门头沟区2024年初三年级综合练习(二)
化学试卷
考生须知 1.本试卷共9页，共两部分，38道小题。 2.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效，用2B铅笔和黑色字迹签字笔作答。 3.考试时间70分钟，试卷满分70分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是
A. 浇水成冰 B. 火箭发射
C. 纸剪窗花 D. 风力发电
2. 空气成分中，体积分数约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 下列符号能表示两个氢分子的是
A. 2H+ B. 2H C. H2 D. 2H2
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 食醋 B. 大理石 C. NaCl溶液 D. 二氧化碳
5. “加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”。下列做法与之不相符的是
A 开发新型能源 B. 减少化石燃料使用
C. 植树造林 D. 多用一次性餐具
6. 实验室用高锰酸钾加热制氧气的化学反应方程式中，化合价发生变化的金属元素是
A. K B. Mn C. O D. KMnO4
7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 硫酸用于除铁锈 B. 生石灰用作食品干燥剂
C. 大理石用作建筑材料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
8. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是碳酸钠，它的俗称是
A. 小苏打 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 苛性钠
9. 中国菜的烹饪方法主要是蒸和炒。下列烹饪的食物，富含蛋白质的是
A. 香煎土豆 B. 素炒青菜 C. 清蒸鲈鱼 D. 戗面馒头
10. 下列物质中，属于单质的是
A. NO B. KOH C. Cl2 D. H2SO4
11. 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。酒精运输车须张贴的标志是
A. 易燃液体 B. 节约用水
C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质
12. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 硝酸银：Ag(NO3)2 B. 氧化铁Fe2O3
C. 氢氧化钙：Ca(OH)2 D. 氯化钠NaCl
13. 如图实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
15. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中
B. 观察颜色
C. 倒入适量氢氧化钠溶液
D. 闻气味
16. 2024年5月12日是我国第16个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是
A. 地震发生时就地避险，震后迅速撤离 B. 油锅着火，加少量水灭火
C. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D. 夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源
17. 锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如图。下列有关锗元素的说法不正确的是
A. 原子序数是32 B. 元素符号是Ge
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为72.64
18. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. NaCl B. MnO2 C. NaOH D. H2SO4
19. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是
A. 无色酚酞 B. 食盐水 C. 稀盐酸 D. 石灰水
20. 中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮(C22H22O6)。下列有关甘草酮的说法正确的是
A. 甘草酮由50种元素组成
B. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1
D. 甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
21. 用如图装置验证了空气中O2的含量。下列叙述不正确的是
A. 红磷的作用是消耗氧气
B. 实验前需要检查装置气密性
C. 红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温后再打开止水夹
D. 最终量筒中的液面约降至80mL刻度线处
22. 如图是某兴趣小组同学探究可燃物燃烧条件的实验(已知白磷的着火点为40℃)。下列说法错误的是
A. 通入O2，乙烧杯中的白磷燃烧
B. 通入O2，比较乙烧杯通入O2前后的现象，可得出燃烧需要温度达到着火点
C. 通入O2，若要使甲烧杯中白磷燃烧，可对甲烧杯进行加热
D. 实验室将白磷保存在冷水中防止自燃
依据下列20℃时的实验和数据回答下面小题。
已知：20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g。两物质的溶解度都随温度升高而增大。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
23. 溶质与溶剂的质量比为3：5的溶液是
A. ② B. ①③ C. ②④ D. ④
24. ②中溶质的质量分数约为
A. 26.5% B. 36% C. 60% D. 37.5%
25. 下列关于①~⑤所得溶液的说法正确的是
A. 溶液质量：②=④
B. 向⑤中加一定量的水，溶质的质量分数可能不变
C. 向②中加入NaCl固体，溶质的质量分数变大
D. ④中溶液升温至60℃，溶质质量增大
第二部分 非选择题
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。
（1）补全光合作用的化学方程式：CO2+6H2OC6H12O6+_______。_______
（2）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______。
27. 第九届国际月季大会将于2025年在门头沟区举办。土壤的酸碱性和肥力会影响月季正常生长。
（1）适宜月季生长的土壤的pH为6.0~6.5，属于_______土壤(填“酸性”或“碱性”)。
（2）月季生长旺盛期可以多使用一些氮肥、少使用磷肥和钾肥，要减少使用的肥料是_______。
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2
（3）缺铁性黄叶病可以浇灌硫酸亚铁溶液。硫酸亚铁溶液中的溶质是_______。
28. 门头沟区将坚持以降碳为重点战略方针，打造京西绿色能源中心。
（1）推动整区屋顶分布式光伏项目开发，光伏板能将_______能转化为电能。
（2）推进压缩空气储能项目，将过剩的电能驱动空气压缩机，将空气压缩至高压状态，并在需要时释放。从微粒的角度分析，将空气压缩、释放的过程中，变化的是_______。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面短文，回答问题。
为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。
气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示(图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。
（1）纳米气凝胶具有的物理性质是_______(写一条)。
（2）二氧化硅(SiO2)属于_______(填字母序号)。
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物
（3）纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是______。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙。______
②当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差。______
（5）结合短文，写出气凝胶的一种其他用途_______。
【生产实际分析】
30. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：
（1）石灰石的主要成分是_______。
（2）II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_______。
31. 双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图：
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
（1）脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有：
I.SO2+H2O=H2SO3
II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
①反应I的基本反应类型是_______。
②反应II中，化合价发生变化的元素是O和_______。
（2）反应器中，生成氢气的原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备处理，减少了其对环境的污染。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图所示实验解答问题。
（1）A中，仪器a的名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。
（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。
33. 同学们上化学实验课。实验员老师准备了下列仪器。
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为_______g。操作步骤为：计算、称量、_______、溶解。
（2）若想完成去除粗盐中难溶性杂质实验，实验员老师还需准备出仪器有漏斗、滤纸和_______。
34. 用如图装置研究硫酸化学性质。
（1）从①②中任选一个，写出反应的化学方程式_______。
（2）③反应结束后测得溶液pH＜7，则溶液中的溶质为_______(写化学式)。
35. 某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。
（1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在_______(填“a”或“d”)处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是_______。
（2）c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。
36. 如图所示，在点滴板1～3孔穴中分别滴加2滴稀硫酸，4～6孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）观察到1、3孔穴有气泡产生。孔穴1中发生反应的化学方程式为_______。
（2）孔穴4的实验现象是_______。
（3）若要比较R、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，可选用孔穴有______。
【科学探究】
37. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。
【查阅资料】
1.次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。
2.次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。
【进行实验】
将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于表格。
实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/%
① 10 16-18 7.0
② 20-22 9.0
③ 25-28 15.0
④ 7 16-18 3.5
⑤ a 40
⑥ 25-28 11.0
⑦ 5 16-18 1.9
⑧ 20-22 2.0
⑨ 25-28 3.5
【解释与结论】
（1）次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为_______。
（2）根据实验分析，实验5中，a应为_______。
（3）由实验①②③可以得到的结论是_______。
（4）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是_______(写实验序号)。
（5）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是_______。
（6）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议。_______。
【继续实验】
（7）补做实验：证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，_______。
【实际应用定量计算】
38. 矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为 。利用此方法计算20kg的MgO可以封存CO2的质量（写出计算过程及结果）。门头沟区2024年初三年级综合练习(二)
化学试卷
考生须知 1.本试卷共9页，共两部分，38道小题。 2.所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效，用2B铅笔和黑色字迹签字笔作答。 3.考试时间70分钟，试卷满分70分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24
第一部分选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是
A. 浇水成冰 B. 火箭发射
C. 纸剪窗花 D. 风力发电
【答案】B
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、浇水成冰是水从液态变成固态，只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、火箭发射包含燃料的燃烧，有新物质生成，是化学变化，符合题意；
C、纸剪窗花只是纸的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、风力发电过程中没有新物质生成，是物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 空气成分中，体积分数约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确；
B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误；
C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误；
D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。
故选：A。
3. 下列符号能表示两个氢分子的是
A. 2H+ B. 2H C. H2 D. 2H2
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据标在离子符号前面的数字表示离子个数，2H+表示两个氢离子，故A错误；
B.根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，故B错误；
C.H2是氢气的化学式，可表示氢气，也可表示一个氢分子，故C错误；
D.根据化学式前面的数字，表示分子个数，2H2表示2个氢分子，故D正确。
故选：D。
4. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 食醋 B. 大理石 C. NaCl溶液 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
C、氯化钠溶液是由氯化钠、水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
5. “加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”。下列做法与之不相符的是
A. 开发新型能源 B. 减少化石燃料使用
C. 植树造林 D. 多用一次性餐具
【答案】D
【解析】
【详解】A.开发新型能源，可减少传统能源使用带来的环境污染问题，改善环境质量，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念相符，不符合题意，故A错误；
B.减少化石燃料使用，会减少有害物质的排放，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念相符，不符合题意，故B错误；
C.植树造林，能降低大气中二氧化碳的含量，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念相符，不符合题意，故C错误；
D.多用一次性餐具，浪费资源和能源，与“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”的理念不相符，符合题意，故D正确。
故选：D。
6. 实验室用高锰酸钾加热制氧气的化学反应方程式中，化合价发生变化的金属元素是
A. K B. Mn C. O D. KMnO4
【答案】B
【解析】
【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+6价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，氧气中氧元素化合价为0，故化合价发生变化的金属元素是Mn。
故选B。
7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 硫酸用于除铁锈 B. 生石灰用作食品干燥剂
C. 大理石用作建筑材料 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；B、生石灰做干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；C、大理石用作建筑材料是因为大理石坚硬等，不需要通过化学变化才表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选C。
点睛：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
8. 中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是碳酸钠，它的俗称是
A. 小苏打 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 苛性钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项正确；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
故选C。
9. 中国菜的烹饪方法主要是蒸和炒。下列烹饪的食物，富含蛋白质的是
A. 香煎土豆 B. 素炒青菜 C. 清蒸鲈鱼 D. 戗面馒头
【答案】C
【解析】
【详解】A、香煎土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、素炒青菜中富含维生素，故选项错误；
C、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，故选项正确；
D、戗面馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
故选：C。
10. 下列物质中，属于单质的是
A. NO B. KOH C. Cl2 D. H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO是由氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、KOH是由钾、氧、氢三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
D、H2SO4是由氢、氧、硫三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
故选：C。
11. 在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。酒精运输车须张贴的标志是
A. 易燃液体 B. 节约用水
C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质
【答案】A
【解析】
【详解】酒精具有可燃性，属于易燃液体，酒精没有腐蚀性和毒性，所以酒精运输车须张贴的标志是易燃液体标志。毒性物质如氯气、一氧化碳等需要贴上C选项标志，常见腐蚀性物质有浓硫酸、氢氧化钠等一些强酸强碱物质，需要贴上D选项标志。
故选A。
【点睛】本题难度不大，主要考查了危险物标志的使用和酒精的性质，根据相关知识解答即可。
12. 下列物质的化学式书写不正确的是
A. 硝酸银：Ag(NO3)2 B. 氧化铁Fe2O3
C. 氢氧化钙：Ca(OH)2 D. 氯化钠NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸银中，银是+1价，硝酸根是－1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得硝酸银的化学式为AgNO3。A不正确；
B、氧化铁中，铁是+3价，氧是－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氧化铁的化学式为Fe2O3。B正确；
C、氢氧化钙中，钙是+2价，氢氧根是－1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。C正确；
D、氯化钠中，钠是+1价，氯是－1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氯化钠的化学式为NaCl。D正确。
综上所述：选择A。
13. 如图实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯的水中，并不断用玻璃棒搅拌，图示操作错误；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
C、称量一般固体时，天平的两个托盘上各放一张质量相等的纸（有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中），物质放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确；
D、过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，要玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸一边，盛待滤液体的烧杯紧靠玻璃棒，图示操作错误。
故选C。
14. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是
A. 食盐水 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐水露置于空气中，水会蒸发，质量会减少，不符合题意；
B、石灰石露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，会挥发出氯化氢气体，质量减少，不符合题意；
故选：C。
15. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中
B. 观察颜色
C. 倒入适量氢氧化钠溶液
D. 闻气味
【答案】A
【解析】
【详解】A、把燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，能一次鉴别出这两瓶气体，故符合题意；
B、氧气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，故不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，氧气不与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故不符合题意；
D、氧气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故不符合题意。
16. 2024年5月12日是我国第16个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是
A. 地震发生时就地避险，震后迅速撤离 B. 油锅着火，加少量水灭火
C. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D. 夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源
【答案】A
【解析】
【详解】A、地震发生时就地避险，震后迅速撤离，是应急避震的基本准则，故选项说法正确；
B、油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，油锅着火，不能加少量水灭火，故选项说法错误；
C、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误；
D、夜间发现煤气泄漏，打开电灯查找漏源，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
故选A。
17. 锗常用于制造红外光学元件。锗元素在元素周期表中的信息如图。下列有关锗元素的说法不正确的是
A. 原子序数是32 B. 元素符号是Ge
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量为72.64
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锗的原子序数为32，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，锗的元素符号是Ge，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称为锗，锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，故选项说法正确。
故选C。
18. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A NaCl B. MnO2 C. NaOH D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物中只有两种元素且含有氧元素。
A、NaCl不含有O元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、MnO2中只有Mn、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，符合题意；
C、NaOH中有Na、H、O三种元素，则不属于氧化物，不符合题意；
D、H2SO4中有H、O、S三种元素，则不属于氧化物，不符合题意；
故选B。
19. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是
A. 无色酚酞 B. 食盐水 C. 稀盐酸 D. 石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，故选项错误；
B、碳酸钠溶液和氯化钠溶液不反应，无明显现象，故选项错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故选项错误；
D、碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故选项正确。
故选D。
20. 中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮(C22H22O6)。下列有关甘草酮的说法正确的是
A. 甘草酮由50种元素组成
B. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1
D. 甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误；
B、甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×22）：（1×22）：（16×6）=132：11：48，则甘草酮中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、甘草酮中碳、氢元素的质量比是（12×22）：（1×22）=12：1，故选项说法错误；
D、甘草酮是由甘草酮分子构成的，1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法错误。
故选B。
21. 用如图装置验证了空气中O2的含量。下列叙述不正确的是
A. 红磷的作用是消耗氧气
B. 实验前需要检查装置气密性
C. 红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温后再打开止水夹
D. 最终量筒中的液面约降至80mL刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、点燃时，红磷只与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，因此实验中红磷的作用是耗尽装置内的氧气，故选项说法正确；
B、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确；
C、红磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹，若试管未完全冷却就读数，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，则所测氧气含量偏小，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，360mL空气中氧气的体积为360mL×=72mL，最终量筒中液面约降至100mL-72mL=28mL刻度线处，故选项说法不正确。
故选D。
22. 如图是某兴趣小组同学探究可燃物燃烧条件的实验(已知白磷的着火点为40℃)。下列说法错误的是
A. 通入O2，乙烧杯中的白磷燃烧
B. 通入O2，比较乙烧杯通入O2前后的现象，可得出燃烧需要温度达到着火点
C. 通入O2，若要使甲烧杯中白磷燃烧，可对甲烧杯进行加热
D. 实验室将白磷保存在冷水中防止自燃
【答案】B
【解析】
【详解】A、通入O2，乙烧杯中的白磷能与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，故选项说法正确；
B、通入O2，比较乙烧杯通入O2前后的现象，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误；
C、通入O2，若要使甲烧杯中白磷燃烧，可对甲烧杯进行加热，使温度达到白磷的着火点，故选项说法正确；
D、实验室将白磷保存在冷水中，能防止与氧气接触，能防止自燃，故选项说法正确。
故选B。
依据下列20℃时的实验和数据回答下面小题。
已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。两物质的溶解度都随温度升高而增大。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
23. 溶质与溶剂的质量比为3：5的溶液是
A. ② B. ①③ C. ②④ D. ④
24. ②中溶质的质量分数约为
A. 26.5% B. 36% C. 60% D. 37.5%
25. 下列关于①~⑤所得溶液的说法正确的是
A. 溶液质量：②=④
B. 向⑤中加一定量的水，溶质的质量分数可能不变
C. 向②中加入NaCl固体，溶质的质量分数变大
D. ④中溶液升温至60℃，溶质质量增大
【答案】23. D 24. A 25. B
【解析】
【23题详解】
20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠、88g硝酸钠，①中氯化钠完全溶解，②中氯化钠固体不能全部溶解，③中硝酸钠完全溶解，④中硝酸钠完全溶解，④中溶质和溶剂的质量比为60g：100g=3：5。故选D。
【24题详解】
20℃时，NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，②中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。故选A。
【25题详解】
A、20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠、88g硝酸钠，则②中氯化钠固体不能全部溶解，④中硝酸钠固体全部溶解，溶液质量：②≠④，故选项说法错误；
B、20℃时，100g水中最多能溶解88g硝酸钠，向⑤中加一定量的水，若硝酸钠没有全部溶解或恰好全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
C、②中氯化钠固体不能全部溶解，向②中加入NaCl固体，不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
D、硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，④中溶液升温至60℃，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量不变，故选项说法错误。
故选B。
第二部分 非选择题
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。
（1）补全光合作用的化学方程式：CO2+6H2OC6H12O6+_______。_______
（2）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
绿色植物的光合作用是通过叶绿体，在光照的作用下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，故反应后未知物质为氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后已知C原子个数为6，故反应前二氧化碳前的系数为6，则反应前C、O、H原子个数分别为6、18、12，反应后C、O、H原子个数分别为6、6、12，故未知物中有12个O，故补全方程式为6O2，即光合作用的化学方程式为。故填：。
【小问2详解】
沼气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳，甲烷燃烧的化学方程式为。故填：。
【点睛】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒以及化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
27. 第九届国际月季大会将于2025年在门头沟区举办。土壤的酸碱性和肥力会影响月季正常生长。
（1）适宜月季生长的土壤的pH为6.0~6.5，属于_______土壤(填“酸性”或“碱性”)。
（2）月季生长旺盛期可以多使用一些氮肥、少使用磷肥和钾肥，要减少使用的肥料是_______。
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4)2
（3）缺铁性黄叶病可以浇灌硫酸亚铁溶液。硫酸亚铁溶液中的溶质是_______。
【答案】（1）酸性 （2）CD
（3）硫酸亚铁##FeSO4
【解析】
【小问1详解】
适宜月季生长的土壤的pH为6.0~6.5，pH＜7，属于酸性土壤；
【小问2详解】
A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意。
故选CD；
【小问3详解】
硫酸亚铁溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。
28. 门头沟区将坚持以降碳为重点战略方针，打造京西绿色能源中心。
（1）推动整区屋顶分布式光伏项目开发，光伏板能将_______能转化为电能。
（2）推进压缩空气储能项目，将过剩的电能驱动空气压缩机，将空气压缩至高压状态，并在需要时释放。从微粒的角度分析，将空气压缩、释放的过程中，变化的是_______。
【答案】（1）太阳 （2）分子间的间隔
【解析】
小问1详解】
光伏板能将太阳能转化为电能；
【小问2详解】
从微粒的角度分析，微粒间有间隔，将空气压缩、释放过程中，变化的是分子间的间隔。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面短文，回答问题。
为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。
气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示(图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。
（1）纳米气凝胶具有的物理性质是_______(写一条)。
（2）二氧化硅(SiO2)属于_______(填字母序号)。
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物
（3）纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是______。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙。______
②当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差。______
（5）结合短文，写出气凝胶的一种其他用途_______。
【答案】（1）半透明淡蓝色(或密度最小的固体等) （2）BC
（3）能应对极热和极寒两种严酷环境，且具有超轻特性，能极大地减轻火星车的负担
（4） ①. 错 ②. 错
（5）制作宇航服等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
小问2详解】
二氧化硅(SiO2)是由一种物质组成的，属于纯净物；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；故选BC；
【小问3详解】
气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远，所以纳米气凝胶可使用在火星车上；
【小问4详解】
①微粒之间都有间隔，因此二氧化硅气凝胶的微粒之间也有空隙，故错；
②当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶，导热系数最小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能最好，故错；
【小问5详解】
纳米气凝胶这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，则可以做宇航服（合理即可）。
【生产实际分析】
30. 真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：
（1）石灰石的主要成分是_______。
（2）II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_______。
【答案】（1）碳酸钙##CaCO3
（2）反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素。
31. 双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图：
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
（1）脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有：
I.SO2+H2O=H2SO3
II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
①反应I的基本反应类型是_______。
②反应II中，化合价发生变化的元素是O和_______。
（2）反应器中，生成氢气的原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和_______设备处理，减少了其对环境的污染。
【答案】（1） ①. 化合反应 ②. 硫元素
（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（3）除尘器
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应；
②由H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，化合价未发生变化的元素为氢，反应前后均显+1价，氧元素的化合价发生了改变，H2O2中氧元素显-1价，生成物中氧元素显-2价；硫元素的化合价发生了改变，H2SO3、H2SO4中硫元素的化合价分别显+4、+6价，化合价发生变化的元素是硫和氧元素；
【小问2详解】
反应器中，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
【小问3详解】
上述流程中，烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理，减少了其对环境的污染。
【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图所示实验解答问题。
（1）A中，仪器a的名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。
（2）B中，铁丝燃烧生成黑色固体是_______________。
（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）四氧化三铁##Fe3O4
（3） ①. ②. 带火星的木条复燃
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故生成的黑色固体是四氧化三铁；
【小问3详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明是氧气。
33. 同学们上化学实验课。实验员老师准备了下列仪器。
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为_______g。操作步骤为：计算、称量、_______、溶解。
（2）若想完成去除粗盐中难溶性杂质实验，实验员老师还需准备出的仪器有漏斗、滤纸和_______。
【答案】（1） ①. 3 ②. 量取
（2）蒸发皿
【解析】
【小问1详解】
配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量=。首先计算所需氯化钠的质量和量取水的体积，然后利用托盘天平称量氯化钠的质量，利用量筒量取所需水的体积，最后将其放在烧杯内溶解，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解。
【小问2详解】
若想完成去除粗盐中难溶性杂质实验，首先将粗盐溶解：用到仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒；然后过滤粗盐，用到仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；最后蒸发食盐水，用到仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，实验员老师还需准备出的仪器有漏斗、滤纸和蒸发皿。
34. 用如图装置研究硫酸化学性质。
（1）从①②中任选一个，写出反应的化学方程式_______。
（2）③反应结束后测得溶液pH＜7，则溶液中的溶质为_______(写化学式)。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O]
（2）H2SO4、Na2SO4
【解析】
【小问1详解】
①中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
【小问2详解】
③中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应结束后测得溶液pH＜7，说明溶液显酸性，即稀硫酸过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，化学式为H2SO4、Na2SO4。
35. 某实验小组同学用如图装置验证二氧化碳的部分性质，请回答下列问题。
（1）用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在_______(填“a”或“d”)处，并与b处现象作对比，可验证CO2的化学性质是_______。
（2）c处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. a ②. 能与水反应生成酸性物质
（2）
【解析】
【小问1详解】
用紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条应放在a处，放在d处，二氧化碳会从溶液中携带出水蒸气，影响实验；
a处紫色石蕊溶液染成的干燥滤纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
【小问2详解】
c处澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
36. 如图所示，在点滴板1～3孔穴中分别滴加2滴稀硫酸，4～6孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）观察到1、3孔穴有气泡产生。孔穴1中发生反应的化学方程式为_______。
（2）孔穴4的实验现象是_______。
（3）若要比较R、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，可选用孔穴有______。
【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）2、3、6或5、6
【解析】
【小问1详解】
孔穴1中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
【小问2详解】
孔穴4铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
【小问3详解】
孔穴1、3有气泡生成，由此说明铁和R的活泼性都比铜强；要想比较R、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的孔穴5和6，实验现象是孔穴5中溶液从蓝色变无色，R表面覆盖红色物质，说明R的活动性比铜强，孔穴6中无现象，说明银的活泼性比铜弱，由此说明活动性顺序是R＞Cu＞Ag；也可选择孔穴2，3，6，可观察到的现象是，孔穴2中无现象，说明铜不能与稀盐酸反应；孔穴3中有气泡生成，说明R能与稀盐酸反应，比较2和3可知，R的活动性比铜强；而孔穴6说明银的活泼性比铜弱，由此说明活动性顺序是R＞Cu＞Ag。
【科学探究】
37. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。
【查阅资料】
1.次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。
2.次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。
【进行实验】
将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于表格。
实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/%
① 10 16-18 7.0
② 20-22 9.0
③ 25-28 15.0
④ 7 16-18 3.5
⑤ a 4.0
⑥ 25-28 11.0
⑦ 5 16-18 1.9
⑧ 20-22 2.0
⑨ 25-28 3.5
【解释与结论】
（1）次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为_______。
（2）根据实验分析，实验5中，a应为_______。
（3）由实验①②③可以得到的结论是_______。
（4）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是_______(写实验序号)。
（5）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是_______。
（6）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议。_______。
【继续实验】
（7）补做实验：证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，_______。
【答案】（1）+1 （2）20-22
（3）在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差
（4）①④⑦##②⑤⑧##③⑥⑨
（5）5%，16-18℃
（6）选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存（合理即可）
（7）16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；
【小问2详解】
根据对比实验的要求和实验目的可知，实验5中，a应为：20-22；
【小问3详解】
实验①②③次氯酸钠溶液的质量分数相同，温度不同，分析数据可以得到的结论是：在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差；
【小问4详解】
若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，需要控制温度相等，可以选择的实验是：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨；
【小问5详解】
根据实验数据可知，5%次氯酸钠溶液在16-18℃时，有效氯的衰减量最低，储备效果最佳；
【小问6详解】
根据结论可知，在日常生活中对次氯酸钠溶液的保存，选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存等；
【小问7详解】
证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。需要10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，选择温度接近常温，放置的天数是30的倍数，故实验方案为：16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较。
【实际应用定量计算】
38. 矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。矿物质碳化封存主要反应的化学方程式为 。利用此方法计算20kg的MgO可以封存CO2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设20kg的氧化镁可以封存的二氧化碳的质量为x
x=22kg
答：20kg的MgO可以封存CO2的质量为22kg
【解析】
【详解】见答案。
