哈三中 2023-2024学年度下学期
高二学年期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91
Ⅰ卷(选择题 共 45分)
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题 3分，共 45分)
1．下列化学用语或表述正确的是
A．SO3的 VSEPR模型： B．聚丙烯的结构简式：
C．N2的电子式： D．p-p σ键电子云轮廓图：
2．下列说法正确的是
A．掺杂 I2的聚乙炔具有导电性
B．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
C．核酸的碱基之间通过范德华力结合成碱基对
D．花生油的主要成分是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
3．下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．在所有分子中，杂化轨道只用于形成共价键
C．在所有分子中都存在共价键
D．在元素周期表中，d区全部是金属元素
4．下列各反应中属于取代反应的是
A．CHC2=HC2 HC2H+2H H2O2O 一 定 条件 CH3C3HC2HOH2OH B．CCH33CH33+ Cll 光2 CH3C3CHH2C2Cl l+HHCCl l
C．CH ═CH 催化剂2 2+H2 CH3CH3 D．2CH3CHO+O 催化剂2 2CH3COOH
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.7 g -OH含有的电子数为 0.7 NA B．30 g SiO2晶体中含有 0.5 NA个 SiO2分子
C．1mol 中含有的σ键数为 5 NA D．5.35 g NH4Cl中含有的配位键数为 0.1 NA
高二化学 第 1 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
6．环己烷在一定条件下有如图所示的转化
关系。下列叙述正确的是
A．反应 1需要在 FeCl3催化下进行
B．戊可以被催化氧化
C．反应 2的条件为浓硫酸，加热
D．甲与丁互为同系物
7．冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6
可用作相转移催化，其与 K+形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是
A．18—冠—6的空穴与 K+尺寸适配，能够识别 K+
B．18—冠—6的分子式为 C12H24O6
C．K+与 18—冠—6之间以离子键相结合
D．18—冠—6中所有非氢原子杂化方式相同
8．乙酸苯酚酯在一定条件下可发生如下所示的 Fries重排反应，下列说法正确的是
A．物质 X最易溶于水 B．Y的沸点高于 Z
C．X、Y、Z都与酸性 KMnO4溶液反应 D．X、Y、Z都与新制 Cu(OH)2反应
9．一种基于 ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方 ZnO的晶胞如图，
m 1 1 1点的坐标为（ ， ， ），晶胞参数为 a pm。下列说法正确的是
4 4 4
A．O2-的配位数为 4
B 3．Zn2+之间的最短距离为 a pm
2
C 3 1 1．n点的坐标为（ ， ， ）
4 4 4
D．若以 Zn2+为顶点重新取晶胞，O2-位于晶胞的面心和体心
10．具有美白功效的某化妆品的主要成分 Z的合成方法如图所示，下列分析正确的是
A．X存在顺反异构体 B．Y与 H2完全加成后的产物有 2个手性碳原子
C．Z分子中所有碳原子可能共面 D．X与 Y的核磁共振氢谱中峰数相同
高二化学 第 2 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
11．下列实验装置正确并可以达到实验目的的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1：除去甲烷中的乙烯 B．图 2：制备并检验乙炔
C．图 3：制备乙酸乙酯 D．图 4：比较碳酸与苯酚的酸性
12．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前四周期元素，其中基态 Y原子的 s能级
电子数是其 p能级电子数的两倍，Z与 Y同周期，W位于元素周期表的 ds区，其基态原
子的价电子中有一个未成对电子，四种元素形成一种离子如图所示，下列说法正确的是
A．该配离子中W2+的配体数和配位数相同
B．W2+的核外电子有 14种运动状态
C．该配离子中W2+的配体能与盐酸反应
D．同周期中第一电离能位于 Y与 Z之间的元素有 2种
13．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，加热，向冷却后 未生成砖红
A 淀粉未水解
的溶液中加入新制 Cu(OH)2，加热 色沉淀
将溴乙烷与 NaOH水溶液混合，加热，向冷却后 未观察到浅
B 溴乙烷未水解
的溶液中滴入少量 AgNO3溶液 黄色沉淀
该晶体在极性
向 CuSO4溶液中滴加氨水至生成的难溶物溶解， 有深蓝色晶
C 较小的溶剂中
再向得到的溶液中加入极性较小的乙醇 体析出
溶解度小
未观察到白 苯酚与溴水
D 向饱和的苯酚水溶液中滴加几滴浓溴水
色沉淀 不反应
高二化学 第 3 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
14．下列事实和推论都正确的一组是
A．因为推电子效应：-CH2CH3> -CH3，所以酸性 CH3CH2COOH
C．因为 NH3存在分子间氢键而 PH3没有，所以热稳定性：NH3>PH3
D．因为非金属性：F> I，所以沸点：HF>HI
15．聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服的制作。聚双酚 A碳酸酯可由
如图所示反应制备。现有一条由 n mol双酚A和 n mol碳酸二苯酯缩聚得到的聚碳酸酯链。
下列说法正确的是
A．反应式中化合物 X为 H2O
B．该聚碳酸酯链在足量稀硫酸中充分水解，仍得到 n mol双酚 A和 n mol碳酸二苯酯
C．该聚碳酸酯链在足量 NaOH溶液中充分反应，消耗 4n molNaOH
D．不能用 FeCl3溶液检验该反应是否进行完全
Ⅱ卷(非选择题 共 55分)
二、非选择题(16题 14分，17题 14分，18题 13分，19题 14分，共 55分)
16．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙
酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在 A中加入 4.4 g异戊醇（3-甲基-1-丁醇）、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和 2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱
和碳酸氢钠溶液和水洗涤；静置、分液；所得产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻；
过滤除去MgSO4固体；进行蒸馏纯化，收集 140~143℃馏分。最终得乙酸异戊酯 2.6 g。
高二化学 第 4 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
请回答下列问题：
（1）该制备反应的化学反应方程式为 。
（2）仪器 B的名称是 ，作用是 。
（3）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的操作是 。
（4）在洗涤操作中，先水洗再用饱和 NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和 NaHCO3溶液洗
涤的原因是 。
（5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡静置，待分层后的具体操作：打开分液漏斗上方
玻璃塞，先将 ，再将 。
（注意标清产物主要集中在哪一层）
（6）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ，不能用生石灰代替无水MgSO4
的原因是 。
（7）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填序号）。
（8）本实验的产率是 。
17．（15分）工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为 ZnS，含有 FeS2、
CuS、NiS、SiO2等杂质)中获得锌，其流程如图所示：
高二化学 第 5 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。
请回答下列问题：
（1）“堆浸渣”的主要成分为 ，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为
（填序号）。
A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露
（2）流程中①和②的操作名称分别为 、 。
（3）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为 。
“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如
右图所示。“除铁”时最合理的 pH约为 。
事实上 Zn2+、Cu2+、Ni2+在 pH≤6时难以沉淀，但
是有铁离子存在时，pH升高，Zn2+、Cu2+、Ni2+的
沉淀率均升高，原因可能为 。
（4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法’置换，即置换时
在酸性含 Ni2+溶液中同时加入锌粉和 Sb2O3，得到合金 NiSb 的总反应的离子方程式
为 。
（5）反萃液“净化”后的“滤液”加入阴极室内进行“电沉积”可得到纯锌，电解原理
如图所示。
①图中“离子交换膜”为 (填“阴”或
“阳”)离子交换膜。
②阳极的电极反应式为 。
18．（13分）CO2转化为高附加值化合物，“变废为宝”，是科技界持续攻关的重要领域。
（1）我国科学家在国际上首次实现了 CO2到淀粉的人工全合成工作，其中重要反应包括
CO2制备 CH3OH的反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。
①已知：298 K、100 kPa下，
H2燃烧热为 285.8 kJ·mol-1，CH3OH的燃烧热为 726.5 kJ·mol-1。
H2O(l)＝H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1
反应Ⅰ的焓变ΔH1= kJ·mol-1，在 (填“任意”、“高”或“低”) 温度下可自发进行。
②在恒压密闭容器中发生反应Ⅰ，原料初始组成 n(CO2) : n(H2)=1 : 3。
同时发生副反应Ⅱ：2CO2(g)+5H2(g) C2H2(g)+4H2O(g) ΔH2＞0。
高二化学 第 6 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
实验测得 CO2的平衡转化率和平衡时 CH3OH的选择性随温度的变化如图 1所示。
CH3OH
CH OH的物质的量
的选择性= 3 ×100%
反应的CO2物质的量
图 1中，表示平衡时 CH3OH的选择性的曲线是 (填“a”或“b”)；温度高于 350℃
时，a曲线的变化趋势及其理由为： 。
图 1 图 2
（2）CO2加氢制备 C2H4的反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
在压强恒为 0.1 MPa的密闭容器中仅发生该反应，原料初始组成 n(CO2) : n(H2)=1 : 3。
理论计算表明：达到平衡时四种组分的物质的量分数 x随温度 T的变化如图 2所示。
①图 2中表示 C2H4变化的曲线是 ，该反应的ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
②据图 2中点 A(440K，m)，计算此温度下该反应的平衡常数 Kp= (MPa)-3
(用含 m的计算式表示，分压=总压×物质的量分数)。
（2）组成为 ZnO∕ZrO2的固溶体可作为 CO2制备 CH3OH
的反应Ⅰ的高选择性的催化剂。四方 ZrO2晶胞如右图所示，
晶胞参数为 a pm、a pm、b pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，
该晶体的密度为 g·cm-3 (列出计算式) 。
19．（14分）氯雷他定（化合物 H）是治疗过敏性疾病的一线药物，以 2-氰基-3-甲基吡
啶（化合物 A）为起始原料的合成路线如下：
高二化学 第 7 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}
已知： 具有类似苯的芳香性。
请回答下列问题：
（1）A→B的作用是 ；B中含氧官能团的名称是 ；C中官能团只有碳
氯键，其结构简式为 。
（2）F与 G生成 H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除
生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 （任写一种）；
1mol H最多可与 mol氢气发生反应。
（3）A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有 种。其中，在核磁
共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为 1 : 1 : 1的结构简式为 （任写一种）。
（4）参考 A→H的转化，设计化合物 K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。
第①步化学方程式为 ；
第③步的反应类型为 。
① I ② J ③
(K)
高二化学 第 8 页 共 8 页
{#{QQABBYKUggCgAJIAAAgCQQEICEOQkAECAagGBFAAoAIAgANABAA=}#}哈三中2023-2024学年度下学期
高二学年期末考试化学答案
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1-5．AADBD 6-10．BCBAB 11-15．DCCAD
二、填空题(16题13分，17题15分，18题13分，19题14分，共55分)
16．（共13分）
（1）（2分）
（2）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，使反应物充分利用（1分）
（3）立即停止加热，冷却后补加（1分）
（4）过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂（1分）
（5）水层从分液漏斗下口放出（1分）乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出（1分）
（6）干燥（1分） 可能导致酯水解（1分）
（7）b（1分） （8）40%（2分）
17．（共15分）
（1）SiO2 （1分） BD（2分，只选一项给一分，错选不给分）
（2）过滤（1分） 分液（1分）
（3）2Fe2++H2O2+4OH-==FeOOH↓+2H2O（2分） 3.0或3.2均可 （1分）
生成的氢氧化氧铁胶状沉淀有较强吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀（2分）
（4）2Ni2++Sb2O3+6H++5Zn==2NiSb+3H2O+5Zn2+（2分）
（5）阴（1分） 2H2O - 4e- ==O2↑+4H+（2分）
18．（共13分）
（1）①－86.9（2分） 低（1分）
②b（1分） 温度高于350℃时，a曲线呈升高趋势，体系中发生的反应以Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升温有利于反应正向进行（2分）
（2）①d（2分） ＜（1分） ②（2分） （3）（2分）
19．（共14分）
（1）保护氰基（1分） 酰胺基（1分） （2分）
（2）或 （2分） 7（1分）
（3）16（2分） 或（2分）
（4）＋Cl2 ＋HCl（2分） 加成反应（还原反应）（1分）
