西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试
高二化学试题答案
（时间：75分钟 满分：100分）
单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 C D C B D A C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 A B B D A A C B
非选择题（共4题，每空2分，共52分）
17.（14分）
(1)氯原子（写成Cl不给分）
(2)
(3)保护酚羟基（意思对即可）
(4) 取代反应
(5) 3-氯丙酸 8
18.（12分）
(1)球形冷凝管 冷凝回流
(2) + 3HNO3 + 3H2O
(3)分液 (4) (5)64.6%
19. （12分）
(1) 三颈烧瓶 DECB
(2) 2NA
(3)
(4)淀粉溶液
(5)0.48
20.（14分）
(1)500 mL容量瓶、胶头滴管（顺序可颠倒，每空2分，容量瓶未写规格扣1分）
(2) 10.0
(3) A
(4) ①偏大 ②偏小
(5) MgCl2 3H2O
CH3
-NO
NO
CH3
NO
CI
OH
十
HCI
H3CO
NO2
H:CO
NO2
HO
NH
SO2CH3
CH西安中学2023-2024学年度第二学期期末考试
高二化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 Al-27 Na-23 O-16 S-32 N-14
Mg-24 Cl-35.5
单选题（本大题共16小题，每题3分，共48分）
下列说法正确的是（ ）
A．X射线衍射可测定CH3COOH的相对分子质量
B．有机物燃烧后只生成CO2和H2O的物质一定只含有碳、氢两种元素
C．通过红外光谱仪可区分HCOOCH3和CH3COOH
D．通过质谱分析可获得CH3COOH的键长、键角等信息
布洛芬()的一种合成路线片段如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．布洛芬属于羧酸，不与乙酸互为同系物
B．乙、丙均能发生取代反应，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以用碳酸氢钠溶液区分乙和丙
D．甲分子中所有碳原子有可能共平面
3. 下列物质分类组合正确的是（ ）
选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物
A 苛性钠 乙醇 胆矾 CaO
B 纯碱 小苏打 液氯 K2O
C 烧碱 H2O Fe(OH)3胶体 MgO
D 火碱 CaCO3 水煤气 Na2O2
4. 制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列说法不正确的是（ ）
A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B．操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④
C．操作③所得分散系的分散质直径为10-9至10-7 m
D．在适宜温度下，操作⑤可用MgCl2作凝固剂使蛋白质聚沉
5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、
C．水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Na+、、
6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ba2+ ++ OH- = BaCO3↓+ H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH + OH- = NH3·H2O
C．向H2C2O4中加酸性KMnO4溶液：2MnO+ 5C2O+16H+ = 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O
D．工业制取漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
7. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中的反应：
B．乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少
C．若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致
D．甲曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
8. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A．该反应中氯气只作氧化剂
B．与NaOH反应的氯气为0.3 mol
C．n(NaCl) ∶ n(NaClO) ∶ n(NaClO3)可能为11∶2∶1
D．若反应转移电子为a mol，则0.15
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
10. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有的分子数为0.5 NA
B．通常状况下，32 g O2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2 NA
C．pH=2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01 NA
D．78 g Na2O2中所含的共价键数目为2 NA
11. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32 g
12. 已知(SCN)2为拟卤素，性质与卤素类似。某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1 mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1 mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积浓度均为0.1 mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法错误的是（ ）
A．实验①中必须用到容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器
B．实验②中MnO将SCN-氧化为(SCN)2
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：SCN- > Fe2+
13. 已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是（ ）
A．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H+)= 2 mol·L-1
B．转移电子数为2.5 NA
C．还原产物比氧化产物多0.5 mol
D．断裂的P-P键数为1.5 NA
14. 在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，取L该溶液稀释到L，稀释后的物质的量浓度是（ ）
A． B． C． D．
15．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A． 测“84”消毒液的pH，用洁净玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上
B． 容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干，并检查是否漏水
C． 硝酸、次氯酸见光易分解，一般将其存放在棕色细口瓶当中，并放置在阴凉处
D．可用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO4标准溶液置于锥形瓶中
16. 对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28 g，则固体NaHCO3的质量为
A．0.42 g B．1.68 g C．0.84 g D．3.36 g
非选择题（共4题，共52分）
17．（14分）艾拉莫德(J)是一种治疗急、慢性关节炎的药物，具有抗炎镇痛的作用，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(i)
(ii)
回答下列问题：
(1)A中不含氧原子的官能团名称是 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)设计①、⑤两步的原因是 。
(4)反应⑥的反应类型是 ，写出H的结构简式： 。
(5)反应⑥中G的化学名称是 ，它的同分异构体中，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的化合物共有 种(已知O和Cl不能直接相连)。
18. （12分）一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯，实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在仪器B中加入15 mL甲苯(密度为0.866 g cm 3，相对分子质量为92)；
③装好其他试剂，并组装好仪器；
④向仪器B中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10 min，至仪器B底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯(相对分子质量为137)，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，作用是 。
(2)写出甲苯与混酸反应生成2,4,6 三硝基甲苯的化学方程式： 。
分离产品方案如图：
(3)操作1的名称是 。
(4)经测定产品2中一硝基甲苯的核磁共振氢谱中有3组峰，则该一硝基甲苯的结构简式为 。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为 (结果保留三位有效数字)。
19. （12分）次氯酸钠是家庭洗涤剂中的含“氯”漂白剂。某兴趣小组用如图所示装置(在冰水浴条件下)制备NaClO溶液并对产品成分含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液：
(1)仪器X的名称为 ；按照气流方向，装置正确的连接顺序为A (填大写字母)。
(2)装置A中生成22.4 L氯气时（标况下），被氧化的HCl的数目为 。
Ⅱ．测定产品中有效成分含量：
①取10 mL仪器X中的产品于碘量瓶中，加入50 mL蒸馏水、足量KI溶液和稀硫酸，迅速盖紧瓶塞后，在暗处静置5 min；
②加入指示剂，用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，Na2S2O3标准溶液的平均用量为48.00 mL。(已知：，杂质不参与反应)
(3)步骤①中反应的离子方程式为 。
(4)步骤②中加入的指示剂为 。
(5)产品中c(ClO-)= mol·L-1。
20. （14分）I．配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。
(2)计算、称量：需用托盘天平准确称量NaOH固体的质量为 g。
(3)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是 (填序号)。
A．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水
B．容量瓶可直接接触热源
C．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线
(4)在配制NaOH溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：_______。
②定容时仰视观察液面： _______。
II．MgCl2·6H2O、AlCl3·6H2O、FeCl2·4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应。
(5)MgCl2·6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示，试判断A点固体的化学式： 。
