泗阳县实验高级中学 2023-2024 学年第二学期高一第二次调研测试
___化学__ 试 卷
本试卷共___19__题，共_100_分，考试用时__75__分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型
填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
作答无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、单选题:共 15题，每题 3分，共 45分。每题只有一个选项符合题意
1. 《流浪地球 2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机 550W等超前的科技幻想，探
讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 SiO2
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
催化剂
2.反应CH3COONa NaOH Na 2CO3 CH4 可制备甲烷.下列说法正确的是
△
A.中子数为 10 10的氧原子： 8O B.CH4 的空间填充模型：
C.NaOH的电子式： D.CH3COONa是共价化合物
3.祖母绿（主要成分Be3Al2Si6O18）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分
CaF2］、磷灰石［主要成分Ca5 PO4 F］.下列说法正确的是3
A.半径大小： r Al3 r O2 B.氧化性强弱：F2 O2
C.热稳定性强弱：PH3 SiH4 D.碱性强弱：Ca OH Al OH2 3
4. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
1
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B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
5. 下列变化过程不属于金属冶炼的是
A.电解熔融氯化钠 B.铁在氧气中燃烧
C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应
6. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 图甲装置，吸收 HCl气体时可以防止倒吸
B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能
C. 图丙装置，从下层放出 CCl4实现与水的分离
D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯
7．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是
A．NH NO2 N B．NO H 2O3 2 2 NO
催化剂 2
C．HNO 光3
照 NO D．SO NH3 H2O 2 2 SO4
8.某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A．三种化合物中 C 最稳定
B. 两步反应均为吸热反应
C．A与 C的能量差为 E4
D．A B 反应，反应条件一定要加热
9．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是
2
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A．乙醇与金属钠发生置换反应，断裂①③⑤键
B．乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂②键、a键
C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键
D．乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂 b键
10．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如题 9图所示。下列说法错误的是（ ）
A．用 HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同
B．反应在 2～4min内生成CO2的平均反应速率为 0.1 mol L
1 min 1
C．4min后，反应速率减小的主要原因是 c H 减小
D．反应开始后前 4min内温度比浓度对反应速率的影响大
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu
2+ Fe2+
取少量溶液 X 于试管中，向其中加入足量 NaOH 溶液，将
+
B 溶液 X 中无 NH4
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH
C 淀粉未水解
溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
D 向蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液，有沉淀析出 蛋白质发生盐析
12．有机物 A的结构简式如图所示，下列关于 A的说法正确的是
3
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A．A的分子式为 C13H16O5
B．1 mol Na2CO3最多能消耗 1 mol有机物 A
C．1 mol A和足量金属钠反应生成 22.4L气体
D．A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应
13．N2 g 和O2 g 反应生成NO g 过程中的能量变化如题 12图所示。下列说法正确的是
A．通常情况下，NO比N2稳定
B．NO g 的总能量小于N2 g 和O2 g 的能量总和
C．N2 g NO2 2g 2NO g H1 180 kJ mol 1
D．断开 1mol NO g 中化学键需要放出 632 kJ能量
14.利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备 NH4 Fe SO4 晶体的流程如下.2 2
已知：SiO2不与稀硫酸反应；Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O .
下列说法不．正．确．的是
高温
A.“煅烧”过程中FeS2 转化为Fe2O3的反应为 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
B. 2 若“酸浸”后溶液中无Fe ，说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为 CuO
C.“还原”得到溶液中的离子主要有：Fe2 、SO2 4
D.“过滤”后滤渣的成分为SiO2及铁屑
15. 如图所示电池装置可将 HCOOH 转化为 KHCO3，下列说法正确的是
4
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A. 每消耗 1 mol O2，可将 2 mol Fe2＋转化为 Fe3＋
B. 物质 X为 KOH
C. 负极电极反应式为 HCOO-＋2OH--2e-=HCO -3＋H2O
D. 放电时，K＋由正极区移向负极区
二、非选择题（55 分）
16．(20分）Ⅰ.已知 A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答
下列问题：
Δ
已知反应：R X NaOH R OH NaX (R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)D分子中官能团的名称 。
(2)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为 100%，则反应①~⑦中符合绿
色化学要求的是 。
(3)C与 F以物质的量之比2 :1反应生成 G，反应④的化学方程式为 。
(4)聚苯乙烯的结构简式为 。
(5)用化学方法可以鉴别 B和 C的试剂是(填字母) 。
a．稀硫酸 b．金属钠
c．含酚酞的NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液
(6)热还原法冶炼：用金属Al还原Cr2O3得到铬，其化学方程式为 。此法称为铝热反应，
反应剧烈燃烧，放出大量热，铝热剂是指 。镁条和KClO3的作用分别是
和 。
5
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(7)下列反应原理符合工业冶炼金属的实际情况的是 。
电解 Δ
A． 2AlCl3 熔融 2Al 3Cl2 B．2Ag2O 4Ag O2
高温
C．3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
17．（12分）把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。
（1）在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2 ，在一定条件下反应：
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g ，测得CO2 g 和CH3OH g 的浓度变化随时间变
化如题 17图-1所示。
①从 3min到 8min， v H2 ______mol L 1 min 1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）
a．混合气体的压强不随时问的变化而变化
b．单位时间内每生成 1mol CH3OH，同时生成 3mol H2
c．反应中CO2和CH3OH的物质量浓度之比为 1∶1
③平衡时CO2的转化率为______。
④我国学者提出的CO2催化加氢合成CH3OH的机理如题 17图-2（其中吸附在催化剂表面的物种用
*标注）所示。下列说法正确的是______。（填字母）
a．催化剂的使用能提高CO2的平衡转化率
b．反应机理表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应
c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成
6
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（2）科学家利用电化学装置实现CO2和CH4 两种分子转化为乙烯（C2H4 ）和乙烷（C2H6 ），其
原理如题 17图-3所示。
①电极 A上的反应式为______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 1∶1，则消耗的CO2和CH4 体积比为______。
18.（9 分）研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发
展的重要课题。
（1）汽车尾气主要含 CO2、N2、CO、SO2、NOx等。
①用 Na2CO3溶液能吸收 SO2的原因是 。
②汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是 。
（2）生物法脱 H2S 的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O
5
硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5×10 倍，该菌的作用是 。
（3）太阳能光电催化—化学耦合分解 H2S 的装置如图
所示。
该太阳能光电催化—化学耦合分解 H2S 的过程可
描述为 ▲ 。
19．(14 分)聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe 为+3 价)。实验室用某冶金厂的废渣(主
要成分为 Fe2O3、Al2O3和少量 SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：
稀硫酸 铁粉 氨水 稀硫酸 10%H2O2
废渣 酸浸 过滤 还原 沉铝 氧化 …… 聚合硫酸铁
滤渣 Al(OH)3
（1）元素 Al 位于元素周期表中第 3 周期 族。
（2）废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是 。
7
{#{QQABZYyUggiAQoBAARhCUwFyCAMQkBACCAoOgAAIsAAASBFABAA=}#}
（3）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为 。
（4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的 pH 如下表所示：
2+ 3+ 3+
金属阳离子 Fe Fe Al
开始沉淀时的 pH 6.5 1.5 3.3
完全沉淀时的 pH 9.7 3.2 5.2
①沉铝时应控制溶液 pH 的范围是 。
②写出沉铝时反应的离子方程式： 。
（5）聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定：
a. 称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、
洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 23.30 g；
b. 另称取与步骤 a 等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，
－1
将滤液和洗液合并，用 0.500 mol·L 的 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 32.00 mL。
试回答：
① 步骤 b 中 KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。
② 若步骤 b“洗涤”不充分，则将导致实验测得 Fex(OH)y(SO4)z中 y : z (填“偏大”
或“不变”或“偏小”)。
8
{#{QQABZYyUggiAQoBAARhCUwFyCAMQkBACCAoOgAAIsAAASBFABAA=}#}高一化学参考答案
1-5 DBCBB 6-10 CAACB 11-15 ADCDC
16.每空2分
(1)酯基 (2)①②⑦
(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(4)
(5)bcd
(6) ++ 铝粉和的混合物（或铝粉和某些金属氧化物组成的混合物） 引燃剂 助燃剂
(7)BC
17.（12分）
（1）①0.15（2分） ②a、b（2分） ③75%（2分） ④b（2分）
（2）①CO2+2e =CO+O2 （2分） ②3∶4（2分）
18.（共9分）（1）①亚硫酸的酸性比碳酸强（或Na2CO3溶液呈碱性） （2分）
②NOx （2分）
催化作用 （2分）
（3） Fe2+在电极上失电子发生反应Fe2+—e—==Fe3+，生成的Fe3+氧化H2S生成硫单质，离子方程式为，H+通过质子交换膜从a极。（3分）
移向b极，在b极得电子生成H2
19．(每空2分，共14分)
（1） ⅢA
（2）增大接触面积，加快化学反应速率
（3）SiO2
（4） ①5.2～6.5 ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH4+
（5） ① 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ② 偏小
