江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期化学6月期末试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1．（2024高一下·丰城期末）2024年4月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远．下列相关叙述不正确的是（ ）
A．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点
B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃
C．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
D．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质
2．（2024高一下·丰城期末）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下可以发生逐步水解，最终生成葡萄糖，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉属于二糖
B．淀粉的分子式为
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．葡萄糖既不属于高分子化合物也不能发生水解反应
3．（2024高一下·丰城期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇分子式：C2H5OH
B．聚丙烯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．CCl4填充模型：
4．（2024高一下·丰城期末）下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A． B． C． D．
5．（2024高一下·丰城期末）已知（x）、（y）、（z）三种不同的有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．z的二氯代物有3种
B．y的二氯代物超过2种
C．x一氯代物有8种
D．x、y、z中，只有y的所有碳原子均处同一平面
6．（2024高一下·丰城期末）丁苯橡胶的结构简式为，合成这种橡胶的单体应是（ ）
①②③
④⑤
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
7．（2024高一下·丰城期末）抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如下图所示，下列有关它的叙述正确的是（ ）
A．不能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体
B．能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
C．1mol该物质最多可以与3molH2反应
D．分子中含有两种官能团
8．（2024高一下·丰城期末）已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．A→B所用试剂为H2O，该反应可生成一种重要有机溶剂
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
9．（2024高一下·丰城期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．粗SiSiHCl3纯Si
B．H2SSO2BaSO3
C．NH3NO2HNO3
D．SSO3H2SO4
10．（2024高一下·丰城期末）一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是（ ）
A．氨气 B．木炭 C．磁性氧化铁 D．亚硝酸钠
11．（2024高一下·丰城期末）下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（ ）
A． B．溶解 C．煅烧石灰石 D．乙醇燃烧
12．（2024高一下·丰城期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌，再由锌经电解质溶液流向铜
B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为
13．（2024高一下·丰城期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
14．（2024高一下·丰城期末）用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志
B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点
C．250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内
D．升高温度，催化剂的催化效率降低
二、填空题，按要求作答（共58分）
15．（2024高一下·丰城期末）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
（1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用了二氧化硅的是 (用序号填空)。
（2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：
（3）下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空) 。
（4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)。
①实验室制备并收集NO，制备原理为 (用化学方程式表示)；
应选择的装置是 (填字母)。
②选用图B制备的化学反应方程式： ，干燥氨气使用的试剂为 （填名称）。
16．（2024高一下·丰城期末）Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3放出热量 kJ。
（2）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①正极的电极反应式为 。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。
（3）Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。
（4）经测定，前4s内v(C)=0.05mol L-1 s-1，则该反应的化学方程式为 。
（5）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____(填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器容积 D．减小容器容积
（6）反应达到平衡时，B的转化率是 。
（7）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 。
①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB
②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC
③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c
④混合气体的密度不再改变
⑤气体B的体积分数不变
⑥混合气体的质量不再改变
17．（2024高一下·丰城期末）乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。
（1）M是一种单糖，M的分子式为 。
（2）乙酸的官能团名称为 。
（3）下列试剂中，能用来检验乙醇已被氧化成乙酸的是____。
A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸
C．碳酸钙固体 D．饱和食盐水
（4）反应IV的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
（5）某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是 。
（6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为 。
18．（2024高一下·丰城期末）高聚物G是一种合成纤维，以A(邻二甲苯)与E为原料制备J和G的一种合成路线如图所示(部分生成物已略去)：
已知：化合物E的键线式为。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）1molD与足量的金属钠反应最多可生成 。
（4）D→H的化学方程式为
（5）H中所含官能团的名称为 。
（6）下列有关化合物I和J的说法正确的是 (填标号)。
a．均可发生氧化反应 b．两者互为同分异构体
c．I→J的反应类型为取代反应 d．含量最高的元素均为氧元素
（7）某有机物R的分子式为，R的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①除含苯环外不含其他环，且环上只有2个取代基、②含有。
满足条件的R的同分异构体种类有（ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机非金属材料
【解析】【解答】A．氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点，A不符合题意；
B．石墨烯只由碳元素组成，属于碳单质，B符合题意；
C．特种镁合金材料，属于金属材料，C不符合题意；
D．由分析可知，太阳能电池材料是硅单质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氮化硼陶瓷基复合材料具备低密度、 高强度、 抗热震、 耐溅射、 易加工、 绝缘性能好等优点。
B.石墨烯只由碳元素组成。
C.金属材料包括金属单质和合金。
D.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料。
2．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．淀粉属于多糖，A不符合题意；
B．淀粉的分子式为(C6H12O5)n，B不符合题意；
C．纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H12O5)n，但二者的n不同，即二者的分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意；
D．由分析可知，葡萄糖既不属于高分子化合物也不能发生水解反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的高分子碳水化合物。
B.淀粉的分子式为(C6H12O5)n。
C.同分异构体的分子式相同、结构不同。
D.注意高分子化合物的相对分子质量高达几千到几百万，葡萄糖是单糖。
3．【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．乙醇分子式为C2H6O，A不符合题意；
B．聚丙烯的结构简式是，B不符合题意；
C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳骨架呈折线型，其球棍模型为，C符合题意；
D．CCl4空间构型为正四面体形，氯原子半径大于碳原子半径，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.C2H5OH为乙醇的结构简式。
B.聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3。
C.注意烷烃中碳骨架呈折线型，碳原子半径比氢原子大。
D.注意氯原子半径比碳原子大。
4．【答案】A
【知识点】乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A．乙烯不能一步加成生成CH3COOH，A符合题意；
B．乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，B不符合题意；
C．乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，C不符合题意；
D．乙烯和溴单质发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据乙烯的化学性质进行分析。
5．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．z的两个氯原子可位于边、面对角线、体对角线的位置，有3种同分异构体，A不符合题意；
B．y的两个氯原子的位置结构如图有4种：、、、，B不符合题意；
C．x中含有8种氢原子，则其一氯代物有8种，C不符合题意；
D．x中只有双键为平面结构，x、y、z中均含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子均不在同一个平面上，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.z的两个氯原子可位于边、面对角线、体对角线的位置。
B.y的两个氯原子的位置结构如图有4种：、、、。
C.有几种氢原子，则有几种一氯代物。
D.x、y、z中均含有饱和碳原子。
6．【答案】D
【知识点】有机物的合成；聚合反应
【解析】【解答】根据丁苯橡胶的结构简式，该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，，在将双键中的1个碳碳键打开，然后将半键闭合即可得到该高聚物单体是CH2=CH-CH=CH2、 ；
故答案为：D。
【分析】判断高聚物的单体，注意凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。
7．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该有机物中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，A不符合题意；
B．羧基、羟基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，B符合题意；
C．碳碳双键能与H2反应，且1mol C=C消耗1mol H2，1mol该有机物中含有2mol碳碳双键，最多可以与2mol H2反应，C不符合题意；
D分子中含有羧基、碳碳双键、羟基共三种官能团，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.羧基能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体。
B.根据有机反应特点进行分析。
C.碳碳双键能与H2反应，且1mol C=C消耗1mol H2。
D.分子中含有羧基、碳碳双键、羟基共三种官能团。
8．【答案】C
【知识点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．由分析可知，A为乙烯，乙烯为平面型结构，所有原子均在同一平面内，A不符合题意；
B．由分析可知，A、B分别为乙烯、乙醇，A→B所用试剂为H2O，乙醇为重要的有机溶剂，B不符合题意；
C．分子式为C4H8O2的酯有4种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，C符合题意；
D．由分析可知，B、D分别是乙醇、乙酸，等物质的量的乙醇、乙酸分别与足量钠反应生成气体的量相等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则气态烃A的相对分子质量为14×2=28，可推出A为乙烯。根据图示信息，B→C→D发生连续氧化反应，可推出B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，即E是乙酸乙酯。
9．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．粗Si与HCl(g)在加热条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2在高温下反应生成纯Si，A符合题意；
B．SO2与BaCl2溶液不反应，B不符合题意；
C．NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO，NO与O2、H2O反应生成HNO3，C不符合题意；
D．不论O2是否过量，S在O2中燃烧只生成SO2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据Si的化学性质进行分析。
B.SO2与BaCl2溶液不反应。
C.NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO。
D.S在O2中燃烧只生成SO2。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，硝酸表现酸性，A不符合题意；
B．碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现氧化性，B符合题意；
C．氧化铁和硝酸反应不是氧化还原反应，硝酸表现酸性，C不符合题意；
D．亚硝酸钠与浓硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氮、二氧化氮、水，硝酸表现酸性和氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】硝酸表现氧化性，说明HNO3在反应前后，部分元素化合价降低。
11．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.2Cl→Cl2表示化学键形成过程，不属于化学反应，A不符合题意；
B．NaOH（s）溶解是物理变化过程，不属于化学反应，B不符合题意；
C．煅烧石灰石是吸热的化学反应，C不符合题意；
D．乙醇燃烧是放热的化学反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息，△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，为放热反应。注意常见放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。
12．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该装置中，Zn比Cu活泼，作负极，由分析可知，电流由铜经电流表流向锌，再由锌经电解质溶液流向铜，A符合题意；
B．该装置中，Ag2O作正极，得电子发生还原反应生成Ag，其电极反应式为Ag2O+2e +H2O=2Ag+2OH ，B不符合题意；
C．该装置中，锌筒作负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，则转移2mol电子消耗1molZn，其质量为1mol×65g/mol=65g，C不符合题意；
D．该装置中，Pb作负极，其电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.原电池装置中，电流的方向是从正极沿导线流向负极。
B.Ag2O作正极，注意电解质溶液的酸碱性。
C.注意负极失电子发生氧化反应。
D.Pb作负极，其电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4。
13．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．根据题干信息可知，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，结合速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1，A不符合题意；
B．根据速率之比等于化学方程式计量数之比，则，所以x=2，B不符合题意；
C.2min内，△n（D）=c（D） V=0.5mol L-1×2L=1mol，假设开始等物质的量的A、B均为y mol，
3A(g) + B(g) 2C(g) +2D(g)
起始（mol） y y 0 0
转化（mol） 1.5 0.5 1 1
2min时（mol） y-1.5 y-1.5 1 1
根据c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，则，y=3，所以2min时，A的物质的量为1.5mol，C符合题意；
D．由C可知，2min时，A的转化率为=50%，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.速率之比等于化学方程式计量数之比。
B.速率之比等于化学方程式计量数之比。
C.根据化学平衡三段式进行分析。
D.转化率=×100%。
14．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．根据反应原理及题干信息可知，反应前后气体质量和体积不变，则装置中气体密度始终不变，不能确定反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．M点比N点温度低，但催化效率大，无法不能比较生成乙烯的速率，B不符合题意；
C.250℃时，反应5min后达到平衡状态，根据图示信息，此时CO2的平衡转化率为50%，则转化的n(H2)=3mol×50%=1.5mol，5min内v（H2）==0.3mol L-1 min-1，C符合题意；
D.250℃之前，催化剂的催化效率随温度升高而增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应前后气体质量和体积不变，则不论什么情况下，密度恒定。
B.反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。
C.根据平衡转化率、反应速率的表达式及反应方程式进行分析。
D.250℃左右，催化剂的催化效率最好。
15．【答案】（1）③⑤
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）②③⑤
（4）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；AF；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】（1）由分析可知，直接使用了二氧化硅的是水晶镜片和光导纤维，即③⑤。
（2） 实验室用Cu制备的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
（3）SO2漂白品红溶液，使其褪色，体现了SO2的漂白性；SO2可以被酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液氧化为硫酸，使其褪色，体现了SO2的还原性。
（4）①实验室制备NO的原料是铜与稀硝酸，其装置图为A，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；由于常温下NO与O2反应，所以用排水法收集NO，其装置图为F。
②图B制备NH3的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ ；干燥氨气使用的试剂为碱石灰。
【分析】（1）①陶瓷餐具的主要成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅；③水晶镜片的主要成分是二氧化硅；④硅太阳能电池的主要成分是硅；⑤光导纤维主要成分是二氧化硅；⑥手机芯片的主要成分是硅。
（2）注意反应条件的标注及配平。
（3）根据SO2的化学性质进行分析。
（4）①实验室制备NO的原料是铜与稀硝酸，用排水法收集NO。
②注意干燥氨气使用的试剂为碱石灰。
16．【答案】（1）92
（2）；1mol
（3）0.05mol L-1 s-1
（4）3A(g)+ B(g) 2C(g)
（5）A；C
（6）40%
（7）②⑤
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据题干信息及分析可知，ΔH=（946+436×2-2×3×391）kJ/mol=-92kJ/mol，则每生成2mol NH3放出热量 92kJ。
（2）①该装置为原电池，双氧水得电子发生还原反应，则石墨2作正极，其电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。
②由①可知，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，石墨1作负极，其电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，n(SO2)==0.5mol，对比正负极反应式，则迁移H+的物质的量为0.5mol×2=1mol。
（3）= 0.05mol L-1 s-1 。
（4）根据前4s内C的反应速率可知，前4s Δc（C）=0.05mol L-1 s-1×4s=0.2mol L-1。由图可知，前4s Δc（A）=（0.8-0.5）mol L-1=0.3mol L-1，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，则a：c=3：2。反应结束时，Δc（A）=（0.8-0.2）mol L-1=0.6mol L-1，Δc（B）=（0.5-0.3）mol L-1=0.2mol L-1，则a：b=3：1，所以反应的化学方程式为3A+B 2C。
（5）A．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞减少，反应速率降低，正确；
B．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，错误；
C．增大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减小，正确；
D．减小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，错误。
（6）由分析可知，转化率=。
（7）①不确定正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，错误；
②正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，正确；
③不确定正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，错误；
④恒温恒容的密闭容器中，反应前后混合气体体积不变，质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；
⑤气体B的体积分数不再变化，说明反应达到平衡，正确；
⑥反应前后，混合气体的质量始终不变，不能说明反应达到平衡，错误。
【分析】（1）ΔH=反应物总键能-生成物总键能。
（2）①通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，
②由①可知，石墨1作负极，其电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，n(SO2)==0.5mol，对比正负极反应式，则迁移H+的物质的量为0.5mol×2=1mol。
（3），注意单位统一。
（4）反应速率之比等于化学计量系数之比。
（5）根据反应速率的影响因素进行分析。
（6）转化率=。
（7）达到平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
17．【答案】（1）
（2）羧基
（3）A；C
（4）；取代反应
（5）反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖，即M为葡萄糖，其分子式为C6H12O6。
（2）乙酸中含有的官能团为羧基。
（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸变红，可用来检验；
B.稀硫酸与乙醇、乙酸均不反应，不能检验；
C.乙酸与碳酸钙反应生成CO2气体，可用来检验；
D.饱和食盐水与乙醇、乙酸均不反应，不能检验。
（4）反应IV是乙酸与乙醇的酯化反应，其化学方程式为 。
（5）制取乙酸乙酯，其中饱和Na2CO3溶液的作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。
（6）某烃X和水发生加成反生成乙醇，则X是乙烯，该加成反应的化学方程式为 。
【分析】（1）淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖。
（2）乙酸中含有羧基。
（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸变红；
B.稀硫酸与乙醇、乙酸均不反应；
C.乙酸与碳酸钙反应生成CO2气体；
D.饱和食盐水与乙醇、乙酸均不反应。
（4）反应IV是乙酸与乙醇的酯化反应，注意产物中有水。
（5）制取乙酸乙酯，其中饱和Na2CO3溶液的作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。
（6）某烃X和水发生加成反生成乙醇，则X是乙烯。
18．【答案】（1）
（2）
（3）1
（4）
（5）醛基
（6）ac
（7）B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式可推出，A的分子式为C8H10。
（2）根据C的分子式，结合B的结构简式、B→C的反应条件，可推出B→C发生酯化反应，则C的结构简式为 。
（3）1个D分子中含有2个羟基，结合反应关系式2-OH~H2可知，1molD与足量的金属钠反应最多可生成1molH2。
（4）D→H发生催化氧化反应，其化学方程式为 。
（5）H中所含官能团为醛基。
（6）a.二者均可发生氧化反应，正确；
b.二者分子式不同，不能互为同分异构体，错误；
c.I→J为取代反应，其中I中羟基上的氢原子被甲基取代，正确；
d.I、J的分子式分别为C8H8O4、C10H12O4，含量最高的元素均为碳元素，错误。
（7）有机物R的分子式为C9H10O，其同分异构体中，含有苯环且环上有2个取代基，则苯环为C6H4，含有CHO，则另外基团为C2H5。若苯环上一个取代基为-CHO，则另一个取代基为-CH2CH3，两个取代基有邻、间、对三种位置；若苯环上一个取代基为-CH2CHO，则另一个取代基为-CH3，两个取代基有邻、间、对三种位置。综上可知，满足条件的R的同分异构体种类有6种。
【分析】（1）根据A的结构简式进行书写。
（2）根据C的分子式，结合B的结构简式、B→C的反应条件，可推出B→C发生酯化反应。
（3）注意反应关系式2-OH~H2。
（4）D→H发生催化氧化反应。
（5）熟悉常见官能团及其名称书写。
（6）a.二者均可发生氧化反应。
b.同分异构体的分子式相同、结构不同。
c.I→J为取代反应，其中I中羟基上的氢原子被甲基取代。
d.通过比较分子式中各元素原子的相对分子质量进行分析。
（7）有机物R的分子式为C9H10O，其同分异构体中，含有苯环且环上有2个取代基，则苯环为C6H4，含有CHO，则另外基团为C2H5。
江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一下学期化学6月期末试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1．（2024高一下·丰城期末）2024年4月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远．下列相关叙述不正确的是（ ）
A．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点
B．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃
C．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料
D．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；无机非金属材料
【解析】【解答】A．氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点，A不符合题意；
B．石墨烯只由碳元素组成，属于碳单质，B符合题意；
C．特种镁合金材料，属于金属材料，C不符合题意；
D．由分析可知，太阳能电池材料是硅单质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氮化硼陶瓷基复合材料具备低密度、 高强度、 抗热震、 耐溅射、 易加工、 绝缘性能好等优点。
B.石墨烯只由碳元素组成。
C.金属材料包括金属单质和合金。
D.晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料。
2．（2024高一下·丰城期末）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下可以发生逐步水解，最终生成葡萄糖，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉属于二糖
B．淀粉的分子式为
C．淀粉与纤维素互为同分异构体
D．葡萄糖既不属于高分子化合物也不能发生水解反应
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．淀粉属于多糖，A不符合题意；
B．淀粉的分子式为(C6H12O5)n，B不符合题意；
C．纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H12O5)n，但二者的n不同，即二者的分子式不同，不互为同分异构体，C不符合题意；
D．由分析可知，葡萄糖既不属于高分子化合物也不能发生水解反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的高分子碳水化合物。
B.淀粉的分子式为(C6H12O5)n。
C.同分异构体的分子式相同、结构不同。
D.注意高分子化合物的相对分子质量高达几千到几百万，葡萄糖是单糖。
3．（2024高一下·丰城期末）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇分子式：C2H5OH
B．聚丙烯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．CCl4填充模型：
【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．乙醇分子式为C2H6O，A不符合题意；
B．聚丙烯的结构简式是，B不符合题意；
C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳骨架呈折线型，其球棍模型为，C符合题意；
D．CCl4空间构型为正四面体形，氯原子半径大于碳原子半径，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.C2H5OH为乙醇的结构简式。
B.聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3。
C.注意烷烃中碳骨架呈折线型，碳原子半径比氢原子大。
D.注意氯原子半径比碳原子大。
4．（2024高一下·丰城期末）下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】乙烯的物理、化学性质
【解析】【解答】A．乙烯不能一步加成生成CH3COOH，A符合题意；
B．乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，B不符合题意；
C．乙烯和氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，C不符合题意；
D．乙烯和溴单质发生加成反应生成CH2BrCH2Br，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据乙烯的化学性质进行分析。
5．（2024高一下·丰城期末）已知（x）、（y）、（z）三种不同的有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．z的二氯代物有3种
B．y的二氯代物超过2种
C．x一氯代物有8种
D．x、y、z中，只有y的所有碳原子均处同一平面
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．z的两个氯原子可位于边、面对角线、体对角线的位置，有3种同分异构体，A不符合题意；
B．y的两个氯原子的位置结构如图有4种：、、、，B不符合题意；
C．x中含有8种氢原子，则其一氯代物有8种，C不符合题意；
D．x中只有双键为平面结构，x、y、z中均含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子均不在同一个平面上，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.z的两个氯原子可位于边、面对角线、体对角线的位置。
B.y的两个氯原子的位置结构如图有4种：、、、。
C.有几种氢原子，则有几种一氯代物。
D.x、y、z中均含有饱和碳原子。
6．（2024高一下·丰城期末）丁苯橡胶的结构简式为，合成这种橡胶的单体应是（ ）
①②③
④⑤
A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③
【答案】D
【知识点】有机物的合成；聚合反应
【解析】【解答】根据丁苯橡胶的结构简式，该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，，在将双键中的1个碳碳键打开，然后将半键闭合即可得到该高聚物单体是CH2=CH-CH=CH2、 ；
故答案为：D。
【分析】判断高聚物的单体，注意凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。
7．（2024高一下·丰城期末）抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如下图所示，下列有关它的叙述正确的是（ ）
A．不能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体
B．能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应
C．1mol该物质最多可以与3molH2反应
D．分子中含有两种官能团
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．该有机物中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，A不符合题意；
B．羧基、羟基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反应，碳碳双键能发生加成反应和加聚反应，B符合题意；
C．碳碳双键能与H2反应，且1mol C=C消耗1mol H2，1mol该有机物中含有2mol碳碳双键，最多可以与2mol H2反应，C不符合题意；
D分子中含有羧基、碳碳双键、羟基共三种官能团，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.羧基能与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体。
B.根据有机反应特点进行分析。
C.碳碳双键能与H2反应，且1mol C=C消耗1mol H2。
D.分子中含有羧基、碳碳双键、羟基共三种官能团。
8．（2024高一下·丰城期末）已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（ ）
A．A分子中所有原子均在同一平面内
B．A→B所用试剂为H2O，该反应可生成一种重要有机溶剂
C．分子式为C4H8O2的酯有3种
D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等
【答案】C
【知识点】有机物的推断；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．由分析可知，A为乙烯，乙烯为平面型结构，所有原子均在同一平面内，A不符合题意；
B．由分析可知，A、B分别为乙烯、乙醇，A→B所用试剂为H2O，乙醇为重要的有机溶剂，B不符合题意；
C．分子式为C4H8O2的酯有4种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，C符合题意；
D．由分析可知，B、D分别是乙醇、乙酸，等物质的量的乙醇、乙酸分别与足量钠反应生成气体的量相等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】相同条件下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则气态烃A的相对分子质量为14×2=28，可推出A为乙烯。根据图示信息，B→C→D发生连续氧化反应，可推出B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸。乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，即E是乙酸乙酯。
9．（2024高一下·丰城期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．粗SiSiHCl3纯Si
B．H2SSO2BaSO3
C．NH3NO2HNO3
D．SSO3H2SO4
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．粗Si与HCl(g)在加热条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3和H2在高温下反应生成纯Si，A符合题意；
B．SO2与BaCl2溶液不反应，B不符合题意；
C．NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO，NO与O2、H2O反应生成HNO3，C不符合题意；
D．不论O2是否过量，S在O2中燃烧只生成SO2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据Si的化学性质进行分析。
B.SO2与BaCl2溶液不反应。
C.NH3与O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO。
D.S在O2中燃烧只生成SO2。
10．（2024高一下·丰城期末）一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是（ ）
A．氨气 B．木炭 C．磁性氧化铁 D．亚硝酸钠
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．氨气与浓硝酸反应生成硝酸铵，硝酸表现酸性，A不符合题意；
B．碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现氧化性，B符合题意；
C．氧化铁和硝酸反应不是氧化还原反应，硝酸表现酸性，C不符合题意；
D．亚硝酸钠与浓硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氮、二氧化氮、水，硝酸表现酸性和氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】硝酸表现氧化性，说明HNO3在反应前后，部分元素化合价降低。
11．（2024高一下·丰城期末）下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是（ ）
A． B．溶解 C．煅烧石灰石 D．乙醇燃烧
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.2Cl→Cl2表示化学键形成过程，不属于化学反应，A不符合题意；
B．NaOH（s）溶解是物理变化过程，不属于化学反应，B不符合题意；
C．煅烧石灰石是吸热的化学反应，C不符合题意；
D．乙醇燃烧是放热的化学反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息，△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，为放热反应。注意常见放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。
12．（2024高一下·丰城期末）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌，再由锌经电解质溶液流向铜
B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为
C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g
D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．该装置中，Zn比Cu活泼，作负极，由分析可知，电流由铜经电流表流向锌，再由锌经电解质溶液流向铜，A符合题意；
B．该装置中，Ag2O作正极，得电子发生还原反应生成Ag，其电极反应式为Ag2O+2e +H2O=2Ag+2OH ，B不符合题意；
C．该装置中，锌筒作负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，则转移2mol电子消耗1molZn，其质量为1mol×65g/mol=65g，C不符合题意；
D．该装置中，Pb作负极，其电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.原电池装置中，电流的方向是从正极沿导线流向负极。
B.Ag2O作正极，注意电解质溶液的酸碱性。
C.注意负极失电子发生氧化反应。
D.Pb作负极，其电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4。
13．（2024高一下·丰城期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是（ ）
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为1.5mol
D．2min时，A的转化率为60%
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．根据题干信息可知，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，结合速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1，A不符合题意；
B．根据速率之比等于化学方程式计量数之比，则，所以x=2，B不符合题意；
C.2min内，△n（D）=c（D） V=0.5mol L-1×2L=1mol，假设开始等物质的量的A、B均为y mol，
3A(g) + B(g) 2C(g) +2D(g)
起始（mol） y y 0 0
转化（mol） 1.5 0.5 1 1
2min时（mol） y-1.5 y-1.5 1 1
根据c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，则，y=3，所以2min时，A的物质的量为1.5mol，C符合题意；
D．由C可知，2min时，A的转化率为=50%，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.速率之比等于化学方程式计量数之比。
B.速率之比等于化学方程式计量数之比。
C.根据化学平衡三段式进行分析。
D.转化率=×100%。
14．（2024高一下·丰城期末）用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志
B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点
C．250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内
D．升高温度，催化剂的催化效率降低
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】A．根据反应原理及题干信息可知，反应前后气体质量和体积不变，则装置中气体密度始终不变，不能确定反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．M点比N点温度低，但催化效率大，无法不能比较生成乙烯的速率，B不符合题意；
C.250℃时，反应5min后达到平衡状态，根据图示信息，此时CO2的平衡转化率为50%，则转化的n(H2)=3mol×50%=1.5mol，5min内v（H2）==0.3mol L-1 min-1，C符合题意；
D.250℃之前，催化剂的催化效率随温度升高而增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.反应前后气体质量和体积不变，则不论什么情况下，密度恒定。
B.反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。
C.根据平衡转化率、反应速率的表达式及反应方程式进行分析。
D.250℃左右，催化剂的催化效率最好。
二、填空题，按要求作答（共58分）
15．（2024高一下·丰城期末）硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
（1）下列物品或设施：①陶瓷餐具②门窗玻璃③水晶镜片④硅太阳能电池⑤光导纤维⑥手机芯片。直接使用了二氧化硅的是 (用序号填空)。
（2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：
（3）下列五种有色溶液与作用均能褪色
①品红溶液②酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液
体现了还原性的是(用序号填空) 。
（4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)。
①实验室制备并收集NO，制备原理为 (用化学方程式表示)；
应选择的装置是 (填字母)。
②选用图B制备的化学反应方程式： ，干燥氨气使用的试剂为 （填名称）。
【答案】（1）③⑤
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）②③⑤
（4）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；AF；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】（1）由分析可知，直接使用了二氧化硅的是水晶镜片和光导纤维，即③⑤。
（2） 实验室用Cu制备的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
（3）SO2漂白品红溶液，使其褪色，体现了SO2的漂白性；SO2可以被酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液氧化为硫酸，使其褪色，体现了SO2的还原性。
（4）①实验室制备NO的原料是铜与稀硝酸，其装置图为A，化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；由于常温下NO与O2反应，所以用排水法收集NO，其装置图为F。
②图B制备NH3的化学方程式为 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ ；干燥氨气使用的试剂为碱石灰。
【分析】（1）①陶瓷餐具的主要成分是硅酸盐；②门窗玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅；③水晶镜片的主要成分是二氧化硅；④硅太阳能电池的主要成分是硅；⑤光导纤维主要成分是二氧化硅；⑥手机芯片的主要成分是硅。
（2）注意反应条件的标注及配平。
（3）根据SO2的化学性质进行分析。
（4）①实验室制备NO的原料是铜与稀硝酸，用排水法收集NO。
②注意干燥氨气使用的试剂为碱石灰。
16．（2024高一下·丰城期末）Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3放出热量 kJ。
（2）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
①正极的电极反应式为 。
②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。
（3）Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。
（4）经测定，前4s内v(C)=0.05mol L-1 s-1，则该反应的化学方程式为 。
（5）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____(填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器容积 D．减小容器容积
（6）反应达到平衡时，B的转化率是 。
（7）能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 。
①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB
②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC
③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c
④混合气体的密度不再改变
⑤气体B的体积分数不变
⑥混合气体的质量不再改变
【答案】（1）92
（2）；1mol
（3）0.05mol L-1 s-1
（4）3A(g)+ B(g) 2C(g)
（5）A；C
（6）40%
（7）②⑤
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）根据题干信息及分析可知，ΔH=（946+436×2-2×3×391）kJ/mol=-92kJ/mol，则每生成2mol NH3放出热量 92kJ。
（2）①该装置为原电池，双氧水得电子发生还原反应，则石墨2作正极，其电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。
②由①可知，正极电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，石墨1作负极，其电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，n(SO2)==0.5mol，对比正负极反应式，则迁移H+的物质的量为0.5mol×2=1mol。
（3）= 0.05mol L-1 s-1 。
（4）根据前4s内C的反应速率可知，前4s Δc（C）=0.05mol L-1 s-1×4s=0.2mol L-1。由图可知，前4s Δc（A）=（0.8-0.5）mol L-1=0.3mol L-1，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，则a：c=3：2。反应结束时，Δc（A）=（0.8-0.2）mol L-1=0.6mol L-1，Δc（B）=（0.5-0.3）mol L-1=0.2mol L-1，则a：b=3：1，所以反应的化学方程式为3A+B 2C。
（5）A．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞减少，反应速率降低，正确；
B．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，错误；
C．增大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减小，正确；
D．减小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，错误。
（6）由分析可知，转化率=。
（7）①不确定正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，错误；
②正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，正确；
③不确定正逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡，错误；
④恒温恒容的密闭容器中，反应前后混合气体体积不变，质量不变，密度始终不变，不能说明反应达到平衡，错误；
⑤气体B的体积分数不再变化，说明反应达到平衡，正确；
⑥反应前后，混合气体的质量始终不变，不能说明反应达到平衡，错误。
【分析】（1）ΔH=反应物总键能-生成物总键能。
（2）①通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，
②由①可知，石墨1作负极，其电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，n(SO2)==0.5mol，对比正负极反应式，则迁移H+的物质的量为0.5mol×2=1mol。
（3），注意单位统一。
（4）反应速率之比等于化学计量系数之比。
（5）根据反应速率的影响因素进行分析。
（6）转化率=。
（7）达到平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
17．（2024高一下·丰城期末）乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。
（1）M是一种单糖，M的分子式为 。
（2）乙酸的官能团名称为 。
（3）下列试剂中，能用来检验乙醇已被氧化成乙酸的是____。
A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸
C．碳酸钙固体 D．饱和食盐水
（4）反应IV的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
（5）某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是 。
（6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）羧基
（3）A；C
（4）；取代反应
（5）反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖，即M为葡萄糖，其分子式为C6H12O6。
（2）乙酸中含有的官能团为羧基。
（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸变红，可用来检验；
B.稀硫酸与乙醇、乙酸均不反应，不能检验；
C.乙酸与碳酸钙反应生成CO2气体，可用来检验；
D.饱和食盐水与乙醇、乙酸均不反应，不能检验。
（4）反应IV是乙酸与乙醇的酯化反应，其化学方程式为 。
（5）制取乙酸乙酯，其中饱和Na2CO3溶液的作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。
（6）某烃X和水发生加成反生成乙醇，则X是乙烯，该加成反应的化学方程式为 。
【分析】（1）淀粉或纤维素完全水解生成葡萄糖。
（2）乙酸中含有羧基。
（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸变红；
B.稀硫酸与乙醇、乙酸均不反应；
C.乙酸与碳酸钙反应生成CO2气体；
D.饱和食盐水与乙醇、乙酸均不反应。
（4）反应IV是乙酸与乙醇的酯化反应，注意产物中有水。
（5）制取乙酸乙酯，其中饱和Na2CO3溶液的作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。
（6）某烃X和水发生加成反生成乙醇，则X是乙烯。
18．（2024高一下·丰城期末）高聚物G是一种合成纤维，以A(邻二甲苯)与E为原料制备J和G的一种合成路线如图所示(部分生成物已略去)：
已知：化合物E的键线式为。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）1molD与足量的金属钠反应最多可生成 。
（4）D→H的化学方程式为
（5）H中所含官能团的名称为 。
（6）下列有关化合物I和J的说法正确的是 (填标号)。
a．均可发生氧化反应 b．两者互为同分异构体
c．I→J的反应类型为取代反应 d．含量最高的元素均为氧元素
（7）某有机物R的分子式为，R的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①除含苯环外不含其他环，且环上只有2个取代基、②含有。
满足条件的R的同分异构体种类有（ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
【答案】（1）
（2）
（3）1
（4）
（5）醛基
（6）ac
（7）B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式可推出，A的分子式为C8H10。
（2）根据C的分子式，结合B的结构简式、B→C的反应条件，可推出B→C发生酯化反应，则C的结构简式为 。
（3）1个D分子中含有2个羟基，结合反应关系式2-OH~H2可知，1molD与足量的金属钠反应最多可生成1molH2。
（4）D→H发生催化氧化反应，其化学方程式为 。
（5）H中所含官能团为醛基。
（6）a.二者均可发生氧化反应，正确；
b.二者分子式不同，不能互为同分异构体，错误；
c.I→J为取代反应，其中I中羟基上的氢原子被甲基取代，正确；
d.I、J的分子式分别为C8H8O4、C10H12O4，含量最高的元素均为碳元素，错误。
（7）有机物R的分子式为C9H10O，其同分异构体中，含有苯环且环上有2个取代基，则苯环为C6H4，含有CHO，则另外基团为C2H5。若苯环上一个取代基为-CHO，则另一个取代基为-CH2CH3，两个取代基有邻、间、对三种位置；若苯环上一个取代基为-CH2CHO，则另一个取代基为-CH3，两个取代基有邻、间、对三种位置。综上可知，满足条件的R的同分异构体种类有6种。
【分析】（1）根据A的结构简式进行书写。
（2）根据C的分子式，结合B的结构简式、B→C的反应条件，可推出B→C发生酯化反应。
（3）注意反应关系式2-OH~H2。
（4）D→H发生催化氧化反应。
（5）熟悉常见官能团及其名称书写。
（6）a.二者均可发生氧化反应。
b.同分异构体的分子式相同、结构不同。
c.I→J为取代反应，其中I中羟基上的氢原子被甲基取代。
d.通过比较分子式中各元素原子的相对分子质量进行分析。
（7）有机物R的分子式为C9H10O，其同分异构体中，含有苯环且环上有2个取代基，则苯环为C6H4，含有CHO，则另外基团为C2H5。
