最后一模答案：
1-5：DDDCB 6-10：AABDD 11-15：CDBCC
16. (13 分)
(1)10.00(1 分) 酸式滴定管 或 移液管(1 分)
(2)BD(2 分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 或 [Ar]3d54s1(2 分)
(4)Cr O2–2 7 (1 分) Cr 2–2O7 +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2 分)
(5)0.1000(2 分)
(6)AB(2 分)
17. (14 分)
(1)Al2O3(2 分)
(2)碱浸(2 分) 2MnO2+O2+4OH-=2MnO2–4 +2H2O(2 分)
(3)10(2 分)
(4)将 Fe3+转化为 Fe2+，避免 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 杂质(2 分) Fe2+ Mg2+(2 分)
高温
(5) BaTiO(C2O4)2·4H2O====BaTiO3+2CO2↑+2CO↑+4H2O(2 分)
18.(13 分)
(1) a. 氧化反应(1 分)
b. H2O + 2e- = H2 + O2- 、CO2 + 2e- = CO + O2- (两个都写给 2 分，只写一个给 1 分)若合
写 H2O + CO + 4e-2 =H2 + CO + 2O2- 给 2 分
(2)a. +40.9 kJ·mol-1 (2 分)
b. Y (2 分) p1 (2 分) 温度高于 T1 时以反应 III 为主，反应 III 前后气体分子数相
等，压强改变对平衡移动无影响 (2 分)
c. 8.75(2 分)
19.(15 分)
(1)CH3COOCH2CH3 (1 分) (2)酮羰基 酯基 (2 分)
(3)3-溴-1-丙烯 或 3-溴丙烯 (2 分) 取代反应(2 分)
(4) (2 分)
(5) 或 (2 分)
(6)< (2 分)
(7) (2 分)东北育才学校科学高中部 2024 届高考适应性测试
化学学科试卷
命题人：高三化学组 校对人：高三化学组
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。）
1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
2.下列表示正确的是
A. 基态 S 原子的价电子排布图：
B. 2 丁烯的键线式：
C.S2- 的结构示意图：
D. ClO3 的 VSEPR 模型：
3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA
－
B.1 L 0.1 mol·L 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
C.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA
D.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA
4.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法不正确的是
A.硝基苯（苯）--蒸馏
B.乙烯（SO2）--氢氧化钠溶液
C.己烷（己烯）--溴水，分液
D.乙酸乙酯（乙醇）--饱和碳酸钠溶液，分液
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5.下列物质的生产流程不正确的是
O2 O H OA.NH3 催化剂 NO
2 NO2 2 HNO3
Ca(OH)
B.浓缩海水 2 Mg(OH) 盐酸 电解2 MgCl2溶液 金属 Mg
O O
C.FeS2 2 SO2
2 SO 98.3%浓硫酸催化剂, 3 H2SO4
Cl 热空气吹出 Cl
D.浓缩海水 2 含溴海水 SO 和H O HBr 溶液
2 高浓度溴水 蒸 馏 Br2
2 2
6.X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与 Z 位于同一周期，
且只有 X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有 2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子
半径最大。下列说法不正确的是
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W
7.有机物 a、b、c 的结构如图。下列说法正确的是
A.a 的一氯代物有 3 种
B.b 是 的单体
C.c 中碳原子的杂化方式均为 sp2
D.a、b、c 互为同分异构体
8.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化
Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获 2021
年诺贝尔化学奖。某 Diels-Alder 反应催化
机理如下，下列说法错误的是
A.总反应为加成反应
B.Ⅰ和Ⅴ互为同系物
C.Ⅵ是反应的催化剂
D.化合物 X 为H2O
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9.科学家近年发明了一种新型 Zn CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和
选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源
问题提供了一种新途径。
下列说法不正确的是
A.放电时，负极反应为Zn 2e
4OH Zn(OH)2 4
B.放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为
2 mol
C.充电时，电池总反应为
2Zn(OH)2 4 2Zn O2 4OH
2H2O
D.充电时，正极溶液中 OH 浓度升高
10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他
杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
B.固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2
C.从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结
晶分离也可得到 FeSO4·7H2O
11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
H2SO4 H2C2O 混合溶液。下列叙述不正确的是 4
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
Al3 C.阴极的电极反应式为： 3e Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
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12.化合物 Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关 X、Y、Z 的说法正确的是
A.1mol X 中含有 2mol 碳氧 π键
B.Y 与足量 HBr 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C.Z 在水中的溶解度比 Y 在水中的溶解度大
D.X、Y、Z 分别与足量酸性 KMnO4 溶液反应所得芳香族化合物相同
13.下列说法正确的是
A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A( )＋B(g) 2C( )已达平衡，则 A、C 不能同时
是气体
D.1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温
度和压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2不
等于 Q1
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，
进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法不正
确的是
72.5
A．图 1 晶体密度为 -3
N a3 10-30
g cm B．图 1 中 O 原子的配位数为 6
A
C．图 2 表示的化学式为LiMg2OCl Br
2 +
x 1 x D．Mg 取代产生的空位有利于Li 传导
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15.以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH的变化关系如图示。
[比如 A2 的分布系数：
2-
2- c(A )
δ(A )= ] - 2-
c(H2A)+c(HA )+c(A )
下列叙述正确的是
-
A.曲线①代表δ(H A)，曲线②代表δ(HA )
2
B.H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L 1
C.HA 的电离常数 Ka=1.0×10 2
D.滴定终点时，溶液中 + 2- -(Na )<2 (A )+ (HA )
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. (13 分)已知 CaCrO4微溶于水，某传统测定 CaCrO4溶度积的实验如下：
a.配制 250 mL 待标定的 K2CrO4 溶液。
b.标定测得 K2CrO4 溶液浓度为 0.6025 mol/L。
c.按下表数据将 0.2000 mol/LCaCl2 溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变
化忽略不计)。
d.取上层清液于锥形瓶中，加入 H2SO4 和 H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加
入指示剂，用 0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定，数据记入下表。
组别
体积(mL) 1 2 3 4 5 6
物质
CaCl2 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00
K2CrO4 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 y
蒸馏水 x 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00
取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
耗(NH4)2Fe(SO4)2 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89
e.滴定测出上层清液中的 c(CrO2–4 )，进而计算出上层清液中的 c(Ca
2+)，即得
Ksp(CaCrO4)。
回答下列问题：
(1)上表中 x=________;应使用________________(填写仪器名称)量取 y mL K2CrO4 溶液。
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(2)步骤 a 中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。
A B C D E
(3)基态 Cr 原子的电子排布式为_______。
(4)步骤 d 中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填离子符号)；滴定时还原
产物为 Cr3+，写出反应的离子方程式
_______________________________________________。
(5)根据第 2 组滴定数据，计算得上层清液中 c(CrO2–4 ))=_______mol/L。
(6)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测 c(CrO2–4 ))偏大，原因可能有_______。
A.滴定终点读数时仰视刻度线 B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
C.盛装待测液的锥形瓶未润洗 D.摇动锥形瓶时有液体溅出
17. (14 分)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业
的支柱”。用高钛渣(主要成分为 Ti3O5，含 Fe2O3、MgO、Al2O3、MnO2 等杂质)为原料
制备 BaTiO3的工艺流程如图所示：
已知：a.MnO2–4 在溶液中呈绿色；TiOSO4 是强电解质；
b.部分金属离子开始沉淀的 pH 如表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为________(填化学式)。
(2)“水洗”过程中 Na2TiO3与水发生离子交换反应：
Na2TiO3+(1+y-x)H2O=xNa2O·TiO2·yH2O↓+(2-2x)NaOH，滤液 2 呈绿色，经除杂处理
后可在_________(填操作单元名称)步骤循环利用；“熔盐反应”过程中 MnO2发生反应的
离子方程式为________________________________。
(3)“水解”操作加入 NH3·H2O 的目的是调节溶液 pH=2.5，可适当提高水解速率。已知
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Ksp[TiO(OH)2]=1×10-29，水解反应 TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+的平衡常数
K=________。
(4)“转化”过程加入铁粉的目的是________________________________，滤液 3 中含有的
金属阳离子有________________。
(5)“共沉淀”过程发生反应：H2[TiO(C2O4)2]+BaCl2+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓
+2HCl，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为_________________________。
18.(13 分)为实现“碳中和”的目标以积极应对气候变化，科学家正在研究 CO2 的转化。
(1)电解转化：固体氧化物(高温下可以传递 O2-)电解池共电解 H2O(g)、CO2，装置示意
图如下。
a. 氧电极发生的半反应类型为_____________________ (填“氧化反应”或“还原反
应”)。
b. 写出氢电极区发生反应的方程式__________________________________________。
(2)催化转化：以 CO2、H2为原料在催化剂作用下合成甲醇主要涉及下列反应：
I. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.5 kJ·mol-1
II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2= -90.4kJ·mol-1
III. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3
a.△H3 = ______________。
b.按照 CO2与 H2 体积比为 1:3 投料，不同压强下，实验测定 CO2的平衡转化率和
CH3OH 的平衡产率随温度 T 的变化关系如图。
其中纵轴表示 CO2 的平衡转化率的是_______(填“X”或“Y”)；压强 p1、p2、p3 中最
大的是_______；温度高于 T1时 Y 几乎相等的原因是_________________________。
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c.按照 CO 与 H 体积比为 1:3 投料，反应气的总流量控制在 50.00mL·min-12 2 ，某温度下
测得 CO2 转化率为 70.0%，则 CO2 的反应速率为______________mL·min-1。
19.(15 分)米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为________________。
(2)B 中所含官能团名称为________________。
(3) 的系统命名为________________；III 的反应类型为________________ 。
(4)V 的化学方程式为________________________________________________。
(5)米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：
a.属于芳香族化合物且能与FeCl3发生显色反应；
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为9：6：2：2。
则 F 的结构简式为________________(写出一种即可)。
(6)VI 为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐，比较熔点：米洛
巴林________(填“>”、“<”或“=”)米洛巴林苯磺酸盐。
(7)参照上述合成路线设计由 和 CH3COOH 制备 的合成路线。
M
M 的结构简式为________________。
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