人教A版化学2023-2024学年度高二下学期化学期末适应性考试模拟卷（一）
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Zn65 Co59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是
选项 A B C D
生活中使用的物质
名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维
A．A B．B C．C D．D
2．下列有机物除杂(括号内为杂质)的试剂和方法不正确的是
A 淀粉溶液(氯化钠) 蒸馏水 渗析
B 硬脂酸钠(甘油) 盐析
C 硝基苯(硫酸) 溶液 分液
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列现象或事实、解释都正确的是
选项 现象或事实 解释
A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的MgO与CO2反应
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水
C 古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈 铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸
D 常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
4．蛋白质是生物体内一类极为重要的生物大分子，而核酸是生物体遗传信息的携带者。下列说法正确的是
A．科研团队研发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温条件下保存
B．向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应
C．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有4种
D．核酸是一种生物大分子，可以直接水解为戊糖和碱基
5．下列表示正确的是
A．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
B．的电子式：
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．的名称：乙二酸乙二酯
6．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
7．盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药，适用于各种病因引起的腹泻。下列说法错误的是
A．分子的结构中左边两苯环可能共平面
B．该物质分子中含有30个碳原子，其中有2个手性碳原子
C．1mol该物质与溴水反应，能与发生取代反应
D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
8．物质的聚集状态有多种，有晶体和非晶体等。下列说法错误的是
A．氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12
B．HF稳定性强于HCl，是因为HF分子间有氢键
C．1molSiC晶体中含共价键的个数为(为阿伏加德罗常数的值)
D．铜线能导电与铜晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动有关
9．化合物的分子式为分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。下列说法正确的是
A．X中含有的官能团为醚键和羰基
B．中碳原子的杂化方式为
C．在一定条件下的水解产物均可与酸性重铬酸钾溶液反应
D．与X具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
10．下列化学用语正确的是
A．丙炔的球棍模型： B．醛基的电子式：
C．顺-2-丁烯的球棍模型： D．乙醚的结构式：
11．工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．a、b、c、d均存在顺反异构
B．该反应的催化剂为NuH
C．反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应
D．总反应式为
12．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
13．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（ ）
A．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应
B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板
D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
14．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
15．下列叙述中正确的是
A．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中最多5个碳原子共直线
B．1mol有机物 最多可消耗4mol NaOH
C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．β-月桂烯的结构如图所示()，该物质与等溴1：2发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种
第II卷（非选择题，共55分）
16．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为 。洗气瓶B中盛有的试剂为 。实验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式： 。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、 。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为 (保留两位有效数字)。
17．人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。
（1）电源的负极为 (填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为 、 。
（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将 (填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况下)，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解)。
18．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。
已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表：
金属离子
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
②
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 。（任写一种），除铁时溶液的pH值调控范围为： 。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式： 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用 ，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为 。
(4)沉锰的离子方程式为： 。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 。（写化学式）
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。
19．短周期元素在自然界中比较常见，它们的化合物及其合金在社会生活中有着很重要的作用。请回答下列问题：
(1)硫代硫酸盐可用作浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态O原子电子占据最高能层符号是 。
②的空间构型是 。
(2)一定条件下，将F原子插入石墨层间可得到具有润清性的层状结构化合物，其单层局部结构如图所示：中C原子的杂化方式为 。
(3)一种立方钙钛矿型晶体LaCrO3有两种晶胞结构，其俯视图如下(重叠处仅画出大的微粒)，La的配位数均是12。
①图a的晶胞参数为x pm，则O与O的最小核间距为 pm；图b晶胞中O的位置为 (填“体心”“顶点”“面心”“棱心”)；两种晶胞中Cr的配位数是否相同 (填“是”或“否”)。
②晶胞经掺杂后能提高红外辐射效率。由图a晶胞堆叠形成的2×2×2超晶胞中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式 。
(4)磷的含氧酸除了H3PO4以外，还有亚磷酸(H3PO3)等。H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出而P—H键不能，从元素性质的角度解释其原因： 。
20．莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)C中碳原子的轨道杂化类型有 种。
(3)D中官能团的名称为 、 。
(4)E与F反应生成G的反应类型为 。
(5)F的结构简式为 。
(6)I转变为J的化学方程式为 。
(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．树脂类材料属于有机高分子，故A不符合题意；
B．大理石玉石的主要成分是无机盐，不属于高分子，故B符合题意；
C．有机玻璃属于有机高分子，故C不符合题意；
D．芳砜纶纤维属于有机高分子，故D不符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】A．淀粉溶液为胶体，胶体粒子不能透过半透膜，溶质微粒可以，因此除去淀粉溶液中的NaCl，可以用渗析方法，故A不符合题意；
B．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出，这种方法称为盐析，故B不符合题意；
C．硝基苯是不溶于水的液体，不与NaOH反应，加入NaOH，NaOH与硫酸生成可溶于水的硫酸钠，然后分液，得到硝基苯，故C不符合题意；
D．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，这种方法不能达到实验目的，正确的方法是加入NaOH溶液，然后分液，故D符合题意；
故答案为D。
3．B
【详解】A选项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2燃烧生成MgO和C，故A错误；
B选项，K2FeO4用于自来水的消毒和净化，K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解得到的胶状物能净水，故B正确；
C选项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，故C错误；
D选项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】铜绿是铜和空气中水、二氧化碳、氧气长时间反应得到，又称碱式碳酸铜，用盐酸可以除掉铜表面的铜绿；
铝、铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是发生了反应，不是没有发生反应。
4．C
【详解】A．蛋白质在高温条件下会变性，不能在高温条件下保存，A错误；
B．含有苯环的蛋白质均能发生该反应，B错误；
C．同种氨基酸发生缩合反应生成二肽的化合物各有一种，甘氨酸和丙氨酸发生缩合反应生成二肽的化合物有两种，C正确；
D．核酸是由许多核苷酸单体组成的聚合物，核苷酸进一步水解为磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．的中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，A正确；
B．的电子式为，B错误；
C．基态的价层电子轨道表示式为C错误；
D．的名称为乙二酸二乙酯，D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误；
B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；
C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确；
D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确；
故答案选A。
7．B
【详解】A．甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，则分子的结构中左边两苯环可能同时共平面，A正确；
B．该分子中含有30个碳原子；如图标记的C为手性碳，，含有1个手性碳，B错误；
C．酚羟基的邻位2个氢可以和溴发生取代反应，故1mol该物质与溴水反应，能与2molBr2发生取代反应，C正确；
D．分子中酚羟基、酰胺基、HCl、酰胺基水解生成的羧基均可以和氢氧化钠反应1：1反应，则1mol该物质能与5molNaOH溶液反应，D正确；
故答案为：B。
8．B
【详解】
A．在氯化钠晶胞中（），每个钠离子周围距离最近的钠离子在棱上，氯化钠晶体中钠离子周围最近的钠离子个数为12，A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，HF稳定性强于HCl，是因为非金属性F>Cl，B错误；
C．SiC为共价晶体，每个C原子连4个Si原子，每个Si原子通过4个共价键连着4个C原子，1molSiC晶体中含共价键的个数为，C正确；
D．金属能导电是因为内部的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，D正确；
故选B。
9．B
【分析】
化合物的分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，说明分子中有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数比为1:2:2，所以剩余侧链上有3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中含有酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X中含有的官能团酯基，A错误；
B．中苯环碳、酯基碳原子的杂化方式为，甲基中碳为杂化，B正确；
C．在一定条件下的水解产物中苯甲酸不可以与酸性重铬酸钾溶液反应，C错误；
D．与X具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有
、、、、、共6种(不考虑立体异构)，除去X本身，还有5种，D错误；
故选B。
10．C
【详解】
A．丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子被甲基-CH3取代产生的物质，由于乙炔是直线型分子，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一条直线上，球棍模型为 ，A错误；
B．醛基中C与O原子通过共价双键结合，故其电子式为，B错误；
C．当组成双键的两个碳原子连接的原子或基团中，相同的基团位于双键平面同侧时为顺式结构，顺-2-丁烯的球棍模型：，C正确；
D．乙醚的结构式为：，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．顺反异构必须含有碳碳双键，a物质中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误；
B．整个过程反应为该反应的催化剂为HMLn，B错误；
C．过程（Ⅳ）是-OC2H5替代MLn ，属于取代反应，但产物属于酯，不是生成酮的反应，C错误；
D．总反应式为 ，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；
B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A、NaAlO2与NaOH不反应，故A不正确；
B、Na2O2为离子化合物，含O元素，不含O2，但用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气，故B不正确；
C、Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，利用氧化铁的氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，故C正确；
D、Al活泼性很强，用电解熔融氧化铝的方式制备，所以Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、电解冶炼法热分解法得到，故D不正确；
故选C。
14．A
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故答案选A。
15．D
【详解】A．C=C双键连接的C原子处于同一平面，碳碳键键角约是120°，不是直线结构，CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子中C≡C三键及连接的C原子处于同一直线，最多有4个C原子处于同一直线，故A错误；
B．1mol有机物 含有2mol溴原子和1mol-COO-，均可以与NaOH反应，其中1mol溴原子和1mol-COO-水解后均能生成的酚羟基，还能再消耗NaOH，所以最多可消耗5mol NaOH，故B错误；
C．1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气；而1mol苯燃烧消耗7.5mol氧气，故等物质的量的乙炔和苯燃烧的耗氧量不同，故C错误；
D．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也可以在①②位置上发生加成1,4加成，故所得产物共有四种，故D正确；
故选D。
16．(1) 球形干燥管 饱和食盐水 C
(2)
(3)
(4) ADEF 90%
【详解】（1）仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先开C活塞；
（2）大试管中的与浓盐酸反应的离子方程为：；
（3）结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：；
（4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率为。
17． B 2Cl-－2e-=Cl2↑ CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl 不变 7.2
【分析】（1）根据原电池中的反应类型判断正负极；（2）根据电极反应中的反应物和产物及原电池原理书写电极反应式；（3）根据电极反应及电子转移守恒进行相关计算。
【详解】（1）由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故B为电源的负极，故答案为：B；
（2）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑ ；CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl ，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl；
（3）阴极反应为：6H2O+6e-=6OH-+6H2↑（或6H++6e-=3H2↑），阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH 、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH 恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；电解收集到的13.44L气体，物质的量为，由反应CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl可知（根据转移电子守恒分析，生成的气体物质的之比为n(Cl2)：n(N2)：n(CO2)=3：1：1），n(N2)=n(CO2)=0.6mol× =0.12mol，可知生成0.12molN2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol，其质量为：m[CO(NH2)2]=0.12mol×60g/mol=7.2g，故答案为：不变；7.2。
18．(1) 适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等合理即可
(2)
(3) CuO、Cu(OH)2、CuCO3等答案合理即可
(4) (NH4)2SO4
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净
【分析】经过第一步浸取，金属元素转化为相应硫酸盐，Cu2S被MnO2氧化CuSO4和S，SiO2未溶解，故滤渣I为过量的MnO2、S、SiO2，滤液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4，经过除铁步骤Fe3+被转化为沉淀除去，CuSO4和 MnSO4进入沉锰步骤，Mn2+转化为沉淀除去，同时反应生成碱式碳酸铜。
【详解】（1）①加快浸取速率措施有：适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故答案为：适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等合理即可；
②除铁时溶液的pH值调控范围为：，故答案为：；
（2）根据元素守恒确定浸取时生成的S来源于Cu2S，说明Cu2S被MnO2氧化，结合后续流程推断此时Cu元素也被氧化，MnO2被还原为Mn2+，离子方程式为：，故答案为：；
（3）①铁离子水解后溶液显酸性，加入的试剂既能减弱酸性，同时又不引入杂质离子，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节pH，故答案为：CuO、Cu(OH)2、CuCO3等合理即可；
②pH=5时，此时溶液中，，由得，，故答案为：；
（4）①沉锰的离子方程式为：，故答案为：；
②沉锰步骤中反应物由MnSO4、NH4HCO3、CuSO4等，根据元素守恒可推知，滤液Ⅱ中主要含有盐为(NH4)2SO4，蒸发结晶得到的是(NH4)2SO4固体，故答案为：(NH4)2SO4；
（5）根据元素守恒知沉淀上会附着有硫酸根杂质，故只需验证硫酸根是否洗净即可说明问题，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净。
19．(1) L 四面体形
(2)sp3
(3) x 面心 是 La7SrCr8O24(或La0.875Sr0.125CrO3)
(4)O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键
【详解】（1）①基态O原子电子占据最高能层符号是L，和互为等电子体，结构相似，中心S原子价层电子对个数为，且不含孤电子对，的空间结构为正四面体形，则的空间结构为四面体形，答案：L、四面体形；
（2）由图可知，中无π键，中C原子均为饱和碳原子，故C原子均采用sp3杂化，答案：sp3；
（3）①由La的配位数为12，观察图a可知，图中O位于棱心位置，La位于体心，则O与O的最小核间距为面对角线的一半，即为x pm，由La的配位数为12，结合图b可知，此时O的位置在面心；根据图a的分析，图中O位于棱心位置，Cr位于顶点，Cr的配位数为6；根据图b，O的位置在面心，Cr在体心，Cr的配位数为6，两种晶胞中Cr的配位数相同；
②图a晶胞中，La个数为1个，Cr为1个，O个数为，堆叠形成的2×2×2超晶胞中La共为8个，Cr为8个，O为24个，其中一个La原子被Sr代替，则掺杂后晶体化学式为La7SrCr8O24(或La0.875Sr0.125CrO3)，答案：x、面心、是、La7SrCr8O24(或La0.875Sr0.125CrO3)；
（4）H3PO3是二元酸，在水中O—H键能断裂解离出而P—H键不能，因为O的电负性大于P的，导致O—H键极性大于P—H键，极性大，越容易断裂，答案：O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键。
20．(1)3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
(2)2
(3) 氨基 羟基
(4)取代反应
(5)Cl-CH2CH2N(CH3)2
(6)+H2O+HCl+N2↑
(7) 9
【分析】
根据流程，A与2-溴丙烷发生取代反应生成B，B与NaNO2发生反应生成C，C与NH4HS反应生成D，D与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E与F反应生成G，结合E和G的结构简式和F的分子式可知，F为；G发生两步反应生成H，H再与NaNO2/HCl反应生成I，结合I的结构和H的分子式可知，H为；I与水反应生成J，J与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成K，结合K的结构简式和J的分子式可知，J为；据此分析解题。
【详解】（1）根据有机物A的结构，有机物A的化学名称为3-甲基苯酚(间甲基苯酚)。
（2）有机物C中含有苯环，苯环上的C原子的杂化类型为sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的C原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为2种。
（3）
根据分析，有机物D的结构为，其官能团为氨基和羟基。
（4）有机物E与有机物F发生反应生成有机物G，有机物中的羟基与有机物F中的Cl发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应。
（5）根据分析，有机物F的结构简式为Cl-CH2CH2N(CH3)2。
（6）
有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2↑。
（7）
连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在B的同分异构体中，含有手性碳、含有3个甲基、含有苯环的同分异构体有9种，分别为：、 、、、、 、、、；其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3:3:3:2:2:1的同分异构体的结构简式为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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