广东省汕头市金平区2024 年中考化学一模试卷
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·金平模拟）《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，书中记载的下列生产过程涉及化学变化的是（ ）
A．蚕丝织锦 B．玉石琢器 C．垩土烧瓷 D．海水晒盐
（2024·金平模拟）钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面有着日益广泛的应用。请回答问题
2．钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．钛元素的相对原子质量为47.87g B．钛原子的中子数为 22
C．钛原子的核外电子数为 22 D．钛属于非金属元素
3．二氧化钛（TiO2）是世界上最白的物质，俗称“钛白”。其中钛元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．下列不属于钛和钛的合金的用途的是（ ）
A．作电路保险丝 B．用于航天飞机
C．制造人造关节 D．制成人造卫星天线
5．（2024·金平模拟）工业上制备芯片基材高纯硅（Si）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲与乙分子数之比为1：1 B．该反应类型为置换反应
C．化学反应中分子不可再分 D．反应生成的原子数目减少
6．（2024·金平模拟）开展下列课外实践活动利用物质的化学性质的是（ ）
A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂
B．用2B铅笔芯探究石墨的导电性
C．用汽油洗去裤脚上的油污
D．在蜡烛火焰上方放冷盘子制炭黑
7．（2024·金平模拟）加强大气质量监测可防止空气污染，下列物质属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化氮 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气
（2024·金平模拟）项目学习小组在实验室配制"1：4稀硫酸溶液”时，将100mL 98%浓硫酸和400mL水混合，并用玻璃棒不断搅拌。回答问题。
8．浓硫酸属于（ ）
A． B．
C． D．
9．稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
10．下列与配制“1：4稀硫酸溶液”项目有关的说法错误的是（ ）
A．将400mL水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失
C．配制好的溶液要冷却到室温时才装入细口瓶并贴上标签
D．不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3-5%的NaHCO3溶液
11．（2024·金平模拟）右图是NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO4的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，Na2SO4和 NaCl 溶解度相等
D．t2℃时，Na2SO4溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液
12．（2024·金平模拟）生活中一些食物的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．鸡蛋清（7.6~8.0） B．鲜牛奶（6.3~6.6）
C．葡萄汁（3.5~4.5） D．苹果汁（2.9~3.3）
13．（2024·金平模拟）下列有关“粗盐的初步提纯”实验操作中正确的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
14．（2024·金平模拟）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”-物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”--增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
15．（2024·金平模拟）物质的检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分）
16．（2024·金平模拟）化学已渗透到社会生活的各个方面，我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：汕头潮南区的纯棉内衣风靡全国，棉花属于 （填“天然”或“合成”）纤维，鉴别棉花和合成纤维的方法是 .
（2）食：汕头的牛肉丸深受大家的喜爱。制作牛肉丸选用的黄牛的后腿肉，富含的营养素主要是 ，煮牛肉丸汤起锅前常加入一些生菜，可补充的营养素是 .
（3）住：我家东海岸新房装修之后，除了开窗通风外还在房间内放一些活性泰包，这是利用活性炭具有 的结构吸附除去甲醛等有害气体。
（4）行：2023年12月26日“汕头南”高铁站正式启用，由汕头到广州的时间缩短到1.5小时。高铁站的建设使用了大量钢铁，钢铁属于 （填“合金”或“合成材料”），炼铁的原料有赤铁矿，其主要成分的化学式为 。
17．（2024·金平模拟）石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。
石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答：
石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右.请回答：
（1）目前“石墨烯”应用占比最高的在 领城，“氧化石墨烯薄膜”可用于 。
（2）石墨烯具有的物理性质有____.
A．极强的导电性 B．极强的导热性
C．优良的透光性 D．极强的活动性
（3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是 。
（4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。
18．（2024·金平模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取CO2及性质检验
图1 图2
①题1图中仪器①的名称 。
②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，控制反应速率的发生装置是 （填序号）。
③收集一瓶CO2并进行性质检验
操作 现象 结论
先熄灭的蜡烛是
（填“a”或“b”） CO2的物理性质
溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应生成了酸，反应的化学方程式为
（2）自制简易灭火器
兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了“题2图”的“灭火器”使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧碳和泡沫从小孔中喷出灭火。
①试管中的小木条的作用是 。
②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液的目的是 。、
19．（2024·金平模拟）北方盐湖边的居民有“冬捞碱，夏晒盐”的传统，其中的“盐”是指食盐，而“碱”是指纯碱（Na2CO3）
（1）从溶解度曲线判断，夏天晒盐的原因是 。
（2）盐湖中捞出的“纯碱样品”中还有什么成分？
【猜想】猜想 Ⅰ： NaOH 猜想Ⅱ ：Na2SO4 猜想Ⅲ ：NaCl
操作 现象 结论
①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌 溶液无色澄清 样品
用 蘸取①的溶液滴在pH试纸上 pH 7 猜想Ⅰ成立
③取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸 产生大量气泡 反应的化学方程式
④向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想 成立
⑤向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液 猜想Ⅲ成立
（3）【反思】有同学认为，操作②不能证明猜想Ⅰ成立，因为 ，
操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立，原因是
20．（2024·金平模拟）汕头南澳盛产牡蛎，实验室以牡蛎壳（主要成分为CaCO3和少量SiO2）为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下，
（1）酸浸前将牡蛎壳打碎的目的是 。操作①中使用玻璃棒的目的是 。
（2）操作①酸浸用的酸是 （填化学式），反应结束的现象是 ，
滤渣的主要成分是 （填名称）。
（3）操作②向CaCl2溶液中通入两种气体，先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），反应的化学方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3==CaCO3+2NH4Cl。则X是 。
（4）操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是 。
（5）操作④将NH4Cl溶液经过 、降温结晶可制得NH4Cl晶体，在农业上可作 .
21．（2024·金平模拟）纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料，烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：
（1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为 .
（2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为
（3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O.制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）
（4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量 kg，Cu的质量 kg.
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 蚕丝织锦没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 玉石琢器没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
C、 垩土烧瓷有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、 海水晒盐没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【答案】2．C
3．D
4．A
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”，相对原子质量＝质子数+中子数，原子中 质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据保险丝所用材料熔点低分析。
2．A、 钛元素的相对原子质量为47.87 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
B、 钛原子的中子数为48－22＝26 ，不符合题意；
C、 钛原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝ 22 ，符合题意；
D、 钛属于金属元素 ，不符合题意；
故选C。
3．二氧化钛中氧元素化合价为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素化合价为+4价；
故选D。
4．钛和钛的合金熔点高，不宜作电路保险丝，故A。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图示可知， 该反应方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
A、 甲与乙分子数之比为1：2，不符合题意；
B、 该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应 ，符合题意；
C、 化学反应中分子可再分成原子 ，不符合题意；
D、 反应生成的原子数目不变，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变，确定分子个数比分析；
B、根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
C、根据化学反应中分子可分成原子分析；
D、根据化学反应前后原子个数不变分析。
6．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 用紫甘蓝自制酸碱指示剂不需化学变化体现，利用的物理性质 ，不符合题意；
B、 用2B铅笔芯探究石墨的导电性不需化学变化体现，利用的物理性质 ，不符合题意；
C、 用汽油洗去裤脚上的油污是利用溶解原理，不需化学变化体现，利用的物理性质 ，不符合题意；
D、 在蜡烛火焰上方放冷盘子制炭黑需化学变化体现，利用的化学性质 ，符合题意；
故选D
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】 氮气、二氧化碳、氢气都无毒无害，不属于空气污染物，二氧化氮属于大气污染物。
故选A。
【分析】根据空气成分及氢气不属于大气污染物，二氧化氮属于大气污染物分析。
【答案】8．B
9．D
10．A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；几种常见的与化学有关的图标；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的腐蚀性分析；
（2）根据浓硫酸稀释所需仪器分析；
（3）根据浓硫酸稀释操作方法，浓硫酸的使用注意事项分析。
8．浓硫酸属于酸，具有腐蚀性，故选B。
9．稀释浓硫酸时只需用量筒量取浓硫酸和水的体积，然后在烧杯中混匀，不需要用到托盘天平，故选D。
10．A、稀释浓硫酸需将浓硫酸加到水中，并用玻璃棒不断搅拌 ，符合题意；
B、浓硫酸溶解放热，稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失，不符合题意；
C、 配制好的溶液要冷却到室温时再装入细口瓶并贴上标签 ，不符合题意；
D、 不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3-5%的NaHCO3溶液 ，不符合题意；
故选A。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时需有温度条件，不符合题意；
B、 Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，不符合题意；
C、 t1℃时，Na2SO4和 NaCl 两物质溶解度曲线交于一点，即溶解度相等 ，符合题意；
D、 t2℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液，未指明是否是饱和溶液，则不能比较溶液的溶质质量分数大小 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据比较不同物质溶解度大小需在相同温度下分析；
B、根据所给曲线变化趋势分析；
C、根据溶解度曲线交点代表两物质对应温度下溶解度相发析；
D、根据利用溶解度可比较饱和溶液溶质质量分数大小分析。
12．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH大于7时呈碱性，且数值越大碱性越强，所给食物中鸡蛋清溶液pH最大，碱性最强。
故选A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
13．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、托盘天平称量药品质量时药品放左盘上，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据天平的使用方法分析；
B、根据溶解操作步骤分析；
C、根据过滤需用玻璃棒引流分析；
D、根据蒸发要用玻璃棒搅拌分析。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应 ，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不断运动，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”物质的状态不同，是分子间隔不同，分子种类不变，化学性质相同 ，符合题意；
D、“人要实，火要虚”是增加可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据金化学性质稳定分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据同种分子化学性质相同分析；
D、根据增大可燃物与氧气接触面积可使燃烧更旺分析。
15．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硬水和软水都是无色液体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，加水溶解，触摸烧杯外壁可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，符合题意；
C、加入过量锌粉，锌和氯化亚铁、氯化铜都能发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳能发生反应，改变了原物质，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据硬水和软水都是无色液体分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据锌的活动性大于铁和铜分析；
D、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析。
16．【答案】（1）天然；灼烧后闻气味（灼烧后看灰烬）
（2）蛋白质；维生素
（3）疏松多孔
（4）合金；Fe2O3
【知识点】铁锈的主要成分；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 棉花属于天然纤维，棉花灼烧有烧纸的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，利用灼烧后闻气味可鉴别棉花和合成纤维。
（2）瘦肉中富含营养素为蛋白质，生菜中富含维生素。
（3） 新房装修之后，除了开窗通风外还在房间内放一些活性泰包，这是利用活性炭具有疏松多孔结构，可吸附有害气体。
（4） 钢铁为铁合金，赤铁矿主要成分为氧化铁，化学式为 Fe2O3 。
【分析】（1）根据棉花为天然纤维，灼烧有烧纸气味分析；
（2）根据肉中富含蛋白质，菜中富含维生素分析；
（3）根据活性炭的疏松多孔结构分析；
（4）根据钢为铁的合金，赤铁矿主要成分为氧化铁分析。
17．【答案】（1）电子；海水淡化
（2）A；B；C
（3）3个；碳原子的排列方式不同
（4）C+ O2CO2
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图示可知，目前“石墨烯”应用占比最高的在电子领域，“氧化石墨烯薄膜” 可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化 。
（2）导电性、电热性、透光性属于石墨烯的物理性质，活动性属于石墨烯的化学性质，故选ABC。
（3） 由图示可知，石墨烯中每个碳原子周围连接3个碳原子，因碳原子排列方式不同，所以石墨燃和金刚石物理性质不同。
（4） 石墨烯在氧气能燃烧，生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+ O2CO2 。
【分析】（1）根据图示及所给资料分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（3）根据图示确定石墨烯中碳原子个数及碳单质物理性质不同是碳原子排列不同分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；b；二氧化碳密度比空气大；H2O+CO2=H2CO3
（2）方便盐酸倒出与Na2CO3溶液反应（或固定小试管）；增大反应物浓度，提高反应速率（增大反应物浓度，使反应更剧烈）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称为长颈漏斗。
②石灰石和稀盐酸反应制取CO2，同时生成氯化钙和水，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
③ 实验中选熄灭的底层蜡烛，由此证明二氧化碳密度比空气大。
（2） ①试管中的小木条的作用是固定试管， 方便盐酸倒出与Na2CO3溶液反应 。
②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液是为了 增大反应物浓度，提高反应速率 。
【分析】（1）根据常用仪器名称及二氧化碳制取原理、二氧化碳性质分收入
（2）根据木条的固定作用及增大反应物浓度加快反应分析。
19．【答案】（1）NaCl的溶解度受温度变化影响不大
（2）全部溶于水（易溶于水）；玻璃棒；＞；Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2 ↑；II；出现白色沉淀（溶液变浑浊）
（3）纯碱（Na2CO3）溶液也显碱性；操作④中加入了BaCl2也能与AgNO3反应生成白色沉淀，无法证明原溶液中有NaCl
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 夏天晒盐是因为 NaCl的溶解度受温度变化影响不大 ，夏天温度高，随水分的蒸发，氯化钠析出。
（2） ①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌，溶液无色澄清，由此得出样品全部溶解于水。②要测定溶液pH，则需用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，pH大于7，则证明猜想I成立。
③取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，说明溶液中含碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑。
④硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明猜想 II 成立。
⑤向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液 ，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，观察到现象为出现白色沉淀。
（3） 因碳酸钠溶液也呈碱性，所以操作②不能证明猜想Ⅰ成立。 操作④中加入了BaCl2也能与AgNO3反应生成白色沉淀，无法证明原溶液中有NaCl ，所以 操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立 。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响不大分析；
（2）根据溶液pH测定方法，碳酸钠与硝酸反应产生二氧化碳，硝酸银与氯化钡、氯化钠反应都会产生氯化银沉淀分析；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性，硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
20．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分（更快、更完全）；引流，防止液体溅出
（2）HCl；不再有气泡冒出；二氧化硅
（3）NH3；H2O
（4）研钵
（5）蒸发浓缩；氮肥（或化肥）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 酸浸前将牡蛎壳打碎是为了增大接触面积，使反应更充分。 操作①为过滤，玻璃棒起引流作用。
（2） 由酸浸后得到氯化钙溶液可知，操作①酸浸用的酸是HCl，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，不再有气泡冒出可证明反应结束 ，滤渣中主要成分为既不溶于水也不溶于酸的二氧化硅。
（3）二氧化碳能溶于水，能与碱溶液发生反应，操作②向CaCl2溶液中通入两种气体，为使二氧化碳较多吸收，应先通入氨气，由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、碳1、氧2、氮2、氢6，反应后为：钙1、氯2、碳1、氧3、氮2、氢8，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 H2O 。
（4）操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是研钵。
（5） 操作④将NH4Cl溶液经过蒸发浓缩 、降温结晶可制得NH4Cl晶体， 氯化铵含有植物所需氮元素，在农业上可作氮肥。
【分析】（1）根据增大物质的接触面积可加快反应，过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据氯化钙阴离子确定所用酸，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性及化学性质，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据常用仪器名称分析；
（5）根据降温结晶操作步骤，含氮元素的物质可作氮肥分析。
21．【答案】（1）128：16
（2）2Cu+O2 2CuO
（3）设，理论上需要CuO的质量是x
CuO+CuCu2O
80 144
x 80kg×90%
=
x=40 kg
答：制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是40 kg
（4）8；0
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） Cu2O中铜、氧元素的质量比为128：16。
（2） 反应①是在氧气中进行灼烧生成氧化铜，反应的化学方程式为 2Cu+O2 2CuO。
（4）氧化铜中氧元素质量分数为 ，80kg产品中 Cu2O 的质量为80g×90%=72g， Cu2O 中氧元素质量为，则含CuO的质量为，不含铜。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（3）根据生成 Cu2O 的质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分析；
（4）根据所给产品中氧元素质量及氧化亚铜和氧化铜中铜元素质量分数分析。
广东省汕头市金平区2024 年中考化学一模试卷
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·金平模拟）《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，书中记载的下列生产过程涉及化学变化的是（ ）
A．蚕丝织锦 B．玉石琢器 C．垩土烧瓷 D．海水晒盐
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 蚕丝织锦没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、 玉石琢器没有新物质生成，发生的物理变化 ，不符合题意；
C、 垩土烧瓷有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
D、 海水晒盐没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
（2024·金平模拟）钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面有着日益广泛的应用。请回答问题
2．钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．钛元素的相对原子质量为47.87g B．钛原子的中子数为 22
C．钛原子的核外电子数为 22 D．钛属于非金属元素
3．二氧化钛（TiO2）是世界上最白的物质，俗称“钛白”。其中钛元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．下列不属于钛和钛的合金的用途的是（ ）
A．作电路保险丝 B．用于航天飞机
C．制造人造关节 D．制成人造卫星天线
【答案】2．C
3．D
4．A
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”，相对原子质量＝质子数+中子数，原子中 质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据保险丝所用材料熔点低分析。
2．A、 钛元素的相对原子质量为47.87 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
B、 钛原子的中子数为48－22＝26 ，不符合题意；
C、 钛原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝ 22 ，符合题意；
D、 钛属于金属元素 ，不符合题意；
故选C。
3．二氧化钛中氧元素化合价为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素化合价为+4价；
故选D。
4．钛和钛的合金熔点高，不宜作电路保险丝，故A。
故答案为：A。
5．（2024·金平模拟）工业上制备芯片基材高纯硅（Si）的反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲与乙分子数之比为1：1 B．该反应类型为置换反应
C．化学反应中分子不可再分 D．反应生成的原子数目减少
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由图示可知， 该反应方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
A、 甲与乙分子数之比为1：2，不符合题意；
B、 该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应 ，符合题意；
C、 化学反应中分子可再分成原子 ，不符合题意；
D、 反应生成的原子数目不变，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据反应前后原子种类和个数不变，确定分子个数比分析；
B、根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应为置换反应分析；
C、根据化学反应中分子可分成原子分析；
D、根据化学反应前后原子个数不变分析。
6．（2024·金平模拟）开展下列课外实践活动利用物质的化学性质的是（ ）
A．用紫甘蓝自制酸碱指示剂
B．用2B铅笔芯探究石墨的导电性
C．用汽油洗去裤脚上的油污
D．在蜡烛火焰上方放冷盘子制炭黑
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 用紫甘蓝自制酸碱指示剂不需化学变化体现，利用的物理性质 ，不符合题意；
B、 用2B铅笔芯探究石墨的导电性不需化学变化体现，利用的物理性质 ，不符合题意；
C、 用汽油洗去裤脚上的油污是利用溶解原理，不需化学变化体现，利用的物理性质 ，不符合题意；
D、 在蜡烛火焰上方放冷盘子制炭黑需化学变化体现，利用的化学性质 ，符合题意；
故选D
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
7．（2024·金平模拟）加强大气质量监测可防止空气污染，下列物质属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化氮 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】 氮气、二氧化碳、氢气都无毒无害，不属于空气污染物，二氧化氮属于大气污染物。
故选A。
【分析】根据空气成分及氢气不属于大气污染物，二氧化氮属于大气污染物分析。
（2024·金平模拟）项目学习小组在实验室配制"1：4稀硫酸溶液”时，将100mL 98%浓硫酸和400mL水混合，并用玻璃棒不断搅拌。回答问题。
8．浓硫酸属于（ ）
A． B．
C． D．
9．稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
10．下列与配制“1：4稀硫酸溶液”项目有关的说法错误的是（ ）
A．将400mL水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失
C．配制好的溶液要冷却到室温时才装入细口瓶并贴上标签
D．不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3-5%的NaHCO3溶液
【答案】8．B
9．D
10．A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；几种常见的与化学有关的图标；稀释浓硫酸
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的腐蚀性分析；
（2）根据浓硫酸稀释所需仪器分析；
（3）根据浓硫酸稀释操作方法，浓硫酸的使用注意事项分析。
8．浓硫酸属于酸，具有腐蚀性，故选B。
9．稀释浓硫酸时只需用量筒量取浓硫酸和水的体积，然后在烧杯中混匀，不需要用到托盘天平，故选D。
10．A、稀释浓硫酸需将浓硫酸加到水中，并用玻璃棒不断搅拌 ，符合题意；
B、浓硫酸溶解放热，稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失，不符合题意；
C、 配制好的溶液要冷却到室温时再装入细口瓶并贴上标签 ，不符合题意；
D、 不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3-5%的NaHCO3溶液 ，不符合题意；
故选A。
11．（2024·金平模拟）右图是NaCl和Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO4的溶解度大于 NaCl 的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，Na2SO4和 NaCl 溶解度相等
D．t2℃时，Na2SO4溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较不同物质的溶解度时需有温度条件，不符合题意；
B、 Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 ，不符合题意；
C、 t1℃时，Na2SO4和 NaCl 两物质溶解度曲线交于一点，即溶解度相等 ，符合题意；
D、 t2℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液，未指明是否是饱和溶液，则不能比较溶液的溶质质量分数大小 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据比较不同物质溶解度大小需在相同温度下分析；
B、根据所给曲线变化趋势分析；
C、根据溶解度曲线交点代表两物质对应温度下溶解度相发析；
D、根据利用溶解度可比较饱和溶液溶质质量分数大小分析。
12．（2024·金平模拟）生活中一些食物的pH范围如下，其中碱性最强的是（ ）
A．鸡蛋清（7.6~8.0） B．鲜牛奶（6.3~6.6）
C．葡萄汁（3.5~4.5） D．苹果汁（2.9~3.3）
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液pH大于7时呈碱性，且数值越大碱性越强，所给食物中鸡蛋清溶液pH最大，碱性最强。
故选A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
13．（2024·金平模拟）下列有关“粗盐的初步提纯”实验操作中正确的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、托盘天平称量药品质量时药品放左盘上，不符合题意；
B、溶解时要用玻璃棒搅拌，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据天平的使用方法分析；
B、根据溶解操作步骤分析；
C、根据过滤需用玻璃棒引流分析；
D、根据蒸发要用玻璃棒搅拌分析。
14．（2024·金平模拟）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”-物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚”--增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定，高温下也不与氧气反应 ，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不断运动，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”物质的状态不同，是分子间隔不同，分子种类不变，化学性质相同 ，符合题意；
D、“人要实，火要虚”是增加可燃物与氧气的接触面积，使可燃物燃烧得更旺，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据金化学性质稳定分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据同种分子化学性质相同分析；
D、根据增大可燃物与氧气接触面积可使燃烧更旺分析。
15．（2024·金平模拟）物质的检验和除杂是重要的实验技能。为了达到目的，下列实验方案合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、硬水和软水都是无色液体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，加水溶解，触摸烧杯外壁可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，符合题意；
C、加入过量锌粉，锌和氯化亚铁、氯化铜都能发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳能发生反应，改变了原物质，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据硬水和软水都是无色液体分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据锌的活动性大于铁和铜分析；
D、根据氢氧化钙与二氧化碳反应分析。
二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分）
16．（2024·金平模拟）化学已渗透到社会生活的各个方面，我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：汕头潮南区的纯棉内衣风靡全国，棉花属于 （填“天然”或“合成”）纤维，鉴别棉花和合成纤维的方法是 .
（2）食：汕头的牛肉丸深受大家的喜爱。制作牛肉丸选用的黄牛的后腿肉，富含的营养素主要是 ，煮牛肉丸汤起锅前常加入一些生菜，可补充的营养素是 .
（3）住：我家东海岸新房装修之后，除了开窗通风外还在房间内放一些活性泰包，这是利用活性炭具有 的结构吸附除去甲醛等有害气体。
（4）行：2023年12月26日“汕头南”高铁站正式启用，由汕头到广州的时间缩短到1.5小时。高铁站的建设使用了大量钢铁，钢铁属于 （填“合金”或“合成材料”），炼铁的原料有赤铁矿，其主要成分的化学式为 。
【答案】（1）天然；灼烧后闻气味（灼烧后看灰烬）
（2）蛋白质；维生素
（3）疏松多孔
（4）合金；Fe2O3
【知识点】铁锈的主要成分；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） 棉花属于天然纤维，棉花灼烧有烧纸的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，利用灼烧后闻气味可鉴别棉花和合成纤维。
（2）瘦肉中富含营养素为蛋白质，生菜中富含维生素。
（3） 新房装修之后，除了开窗通风外还在房间内放一些活性泰包，这是利用活性炭具有疏松多孔结构，可吸附有害气体。
（4） 钢铁为铁合金，赤铁矿主要成分为氧化铁，化学式为 Fe2O3 。
【分析】（1）根据棉花为天然纤维，灼烧有烧纸气味分析；
（2）根据肉中富含蛋白质，菜中富含维生素分析；
（3）根据活性炭的疏松多孔结构分析；
（4）根据钢为铁的合金，赤铁矿主要成分为氧化铁分析。
17．（2024·金平模拟）石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。
石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答：
石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右.请回答：
（1）目前“石墨烯”应用占比最高的在 领城，“氧化石墨烯薄膜”可用于 。
（2）石墨烯具有的物理性质有____.
A．极强的导电性 B．极强的导热性
C．优良的透光性 D．极强的活动性
（3）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是 。
（4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）电子；海水淡化
（2）A；B；C
（3）3个；碳原子的排列方式不同
（4）C+ O2CO2
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图示可知，目前“石墨烯”应用占比最高的在电子领域，“氧化石墨烯薄膜” 可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化 。
（2）导电性、电热性、透光性属于石墨烯的物理性质，活动性属于石墨烯的化学性质，故选ABC。
（3） 由图示可知，石墨烯中每个碳原子周围连接3个碳原子，因碳原子排列方式不同，所以石墨燃和金刚石物理性质不同。
（4） 石墨烯在氧气能燃烧，生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+ O2CO2 。
【分析】（1）根据图示及所给资料分析；
（2）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（3）根据图示确定石墨烯中碳原子个数及碳单质物理性质不同是碳原子排列不同分析；
（4）根据碳燃烧生成二氧化碳分析。
18．（2024·金平模拟）【基础实验与跨学科实践】
（1）实验室制取CO2及性质检验
图1 图2
①题1图中仪器①的名称 。
②石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，控制反应速率的发生装置是 （填序号）。
③收集一瓶CO2并进行性质检验
操作 现象 结论
先熄灭的蜡烛是
（填“a”或“b”） CO2的物理性质
溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应生成了酸，反应的化学方程式为
（2）自制简易灭火器
兴趣小组的同学利用简易工具和材料设计并制作了“题2图”的“灭火器”使用时，将瓶子倒转，浓盐酸和Na2CO3饱和溶液混合，二氧碳和泡沫从小孔中喷出灭火。
①试管中的小木条的作用是 。
②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液的目的是 。、
【答案】（1）长颈漏斗；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；C；b；二氧化碳密度比空气大；H2O+CO2=H2CO3
（2）方便盐酸倒出与Na2CO3溶液反应（或固定小试管）；增大反应物浓度，提高反应速率（增大反应物浓度，使反应更剧烈）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1） 仪器①的名称为长颈漏斗。
②石灰石和稀盐酸反应制取CO2，同时生成氯化钙和水，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
③ 实验中选熄灭的底层蜡烛，由此证明二氧化碳密度比空气大。
（2） ①试管中的小木条的作用是固定试管， 方便盐酸倒出与Na2CO3溶液反应 。
②反应物采用浓盐酸和饱和Na2CO3溶液是为了 增大反应物浓度，提高反应速率 。
【分析】（1）根据常用仪器名称及二氧化碳制取原理、二氧化碳性质分收入
（2）根据木条的固定作用及增大反应物浓度加快反应分析。
19．（2024·金平模拟）北方盐湖边的居民有“冬捞碱，夏晒盐”的传统，其中的“盐”是指食盐，而“碱”是指纯碱（Na2CO3）
（1）从溶解度曲线判断，夏天晒盐的原因是 。
（2）盐湖中捞出的“纯碱样品”中还有什么成分？
【猜想】猜想 Ⅰ： NaOH 猜想Ⅱ ：Na2SO4 猜想Ⅲ ：NaCl
操作 现象 结论
①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌 溶液无色澄清 样品
用 蘸取①的溶液滴在pH试纸上 pH 7 猜想Ⅰ成立
③取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸 产生大量气泡 反应的化学方程式
④向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想 成立
⑤向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液 猜想Ⅲ成立
（3）【反思】有同学认为，操作②不能证明猜想Ⅰ成立，因为 ，
操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立，原因是
【答案】（1）NaCl的溶解度受温度变化影响不大
（2）全部溶于水（易溶于水）；玻璃棒；＞；Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2 ↑；II；出现白色沉淀（溶液变浑浊）
（3）纯碱（Na2CO3）溶液也显碱性；操作④中加入了BaCl2也能与AgNO3反应生成白色沉淀，无法证明原溶液中有NaCl
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） 夏天晒盐是因为 NaCl的溶解度受温度变化影响不大 ，夏天温度高，随水分的蒸发，氯化钠析出。
（2） ①取一定量纯碱样品，加入适量蒸馏水充分搅拌，溶液无色澄清，由此得出样品全部溶解于水。②要测定溶液pH，则需用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，pH大于7，则证明猜想I成立。
③取少量①溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，说明溶液中含碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑。
④硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，向③的溶液中滴加少量BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明猜想 II 成立。
⑤向④的溶液中滴加少量AgNO3溶液 ，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀，观察到现象为出现白色沉淀。
（3） 因碳酸钠溶液也呈碱性，所以操作②不能证明猜想Ⅰ成立。 操作④中加入了BaCl2也能与AgNO3反应生成白色沉淀，无法证明原溶液中有NaCl ，所以 操作⑤也不能证明猜想Ⅲ成立 。
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响不大分析；
（2）根据溶液pH测定方法，碳酸钠与硝酸反应产生二氧化碳，硝酸银与氯化钡、氯化钠反应都会产生氯化银沉淀分析；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性，硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
20．（2024·金平模拟）汕头南澳盛产牡蛎，实验室以牡蛎壳（主要成分为CaCO3和少量SiO2）为原料制备轻质碳酸钙粉末作为牙膏摩擦剂，工艺流程如下，
（1）酸浸前将牡蛎壳打碎的目的是 。操作①中使用玻璃棒的目的是 。
（2）操作①酸浸用的酸是 （填化学式），反应结束的现象是 ，
滤渣的主要成分是 （填名称）。
（3）操作②向CaCl2溶液中通入两种气体，先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），反应的化学方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3==CaCO3+2NH4Cl。则X是 。
（4）操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是 。
（5）操作④将NH4Cl溶液经过 、降温结晶可制得NH4Cl晶体，在农业上可作 .
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分（更快、更完全）；引流，防止液体溅出
（2）HCl；不再有气泡冒出；二氧化硅
（3）NH3；H2O
（4）研钵
（5）蒸发浓缩；氮肥（或化肥）
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 酸浸前将牡蛎壳打碎是为了增大接触面积，使反应更充分。 操作①为过滤，玻璃棒起引流作用。
（2） 由酸浸后得到氯化钙溶液可知，操作①酸浸用的酸是HCl，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，不再有气泡冒出可证明反应结束 ，滤渣中主要成分为既不溶于水也不溶于酸的二氧化硅。
（3）二氧化碳能溶于水，能与碱溶液发生反应，操作②向CaCl2溶液中通入两种气体，为使二氧化碳较多吸收，应先通入氨气，由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钙1、氯2、碳1、氧2、氮2、氢6，反应后为：钙1、氯2、碳1、氧3、氮2、氢8，由反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为 H2O 。
（4）操作③“研磨”操作在实验室中使用的仪器是研钵。
（5） 操作④将NH4Cl溶液经过蒸发浓缩 、降温结晶可制得NH4Cl晶体， 氯化铵含有植物所需氮元素，在农业上可作氮肥。
【分析】（1）根据增大物质的接触面积可加快反应，过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据氯化钙阴离子确定所用酸，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性及化学性质，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（4）根据常用仪器名称分析；
（5）根据降温结晶操作步骤，含氮元素的物质可作氮肥分析。
21．（2024·金平模拟）纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料，烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下：
（1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为 .
（2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为
（3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O.制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程）
（4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量 kg，Cu的质量 kg.
【答案】（1）128：16
（2）2Cu+O2 2CuO
（3）设，理论上需要CuO的质量是x
CuO+CuCu2O
80 144
x 80kg×90%
=
x=40 kg
答：制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是40 kg
（4）8；0
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） Cu2O中铜、氧元素的质量比为128：16。
（2） 反应①是在氧气中进行灼烧生成氧化铜，反应的化学方程式为 2Cu+O2 2CuO。
（4）氧化铜中氧元素质量分数为 ，80kg产品中 Cu2O 的质量为80g×90%=72g， Cu2O 中氧元素质量为，则含CuO的质量为，不含铜。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（3）根据生成 Cu2O 的质量及方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分析；
（4）根据所给产品中氧元素质量及氧化亚铜和氧化铜中铜元素质量分数分析。
