玉溪师院附中2025届高二下学期期中考试
化 学 试 卷
满分：100分 时间：75分钟
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5
K—39 Mn—55
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是
A．利用活性炭的吸附性淡化海水
B．利用生石灰防止食品氧化变质
C．利用石膏作加工豆腐的凝固剂
D．利用光导纤维将太阳能转化为电能
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为
2Ga+2NH3 2GaN+3H2，下列说法正确的是
A．Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1
B．GaN晶体属于共价晶体
C．NH3的空间构型为平面三角形
D．GaN中Ga元素的化合价为 3
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mol·L 1Na3PO4溶液中PO43 数目为NA
B．标准状况下，2.24LN2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA
C．0.1mol中sp2杂化的碳原子数目为0.8NA
D．1molCO2分子中含有σ键的数目为NA
4．下列对应离子方程式书写正确的是
A．FeBr2与过量的Cl2反应：2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32 +CO2+H2O=== 2NaHCO3↓
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：H++SO42 +Ba2++OH === BaSO4↓+H2O
5．用下列装置及药品能达到相应实验目的的是
A．利用图甲证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B．利用图乙除去硫酸铜晶体含有的结晶水
C．利用图丙让铁件上镀铜
D．利用装置丁测定碘化钾溶液的浓度
6．邻二氮菲与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，
用于Fe2+检验，化学反应如右图。下列说法正确的是
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
7．抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法正确的是
A．分子内只含有1个手性碳原子
B．分子内含有4种含氧官能团
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中含碳碳双键
D．共平面的碳原子至少有5个
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。X的p轨道为半充满状态，Y的价电子排布式为：nsnnp2n，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。下列叙述正确的是
A．Z2W2Y5含离子键和共价键
B．W元素最高价氧化物对应的水化物一定具有强氧化性
C．简单氢化物的稳定性：X>Y
D．工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
9．下列实验方案能达到相应目的的是
选项 实验方案 目的
A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B 向0.1mol.L 1H2O2溶液中滴加0.1mol.L 1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究H2O2具有氧化性
C 将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中 除去杂质HCl气体
D 用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L 1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 比较酸性：CH3COOH>HClO
10．某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图：
下列说法错误的是
A．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
B．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4∶1
C．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化
D．Cu2O的晶胞结构如上图所示，1个Cu2O晶胞中含1个氧原子
11．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：
Ln3+(aq)+3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某温度时，c(H+)随时间变化关系如图所示。下列说法
错误的是
A．反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率
B．t1~t2时间段的平均反应速率为
C．t3时增大c(H+)，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
D．t3后，该离子交换反应的正反应仍在进行
12．利用含锰催化剂催化NH3脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．II是催化剂
B．该过程发生的总反应为4NH3+6NO5N2+6H2O
C．全程只涉及极性键、非极性键的断裂和极性键的生成
D．若将NH3替换为NHD2，Ⅳ→Ⅴ反应生成的水可能为DHO、D2O
13．溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．放电时，右侧醌类电极为负极
B．放电时，左侧电极反应式为MnO2+2e +4H+=== Mn2++2H2O
C．充电时，阳极区电解质溶液的pH增大
D．充电时，电路中每转移1mol电子，阴极增重质量为20g
14．室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中PX｛［PX=－lgc(X)］，X=IO3 、SCN 、CrO42 ｝和pAg+［pAg+=－lgc(Ag+)］的关系如图所示，已知：Ksp(AgSCN)
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN沉淀
D．AgIO3 + SCN AgSCN + IO3 的平衡常数K为104.49
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（共4个题，共58分。）
15.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 8.3 1.5 3.4 8.9 8.2 8.4
沉淀完全的pH 10.1 9.3 2.8 4.7 10.9 8.6 9.1
（1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有 (任写两条)；
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式
。
（3）调pH的范围为 ，滤渣2除了含有Al(OH)3还含有 。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣4”的主要成分是 。
（5）写出“沉锰”的离子方程式 。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z= 。
16.（15分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：
回答下列问题：
（1）图D中仪器名称为 ；药品X为 。
（2）A中反应的离子方程式为 ；
根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（3）待观察到 的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为 ，将产品NCl3蒸出。
（4）纯度测定：NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3 +4HCl=== NH4Cl +3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ．将混合气通入200mL 0.1mol·L-1 的KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ．量取25.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL 。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3===Na2S4O6 +2NaI)
①确定滴定终点的现象为 。
②NCl3 的纯度为 。(保留三位有效数字)
17．（14分）氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。
a．反应速率v(NO)=v(H2O)
b．容器内压强不再变化
c．容器内N2的物质的量分数不再变化
d．混合气体的密度不变
e．12molN－H键断裂的同时生成5molN≡N键
f．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：
化学键 O－H N－N N－H O=O N≡N
键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945
则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L 1·s 1。达平衡时，该反应的平衡常数K= 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a．升高温度 b．恒容时充入He(g) c．恒压时充入He(g) d．恒容时充入NO2
（4）已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。
18．（15分）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
（1）基态镍原子的核外电子排布式为 。
（2）氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能
由小到大排序为 ；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是 ，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是 。
（3）Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4分子的配体是_______，Ni(CO)4晶体类型是 。
（4）已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。Mg2+的配位数为 。若晶胞参数为a pm，
阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA 的代数式表示)。
玉溪师院附中2025届高二下学期期中考试
化学参考答案
一、选择题
1—5 CBCCA 6—10 DBAAD 11—14 CDCB
二、非选择题
15.（14分，每空2分）
(1) 将矿物碾碎、加热、增大硫酸的浓度、搅拌等
(2)MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2+ +2H2O
(3) 4.7≤pH＜8.1 Fe(OH)3
(4)MgF2
(5)Mn2++2HCO3 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
(6)
16.（15分，每空2分，特殊标记的除外）
(1) 直形冷凝管（1分）
2MnO4—＋16H+＋10Cl— ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O a→b→c→f→g→d→e
(2) 黄色油状液体不再增加
(3) 滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 57.8%
17.（14分，每空2分）
(1)bcf
(2) N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g) H= 591kJ/mol
(3) 0.0015 3500 ad
(4) > 1.25p0
18.（15分，每空2分，特殊标记的除外）
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)Mg＜C＜O ； CO2；甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键
(3)CO（1分） 分子晶体
(4)6；
