2023-2024学年度下期九年级二调考试
化学试题
（与物理合堂考试，化学满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意.
1. 《天工开物》中描述的下列制瓷工序，一定涉及化学变化的是
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎矿石将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗矿石将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解是物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 下列金属中，熔点最低的是
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误；
B、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确；
C、铝在常温条件下也是固体，熔点较高，选项错误；
D、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的导电丝，选项错误，故选B。
3. 下列物质属于氧化物的是
A. 水银 B. 洁净的空气 C. 二氧化碳 D. 盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
【详解】A、水银是汞（Hg），属于单质，不是氧化物，A错误；
B、洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等成分，属于混合物，不是氧化物，B错误；
C、二氧化碳（CO2）由两种元素组成，含有氧元素，属于氧化物，C正确；
D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是氧化物，D错误。
故选：C。
4. 下列物质由离子构成的是
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、He为稀有气体，是有原子所构成的，故A错误；
B、NH3是由分子所构成的，故B错误；
C、C60是由分子所构成的，故C错误；
D、NaCl是由Na+、Cl-构成的，故D正确。
故选D。
5. 下列金属的用途主要利用了金属导热性的是
A. 铁制铁锅 B. 铜制电线 C. 银制项链 D. 铝制薄膜
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁制铁锅是利用了铁的导热性，故符合题意；
B、铜制电线是利用了铜的导电性，故不符合题意；
C、银制项链是利用了银的特殊颜色和价格高，故不符合题意；
D、铝制薄膜是利用了铝的延展性，故不符合题意。
故选A。
6. 将pH=4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为
A. 3 B. 5 C. 7 D. 9
【答案】A
【解析】
【详解】pH=7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强；pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，将pH=4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH＜4，观察选项，3＜4，符合题意；
故选：A。
7. 下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 氧气支持燃烧，可以作燃料
C. 稀有气体不与任何物质发生反应
D. 空气是一种宝贵的自然资源
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，选项说法错误；
B、氧气支持燃烧，具有助燃性，没有可燃性，不能用做燃料，选项说法错误；
C、稀有气体在一定条件下也能和其他物质发生反应，选项说法错误；
D、空气的成分很多，决定了空气有多种用途，是一种宝贵的自然资源，选项说法正确。
故选D。
【点睛】注意空气是按体积分数来计算，而不是质量分数；氧气是具有助燃性，而不是可燃性，注意理解区分；稀有气体虽然很稳定，但是只要条件达到了，也是可以与其他物质发生反应的。
8. 下列物质用途的说法中，错误的是
A. 木炭可用于烧烤肉串 B. 可用作制铅笔芯
C. 石墨可用作电极材料 D. 金刚石可用于裁割玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭具有可燃性，木炭燃烧放热，可用于烧烤肉串，故A正确；
B、 石墨质软，呈深灰色，可用作制铅笔芯，而不是C60，故B错误；
C、石墨具有良好的导电性，可用作电极材料，故C正确；
D、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，故D正确；
故选：B。
9. 为了节能，燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，目的是
A. 减少O2消耗量
B. 增大汽油与空气的接触
C. 降低汽油着火点
D. 升高汽油着火点
【答案】B
【解析】
【详解】为了使汽油充分燃烧，减少有害物质的产生，化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积从而促进充分燃烧。故选B。
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子能构成物质，但不是所有物质都是由分子构成，如汞是由汞原子构成的，选项错误；
B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，选项错误；
C、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，氧气(O2)和臭氧(O3)的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，选项错误；
D、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，选项正确；
故选D。
11. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入，溶液中表面有银白色固体出现，Z与溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，说明Y的金属活动性比H强，X的金属活动性比H弱，推知Y比X活泼；且X能将银从其化合物中置换出来，说明X的金属活动性比Ag强，但Z不能置换出银，说明Z的金属活动性不能比Ag强，推知X比Z活泼。综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Y>X>Z，故选：D。
12. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
13. 金属钛（）具有良好的耐热性和耐腐蚀性。以金红石（主要成分）为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用与反应得到和。下列说法错误的是
A. ①中得到的可燃性气体为 B. ①反应中所有元素的化合价都发生了变化
C. ②中稀有气体的作用是隔绝空气 D. ②中发生的反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A、①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知可燃性气体为，说法正确，不符合题意；
B、①反应中，TiO2中氧元素显-2价，生成物CO中氧元素化合价为-2价，不是所有元素的化合价都发生了变化，说法错误，符合题意；
C、镁化学性质较活泼，在空气中加热时易发生氧化反应，②中稀有气体的作用是隔绝空气，做保护气，说法正确，不符合题意；
D、②中发生的反应为：在稀有气体环境和加热条件下，用与反应得到和，反应的化学方程式为：，说法正确，不符合题意。
故选B。
14. 近期，我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（）的作用下转化为甲醇（）和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该反应过程分子的总数不会发生改变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2的催化下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意；
B、由化学方程式可知，消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为：1:3，不符合题意；
C、在该反应中，ZnO-ZrO2是催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，符合题意；
D、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的总数发生了改变，反应前是4个，反应后是2个，不符合题意。
故选C。
15. 下列实验目的能通过对应实验方法达到的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的难溶性杂质 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
B 除去稀盐酸中的少量硫酸 向混合液中滴加过量的硝酸钡溶液，过滤
C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去氧化钙中的碳酸钙 溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去粗盐中的难溶性杂质的操作依此是称量、溶解、过滤和蒸发，选项错误；
B、过量的硝酸钡虽然能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但是引入了新杂质硝酸钡以及生成的硝酸，无法完成除杂，选项错误；
C、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而与氢氧化钠不发生反应无明显现象，故能够鉴别，选项正确；
D、氧化钙加水后会与水反应生成氢氧化钙，原物质被反应，因此加水溶解无法除去碳酸钙，选项错误；
故选：C。
16. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，继续该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是
A. a点时溶液中可能含有两种盐 B. a~b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应
C. b~c段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D. c点时有两种沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，实验结束后，加入氢氧化钠溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的是盐酸和氢氧化钠溶液的反应，还可能发生了剩余的硫酸和氢氧化钠溶液的反应；酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，还可能发生了硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应。
【详解】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸、硫酸铜均能与氯化钡反应，分别生成硫酸钡沉淀和盐酸、硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸铜可能有剩余，a点时溶液中可能含有氯化铜、硫酸铜两种盐，说法正确，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应，说法正确，不符合题意；
C、当硫酸铜恰好与氯化钡完全反应，b点不存在硫酸铜，b～c段不一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应，说法错误，符合题意；
D、根据分析可知，c点时，产生硫酸钡、氢氧化铜沉淀，说法正确，不符合题意。
故选C。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 请选择合适的物质，并用对应序号填空。
①氢气 ②赤铁矿 ③熟石灰 ④氯离子
（1）最清洁的燃料是_______。
（2）可改良酸性土壤的是_______。
（3）用于高炉炼铁的物质是_______。
（4）人体胃液中含有的阴离子是_______。
【答案】（1）① （2）③
（3）② （4）④
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料，故答案为：①；
【小问2详解】
（2）熟石灰是一种碱，可改良酸性土壤，故答案为：③；
【小问3详解】
赤铁矿是一种铁矿石，工业上用于高炉炼铁，故答案为：②；
【小问4详解】
人体胃液中含有盐酸，盐酸中的阴离子是氯离子，故答案为：④。
18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。
（2）图2中与B属于同种元素的是_______（选填“A”、“C”或“D”）。
（3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为_______。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则该粒子的符号为_______
【答案】（1）原子 （2）C
（3）MgCl2 （4）S2-
【解析】
【小问1详解】
分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子；
【小问2详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，质子数(即核电荷数)决定元素种类，图2中B、C质子数(即核电荷数)相同，属于同种元素；
【小问3详解】
图2中A质子数=核外电子数=17，表示氯原子，元素符号为Cl，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价；B质子数=核外电子数=12，表示镁原子，镁元素符号为Mg，镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，所以A、B形成的化合物的化学式为MgCl2；
【小问4详解】
D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2-。
19. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息，图2是铜及其化合物的“价一类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜原子的质子数是_______。
（2）B物质的化学式为_______。
（3）D物质受热会分解生成C物质，该反应的化学方程式是_______。
（4）若将E物质转化为A物质，可向E物质的溶液中加入_______（填化学式）。
【答案】（1）29 （2）Cu2O
（3）
（4）Mg、Zn、Fe等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
根据图1，元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，所以铜的原子序数是29，原子的质子数等于原子序数，所以铜原子的质子数是29。
【小问2详解】
根据图2，B物质中铜元素显+1价，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，所以B物质中另一种元素是氧元素。化合物中元素化合价之和为零，铜元素显+1价而氧元素显-2价，设B物质中铜原子的个数为x，氧原子的个数为y，则有，算得x∶y=2∶1，所以B的化学式为：Cu2O。
【小问3详解】
D是Cu(OH)2，C是CuO，Cu(OH)2受热会分解生成CuO和H2O，反应方程式为：。
【小问4详解】
E是CuSO4，A是Cu，要将CuSO4转化为Cu，可加入金属活动性比Cu强的金属，从而将Cu置换出来，可供选择的金属有：Mg、Zn、Fe等。
20. 如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
【答案】 ①. C ②. BCA ③. C ④. 10
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，故填：C；
（2）由图可知，10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是BCA，故填：BCA；
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变，故填：C；
（4）30℃时A溶解度30g，65gA的饱和溶液溶质质量65g××100% =15g，水的质量65g-15g=50g，升温至40℃溶解度50g，能溶解溶质50g×=25g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25g-15g=10gA，故填：10。
21. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式是_______。
（2）步骤Ш中操作a的名称是_______。
（3）固体C的化学式是_______。
（4）步骤Ⅳ的基本反应类型是_______反应。
（5）步骤Ⅴ发生反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）CaO （2）过滤
（3）Mg(OH)2 （4）复分解
（5）
【解析】
【分析】由海水提取镁的流程图可知，石灰石分解生成CaO，CaO与水反应后生成氢氧化钙，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂A为CaO ，沉淀B为CO2 ，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg。
小问1详解】
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO；
【小问2详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤；
【小问3详解】
步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，固体C的化学式是:Mg(OH)2；
【小问4详解】
步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：，该反应是复分解反应；
【小问5详解】
步骤Ⅴ为电解熔融氯化镁冶炼Mg，发生反应的化学方程式是：
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气的含量。请写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（2）装置2的净水过程利用了活性炭的_______性。
（3）装置3用于实验室电解水，与电源负极相连的玻璃管收集的气体是_______（填化学式）；此实验可以证明水是由_______组成的。
（4）装置4可用于研究与溶液的反应。关闭止水夹K，将溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。观察到的实验现象_______。
【答案】（1）
（2）吸附 （3） ①. H2 ②. 氢元素和氧元素
（4）烧杯中的滴有酚酞的水倒吸进入烧瓶，形成红色的喷泉
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置2中的活性炭有吸附性，可用于净化水；
【小问3详解】
装置3常用于实验室电解水，与电源负极相连的玻璃管中收集的气体是氢气；此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问4详解】
将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开止水夹K后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变为红色，所以，会看到烧瓶中形成红色的喷泉。
23. 化学兴趣小组同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的溶液由红色褪为无色的原因是什么？
猜想假设】甲同学：酚酞与发生了反应；
乙同学：溶液与空气中的发生了反应；
丙同学：与溶液浓度大小有关。
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
步骤一：取少量实验中的溶液于试管中，加热煮沸 除去溶液中的氧气
步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 _______ 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想_______（填“正确”或“不正确”）
（2）乙同学设计如图1所示装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。试管中反应的化学方程式为_______。
（3）丁同学认为乙同学的猜想不正确，为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，他测得试管中的溶液的，溶液显_______性，说明图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_______。
（4）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（提示：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_______（写一条）。
【答案】（1） ①. 隔绝氧气 ②. 不正确
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3） ①. 酸 ②. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且氯化氢过量
（4）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，酚酞试液变红后，褪色越快（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
步骤一：取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸，煮沸的目的是除去NaOH溶液中溶解的氧气；
步骤二：将步骤一中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方，目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失，说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确；
【小问2详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，则试管中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH＜7，说明溶液显酸性，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，最后pH＜7，说明氯化氢过量；
【小问4详解】
从图中可以看出，在实验范围内，氢氧化钠溶液的浓度越大，开始颜色越深，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备的化学方程式为。若用与溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算：
（1）中、、三种元素的质量比是_______
（2）参加反应的氯气的质量为_______g。
（3）所用溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）78:71:96
（2）42.6 （3）解：设所用KOH溶液中溶质的质量分数是x
x=33.6%
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%
【解析】
【小问1详解】
KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比是：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氯气的质量为：242.6g-200g=42.6g；
【小问3详解】
见答案。2023-2024学年度下期九年级二调考试
化学试题
（与物理合堂考试，化学满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意.
1. 《天工开物》中描述的下列制瓷工序，一定涉及化学变化的是
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
2. 下列金属中，熔点最低的是
A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
3. 下列物质属于氧化物的是
A. 水银 B. 洁净的空气 C. 二氧化碳 D. 盐酸
4. 下列物质由离子构成的是
A. He B. NH3 C. C60 D. NaCl
5. 下列金属的用途主要利用了金属导热性的是
A. 铁制铁锅 B. 铜制电线 C. 银制项链 D. 铝制薄膜
6. 将pH=4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为
A. 3 B. 5 C. 7 D. 9
7. 下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 氧气支持燃烧，可以作燃料
C. 稀有气体不与任何物质发生反应
D. 空气是一种宝贵的自然资源
8. 下列物质用途的说法中，错误的是
A 木炭可用于烧烤肉串 B. 可用作制铅笔芯
C. 石墨可用作电极材料 D. 金刚石可用于裁割玻璃
9. 为了节能，燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，目的是
A. 减少O2消耗量
B. 增大汽油与空气的接触
C. 降低汽油着火点
D. 升高汽油着火点
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
11. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入，溶液中表面有银白色固体出现，Z与溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. B. C. D.
12. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
13. 金属钛（）具有良好的耐热性和耐腐蚀性。以金红石（主要成分）为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用与反应得到和。下列说法错误的是
A. ①中得到的可燃性气体为 B. ①反应中所有元素的化合价都发生了变化
C. ②中稀有气体作用是隔绝空气 D. ②中发生的反应为
14. 近期，我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂（）的作用下转化为甲醇（）和水，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该反应过程分子的总数不会发生改变
15. 下列实验目能通过对应实验方法达到的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去粗盐中的难溶性杂质 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
B 除去稀盐酸中少量硫酸 向混合液中滴加过量的硝酸钡溶液，过滤
C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 除去氧化钙中的碳酸钙 溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 某同学进行酸碱盐性质实验如图1所示，实验结束后，继续该试管中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。以下分析不正确的是
A. a点时溶液中可能含有两种盐 B. a~b段一定会发生盐酸与氢氧化钠的反应
C. b~c段一定发生的是硫酸铜和氢氧化钠的反应 D. c点时有两种沉淀
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 请选择合适的物质，并用对应序号填空。
①氢气 ②赤铁矿 ③熟石灰 ④氯离子
（1）最清洁的燃料是_______。
（2）可改良酸性土壤的是_______。
（3）用于高炉炼铁的物质是_______。
（4）人体胃液中含有的阴离子是_______。
18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。
（2）图2中与B属于同种元素的是_______（选填“A”、“C”或“D”）。
（3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为_______。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则该粒子的符号为_______
19. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息，图2是铜及其化合物的“价一类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜原子的质子数是_______。
（2）B物质的化学式为_______。
（3）D物质受热会分解生成C物质，该反应的化学方程式是_______。
（4）若将E物质转化为A物质，可向E物质的溶液中加入_______（填化学式）。
20. 如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
21. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题：
（1）A的化学式是_______。
（2）步骤Ш中操作a的名称是_______。
（3）固体C的化学式是_______。
（4）步骤Ⅳ的基本反应类型是_______反应。
（5）步骤Ⅴ发生反应的化学方程式是_______。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气的含量。请写出红磷燃烧的化学方程式_______。
（2）装置2净水过程利用了活性炭的_______性。
（3）装置3用于实验室电解水，与电源负极相连的玻璃管收集的气体是_______（填化学式）；此实验可以证明水是由_______组成的。
（4）装置4可用于研究与溶液的反应。关闭止水夹K，将溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。观察到的实验现象_______。
23. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想假设】甲同学：酚酞与发生了反应；
乙同学：溶液与空气中的发生了反应；
丙同学：与溶液浓度大小有关。
【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论
步骤一：取少量实验中的溶液于试管中，加热煮沸 除去溶液中的氧气
步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 _______ 溶液变红，过一会儿红色消失。 甲同学的猜想_______（填“正确”或“不正确”）
（2）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。试管中反应的化学方程式为_______。
（3）丁同学认为乙同学的猜想不正确，为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，他测得试管中的溶液的，溶液显_______性，说明图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是_______。
（4）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（提示：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有_______（写一条）。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒等化工领域。实验室中制备的化学方程式为。若用与溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算：
（1）中、、三种元素的质量比是_______
（2）参加反应的氯气的质量为_______g。
（3）所用溶液中溶质的质量分数是多少？
