上海民办华曜浦东实验学校
2023学年第一学期高一化学期末质量调研试卷
（满分：100分 时间：60分钟）
可能用到是相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127
一、基本概念与理论(共20分)
1．某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。
⑴．按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于_______________；按溶解性分类，属于___________。
⑵．根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象
不合理的是_________。(单选)
A．Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应 B．Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡
C．Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D．Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红
⑶．写出I中发生反应的离子方程式______________________；此反应是不属于氧化还原反应，理由是_____________________。
⑷．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是_______。(不定项)
A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、SO42-、Cl-
2．下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。
① ② ③ ④
⑴．①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_________________。
⑵．结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是__________。(单选)
A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+
B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒
C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电离
D．NaCl溶于水，在电流作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移
动的水合Na+和水合Cl-
⑶．写出③状态下发生反应的化学方程式__________________。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。(单选)
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液
⑷．由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是___________。
二、化学实验(共16分)
1．“鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
成分 质量(g)
蔗糖(C12H22O11) 25.000
硫酸钾 0.870
阿司匹林 0.180
高锰酸钾 0.316
硝酸银 0.075
⑴．“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_____。(单选)
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
⑵．计算：500mL“鲜花保鲜剂”中K2SO4的物质的量是_____，其中K+的物质的量浓度是_____。
⑶．某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误：①____________________；②____________________。
⑷．在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是_____。(单选)
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
2．胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。某兴趣小组按如下实验
步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，
加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2 溶液，
得到蓝色透明的液体。
⑴．制备原理用化学方程式表示为：___________。
⑵．利用半透膜精制胶体的方法是_____________。
⑶．实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因__________。
三、化学与工业（共 19分）
1．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
I．海水提溴
⑴．海水提溴工业上需要酸化海水，目的是______________。
⑵．不直接用含 Br2 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是____________。
Ⅱ．海水提镁
该工业生产过程中，为了使 MgCl2 转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_____(填试剂名称)，写出Mg(OH)2制取MgCl2·6H2O的化学方程式___________。
2． I．美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿
素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下：
已知：①．青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。
②．青蒿素在95%乙醇中溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。
③．青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。
⑴．超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是_______。
⑵．操作Ⅱ中，温度计放置的位置是_______。
⑶．操作Ⅱ制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是_______；操作Ⅲ的具体步骤为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______℃。
Ⅱ．⑷．海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘水中提取碘，若用CCl4萃取，则振荡静置后的现象是_______。
四、氧化还原反应和离子反应(共17分)
1．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁元素为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
⑴．配平下列化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向与数目：______。
____Fe(OH)3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____NaCl＋____H2O
⑵．该反应中氧化剂是___________，___________元素被氧化。
⑶．当反应中有1mol高铁酸钠生成，转移的电子数为___________。
2． 2022 年 3月 22日，天宫课堂第二课开启，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱
和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了
一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。
【查阅资料】
过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液
⑴．探究醋酸钠溶液的性质
将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为 0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是____(填微粒符号)。
任务二、制备醋酸钠固体并进行实验
⑵．醋酸在水中的电离方程式为：______________。
⑶．往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的 pH值为 7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式____________________。
⑷．随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是__________。(单选)
3．根据资料和实验，王老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_____。(不定项)
A．实验在微重力的环境下进行 B．实验的温度低于水的凝固点
C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度 D．实验的压强低于一个大气压
五、硫元素的功过(共28分)
硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素。硫元素及其化合物都是化工生产中很重要的物质。春节期间，大多数城市禁放烟花爆竹，主要考虑减少污染，特别减少SO2对环境污染。硫酸被誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。
1．硫原子核外电子能量最高的电子位于_____层；其常见的离子电子式是_______。自然界
中一共存在四种稳定的同位素，分别是32S、33S、34S、36S，设他们的丰度分别是a1%、a2%、
a3%、a4%，硫元素的近似相对原子质量的计算式为________________。
2．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8(熔点是115℃)。下列关
于S8的说法中，正确的是_______。(单选)
A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1 mol S8的体积约为22.4 L
C．1 mol S8和1 mol H2O所含分子数相同
D．1 mol S8与NA个H2O所含原子数相同
3．硫元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是____。(不定项)
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y
B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性
C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物
质的量之比为1∶2
D．N可由其相应单质直接化合生成
4．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
⑴．利用装置A加热固体Cu与浓硫酸以制取SO2，试写出其化学方程式___________。
⑵．实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质：___________、___________。
⑶．反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均能出现的现象是_______。
⑷．另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________。
5．为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验：
【资料】①．室温下，碘的溶解度为0.029g·(100g H2O)-1
②．我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg·m-3）如下表；
一级标准 二级标准 三级标准
≤0.15 ≤0.50 ≤0.70
③．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
④．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
【实验步骤】①．检查气密性；
②．向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-6 g·mL-1的碘水(ρ≈1.0g·mL-1)，滴入2～3滴淀粉溶液；
③．打开弹簧夹__________（填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次．当C中溶液颜色__________时，停止推动注射器的活塞；
④．实验数据处理．
请回答下列问题
⑴．检查装置气密性的操作是：__________，若__________，说明装置的气密性良好；
⑵．在下列因素中，会使测定结果偏低的是__________。(不定项)
A．推动注射器活塞速率太快
B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10-6g·mL-1
C．抽取空气时，未抽满500mL
⑶．以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是__________。(单选)
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．蒸馏水 D．酚酞试液
⑷．该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表(每次抽气为500mL)。进行3次实验的目的是__________；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于__________级标准。
实验序号 1 2 3
推动次数 19 20 21
2023学年第一学期高一化学期末质量调研试卷参考答案
（满分：100分 时间：60分钟）
说明：题目标注“单选”即只有1个正确选项，标注“不定项”即本题有1或2个正确选项。
可能用到是相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 I-127
一、基本概念与理论(共20分)
1．⑴．碳酸盐；难溶物。 ⑵．A。(单选)
⑶．CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑； 没有元素化合价的改变。 ⑷．BC。(不定项)
2．⑴．晶体中的Na+、Cl-，不能自由移动。 ⑵．C。(单选)
⑶．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 C。(单选)
⑷．正。 水溶液或熔融状态。
二、化学实验(共16分)
1．⑴．A。(单选) ⑵．0.005mol， 0.024mol·L-1。
⑶．①未用玻璃棒引流； ②未用500mL容量瓶。
⑷．C。(单选)
2．⑴．CuCl2+2H2OCu(OH)2(胶体)+2HCl。
⑵．渗析。 ⑶．由于一次性加入大量CuCl2溶液，使Cu(OH)2胶体发生了聚沉。
三、化学与工业（共 19分）
1．⑴．使海水变成酸性，防止Br2、Cl2与碱性物质反应。
⑵．富集溴元素。
Ⅱ．石灰乳，Mg(OH)2+2HCl+4H2O==MgCl2·6H2O。
2． I．⑴．时间短，浸取率高。 ⑵．蒸馏烧瓶的支管口处。
⑶．增大青蒿素的溶解度，提高浸取率； 蒸发浓缩、降温结晶、60℃。
Ⅱ．⑷．液体分层，上层接近无色，下层紫红色。
四、氧化还原反应和离子反应(共17分)
1． ⑴．电子转移：Fe指向Cl，标6e-
__2__Fe(OH)3＋__4__NaOH＋__3__NaClO→__2__Na2FeO4＋___3_NaCl＋_5___H2O
⑵．NaClO，正3价的铁元素。 ⑶．3NA。
2． ⑴．Na+、CH3COO-。 ⑵．CH3COOHCH3COO-+H+。
⑶．CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O。 ⑷．B。(单选)
3．AC。(不定项)
五、硫元素的功过(共28分)
1．M；。32×a1%＋33×a2%＋34×a3%＋36×a4%。
2．C。(单选) 3．B。(不定项)
4．⑴．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
⑵．酸性、还原性。 ⑶．品红褪色。
⑷．Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
5．③．b，变为无色；
⑴．关b开a。向左推注射器活塞，水进入量筒中体积等于注射器左推体积。
⑵．AC。(不定项) ⑶．B。(单选)
⑷．多次测量，求平均值，使实验结果更准确； 一级
