化学参考答案
D
B
B
C
C
A
D
A
B
B
D
D
【解析】
7.【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①特合题意；②再加入
100mL1.0mol·L的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴疏酸铜溶
液，置换出铜单质，形成F℃-Cu一盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总
量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度
减低，反应速率减慢，故④不符合题意：⑤加几滴浓疏酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢
气总量不变，故⑤符合题意；因此①⑤方法可行，故C符合题意。
16.{详解】D.达到平衡是H浓度改变量为0,22ol,L,2物质的量改变量为
0.22mol.L
一×2L=0.22mo1,延长反应时间，由于该反应是可逆反应，因此容器内2不能增加，
2
只能是原来平衡的量即0.22mol【2,故D错误。
17.【详解】B.随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中cNO)应比原
硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C.加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D.反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮，水继续反应生成硝酸，可继续溶解
铜，故D正确：
18《详解】C.放电时，2Li2S。+2Li计+2e=3Li2S4,则1 mol Li2.S6转化为Li2S4时得到1mole,
D.Li与水要反应，因此从安全角度考虑，该电池的电解质溶液不宜用水作溶剂，故D正确。
19.【详解】C.若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，NO;离子被还原为NO,所以
不能消除含氮污染物，C错误；
D.由原理的示意图可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO会更多的转化成NH,不利于
降低溶液中的含氮量，D正确；
0000000
第Ⅱ卷方程式每个3分，其他空除特别标注外，每空2分。
21.【答案】(1)①.2H,S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+91 kJ.mol-!②.0.04mol,L1.s
(2)①.H、C、CI②.2Fe3++CuS=Cu2++2Fe2++S
③.增大铁离子浓度或氧气的通入量
22.【答案】(1)分液漏斗(2)Cu+4H+2NO;=Cu2+2H,0+2N0,个
(3)BC
(4)AB(5)15/13(3分)
【分析】在探究浓度对硝酸氧化能力的影响实验中，装置②中试剂应该为水，使装置①中的二氧
化氮与水反应生成一氧化氮，装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO,不能氧化NO,装置④中应盛
放的是浓硝酸3，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的
湘对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体：
【解析】(3)A.装置③应盛放稀硝酸，验证稀HNO不能氧化NO,装置④中应盛放的是浓硝
酸，若浓硝酸能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证明氧化性的相对强弱的实
验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产生红棕色气体，A错误：
B.②中的试剂为水，使NO2与H20反应生成一氧化氮，H2O+3NO2=2HNO3+NO,B正确：
C.空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间N2赶走装置中
的空气，C正确；
D.装置6中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染空气，D错误；
(4)由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮的价态越高，A正确：由图可知，硝酸与铁
反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氯、氮气等，B正确；常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生
成致密的氧化物薄膜，C错误；
(5)由图可知，当硝酸浓度为9.75mol·L时，还原产物为一氧化二氮、二氧化氮和一氧化氮氯，
反应后铁以F+形式存在于溶液中，铁与足量硝酸反应的离子方程式为
52Fe+216H*+60NO;=25Fe+18NO,个+30N0个+6N,0个+108H,0,氧化剂与还原剂的物质的量
之比为60：52=15：13。
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