练习六 物质的量浓度
1.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
解析：由标签数据可知，硫酸和氨水的质量分数分别为98%和25%，由c＝可知，硫酸溶液和氨水的浓度分别为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1和 mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A正确；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，则各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的密度小于1.84 g·cm－3，稀氨水的密度大于0.88 g·cm－3，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，则各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%，C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，D错误。故选D。
2．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M,25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液，下列关系中正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝%
C．25 ℃时R的溶解度S＝ g
D．饱和溶液的密度ρ＝ g·L－1
解析：n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该饱和溶液的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1，故A错误；根据w(溶质)＝×100%，可知该饱和溶液质量分数w＝×100%＝%，故B错误；R的质量为×a g，结晶水的质量为×a g，则100 g∶S＝∶，解得S＝ g，故C正确；溶液总质量为(a＋b) g，根据ρ＝可知，溶液密度为＝ g·mL－1，故D错误。
答案：C
3．(2024·衡水模拟)下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是 3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数小于10%
解析：100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合后的体积小于200 mL，故A错误；w＝＝10%，故B正确；3 mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1，故C错误；NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，故D错误。
答案：B
4.(2023·四川成都七中月考)配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是( )
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0 g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中的CO2，应立刻进行操作2
C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．将100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后，其物质的量浓度变为2.0 mol·L－1
解析：NaOH具有腐蚀性，应在小烧杯中称取质量为4.0 g的NaOH固体，故A错误。操作1中NaOH完全溶解后，应冷却到室温，再进行操作2，故B错误。操作4中如果俯视刻度线定容，则加入水的体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏大，故C正确。将100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后，剩余溶液的体积不为50 mL，其物质的量浓度不是2.0 mol·L－1，故D错误。故选C。
5．(2024·山东联考)某小组用浓硫酸配制300 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒﹑烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。
上述配制过程中，存在的错误共有( )
A．1处 B.2处
C.3处 D.4处
解析：稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，①存在1处错误；配制溶液可以多配但不可少配，将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中，②正确；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液用玻璃棒引流至容量瓶中，量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，③存在2处错误；向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，④存在1处错误；综上所述，共存在4处错误，D正确。
答案：D
6．(2022·广东化学)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此0.25 L×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5.0×10－3 L＝5.0 mL。(2)容量瓶使用过程中，不能用手触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能伸入瓶中，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。
答案：(1)5.0 (2)C
7．(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________(填仪器名称)。
答案：分液漏斗和球形冷凝管
8．(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)等。
答案：烧杯、量筒、托盘天平
9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )
①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A．①②③ B.①②④
C．②③④ D.①③④
解析：①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物质，碳酸氢钠溶解度较小，冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体，故正确。②在20 ℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl>NaCl>NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3，故正确。③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误。④由三种物质的溶解度变化规律可知，利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下，故正确。故选B。
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a
D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
解析：由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B错误；由题图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。
答案：C
11．(2024·广元模拟)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240 ℃及以上所得固体均为钴氧化物(其中Co的化合价为＋2或＋3)。下列说法正确的是( )
A．到A点时草酸钴晶体失去2个H2O
B．C点剩余固体的化学成分为Co3O4
C．若B点时通入氧气，则会发生反应3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2
D．C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO3CoO＋CO2↑
解析：若CoC2O4·2H2O失去2个H2O，则固体质量保留百分数为×100%≈80.33%，对应的点为B点，A项错误；若C点生成Co3O4，根据钴元素守恒，得到关系式CoC2O4·2H2O～Co3O4，则固体质量保留百分数为×100%≈43.90%，假设不成立，B项错误；B点剩余固体为CoC2O4，通入氧气，则会发生反应3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2，C项正确；×100%≈65.03%，推测C点为CoCO3，CoCO3高温分解生成Co2O3，固体质量保留百分数为×100%≈45.36%，D项错误。
答案：C
12．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L－1的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24 L NO气体(标准状况)。已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。下列说法错误的是( )
A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1 mol
B．得到的溶液中n(Cu2＋)＝0.25 mol
C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8 g
解析：HNO3的物质的量为0.6 mol·L－1×1 L＝0.6 mol，NO的物质的量为＝0.1 mol。HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1 mol，故发生还原反应的HNO3为0.1 mol，A正确；反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6 mol－0.1 mol＝0.5 mol，故n(Cu2＋)＝n(HNO3)＝0.25 mol，B正确；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，C正确；混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的电子总数为HNO3所得电子数，物质的量为0.1 mol×3＝0.3 mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3 mol－0.1 mol×2＝0.1 mol，n(Cu2O)＝×0.1 mol＝0.05 mol，根据溶液中n(Cu2＋)＝0.25 mol，可知Cu元素共0.25 mol，原混合物中n(CuO)＝0.25 mol－0.05 mol×2－0.1 mol＝0.05 mol，混合物与稀硫酸反应时，Cu不与稀H2SO4反应，根据Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O可知，生成的Cu的物质的量n′(Cu)＝n(Cu2O)＝0.05 mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)＋n′(Cu)＝0.15 mol，质量为0.15 mol×64 g·mol－1＝9.6 g，D错误。
答案：D
13．已知Fe2O3在高炉中有如下反应：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe)∶m(O)不可能的是 ( )
①21∶9 ②21∶7.5 ③21∶6 ④21∶8
A．①③ B.②③
C．②④ D.①④
解析：利用极限法解答，根据Fe2O3、FeO中Fe、O元素质量之比确定范围。若固体只有Fe2O3时，Fe、O元素质量之比为(56×2)∶(16×3)＝7∶3＝21∶9；若固体只有FeO时，Fe、O元素质量之比为56∶16＝7∶2＝21∶6。混合物中21∶9
14．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( )
A．x＝V/(11.2n)
B．0
D．11.2n
15．(2024·重庆诊断)下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，Cl－的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度相同
解析：58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶解在1 L水中，溶液的体积不是1 L，所以该溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A错误；1 mol Na2O加入适量水会发生化学反应，生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度c＝＝＝2 mol·L－1，故B错误；200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1,100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，故C错误；10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，与20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度相同，故D正确。
答案：D
16．(2024·哈尔滨九中模拟)某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol·L－1的NaClO消毒液。下列说法错误的是( )
A．如图仪器中，有四种玻璃仪器是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大
D．需要称量的NaClO固体质量为149.0 g
解析：配制一定物质的量浓度NaClO溶液需要托盘天平(F)称量所需NaClO固体，在烧杯(E)中溶解，并用玻璃棒搅拌，待冷却到室温后将溶液转移到容量瓶(G)中，用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒，最后定容还用到胶头滴管，因此A、B、C、D四种玻璃仪器不需要，还需要玻璃棒和胶头滴管，A正确；容量瓶底部有水不影响实验结果，且容量瓶是精密玻璃仪器，不能烘干，B错误；定容时，俯视液面则溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C正确；选500 mL容量瓶，需要称量的NaClO固体质量＝4 mol·L－1×500 mL×10－3 L·mL－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D正确。
答案：B
17．(2024·信阳模拟)将2.56 g Cu与30 mL一定量浓度的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12 L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入88 mL 2.5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。下列说法正确的是( )
A．与铜反应中消耗HNO3的物质的量为0.10 mol
B．混合气体中NO的体积分数是
C．原硝酸溶液的浓度为9.0 mol·L－1
D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要标准状况下的氧气224 mL
解析：2.56 g铜为0.04 mol，生成硝酸铜0.04 mol；生成一氧化氮、二氧化氮气体共1.12 L÷22.4 L·mol－1＝0.05 mol；加入氢氧化钠后恰好生成硝酸钠，根据氮元素守恒可知，初始HNO3共为0.05 mol＋0.088 L×2.5 mol·L－1＝0.27 mol；根据分析可知，与铜反应中消耗HNO3的物质的量为0.04 mol×2＋0.05 mol＝0.13 mol，A项错误；设一氧化氮、二氧化氮分别为a mol、(0.05－a) mol，则根据电子守恒可知，a×3＋(0.05－a)×1＝0.04×2，a＝0.015 mol，则混合气体中NO的体积分数是＝，B项错误；原硝酸溶液的浓度为 mol·L－1＝9.0 mol·L－1，C项正确；欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，根据电子守恒可知，需要氧气 mol＝0.02 mol，则至少需要标准状况下的氧气448 mL，D项错误。
答案：C
18．(2023·赣州模拟)称取45.7 g Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为( )
A．145～195 ℃
B．195～273 ℃
C．>273 ℃
D．90～145 ℃
解析：由题图可知当温度小于等于90 ℃时，固体为Zn3(PO4)2·4H2O，此时固体的物质的量为＝0.1 mol；当温度为145 ℃时，固体的质量为42.1 g，失去结晶水的物质的量为＝0.2 mol，则产品为Zn3(PO4)2·2H2O；同理可得，当温度为195 ℃时产品为Zn3(PO4)2·H2O，当温度为273 ℃时产品为Zn3(PO4)2。为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，应控制温度范围为145～195 ℃，A正确。
答案：A
19．(2024·陕西蒲城模拟)如表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：
化合物 浓缩250 倍用量/(g·L－1) 浓缩500 倍用量/(g·L－1)
Ca(NO3)2· 4H2O 472 118 236
KNO3 202 50.5 101
NH4NO3 80 20 40
某兴趣小组配制和取用450 mL上述浓缩500倍营养液。下列说法不正确的是( )
A．配制该溶液所需容量瓶的规格为500 mL
B．配制过程中所需三种物质的质量分别为118 g、50.5 g、20 g
C．定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大
D．配制好的溶液中，NH4NO3的物质的量浓度为1 mol·L－1
解析：配制450 mL溶液需规格为500 mL的容量瓶，故A正确；根据表格中数据，Ca(NO3)2·4H2O、KNO3、NH4NO3浓缩500倍用量分别为236 g·L－1、101 g·L－1、40 g·L－1，则配制0.5 L该溶液所需三者的质量分别为118 g、50.5 g、20 g，故B正确；定容时，若俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，所配溶液的浓度会偏大，故C正确；由B项分析可知，配制0.5 L该溶液所需NH4NO3 的物质的量为＝0.25 mol，NH4NO3的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，故D错误。
答案：D
20．(2023·甘肃天水第一中学月考)某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25% NaClO
体积：1 000 mL
密度：1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中89.6 L(标准状况)的CO2 而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
解析：根据c＝得c(NaClO) ＝mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A正确；一瓶该“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO2 ＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO ，吸收CO2的物质的量最多为4.0 mol，即标准状况下，V(CO2)＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，则能吸收空气中89.6 L的CO2而变质，B正确；稀释100倍后溶液浓度变为原来的，即约为0.04 mol·L－1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D错误。
答案：D
21．(2024·山西朔州模拟)三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某NCl3溶液的浓度，现量取20. 00 mL该溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00 mL于烧杯中，加入足量V1 mL c1 mol·L－1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2 mL c2 mol·L－1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知：3Na2SO3＋NCl3＋3H2O===3Na2SO4＋2HCl＋NH4Cl。则测量的该NCl3溶液的浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：根据 3Na2SO3＋NCl3＋3H2O===3Na2SO4＋2HCl＋NH4Cl、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，可得关系式：NCl3～3Na2SO4～3BaSO4，则n(NCl3)＝n(BaSO4)＝× mol＝ mol，所以三氯化氮的浓度为＝ mol·L－1。
答案：A
22．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有什么影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(2)托盘天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容________。
(7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(11)定容时仰视刻度线________。
(12)配制前容量瓶中有水滴________。
(13)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小 (11)偏小 (12)无影响 (13)无影响
23．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
解析：(1)根据氯原子守恒可列关系式：m(NaCl)＝10.7 g×58.5 g·mol－1÷53.5 g·mol－1＝11.7 g。(3)氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30～100 ℃变化不大，故可用冷却结晶法，但温度不能太低以防硫酸钠析出，所以应大约在35～40 ℃。
答案：(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(35～40 ℃都可以) (4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 (5)重结晶
24.(2023·浙江1月选考)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验。
已知：白色固体A用0.025 0 mol HCl溶解后，多余的酸用0.015 0 mol NaOH恰好中和，请回答：
(1)X的组成元素是________，X的化学式是________。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生反应的化学方程_________________。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式_________________________。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子_______________________。
答案：(1)Ca、Cl、O Ca(ClO4)2
(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O
(3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH
(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH溶液至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH
解析：(1)X的组成元素是钙元素、氯元素和氧元素，化学式为Ca(ClO4)2。
(2)由图可知，B→C溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反应的化学方程式为8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O。
(3)由图可知，生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH。
(4)由图可知，溶液I为硝酸和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子和铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH溶液至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH。
25．(2024·山西太原检测)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol·L－1的KMnO4溶液。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为____________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序：________(填标号，每个操作只能用一次)。
A．洗涤 B.称量、溶解
C.转移 D．摇匀 E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填标号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol·L－1的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含FeSO4·7H2O的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。
(5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为________(用含a的代数式表示)。
解析： (1)实验室没有240 mL的容量瓶，需要用250 mL容量瓶配制250 mL溶液，则所需KMnO4固体的质量为250×10－3 L×0.2 mol·L－1×158 g·mol－1＝7.9 g。(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(3)配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，故操作顺序为BCAED。(4)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，A错误。容量瓶未干燥处理，对溶液浓度无影响，B错误。定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致溶液浓度偏小，C正确。没有洗涤烧杯，则烧杯内壁上会沾有溶质，导致溶液浓度偏小，D正确。(5)由题干化学方程式可得关系式：5FeSO4·7H2O～KMnO4，则该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为
×100%＝×100%。
答案：(1)7.9 (2)250 mL容量瓶 胶头滴管 (3)BCAED
(4)CD (5)×100%
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
练习六 物质的量浓度
1.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( )
A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和12.9 mol·L－1
B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1
C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%
D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
2．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M,25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液，下列关系中正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝%
C．25 ℃时R的溶解度S＝ g
D．饱和溶液的密度ρ＝ g·L－1
3．(2024·衡水模拟)下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是 3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数小于10%
4.(2023·四川成都七中月考)配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是( )
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0 g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中的CO2，应立刻进行操作2
C．操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．将100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后，其物质的量浓度变为2.0 mol·L－1
5．(2024·山东联考)某小组用浓硫酸配制300 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至500 mL容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒﹑烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。
上述配制过程中，存在的错误共有( )
A．1处 B.2处
C.3处 D.4处
6．(2022·广东化学)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc溶液，需5 mol·L－1HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是________。
7．(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________(填仪器名称)。
8．(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)等。
9.如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )
①冷却含有Na＋、Cl－、NH、HCO的热的浓溶液，可得到碳酸氢钠晶体
②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下
A．①②③ B.①②④
C．②③④ D.①③④
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a
D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
11．(2024·广元模拟)草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。18.3 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)在隔绝空气受热时的质量变化曲线如图所示，240 ℃及以上所得固体均为钴氧化物(其中Co的化合价为＋2或＋3)。下列说法正确的是( )
A．到A点时草酸钴晶体失去2个H2O
B．C点剩余固体的化学成分为Co3O4
C．若B点时通入氧气，则会发生反应3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2
D．C点到D点发生反应的化学方程式为CoCO3CoO＋CO2↑
12．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L－1的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24 L NO气体(标准状况)。已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。下列说法错误的是( )
A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1 mol
B．得到的溶液中n(Cu2＋)＝0.25 mol
C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8 g
13．已知Fe2O3在高炉中有如下反应：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2，反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe)∶m(O)不可能的是 ( )
①21∶9 ②21∶7.5 ③21∶6 ④21∶8
A．①③ B.②③
C．②④ D.①④
14．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是( )
A．x＝V/(11.2n)
B．0
D．11.2n
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，Cl－的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度相同
16．(2024·哈尔滨九中模拟)某同学参阅某品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol·L－1的NaClO消毒液。下列说法错误的是( )
A．如图仪器中，有四种玻璃仪器是不需要的，但还需另外两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制
C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大
D．需要称量的NaClO固体质量为149.0 g
17．(2024·信阳模拟)将2.56 g Cu与30 mL一定量浓度的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全反应时，共收集到标准状况下1.12 L气体。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入88 mL 2.5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。下列说法正确的是( )
A．与铜反应中消耗HNO3的物质的量为0.10 mol
B．混合气体中NO的体积分数是
C．原硝酸溶液的浓度为9.0 mol·L－1
D．欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要标准状况下的氧气224 mL
18．(2023·赣州模拟)称取45.7 g Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，固体质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为( )
A．145～195 ℃
B．195～273 ℃
C．>273 ℃
D．90～145 ℃
19．(2024·陕西蒲城模拟)如表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：
化合物 浓缩250 倍用量/(g·L－1) 浓缩500 倍用量/(g·L－1)
Ca(NO3)2· 4H2O 472 118 236
KNO3 202 50.5 101
NH4NO3 80 20 40
某兴趣小组配制和取用450 mL上述浓缩500倍营养液。下列说法不正确的是( )
A．配制该溶液所需容量瓶的规格为500 mL
B．配制过程中所需三种物质的质量分别为118 g、50.5 g、20 g
C．定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大
D．配制好的溶液中，NH4NO3的物质的量浓度为1 mol·L－1
20．(2023·甘肃天水第一中学月考)某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
主要成分：25% NaClO
体积：1 000 mL
密度：1.19 g·cm－3
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中89.6 L(标准状况)的CO2 而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
21．(2024·山西朔州模拟)三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某NCl3溶液的浓度，现量取20. 00 mL该溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00 mL于烧杯中，加入足量V1 mL c1 mol·L－1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2 mL c2 mol·L－1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知：3Na2SO3＋NCl3＋3H2O===3Na2SO4＋2HCl＋NH4Cl。则测量的该NCl3溶液的浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
22．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有什么影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(2)托盘天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容________。
(7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(11)定容时仰视刻度线________。
(12)配制前容量瓶中有水滴________。
(13)定容摇匀后少量溶液外流________。
23．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
24.(2023·浙江1月选考)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验。
已知：白色固体A用0.025 0 mol HCl溶解后，多余的酸用0.015 0 mol NaOH恰好中和，请回答：
(1)X的组成元素是________，X的化学式是________。
(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生反应的化学方程_________________。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式_________________________。
(4)设计实验检验溶液I中的阳离子_______________________。
25．(2024·山西太原检测)高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.2 mol·L－1的KMnO4溶液。
(1)计算所需KMnO4固体的质量为____________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序：________(填标号，每个操作只能用一次)。
A．洗涤 B.称量、溶解
C.转移 D．摇匀 E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填标号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2 mol·L－1的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中Fe(Ⅱ)的含量：称取a g含FeSO4·7H2O的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。上述过程发生反应的化学方程式为10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。
(5)该补血剂片中FeSO4·7H2O的质量分数为________(用含a的代数式表示)。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
