2024年榕江县朗洞中学中考二模
化学试卷
注意事项:
1.本卷共4页,共14小题,满分60分。答题时间60分钟,考试形式为闭卷。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.构建人类命运共同体,促进人与自然和谐共生。下列叙述中,不符合这一主题的是 ( )
A.开发利用清洁能源 B.倡导绿色低碳生活 C.大量使用化肥农药 D.实行垃圾分类回收
2.正确的实验操作对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。下面是探究硫酸的性质的一系列实验操作,其中正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸
3.物质的分类是学习化学的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 ( )
A.水 B.空气 C.液氧 D.干冰
4.我国新型固体运载火箭采用高氯酸钾(化学式为KClO4)作火箭推进剂。KClO4中氯元素的化合价为 ( )
A.-1 B.+1 C.+5 D.+7
5.贵州盛产茶叶,且品质优良。茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效,其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是 ( )
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为76∶46
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
6.我们通常根据物质的不同性质,进行物质的检验、鉴别、分离与除杂,下列实验方案不正确的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 分离MgCl2、NaCl固体混合物 加入适量Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤,用适量盐酸溶解沉淀,再分别蒸发两种溶液
B 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体 分别取少量固体于3支试管中,分别加入适量水,观察现象
C 区分N2、CO2 分别通入澄清石灰水中,观察澄清石灰水是否变浑浊
D 检验氢氧化钠固体的变质程度 取适量样品加水溶解,加入足量氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
7.小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时,借助传感器测得溶液的电导率变化如图1所示,溶液的pH变化如图2所示。下列说法错误的是( )
A.图1中M点对应图2中a点
B.b点对应溶液中溶质的成分为NaCl和NaOH
C.图1中M点前溶液中阴阳离子个数不变
D.该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
图1 图2
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)
8.(5分)化学在人们的生产生活中发挥着重要作用,人们的衣食住行都离不开化学。
(1)衣——制作衣服的原料有羽绒、蚕丝、棉线、羊毛、涤纶,其中属于有机合成材料的是 。
(2)食——中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等,其中小麦粉富含的营养素是 。
(3)住——如今人们的居住条件大大改善,冬天取暖所用的燃料越来越清洁,相对于过去燃烧炭火取暖,使用清洁燃料的意义是 。
(4)行——越来越多的人选择骑自行车出行,自行车的车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。自行车有些零件选用了铝合金材料,其优点是 (写一条)。
9.(7分)阅读下列材料,回答问题。
镓是灰蓝色或银白色的金属,元素符号为Ga。镓的熔点很低,但沸点很高。镓在干燥空气中较稳定,表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化,在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似,比铝弱,在化合物中以+3价为其主要化合价。
氮化镓是镓常见的化合物之一,工业上以镓粉为原料,用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中。近期,研究者还发现氮化镓不仅能用作电子元件核心材料,还能作为催化剂进行光解水提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图1所示。
图1
依据上文,回答下列问题。
(1)写出镓的物理性质、化学性质各一条: 。氧化镓的化学式为 。
(2)比较金属活动性强弱:镓 (选填“>”或“<”)铜。
(3)使用氮化镓作为催化剂进行光解水的主要过程如图2所示。
图2
①整个过程中数目保持不变的微粒是 。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和 。
③与电解水法相比,该方法最显著的优点是 。
(4)由图1可知,温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率,依据是
。
10.(5分)化学是一门以实验为基础的科学。根据图1中实验装置,回答有关问题:
图1 图2
(1)B装置中标有①的仪器名称是 。
(2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气,反应的化学方程式是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,如果用C装置来收集二氧化碳,二氧化碳应从 (填“a”或“b”)口通入。
(4)氧气被用在航天、潜水等领域,除实验室制氧气外,还有多种制取氧气的途径。
①分子筛制氧。以空气为原料,空气经过分子筛时氮气被吸附,氧气通过,获得高浓度的O2。其微观示意过程如图2所示,分离过程中的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
②空间站制氧。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质,其中不可能用于氧气再生的是 (填序号)。
A.CO2 B.CH4 C.H2O
11.(7分)化学实验小组同学在老师指导下配制一定质量分数的氯化钠溶液,并模拟侯氏制碱法获得NaHCO3。
(1)配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
①计算:需要氯化钠的质量为2.5 g,需要水的体积为47.5 mL。
②称取氯化钠:往左托盘加氯化钠时,发现指针偏右,正确的做法是 。
③量取水:选用规格为 mL的量筒量取蒸馏水,并将其倒入烧杯中。
④溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解。
(2)已知氨气易溶于水,溶于水后得到碱性溶液氨水,制备纯碱时先向饱和氯化钠溶液中通入氨气得到饱和氨盐水,再通入二氧化碳,发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,如图是NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线。
请回答问题。
①t ℃时,将20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解后得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。20 ℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
②饱和氨盐水的pH (填“>”“=”或“<”)7,制备纯碱时先通氨气,再通入二氧化碳的原因是 。
③产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合生产原理及溶解度曲线解释其原因: 。
12.(10分)金属铁、铜都是生活中常用的金属,根据所学知识,回答下列问题。
(1)铜的 性优良,且价格合理,故常被用于制作电线。
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系,小明设计如下实验:
①试管C中发生反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为 。
②小莉认为省略上述实验中的 (填字母),也能达到实验目的。
③试管B的溶液中减少的离子是 (填离子符号)。
(3)现有一包红色粉末,可能是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定量研究。
【实验设计】取该粉末4 g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后用酒精喷灯加热一段时间,停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如右图:
①实验时,先通CO再加热的原因是 。
②若该粉末全部是Fe2O3,则在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。B装置中盛放的试剂最好是 (填字母序号)。B装置中试剂的作用是 。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.水 D.浓硫酸
③若该粉末为铜粉和Fe2O3的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g,则m的取值范围是 。
13.(9分)某校化学兴趣小组同学们在老师的指导下,为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响展开了项目化学习的探究。
任务一:测定土壤的酸碱性
【进行实验】步骤1:取农田里五份不同位置的5 g土样于烧杯中,分别加入10 mL蒸馏水,充分搅拌后静置,澄清后过滤;
步骤2:用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上,试纸显色后与标准比色卡对照读数。
【实验反思】在农田里确定5个位置进行取样,右图取样位置设定合理的是 。
任务二:探究当地土壤酸碱性的成因
【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因,据种植户介绍,该土地之前施用过大量氯化铵化肥,土壤中可能有氯化铵残留。
【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性,长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。
【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。
【进行实验】
实验步骤 实验现象或化学方程式 实验结论
步骤1:取少量土壤溶液于一支试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液并加热 现象: 有N 氯化铵有残留
步骤2:另取少量土壤溶液于另一支试管中,滴加少量的 反应的化学方程式: 有Cl-
【反思评价】步骤1中发生反应的化学方程式为 。
任务三:选择土壤改良剂
【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)等。
【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500 g,分别加入1 L水,充分搅拌后静置,测上层清液 pH=5,再分别加入0.2 g不同的改良剂,充分搅拌后静置,测上层清液的pH,得到下表结果。
加入的改良剂 熟石灰 草木灰
测得的pH 11 6
【分析交流】
(1)与熟石灰相比,用草木灰改良酸性土壤的优点是 。
(2)现需将此酸性土壤改良为pH约等于9,熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用 。
(3)根据以上实验,归纳盐的主要化学性质有 。
14.(3分)实验小组的同学想利用铁屑与稀硫酸反应制取氢气。要制取18 g氢气,需要铁屑的质量为多少克 答案
一．选择题（本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5 CDCDC 6-7 AD
二、非选择题（本题包括 7 个小题，共 46 分）
8.（5 分）（1）涤纶 （2）糖类 （3）减少环境污染（合理即可） （4）空气、水（或氧气、水）
质量轻（或硬度大或耐腐蚀）
9.（7分）(1)熔点很低、在空气中会氧化(合理即可) Ga2O3
(2)>
（3）①氢原子、氧原子（或H、O） ②过氧化氢（或H2O2） ③节约电能（合理即可）
(4)相同时间内,温度越高,产生氢气的量越多
MnO2
10.（5分）（1）锥形瓶 （2）2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ （3）a （4）①物理 ②B
△
11.（7分）（1）②继续向左托盘添加氯化钠，直至天平平衡 ③50
（2）①饱和 9.6 g÷（9.6 g+100 g）×100%
②＞ 二氧化碳溶解度较小，先通入氨气使溶液呈碱性，能更好地溶解二氧化碳(合理即可)
③相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵的大
【解题思路】(2)①t℃时 NaCl 的溶解度小于 40 g，50 g 水中最多溶解NaCl 的质量小于 20 g，将 20 g
氯化钠加入 50 g 水中，氯化钠有剩余，所以得到的是饱和溶液。20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，其
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度÷（溶解度+100 g）×100%=9.6 g÷（9.6 g+100 g）×100%。②根
据题中信息“氨气易溶于水，溶于水后得到碱性溶液氨水”，可知饱和氨盐水呈碱性，pH＞7。
12.（10 分）（1）导电
（2）①Fe+CuSO 4═FeSO4+Cu 置换反应 ②C ③H
+
(3)①排出装置内的空气,防止CO和装置内的空气混合加热时发生爆炸
②3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 A 吸收CO2并收集CO
③2.8
温下与CO发生反应:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。B装置的作用是吸收CO2并收集CO,NaOH 溶液能
与CO2反应,常用于吸收CO2,则 B装置中盛放的试剂最好是NaOH溶液。③利用极值法解答:若红色粉末
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全部是铜粉,不与 CO反应,则剩余固体质量为 4 g。 若红色粉末全部是 Fe2O3,设最多得到铁的质量为 x,
则有
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
4 g x
160 4g
112 x
解得 x=2.8 g。
故m的取值范围是 2.8
任务二：产生有刺激性气味的气体 硝酸银溶液
NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH 4NO3
NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H 2O
任务三：(1)既可以改良土壤的酸性,又可以提高土壤的肥力 （2）熟石灰
(3)盐与碱反应，盐与盐反应（2 分）
14.解：设要制取 18g 氢气，需要铁屑的质量为 x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H 2↑
56 2
x 18g （1 分）
56 x
（1 分）
2 18g
x=504g （1 分）
答：需要铁屑的质量是 504g。
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