2024年普通高中招生第二次模拟考试试卷
化 学
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。
3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S: 32 Cl:35.5 Ca:40 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列自然现象中发生的变化不涉及化学变化的是 ( )
A. 冰融为水 B.火山烈燃 C.铜雕锈蚀 D.枯木腐朽
2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是 ( )
A.酒精用作火锅燃料 B.氮气用于制造硝酸和氮肥
C.石墨用于制铅笔芯 D.小苏打用于治疗胃酸过多
3.分类、归纳是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 （ ）
A.合成材料：合成橡胶、合成纤维、合金 B.碱：烧碱、纯碱、氨水
C.金属：铁、铜、硅 D.有机物：葡萄糖、酒精、甲烷
4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是（ ）
5.化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法正确的是 （ ）
A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B.焚烧废弃塑料，可减少空气污染
C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. 碳达峰碳中和中的“碳”指的是CO
6.下列对有关实验现象的描述正确的是 （ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
7.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括 ( )
A.化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D.复分解反应
8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 （ ）
A.用食醋除去松花蛋的“涩味” B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用3%碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的浓硫酸
9.为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该化学反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4:1 B.甲、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲和乙分子个数比为1:1 D. 生成丙和丁的质量比为16:9
10. 生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解→过滤→蒸发”的步骤加以分离的是【 】
A.食盐(NaCl)和细沙 B.纯碱和小苏打
C.石灰石(CaCO )和生石灰(CaO) D. 蔗糖和味精
11.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶
物和滤液。将锌片插入滤液中，有气泡产生。下列判断不正确的是 【 】
A.不溶物中一定含有铁 B. 滤液中一定含有硫酸
C. 不溶物中一定含有铜 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁
12. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是
A. Zn→ZnSO B. CaCO →CO
C. MgO→MgCl D. NaOH→Na SO
13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ( )
A.电解一定质量的水
B.向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释
C.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
14.将9.6 g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100 g 稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反
应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到固体38.4 g。则生成氢气的质量为 ( )
A.0.4 g B.0.5 g C.0.6 g D.0.7 g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.生活中处处有化学。
(1)家务劳动。餐后可利用洗涤剂的 作用来清洗餐具上的油污。
(2)研学实践。走进农田给庄稼施肥，写出一种复合肥的名称：
(3)健康饮食。蔬菜、水果是人体获取 的主要来源。
16.2023年9月23日，杭州亚运会开幕式采用“数实融合”的形式点燃主火炬塔，全球瞩 目。主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”做燃料，实现了循环内的零排放。甲醇在常 温下为无色液体，沸点为64.7 ℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是 。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇(CH OH) 充分燃烧的化学方程式: 。
17. 实验室用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；水的密度近似看作1 g/cm , 量取水时所选用量筒的规格应为 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)。
18.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t ℃ 时相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到 t ℃, 溶液
中溶质的质量甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
(3)t ℃ 时，向90 g 甲的饱和溶液中加入60g 水，则溶液中溶
质的质量分数为 。
19.右图为 CO 还原Fe O 的微型装置图。则A 处 V 形管
内的固体粉末由 色逐渐变黑；B 处 V 形管内的溶液
变浑浊，化学方程式为 ;将尾气
点燃，化学方程式为 。
20.如右图所示，A、B、C、D是不同类别的物质，相互间反应可生成
甲、乙、丙、丁(部分物质略去)。其中甲为蓝色不溶物，C 为生活中
用量最大的金属，丁为相对分子质量最小的氧化物。
(1)甲的化学式为 。
(2)B 的溶液与C反应后，溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)写出一个C与D反应的化学方程式： 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)水是生态之基、生产之要、生命之源。
(1)大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca (PO )2中磷元素的化合价是 。
(2)正常雨水的 pH 约为5.6，请用化学方程式表示其原因。
22.（2分）控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。
（1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是什么？
（2）图乙中验证燃烧的条件是什么？
23. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。
（1）该反应的微观实质是什么？
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。
（3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。
24.某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，
设计的操作流程如下图所示。
(1)步骤I 、Ⅲ中包含的相同操作是什么
(2)写出步骤 I 中所得固体的成分。
(3)确定步骤Ⅲ中的X 后，写出有关反应的化学方程式。
四、综合应用题 (共10分)
25. 常见气体的实验室制取与性质是化学研究的重要内容。
(1)实验室制取氧气的实验装置如下图所示。
①下列实验仪器可以直接用酒精灯加热的是 (填字母序号)。
a.锥形瓶 b.试管 c.集气瓶 d.水槽
②实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为
应选择的发生装置为 (填字母序号),
③若采用E 装置收集某种气体，则依据的是该气体的哪些性质
(2)某化学小组的同学利用右图所示微型实验装置制取CO 并研
究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全
反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是什么
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么 产生此现象的原因
是什么
③若取CaCl 和CaCO 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是多少 (计算结果精确到0. 1%)2024年普通高中招生第二次模拟考试化学参考答案
一、1-5 ACDAD 6-10 DBD D A 11-14 ACAC
二、填空题
15. 乳化 硝酸钾 维生素
16. 安全（或便于运输，或生产成本低等）
17. 称量 50 mL
18. （1）t2 （2）＜ (3)20%
19. 红棕 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 2CO+O2==2CO
20.(1)Cu(OH) (2)减小 (3)Fe+2HCl==FeCl +H ↑
21.+5 CO2+H2O==H2CO3
22.（1）铁生锈需要与氧气接触。
（2）温度达到可燃物的着火点。
23. （1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)10 （3）
24.（1）过滤
（2）铜、铁、锌（或Cu、Fe、Zn）
（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
25. （1）① b ② 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ B
③不易溶于水，且不与水发生反应。
（2）①先胀大后缩小。②产生白色沉淀。稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）解：生成二氧化碳的质量为：200 g+25 g-216.2 g=8.8 g。
设混合物中CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为 y。
解得：x=20 g. y=22.2 g
所得溶液中溶质的质量分数为： = 12.6%
答：所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%.
