武汉二中2023-2024学年度下学期高三模拟考试
化学试卷
考试时间：2024年6月1日 午8：3-9：45 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“龙”承载着美好寓意，祝愿武汉二中2024届高三学子们如龙腾飞，金榜题名！下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是（ ）
A．红山玉龙 B．龙虎纹青铜尊 C．青龙瓦当 D．龙太子皮影头茬
2．化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐
B．以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等
C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点属于胶体
D．“神州十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时发生了电子转移
3．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．基态的价电子轨道表示式：
B．的化学名称：N—二甲基甲酰胺
C．甲醛中键的电子云轮廓图：
D．二氯化二硫的电子式：
4．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．分子中存在2种官能团
B．滴入溶液，观察到溶液紫色褪去，说明结构中一定存在不饱和碳碳键
C．该物质分别与足量浓溴水和反应时，最多可消耗和
D．该物质与足量溶液反应，最多可消耗
5．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的键数目为
B．经醇氧化酶氧化为，转移电子数目为
C．含有的羧基数目为
D．淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为
6．下列对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液吸收少量
B．用铜电极电解饱和食盐水：
C．白色固体加入氨水中得到无色溶液：
D．向溶液中滴入使反应完全：
7．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向灯溶液中加入溶液，再加入几滴溶液 溶液变红 与的反应存在一定的限度
D 将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 可以保护不被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中存在氢键 B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
9．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有及等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品的流程如下：
已知：；v中生成和；的依次为。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤i中一定发生反应：
B．步骤i、iii进后需先过滤再加盐酸
C．步骤i、iv提取时，均有和参加反应
D．试剂a可为，促进的浸出
10．配合物中，中心体价电子数目和配体提供的电子数目之和等于18，可称为是EAN规则。EAN规则适用于羰基、亚硝酰基、-配合物等。工业精炼N时，可用两个过程获取高纯度；反应原理为：。
二茂铁是由2个环戊二烯负离子和亚铁离子形成的夹心结构。二茂铁和环戊二烯的结构分别如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．根据EAN规则推测可形成配合物
B．环戊二烯负离子中存在
C．环戊二烯分子中所有原子共面
D．工业精炼时，为分子晶体，沸点低，有利于分离
11．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是（ ）
氟化物
熔点 993 x m
沸点 1695 y n
A．的VSEPR模型为四面体形
B．比易与形成配离子
C．
D．中存在离子键、极性键和非极性键
12．乙醛与氢氰酸HCN，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用
B．易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一
C．往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行
D．与加成的反应速率：
13．晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知键长为，下列说法不正确的是（ ）
A．该晶体的密度为 B．B点原子的分数坐标为
C．晶胞中A、B间距离 D．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种
14．中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化：
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a电极电势高于b电极
B．充电时，向b电极移动
C．充电时，b电极的电极反应式为
D．用该电池为一个的充电宝充满电，a电极质量增加（，一个电子的电量为）
15．某温度下，与不同的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2表示与不同的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 [注：起始，不同下由图1得到]。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A．上述体系呈中性时，一定是
B．符合的范围：
C．时，溶液中存在和两种沉淀
D．时可发生：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
l6．检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成，产生的与定量反应生成与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
已知：氮化镁与水剧烈反应放出；毛细管内径不超过。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为____________________，用饱和食盐水代替水制备的原因是____________________。
（2）B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为__________。
（3）银氨溶液的制备。关闭，打开，打开__________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中__________，停止通入
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入室内空气，关闭；后续操作是__________；重复上述操作共进行3次。毛细管的作用是____________________。
②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为____________________。
③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在处测定吸光度，测得生成，空气中甲醛的含量为___________。
17．降压药厄贝沙坦的关键中间体K的合成路线如下：
（1）A的水溶液能使石蕊溶液变红，A分子含有的官能团的名称是__________。
（2）C的结构简式为__________。
（3）中，发生取代反应，该反应的化学方程式为____________________。
（4）反应①②将转换为（异氰基）有如下两个作用。
①保护。否则，D直接与反应将得到含有一个五元环且与H互为同分异构体的副产物M。下列关于M的说法正确的是__________（填字母）。
a．M分子间存在氢键
b．M的核磁共振氢谱有5组吸收峰
c．若D或F与充分反应得到或G，则均生成
②将转化为可以提高的活性，从微粒间相互作用的角度解释原因：____________________。
（5）H与反应的化学方程式为______________________________。
（6）J转化为K的过程中，依次经历了取代、加成、消去三步反应。中间产物、的结构简式分别为__________、__________。
l8．磷锂铝石是一种含锂、铝的氟磷酸盐，常含等元素，是含锂较高的工业矿物之一。以磷锂铝石为原料制备锂离子动力电池正极材料的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分为和__________（填化学式）。
（2）“氧化”的目的是____________________（语言叙述），滤渣2的成分为__________。
（3）的溶解度曲线如图所示。图中a、b对应温度下的溶度积之比__________，“沉锂”时，控制温度为，饱和的浓度约为_________（填“可能”或“不可能”）沉淀完全。[饱和溶液的密度近似为，认为沉淀完全]。
（4）“沉锂”时反应，测得沉淀率随温度升高而增加，其原因是__________（任写一条即可）。
（5）“沉锂”后分离得到的操作是蒸发结晶、__________、洗涤、干燥。
（6）“合成”在高温下进行，写出该反应的化学方程式：____________________（葡萄糖→）。
19．丙酮（）是一种重要的有机溶剂，同时也是很多有机反应的重要原料。
（1）丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：
①
②
③
④
⑤
上述历程是根据两个平行反应（反应I和反应D提出的。其中反应I为。写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
（2）丙酮与碘单质可发生反应：。时，该反应的速率方程，其中k为速率常数。保持温度不变，在密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________（填字母）。
A．反应开始时应加入少量酸作催化剂 B．当溶液颜色不再变化，反应达到平衡状态
C．反应开始后反应速率一直减小 D．该反应为基元反应
（3）丙酮与苯甲醛（）在固体催化剂作用下发生反应III生成羟基酮（），羟基酮进一步发生反应IV生成苄叉丙酮（）。
反应Ⅲ：
反应IV：
取苯甲醛、丙酮和适量固体催化剂，在的恒容密闭容器中发生上述反应，时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①该反应中过量的反应物是__________，写出保持该反应物过量的原因：____________________。
②时，苯甲醛为，苄叉丙酮为，则羟基酮的产率为__________，若液体混合物的总体积为，则反应Ⅲ的平衡常数的计算式为__________。
③升高温度，上述体系重新达到平衡。与的平衡数据对比，发现苯甲醛的转化率增大，但羟基酮的产率降低，原因是____________________。
化学参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B C D B A D A C C B C B D D
二、非选择题（本部分共含4大题，共55分）
16．（14分）（1）（2分）
饱和食盐水可减缓生成氨的速率（1分）
（2）三颈烧瓶（1分）
（3）分液漏斗的塞子与旋塞（1分） 沉淀恰好完全溶解时（1分）
（4）①打开，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭（2分）
减小气体的流动速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收（2分）
②（2分）
③0.05（2分）
17．（14分）（1）羧基（1分）
（2）（1分）
（3）（2分）
（4）①bc（2分）
②结构中N原子带部分正电荷，吸引电子能力增强，使与之间的共价键极性增强，从而增强了与H原子之间的共价键极性（2分）
（5）（2分）
（6） （2分） （2分）
18．（14分）（1）（1分）
（2）将转化为（1分） 、（2分）
（3）（2分） 不可能（2分）
（4）随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内沉淀量增大或随温度升高，溶解度减小，沉淀量增大（2分）
（5）趁热过滤（2分）
（6）（2分）
19．13分）（1）（2分）
（2）AB（2分）
（3）①丙酮（1分） 作为溶剂；有利于提高苯甲醛的转化率（2分）
②（2分） （2分）
③对反应IV，升高温度，平衡正向移动，羟基酮浓度减小；
对反应Ⅲ，升高温度，使平衡逆向移动，而羟基酮浓度减小，使平衡正向移动，以浓度影响为主；故升高温度反应Ⅲ平衡正向移动，苯甲醛的转化率增大，但对反应IV平衡正向移动，生成的羟基酮转化成苄叉丙酮，从而降低了羟基酮的产率。（2分）
