上海市实验学校2023学年度第二学期期末考试
高一化学
（考试时间：90分钟）
2024年6月
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色水笔答题，不得使用修正液涂改。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有1个正确选项；若注明双选，有2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
5．试卷满分120分（含附加题20分）。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 K-39
一、CO2的回收与利用（本题共18分）
二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
1．通常状况下，金刚石和石墨中___________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH为___________kJ·mol-1。
一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO2和CH4，发生反应：
2．上述反应的熵变ΔS____________0（填“>”、“<”或“=”），___________条件下能够 发进 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）。
3．下列说法正确的是___________。
A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低
C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D．平衡时CO2、CH4的体积分数一定相等
4．下列说法不正确的是___________。
A．再充入少量CO2，单位体积内反应物活化分子总数增多，反应速率加快
B．升高温度，反应活化分子百分数增多，反应速率加快
C．充入惰性气体，压强增大，反应速率加快
D．加入催化剂，降低活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快
5．新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如下图所示。该过程中___________能（填能量形式，下同）转化为___________能，在整个过程中，FeO的作用是___________。
已知：
①
②
6．则过程2的热化学方程式为___________。
二、中和滴定与离子浓度大小的比较（本题共20分）
常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸，滴定曲线如图1所示。
图1 图2
7．在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。（双选）
A．玻璃棒 B．滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
8．滴定过程中眼睛应注视___________。该实验使用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
9．某次实验滴定终点时滴定管中液面位置如图2所示，则此时的读数为___________mL。
10．用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液．下列操作会使测定结果偏低的是_________；
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
11．图1中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00mL。
a、b、c、d四个点对应溶液中，________点对应水的电离程度最大。
c点溶液中，________（填>“<”或“=”）。
b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________（用符号“c”及“>”表示），此时溶液中__________mol；（精确到小数点后三位数字）
三、水溶液中的离子反应与平衡（本题共24分）
现有a．CH3COOH b．HCl两种溶液，请回答下列问题。
12．用离子方程式表示CH3COOH溶液呈酸性的原因__________。
13．下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。（双选）
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
14．相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_________b（填“>”“<”或“=”，下同）。
15．将体积相同pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a________b。
常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
16．用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因__________
17．上述盐溶液中的负离子，结合H+能力最强的是__________。
18．根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
已知25℃时，。
19．25℃时，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________（填化学式）沉淀。
20．25℃时，某CuSO4溶液里，如果要使其生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱酸 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 HClO
电离平衡常数
21．下列反应不能发生的是_________（填序号）。
a．
b．
c．
d．
22．反应的平衡常数表达式为_________。结合上表数据计算上述反应的K值为_________。
四、氧化还原反应与电化学（本题共26分）
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。
23．配平下列离子方程式。
________________I-+________H+====_________Cl-+_______I2+_______H2O
24．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成电池的是_________。
A．与NH4Cl反应 B．H2与Cl2燃烧反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．氢氧化钠与稀盐酸反应
将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
25．下列说法正确的是________。
A．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 B．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C．乙中铜片上产生气泡 D．甲、乙两烧杯中均减小
26．在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_________乙（填“>”、“<”或“=”）。
27．请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_________。电池工作时，溶液中向________极（填“正”或“负”移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为________。
下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀
28．铁腐蚀的速率由大到小的顺序为________。
29．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以在铁闸门上焊接金属_______。如图所示，该装置通电5min后，电极5的质量增加，回答下列问题：
30．电源：a是_______极。
31．A池阳极的产物为：_________。
中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示。
32．该电池工作时，c入口处对应的电极为__________极。该电池负极的电极反应式为__________。
五、“液态阳光”计划（本题共12分）
甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：
CO2的转化率与温度、投料比的关系如下图所示。
33．若从反应开始到A点需要10s，则_________mol·L-1·s-1。
34．根据图象判断_________（填“>”、“<”或“=”，下同），该反应的焓变△H________0，平衡常数_________。
35．若在500K时，按投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率________（填“>”、“<”或“=”）75%。
36．该反应的平衡常数表达式为________。
若，保持CO2投料为2mol不变，则B点的________（填数值）。
附加题：
六、KH2PO4的制备工艺（本题共20分）
磷酸二氢钾（KH2PO4）在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为CaF（PO4）3，含SiO2等杂质]制备KH2PO4的工艺流程如图1所示：
图1
已知：25℃时，；；。
回答下列问题：
37．酸浸时加入的两种酸均过量，滤渣1不含CaF2，则滤渣1的主要成分为__________；生成的HF与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，反应的离子方程式为________。
38．脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用Na2CO3而不是BaCO3的原因为_________；加入的Na2CO3与溶液中的物质的量相等时，溶液中_________mol·L-1。电解制备KH2PO4装置示意图如图2所示。
图2
39．膜a为__________（填“负离子”或“正离子”）交换膜。
40．阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。
常温下，中和制备KH2PO4时，溶液中含磷粒子分布分数（平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系如图3所示。
图3
41．pH=4.2时，溶液中________。
42．0.1mol·L-1KH2PO4溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为________。
上海市实验学校2023学年度第二学期期末考试
高一化学答案
一、CO2的回收与利用（本题共18分）
【答案】1．石墨，-393.5kJ·mol-1
2．>，高温
3．A
4．C
5．太阳能（1分），化学能（1分），作催化剂
6． （方程式1分，焓变1分）
二、中和滴定与离子浓度大小的比较（本题共20分）
7．AD
8．锥形瓶内溶液颜色的变化 酚酞 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
9．18.60
10．A
11． 0.002
三、水溶液中的离子反应与平衡（本题共24分）
【答案】12．电离方程式略
13．BC 14．> 15．< 16．水解方程式略 17． 18．C 19．
20．5 21．c 22．，720
四、氧化还原反应与电化学（本题共26分）
【答案】
23．1 8 8 = 1 4 4 （配平2分）
24．B 25．D 26．> 27． 负
28．②①③ 29．锌等 30．负 31．Cl2
32．正
五、“液态阳光”计划（本题共12分）
【答案】
33．0.075 34．> < > 35．> 36．略 5.3
附加题：
六、KH2PO4的制备工艺（本题共20分）
【答案】
37．CaSO4
38．远小于
39．负离子
40．
41．
42．
