中考化学考前冲刺——查漏检测卷
【易错知识点及题型】
一、判断题
1.实验操作辨析
（ ）1.用50毫升的量筒量取8.2毫升液体
（ ）2.NaOH固体不能直接放在托盘天平上称量，要放到称量纸上
（ ）3.量筒不能加热。不能作反应容器，也不能在量筒中配制溶液
（ ）4.配置一定溶质质量分数的NaCl溶液时，量筒量取水时仰视读数会使溶液质量分数偏小
2.概念辨析
（ ）1.有分子种类发生改变的变化一定是化学变化
（ ）2.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
（ ）3.硬水是混合物，软水是纯净物
（ ）4.如果二氧化碳排放量过高就会造成酸雨
（ ）5.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
（ ）6.质子数相等的两种粒子其核外电子数不一定相等
（ ）7.纸张燃烧后质量减轻但仍遵守质量守恒定律
（ ）8.水能灭火是因为水蒸发吸热降低了可燃物的着火点
（ ）9.合金中至少含有两种金属
（ ）10.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
（ ）11.同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
3.物质的性质与应用辨析
（ ）1.有机物燃烧都会生成二氧化碳
（ ）2.鱼能在水里生存说明氧气易溶于水
（ ）3.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同
（ ）4.二氧化碳有毒，含量过高会致人死亡
（ ）5.金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
（ ）6.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数变小的原因相同
（ ）7.检验CO2中混有少量HCl，可将混合气体通入紫色石蕊溶液
（ ）8.碱都是由金属离子和氢氧根离子构成的
（ ）9.氢氧化钙易溶于水，其水溶液能使酚酞溶液变红
（ ）10.紫色石蕊溶液遇到碱一定变蓝色
（ ）11.金属与酸溶液或盐溶液反应后，所得溶液质量均增加
4.质量守恒定律辨析
（ ）1. 8g碳和16g氧气充分反应后生成24g二氧化碳
（ ）2.某物质燃烧生成了水和二氧化碳证明该物质由碳、氧元素组成
（ ）3.等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所得溶液与Fe不反应
5.溶解度辨析
（ ）1.析出晶体后的溶液，一定是该温度下这种晶体物质的饱和溶液
（ ）2.20℃时50g水中可以溶解15g某物质，说明该温度下该物质的溶解度为30g
（ ）3.溶解度曲线图曲线下方的点表示该温度下物质的饱和溶液
（ ）4.气体溶解度随压强增大而减小
6.化学与生活、健康辨析
（ ）1.长期饮用纯净水有利于身体健康
（ ）2.观察颜色可区分氯化钾和磷矿粉
（ ）3.室内着火时应该打开门窗让浓烟散出去
（ ）4.进入枯井和深洞要做灯火试验
（ ）5.燃气灶火焰呈现黄色或橙色，此时应减小灶具的进风口
（ ）6.维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是蛋白质
（ ）7.剧烈燃烧一定会引起爆炸
二、选择题
（一）除杂鉴别
例2.1 为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是（ ）
（二）坐标曲线
例2.2 有关下列图像的描述，错误的是（ ）
A. 图①表示向NaOH溶液中不断加水
B. 图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C 图③表示向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液
D. 图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
（三）价类二维图
例2.3 下图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A. 甲物质常温下是气体 B. 乙物质所属类别是单质
C. 丙物质可与氢氧化钠反应 D. 丁物质的化学式可以为NaNO3
（四）质量守恒
例2.4 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A. a=10 B. 该反应属于置换反应
C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
三、填空题
（一）基础实验
例3.1用红磷测定空气中氧气含量的实验，所用红磷的量应 （选填“过量”或“少量”），本实验不能用木炭或硫粉代替红磷，理由是： ；也不能用铁丝或镁条代替红磷，理由是： 。用红磷在空气燃烧实验验证质量守恒定律，所用红磷的量应 （选填“过量”或“少量”）。
（二）酸、碱、盐性质
例3.2滴有紫色石蕊溶液的40g10%的NaOH溶液，加入40g10%的HCl溶液充分反应后，溶液颜色为 。
例3.3工业上常用纯碱和熟石灰反应制烧碱，该反应的化学方程式为： ，充分反应后溶质的情况有： 。
（三）溶解度曲线
例3.4 请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下剂问题
（1)在t2℃时。向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为_________。
（2)若a物质中混有少量b物质，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a物质。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是______________。
(4)下说说法正确的是________(填宇母)。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时，仰视读数，其他操作均正确，则配置的b溶液中的溶质质量分数一定偏大
四、计算题
例4 现有一含NaCl杂质Na CO 样品，取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
(1)生成的二氧化碳的质量为__________g
(2)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算步骤)
【强化训练】
1. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是( )
A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程
2. 小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 5.85% B. 4.76% C. 5.54% D. 11.7%
3. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
4. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加
入过量的金属镁和铝
D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
5. 向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中0~m1,m1~m2为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是（ ）
A. B. C . D.
(
点燃
)6. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
(
高温
)A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B. 镁带在空气中燃烧：Mg+O2===MgO2
C. 在高温下CaCO3分解：CaCO3====CaO+CO2↑ D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
7. 如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl ②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
8. 由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是( )
9. 向MgCl2和CuCl2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl2
C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
10. 下列图像能正确反映对应变化关系是
A.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.向一定量pH=3的稀硫酸中不断加水
C.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D.向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
11. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是( )
向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
12. 一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：下列选项正确的是
A. a=11
B. 丁一定是催化剂
C. 该反应为分解反应
D. b=3
13.呈液态的碱有 （填化学式，下同），不溶于水的碱有 ，不含金属元素的碱有 ，不含金属元素的盐有 ，呈碱性的盐溶液有 。
14.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。
（1）含碳量比较：生铁______（填“大于”或“小于”）钢。
（2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式：______。
15.下图是我国“祝融号”火星车测得的火星大气成分的体积百分比（体积分数）；
（1）“祝融号”火星车使用的新型镁锂合金属于_____（填“金属”或“复合”或“有机”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）从图中可知，火星与地球的大气成分是不同的。下列有关说法正确的是______。
A. 地球和火星的大气中均含有氮气 B. 地球和火星的大气中均含有二氧化碳
C. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用澄清的石灰水来鉴别
D. 假如分别收集一瓶地球和火星上的大气，可用燃着的木条来鉴别
（3）从火星大气成分可知，火星______（填“适合”或“不适合”）人类居住。
16.某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题:
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______。
（2）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用______的方法提纯硝酸钾。
（3）②为硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A. 可能变大 B. 可能不变 C. 可能变小
17.为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的_________(填“a”或“b”)曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为_________g。(保留一位小数)
（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象__________。
（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为_______g。
18.“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式，可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图所示。
（1）氧气湿化瓶的主要材质通常是ABS塑料，ABS塑料属于_________材料(填“有机合成”或“金属”)。氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有________的作用。
（2）工业上常采用分离液态空气法制液氧，此过程属于_________变化；吸氧过程中液氧变为氧气，是由于氧分子之间的_________变大。
（3）氧原子易_________电子，化学性质活泼，液氧钢瓶在运输或使用过程中应注意安全。
19.学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量是 。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。（写计算过程）
