机密★启用前
连州市2024年毕业水平模拟考试（2）
化学
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句是化学变化的是
A. 已是悬崖百丈冰 B. 白玉为堂金作马 C. 沉舟侧畔千帆过 D. 化作春泥更护花
2. 下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A. 塑料车筐 B. 橡胶车胎 C. 钢制车圈 D. 棉布座套
3. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁
4. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物
B. 氧化镁、氢氧化镁、过氧化氢都是氧化物
C. 石油、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
D. 火碱、纯碱都是碱
5. 某饮料成分为：蛋白粉、维生素C、钾、钙、碳酸、水等，其中“钾”、“钙”指是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
6. 连州山水秀美，土地肥沃，硒元素含量高。硒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 属于人体必须微量元素 B. 相对原子质量为78.96
C. 二氧化硒的化学式为 D. 中子数为34
7. 高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为
A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
8. 水是生命之源，每年的3月22日是“世界水日”。2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关地下水的叙述，错误的是
A. 地下水虽深埋地下，但仍含杂质，属混合物
B. 地下水污染具有不易发现、难以治理的特点
C. 可用肥皂水鉴别某地下水属于硬水还是软水
D. 生活中可用过滤的方法将硬度较高的地下水软化
9. 如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 实验前止水夹可不必夹紧 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验
10. 化肥和农药的使用，使人类实现了由自然农业到现代农业的跨越。下列化学肥料中属于复合肥料的是
A. （NH4）2SO4 B. Ca（H2PO4）2 C. NH4NO3 D. KNO3
11. 化学实验是培养化学素养的重要途径，下列实验方案不能达到相应目的的是
A. 探究水的组成
B. 防止CO污染空气
C. 验证CaO和水反应是放热反应
D. 探究燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
13. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A. 鸡蛋清7.6~8.0 B. 牛奶 6.3~6.6
C. 葡萄汁 3.5~4.5 D. 苹果汁 2.9~3.3
14. 氯化钠是的用途广泛。在农业生产上，常用质量分数为16%的溶液进行种子筛选。某同学根据如下步骤配制16%的溶液，结果所得溶液质量分数偏小了，不可能的原因是
A 用量筒量取水时仰视读数
B. 称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中
C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
D. 用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠
15. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 铅笔芯中的石墨具有导电性 用铅笔芯作简易电池的电极
B 炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭 降低油的着火点
C 把水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度
D 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分。第17小题8分。第18-21小題各10分共55分。
16. 回答下列 ：
（1）用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式：
①最轻的气体_____；②天然气的主要成份______；③一种化肥______。
（2）人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
①现代社会使用大量的钢铁，钢铁与_______接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用_______方法可以防止钢铁生锈。
②波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是（用化学方程式表示）________。
17. 厨房里的知识与化学息息相关，请用所学的知识回答问题。
（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（），丙烷属于________（填字母）
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
丙烷燃烧的化学方程式为_______________。
（3）利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打：取一固体于碗中，加入______（填物质名称），若现象是_____________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
（4）用铁锅炒菜是利用铁的_____性，手柄的塑料是_______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
18. 根据下图回答问题。
（1）仪器 的名称是_______。
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为___________，制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是________（填序号），检验氧气的方法是____________。
（3）用大理石和稀盐酸制备，要求可随时使反应发生或终止，应选取的仪器是______（填序号）。
（4）乙炔（）可以用于照明、焊接及切断金属等，是一种比较活泼的气体，具有可燃性；可由电石（）与水反应制得，如图所示，请回答：
①乙炔是一种________（填“有机物”或“无机物”）；
②乙炔与水反应相当剧烈，如何通过该实验装置来控制反应速率：_______________。
③与水反应的化学方程式为__________________。
19. 某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为________________；
（2）其中不能达到实验目的是_______（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是________，其反应的化学方程式是_________。
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究.
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【猜想与假设】
（4）Ⅰ._________
Ⅱ.、、
Ⅲ.、、
【反思与拓展】
（5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是________（填序号），理由是________；
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验________（填字母）
a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液
20. Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。
21. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a
(1)a的数值为___，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是___。机密★启用前
连州市2024年毕业水平模拟考试（2）
化学
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
1. 中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句是化学变化的是
A. 已是悬崖百丈冰 B. 白玉为堂金作马 C. 沉舟侧畔千帆过 D. 化作春泥更护花
【答案】D
【解析】
【详解】A、己是悬崖百丈冰，只是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、白玉为堂金作马，只是物体形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、沉舟侧畔千帆过，只是物体的位置发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、化作春泥更护花，有物质的腐败，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
2. 下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是
A. 塑料车筐 B. 橡胶车胎 C. 钢制车圈 D. 棉布座套
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；
B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；
C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；
D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。
故选C。
3. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。
4. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物
B. 氧化镁、氢氧化镁、过氧化氢都是氧化物
C. 石油、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料
D. 火碱、纯碱都是碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，均属于空气污染物，一氧化碳有毒，属于空气污染物，符合题意；
B、氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢氧化镁是由Mg、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
5. 某饮料成分为：蛋白粉、维生素C、钾、钙、碳酸、水等，其中“钾”、“钙”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中“钾”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
6. 连州山水秀美，土地肥沃，硒元素含量高。硒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 属于人体必须的微量元素 B. 相对原子质量为78.96
C. 二氧化硒的化学式为 D. 中子数为34
【答案】D
【解析】
【详解】A、硒属于人体必需的微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96，不符合题意；
C、根据“先读后写”，二氧化硒的化学式为：SeO2，不符合题意；
D、 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故质子数为34，不是中子数，符合题意。
故选D。
7. 高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为
A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
【答案】D
【解析】
【详解】在高铁酸钾[K2FeO4]中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。故选D。
8. 水是生命之源，每年的3月22日是“世界水日”。2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关地下水的叙述，错误的是
A. 地下水虽深埋地下，但仍含杂质，属混合物
B. 地下水污染具有不易发现、难以治理的特点
C. 可用肥皂水鉴别某地下水属于硬水还软水
D. 生活中可用过滤的方法将硬度较高的地下水软化
【答案】D
【解析】
【详解】A、地下水虽深埋地下，但仍含杂质，属于混合物，说法正确；
B、地下水污染具有污染源多、途径多样、过程缓慢、不易被发现和难以治理的特点，说法正确；
C、可用肥皂水鉴别某地下水属于硬水还是软水，泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水，说法正确；
D、生活中可用煮沸的方法将硬度较高的地下水软化，过滤只能去除水中不溶性杂质，不能将硬水软化，说法错误。
故选D。
9. 如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是
A. 实验前止水夹可不必夹紧 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，说法错误；
B、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出,造成实验误差，说法错误；
C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，说法正确；
D、细铁丝在空气中无法燃烧，所以不能将红磷替换成细铁丝进行该实验，说法错误。
故选C。
10. 化肥和农药的使用，使人类实现了由自然农业到现代农业的跨越。下列化学肥料中属于复合肥料的是
A （NH4）2SO4 B. Ca（H2PO4）2 C. NH4NO3 D. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，选项A错误；
B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项B错误；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项C错误；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项D正确。
故选：D。
11. 化学实验是培养化学素养的重要途径，下列实验方案不能达到相应目的的是
A. 探究水的组成
B. 防止CO污染空气
C. 验证CaO和水反应是放热反应
D. 探究燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，根据反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可得出水是由氢、氧元素组成的，故选项能达到实验目的；
B、一氧化碳不能与碱液发生反应，因此不能用碱液吸收CO，故选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，U型管液面左低右高，说明CaO和水反应是放热反应，故选项能达到实验目的；
D、实验过程中，铜片上的乒乓球碎片先燃烧，而滤纸碎片不燃烧，而乒乓球碎片和滤纸碎片都和氧气接触，因此可得出燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点，故选项能达到实验目的。
故选B。
12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将 t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，可得知此时两物质的溶解度相等；故A正确；
B、由图可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；
C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时相等，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%≠40%；故D不正确。
故选：D。
13. 一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A. 鸡蛋清7.6~8.0 B. 牛奶 6.3~6.6
C. 葡萄汁 3.5~4.5 D. 苹果汁 2.9~3.3
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。故选A。
考点：酸碱度
14. 氯化钠是的用途广泛。在农业生产上，常用质量分数为16%的溶液进行种子筛选。某同学根据如下步骤配制16%的溶液，结果所得溶液质量分数偏小了，不可能的原因是
A. 用量筒量取水时仰视读数
B. 称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中
C. 将配制好溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
D. 用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、称好的氯化钠转移时残留在纸上，没有完全倒入烧杯中，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶质质量分数，符合题意；
D、用内壁附着有水的烧杯溶解氯化钠，溶剂偏多，导致溶质质量分数偏小，不符合题意；
故选：C。
15. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 铅笔芯中的石墨具有导电性 用铅笔芯作简易电池的电极
B 炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭 降低油的着火点
C 把水煮沸后饮用 煮沸可以降低水的硬度
D 餐后将洗净的铁锅擦干 铁在潮湿环境中易生锈
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铅笔芯中的石墨具有良好的导电性，可作电极，故选项说法正确；
B、炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭，利用了使温度降低至可燃物的着火点以下的原理，而不是降低着火点，故选项说法错误；
C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确；
D、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，铁在潮湿环境中易生锈，餐后应该将洗净的铁锅擦干，可防止生锈，故选项说法正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分。第17小题8分。第18-21小題各10分共55分。
16. 回答下列 ：
（1）用H、O、C、N四种元素组成符合下列要求的化学式：
①最轻的气体_____；②天然气的主要成份______；③一种化肥______。
（2）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
①现代社会使用大量的钢铁，钢铁与_______接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用_______方法可以防止钢铁生锈。
②波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制原因是（用化学方程式表示）________。
【答案】（1） ①. H2 ②. CH4 ③. NH4HCO3
（2） ①. 水和氧气 ②. 涂一层油漆（合理即可） ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
【小问1详解】
①最轻的气体是氢气，根据分子的表示方法，氢气是双原子分子，可表示为：H2；
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷可表示为：CH4；
③碳铵是常见的一种化肥，它是碳酸氢铵的俗称，由铵根离子和碳酸氢根离子构成，根据化合价原则，可表示为：NH4HCO3；
【小问2详解】
①钢铁与水和氧气接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用涂一层油漆的方法可以防止钢铁生锈；
②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
17. 厨房里的知识与化学息息相关，请用所学的知识回答问题。
（1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是___________。
（2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（），丙烷属于________（填字母）
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
丙烷燃烧的化学方程式为_______________。
（3）利用厨房中的物品鉴别食盐和苏打：取一固体于碗中，加入______（填物质名称），若现象是_____________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
（4）用铁锅炒菜是利用铁的_____性，手柄的塑料是_______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
【答案】（1）隔绝氧气
（2） ①. b、d ②.
（3） ①. 食醋(或白醋) ②. 有气泡产生
（4） ①. 导热 ②. 热固性
【解析】
【小问1详解】
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
【小问2详解】
丙烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选：bd；
丙烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
利用厨房中的物品鉴别食盐（主要成分是氯化钠）和苏打（碳酸钠），氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应会生成二氧化碳气体，取一固体于碗中，加入食醋(或白醋) ，若有气泡产生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐，
【小问4详解】
用铁锅炒菜是利用铁的导热性，铁锅塑料手柄受热不会熔化，是热固性塑料制成的。
18. 根据下图回答问题。
（1）仪器 的名称是_______。
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为___________，制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是________（填序号），检验氧气的方法是____________。
（3）用大理石和稀盐酸制备，要求可随时使反应发生或终止，应选取的仪器是______（填序号）。
（4）乙炔（）可以用于照明、焊接及切断金属等，是一种比较活泼的气体，具有可燃性；可由电石（）与水反应制得，如图所示，请回答：
①乙炔是一种________（填“有机物”或“无机物”）；
②乙炔与水反应相当剧烈，如何通过该实验装置来控制反应速率的：_______________。
③与水反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. ①②③④⑤⑥ ③. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 （3）⑨⑩
（4） ①. 有机物 ②. 通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器 的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选择的仪器有铁架台、试管、酒精灯、带导管的单孔塞，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置仪器可选择水槽、集气瓶，故填：①②③④⑤⑥；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
【小问3详解】
用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，要求可随时使反应发生或终止，应选择的仪器是⑨⑩ ，可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，用止水夹夹住胶皮管，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
小问4详解】
①由化学式可知，乙炔含碳元素，是一种有机物；
②乙炔与水反应相当剧烈，利用连通器的原理：通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率；
③CaC2与水反应生成乙炔，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中含C、H，故生成物中还应含Ca、O，故还应生成了氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
19. 某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为________________；
（2）其中不能达到实验目的是_______（填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是________，其反应的化学方程式是_________。
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究.
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【猜想与假设】
（4）Ⅰ._________
Ⅱ.、、
Ⅲ.、、
【反思与拓展】
（5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是________（填序号），理由是________；
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验________（填字母）
a.试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液
【答案】（1） （2）AB
（3） ①. 澄清石灰水 ②.
（4）NaCl、CaCl2
（5） ①. Ⅲ ②. 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液 ③. bd
【解析】
【小问1详解】
C组实验中，加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，现象相同，无法区分，符合题意；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选AB；
【小问3详解】
D组实验中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液变浑浊，故变浑浊的原溶液是澄清石灰水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验结束后，将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，得到无色溶液，说明溶液中不含碱性物质，即不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，得到澄清透明溶液，说明不含碳酸钙，则碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故滤液中一定含氯化钠、氯化钙，可能含氯化氢，故猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2；
【小问5详解】
①无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，反应后溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想Ⅲ不成立，故填：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，即验证溶液中是否含HCl。
a、用pH试纸测定，如果溶液中含HCl，则溶液显酸性，pH＜7，如果溶液中不含HCl，则溶液显中性，pH=7，不符合题意；
b、硝酸银和氯化钠、氯化钙、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，无法验证是否含HCl，符合题意；
c、紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，在中性溶液中不变色，可以用紫色石蕊试液验证是否含HCl，不符合题意；
d、铜和盐酸不反应，不能用铜验证是否含HCl，符合题意；
e、滴加氢氧化钠溶液，若立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以验证是否含HCl，不符合题意。
故选bd。
20. Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
（2）反应②的化学方程式是______。
（3）反应③的基本反应类型是______。
（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
（1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
（2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
（3）C→B的另一种生成物的化学式是____。
（4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。
【答案】 ①. 引流 ②. ③. 复分解反应 ④. 氢氧化钠(或氢氧化钙) ⑤. B ⑥. ① ⑦. H2O ⑧. 或或
【解析】
【详解】Ⅰ. 制备高纯氧化铁
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。
（2）流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应②是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：。
（3）反应③是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。
（4）因为滤液Ⅱ是硫酸铵溶液，溶液中的阳离子是铵根离子，根据铵根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验铵根离子，故检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液，合理即可），微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有铵根离子。
Ⅱ. 有关元素的化合价与物质类别的关系
（1）因为Ⅰ题产物Fe2O3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系图，Fe2O3是上图中的B。
（2）因为图中的B是氧化铁，而A是单质，故B→A的转化为氧化铁转化为铁，Ⅰ题中反应①发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳的反应，故该转化对应Ⅰ题中的反应①。
（3）因为C是碱，且金属的元素化合价为+3，根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B是氧化铁，则C→B的反应是：，另一种生成物的化学式是：H2O。
（4）根据题中关系图和提供的四种元素，图中A是铁，B是氧化铁，C是氢氧化铁，D是氯化铁，E是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：［或或］。（写出其中一道）
21. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象。请根据有关信息回答问题：
序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a
(1)a的数值为___，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___。
(2)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是___。
【答案】（1）20；50%；（2）18.3%；（3）没有，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关
【解析】
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）根据图和表可知，第四次时两者恰好完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20g，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为
（2）第4次加入稀盐酸后完全反应，设该盐酸中溶质的质量分数为x
（3）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算没有影响，品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关。
【点睛】
