上海交通大学附属中学20232024学年度第二学期
高二化学期末考试卷
原子量：H-1C-120-16Na-23A1-27Fe-56Cu-64
半导体极大地丰富了人们的生活，在众多领域发挥重要作用。第三代半导体材料
AN、GaN成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。
*1.基态Ga原子的价凄电子排布式为
2.AN与GaN中，N原子的杂化方式为
由此推测在两种晶体中，
均存在配位键。以AN为例，说明A1与N原子间可形成配位键的原因：
*3、硅是传统半导体材料，晶体硅与金刚石结构相似，但二者性质有所差异。解释金
刚石硬度大于晶体硅的原因：
以CuO、ZO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
4.Cu、Zn等金属能导电的原因是
的
铜的焰色是绿色，产生此焰色时属于
(填“发射”或“吸收)光谱。
Zn0晶体中部分氧原子被氮原子替代后可改善半导体性能。推断Zn与N之间、Zn
与0之间，哪种更有可能形成离子键，并简述推测的依据：
6.Cu20晶胞结构如图：
已知阿伏加德罗常数为NA,最近的两个氧原子距离为
am,计算Cu2O晶体的密度为
g/cm3。
由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I:C02(g)tH(g)=C0(g+H2O(g)△H=+41kJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g+3H(g)=CI3OH(g)+2O(g)
△=-49.0k/mol
7.已知：相关共价键的键能数据如表。
共价键
H-H
C-H
甲醇中C-0
O-H
键能(kJ/mol)
436.0
413.4
351
462.8
计算：断开1molC0中的化学键所需要提供的最低能量为
8。对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变△S0(填或)。若该反
应速率v正k[C02]H],v地=k地[C0]HO],其中k正、k地分别为正反应、逆反应
的速率常数。若降低温度，k正k地
(填“增大“减小”或“不变)。
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TC时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入3molH2和1molC02,发生反应I、
反应I。
*9,下列不能说明反应I、反应Ⅱ达到平衡状态的是
A、v(CO2)=v越(H2O)
B.容器内气体的密度不再变化
C.CO(g)和HO(g)的物质的量之比不变
D.CH3OH(g)的体积分数不再变化
10.实验测得平衡时CHO或C0的选择性随温度的变
100:
化如图所示。已知：
880
数
60
生成的CH3OH的物质的量
CH3OH的选择性=
×10096
40
反应的C02的物质的量
204
0L
C0的选择性=生成的C0的物质的量
200240280320360
×100%
温度/C
反应的C02的物质的量
其中，表示平衡时CHOH的选择性的是曲线（填1或）；为同时提高C02的
平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件为。
A.低温、低压B.高温、高压C.高温、低压D.低温、高压
11.若在上述条件下，反应经5min后达平衡，C02的平衡转化率为50%，C0的选择性
为20%。则在0~5min内vH2)=moL1min(保留2位小数)，
反应Ⅱ的平衡常数K=
(保留3位小数)。
三、
温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解
质。
OH
k0
X
OH
OH
A
国
吡啶
H2/Pd
H202
Br
催化剂
C一→
回
CO.
@
回
TBAB,△
0
HO
0￥0
0
QH+
回
团
55%
45%
*12.A与X反应生成B,该反应的原子利用率为100%，则X为
该步骤的
反应类型是
13.化合物E的分子式为
,它的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱
显示有四种不同类型的氢，且个数之比为3：22：1的结构简式为
(写出一种即可)。
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一、
1.4s24p1
2.sp3;A1原子可以提供空的3d轨道，N原子可以提供孤电子对
3.金刚石和晶体硅均属于共价晶体，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅
4.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动；发射
5.ZnO;O的电负性大于N,因此Zn与O电负性差更大，更有可能形成离子键
275×1021
2a3NA
6.
二、
7.1092kJ
8.>；减小
9.B
10.i;D
11.0.22;0.044
三、
12.HCHO;加成反应
13.CH0:
14.O2、Cu/△；-CHO
Br
+Br,FrBr
+HBr
15
16.2
0
OH HPI
0
H一C一H
OH HO
KOH
催化剂
+H00《
17.
KOH
四、
18.Fe3++3H2O=Fe(OH)+3H+
19.FeSO4;CuSO4;氧化性
20.Cu+Fe3+CI=CuC1+Fe2+;催化
21.FeSO4
