广西贺州市昭平县2023年中考化学三模试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2023·昭平模拟）生活中的变化无处不在。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．胆矾研碎 C．石蜡熔化 D．金属腐蚀
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。A答案错误；
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B答案错误；
C、石蜡熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。C答案错误；
D、金属腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。
2．（2023·昭平模拟）为增强安全意识，我们应学会识别某些场所张贴的图标。下列为“禁止带火种”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是禁止吸烟标志。故选项错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志。故选项错误；
C、图中所示标志是禁带火种标志。故选项正确；
D、图中所示标志是禁止放易爆物标志。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见的禁止标志，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（2023·昭平模拟）实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．NH4NO3
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾这三种元素中的磷元素、氮元素，属于复合肥。故A答案正确；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥。故B答案错误；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥。故C答案错误；
D、NH4NO3中只含有氮、 磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥。故D答案错误；
故答案为：A。
【分析】本题考查化肥的分类，有两种及两种以上营养元素的化肥为复合肥。
4．（2023·昭平模拟）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前不计入空气质量指数的污染物是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、 一氧化碳属于空气污染物，被计入空气污染指数。故A答案错误；
B、二氧化氮是有毒气体，是空气污染物，被计入空气污染指数。故B答案错误；
C、二氧化硫是空气污染物，被计入空气污染指数。故C答案错误；
D、 二氧化碳，是造成温室效应的主要气体，二氧化碳属于空气的成分之一，没有计入空气污染指数。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】本题考查空气中常见的污染物，一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫均为污染物，二氧化碳不是。
5．（2023·昭平模拟）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，所以Ni为+2价。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。
6．（2023·昭平模拟）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．蒸馏可降低水的硬度
B．过滤可除去水中所有杂质
C．电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为：
D．为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、 蒸馏可得到纯净的水，能降低水的硬度 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中所有杂质 ，符合题意；
C、 电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为： ，不符合题意；
D、 为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据 蒸馏可得到纯净的水分析；
B、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
D、根据节约用水的具体做法分析。
7．（2023·昭平模拟）下列是小明做酸的性质实验时的操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜粉末
B．加稀硫酸溶液
C．加热试管
D．熄灭酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加氧化铜粉末时，用药匙将粉末缓慢送到试管底部，操作规范。故A不符合题意；
B、加稀硫酸时，试剂瓶的瓶塞要倒放，带标签一面朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作规范。故B不符合题意；
C、加热试管时，试管口应与水平面呈45度角，操作不规范。故C符合题意；
D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，操作正确。故D不符合题意；
故答案选：C。
【分析】A、根据给试管中加入粉末状物质分析；
B、根据倾倒液体的操作分析；
C、根据试管中的液体加热分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
8．（2023·昭平模拟）某化学实验小组书写的化学式与俗名完全对应的是（ ）
A．Ag——水银 B．NaOH——纯碱
C．H2O——干冰 D．Na2CO3——苏打
【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、Ag是银的化学式，水银的化学式为Hg。故A答案错误；
B、NaOH是氢氧化钠化学式，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。故B答案错误；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，H2O是水的化学式。故C答案错误；
D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称为苏打。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据Ag是银的化学式进行分析；
B、根据NaOH是氢氧化钠化学式进行分析；
C、根据H2O是水的化学式，干冰是固态二氧化碳进行分析；
D、根据Na2CO3是碳酸钠的化学式进行分析。
本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2023·昭平模拟）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C是由C，H、O元素组成
B．维生素C中含有20个原子
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，维生素C由C、H、O三种元素组成。故A答案正确；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子中有20个原子。故B答案错误；
C、维生素C的相对分子质量为12x6+1x8+16x6 =176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”， 不是“g"，常省略不写。故C答案错误；
D、维生素C中碳、氢、氧(C、H、O)三种元素的质量比为(12x6) ：(1x8)：(16x6)= 9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大。故D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质是由元素组成的分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据化学式的计算分析；
D、根据化学式的计算分析。
加强对化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
10．（2023·昭平模拟）物质的性质决定其用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤
B．稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯
C．氧化钙可与水反应，生活中常用作食品干燥剂
D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。选项说法正确；
B、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气等，稀有气体用于制作霓虹灯利用的是稀有气体在通电条件下能放出有颜色的光，属于物理性质的应用。选项说法错误；
C、氧化钙可与水反应，在生活中常用作食品干燥剂。选项说法正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤分析；
B、根据稀有气体用于制作霓虹灯利用的是稀有气体在通电条件下能放出有颜色的光分析；
C、根据氧化钙可与水反应，生活中常用作食品干燥剂分析；
D、根据活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂分析。
物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11．（2023·昭平模拟）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种
D．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、均一、 稳定的液体不一定使溶液，比如水。A答案错误；
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使温度降低。B答案错误；
C、溶液中的溶质可能有多种，比如食盐水溶液中还能溶解糖。C答案错误；
D、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，饱和溶液可以加水变成不饱和溶液，不饱和溶液加溶质变为饱和溶液。D答案正确；
故答案选：D。
【分析】A、根据考察溶液的定义分析；
B、根据硝酸铵溶于水会吸热分析；
C、根据溶液中溶质也可以有多种分析；
D、根据溶解度特性曲线分析可知。
12．（2023·昭平模拟）观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故A答案错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。故B答案正确；
C、稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。故C答案正确；
D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜呈蓝色，能观察到出现蓝色沉淀。故D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
C、根据酸的化学性质进行分析；
D、根据碱的化学性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023·昭平模拟）下列关于化学反应说法正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后元素的数目不变
C．反应前后分子的种类和数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在反应中“+”读作"和”，“="读应作“生成”。故A答案错误；
B、反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、 不讲个数。故B答案错误；
C、反应前后分子的种类一定会发生改变。故C答案错误；
D、反应前后原子的种类和数目不变。故D答案正确；
故答案选：D。
【分析】A、根据化学方程式的读法分析；
B、根据反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、 不讲个数分析；
C、根据反应前后分子的种类一定会发生改变分析；
D、根据反应前后原子的种类和数目不变。
14．（2023·昭平模拟）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，
故答案为：C。
【分析】只有X能和稀硫酸反应，则X的金属活动性最强，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，则Y的活动性比Z强。
15．（2023·昭平模拟）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
A．对比数据变化趋势可知，KIO3溶解度受温度影响更大
B．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点
C．在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液的质量分数
D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大。不符合题意；
B、由表中数据可知，在10℃~100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10~100℃范围内不出现交点。不符合题意：
C、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃ 时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数。不符合题意；
D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多。符合题意；
故答案选：D。
【分析】A、根据碘酸钾溶解度受温度的影响程度更大分析；
B、根据同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾分析；
C、根据30℃ 时，氯化钠溶解度大于碘酸钾溶解度分析；
D、根据降温后，碘酸钾析出的晶体多分析。
16．（2023·昭平模拟）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中少量CaCl2杂质 向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B 测定稀硫酸的pH 把pH试纸浸入待测液，取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C 鉴别羊毛布料和涤纶布料 取两种布料置于酒精灯火焰上灼烧后，闻气味
D 配制48g质量分数为6％的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；溶液的酸碱度测定；物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质。故A答案错误；
B、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，将pH试纸浸入待测液会污染试液。故B答案错误；
C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛布料，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，取两种布料置于酒精灯火焰上灼烧后，闻气味，可鉴别两种布料。故C答案正确；
D、托盘天平的精确值是0.1g，无法准确测出2.88g质量。故D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质进行分析；
B、根据用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较进行分析；
C、根据点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛布料，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维进行分析；
D、根据托盘天平的精确值是0.1g进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律。
17．（2023·昭平模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子都带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等。该选项不正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，其中只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质。该选项正确。
C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性。该选项不正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应的杂质。该选项不正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子是带电荷的原子或原子团分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞试液变红分析；
D、根据催化剂在反应前后质量和化学性质都不变分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2023·昭平模拟）下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】碱性溶液中含有大量的OH-。
A、H+、OH-能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，且MnO4-的水溶液显紫红色。故选项错误；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色。故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子。故选项正确；
D、Mg2+、AI3+和溶液中的OH-结合，分别生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】碱性溶液中含有大量的OH；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
19．（2023·昭平模拟）X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．H2O2、H2、H2O B．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
C．CO2、CO、C D．Cu、Cu(OH)2、CuSO4
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢分解不生成氢气，氧气和氢气反应可以生成水，水不能一步转化成过氧化氢。A答案错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。B答案正确；
C、二氧化碳可以与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。C答案错误；
D、铜不能转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据过氧化氢分解不生成氢气，氧气和氢气反应可以生成水，水不能一步转化成过氧化氢分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
C、根据二氧化碳可以与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳分析；
D、根据铜不能转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜分析。
20．（2023·昭平模拟）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和ZnSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、盐酸呈酸性，加水稀释后溶液的pH会变大，但不会大于等于7。A选项错误；
B、由反应方程式2Al+6HCl=2AICl3+3H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2知，开始消耗盐酸相同， 则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多， 生成的氢气多。B选项错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足， 生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大。C选项正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、 硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。D选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据盐酸呈酸性，加水稀释后溶液的pH会变大，但不会大于等于7分析；
B、根据开始消耗盐酸相同， 则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多， 生成的氢气多分析；
C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足， 生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大分析；
D、根据向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、 硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化分析。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（2023·昭平模拟）化学用语是国际通用的化学语言。请用相关化学用语填空。
（1）2个氮原子 ；
（2）3个氨分子 ；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（4）硝酸根离子 ；
（5）五氧化二磷 。
【答案】（1）2N
（2）3NH3
（3）
（4）NO3-
（5）P2O5
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2个氮原子为2N；
(2)标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以3个氨分子为3NH3；
(3)化合价的书写方法：先写化学式，然后在化学式中对应元素的正上方标出相应化合价，符号在前数字在后，所以氧化铝中显+3价铝元素的化合价写为；
(4)离子符号的书写：元素符号加上所带电荷数，所带电荷写在右上角，数字在前符号在后，所以硝酸根离子为NO3-；
(5)化学式的书写：先读的写在后面，原子个数写在右下角，所以五氧化二磷为P2O5。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子的个数分析；
（2）根据化学式前面的数字表示分子的个数分析；
（3）根据化合价的书写方法分析；
（4）根据离子符号的书写方法分析；
（5）根据化学式的书写方法分析。
22．（2023·昭平模拟）百年来，中国共产党带领全国各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。
牛皮腰带 飞夺泸定桥 翻越雪山 “嫦娥五号”探测器
（1）《牛皮腰带歌》：“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮…一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”，这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮富含的营养素是 。
（2）泸定桥又名大渡桥，毛泽东在《七律·长征》中写道“金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒”。锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难，防止铁索桥生锈的方法有 。（写一种即可）
（3）红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。这是因为高原地区单位体积内 含量减少。（填化学式）
（4）长征路上的铁锅不仅能解决吃饭问题，还能为红军战士们“补铁”，人体缺铁会引起的疾病是 ，铁锅属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。
（5）“嫦娥五号”探测器搭乘长征五号遥5运载火箭发射升空，长征五号遥5运载火箭使用的是液氧液氢低温推进剂。从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 。
【答案】（1）蛋白质
（2）涂漆（合理即可）
（3）O2
（4）缺铁性贫血（贫血）；金属
（5）分子间的间隔 （分子间有间隙）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】(1)牛皮是动物皮肤，富含的营养素是蛋白质；
(2)铁在氧气和水同时存在的环境下会生锈，所以防止铁索桥生锈的方法有涂漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
(3)氧气可以供给呼吸，高原地区单位体积内氧气(O2)含量减少，所以常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命；
(4)人体缺铁会引起的疾病是缺性贫血，铁锅中含有铁单质，属于金属材料；
(5)气体由气态变为液态，为分子间间隔变小。
【分析】（1）考察人体常见的营养元素；
（2）考察金属的保护；
（3）考察氧气对于人体的作用；
（4）铁属于金属元素，缺铁会造成贫血；
（5）气体相态的变化是由于分子间隔变化。
23．（2023·昭平模拟）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：
（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用，而传统汽车常用汽油作燃料。化石燃料包括煤、石油和 。
（2）“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为 。
（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，其使用完毕后会关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其中采用的灭火原理是 。
（4）冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在—30℃也能御寒。石墨烯是一种由碳原子堆积成的新材料，具有非常好的热传导性，常温下它的化学性质与木炭相似。下列有关石墨烯的说法正确的是____（填序号）。
A．属于化合物
B．点燃石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O
C．常温下能稳定存在
D．石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质
【答案】（1）天然气
（2）
（3）隔离可燃物
（4）C；D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)三大化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，也就是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 ；
(3)使用完毕后会关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其中采用的灭火原理是隔离可燃物；
(4)A、石墨烯属于碳单质。答案错误；
B、由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知点燃石墨烯充分燃烧可生成CO2。答案错误；
C、常温下石墨烯的化学性质与木炭相似，所以常温下能稳定存在。答案正确；
D、石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质， 因为不需要发生化学变化就能体现出来。答案正确；
故答案选：CD。
【分析】(1)根据三大化石燃料的种类进行分析；
(2)根据工业炼铁的原理进行分析；
(3)根据物质燃烧的条件及灭火的方法进行分析；
(4)根据石墨烯的性质及题文信息进行分析。
本题考查的知识点较多，难度较小，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
24．（2023·昭平模拟）“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：
（1）丙框图中的物质，从微观上看是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成，从宏观上看是由 种元素组成。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）该反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）分子；两或2
（2）
（3）化合反应
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)丙框图中的物质，从微观上看是由水分子(其中一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)构成，从宏观上看是由氢元素和氧元素两种元素组成；
(2)分析该微观示意图可知该反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，对应方程式为；
(3)该反应由两种物质反应生成一物质，属于化合反应。
【分析】根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
25．（2023·昭平模拟）我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任。所谓“碳达峰”是指二氧化碳排放量达到历史最高值，“碳中和”是指采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
根据所学知识回答下列有关问题。
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。
（2）二甲醚（化学式CH3OCH3）是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。二甲醚属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3）氢作为燃料电池的燃料被认为是21世纪最理想的能源，氢燃料电池是将 能转化为电能的装置。
（4）二氧化碳作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成乙醇，其反应为：，则X的化学式是 。
（5）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念 （写一条即可）。
【答案】（1）CO2或二氧化碳
（2）有机物
（3）化学
（4）H2O
（5）上下学骑单车绿色出行（合理即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是CO2；
(2)二甲醚是含碳化合物，且不是碳的氧化物，碳酸和碳酸盐，属于有机物；
(3)氢燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
(4)根据化学方程式 可知，反应前C、H、O的原子个数分别为2、12、4，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、1，化学反应中原子种类和数目保持不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X 的化学式为H2O；
(5)在日常生活中，践行“碳中和”理念措施有：上下学骑单车绿色出行(合理即可)。
【分析】(1)根据“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是CO2进行分析；
(2)根据二甲醚是含碳化合物，且不是碳的氧化物，碳酸和碳酸盐，进行分析；
(3)根据氢燃料电池是将化学能转化为电能的装置进行分析；
(4)根据化学反应中原子种类和数目保持不变进行分析；
(5)根据在日常生活中，践行“碳中和”理念措施进行分析。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2023·昭平模拟）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。
（2）从表中可查出镁元素的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，它的化学性质与上表 （填元素名称）的原子化学性质相似。
【答案】（1）质子数
（2）24.31；金属
（3）五；得；氟元素或氯元素
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数(即核电荷数)不同；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31，该元素汉字名称中含有“金”字偏旁，属于金属元素；
(3)根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，则碘元素在周期表中位于第五周期； 最外层电子为7，多于4，在化学反应中容易得电子形成阴离子， 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数， 碘原子的最外层电子为7，它位于VIIA族，元素周期表中同一主族元素化学性质相似，它的化学性质与上表氟元素或氯元素的原子化学性质相似。
【分析】(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金属元素名称一般有“金”字旁，进行分析解答；
(3)根据周期数=原子核外电子层数；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子； 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数， 进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
27．（2023·昭平模拟）我国化学家侯德榜所创立的候氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
已知：①；②；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。
（1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
（2）Ⅱ中所涉及到的操作名称是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）只能采用降温结晶的方法得到氯化铵晶体，主要原因是 。
（4）该流程中可循环利用的物质是水、 。
【答案】（1）氯化钡溶液
（2）过滤；CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）氯化铵受热易分解
（4）二氧化碳或CO2
【知识点】纯碱的制取；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)粗盐水中主要含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的氯化钡溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制，因为氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还会与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
(2)Ⅱ中所涉及到的操作名称是过滤，因为在进行固液分离，发生反应为氯化钠，水，氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，对应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ；
(3)只能采用降温结晶的方法得到氯化铵晶体，主要原因是氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢；
(4)碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳又参与合成碳酸氢钠，该流程中可循环利用的物质是水、 二氧化碳。
【分析】(1)根据氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还会与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
(2)根据氯化钠，水，氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀进行分析；
(3)根据氯化铵对热不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢进行分析；
(4)根据碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳又参与合成碳酸氢钠进行分析。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2023·昭平模拟）化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置，回答下列问题：
（1）a仪器的名称是 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。（填序号）
（3）若用E装置收集氧气，当观察到 ，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是 。（答一点即可）
（4）实验室均可用B、C装置制取CO2气体，C装置的优点是 ，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从 （填“b”或“c”）端通入。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；A
（3）集气瓶口有大气泡产生；收集前集气瓶中未注满水（或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集）
（4）可以控制反应的发生和停止；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验
【解析】【解答】(1) a仪器的名称是分液漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所选用 的发生装置是A；
(3)若用E装置收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡产生，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是收集前集气瓶中未注满水(或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集)；
(4)在装置C中，固体药品放在多孔隔板上， 液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从b端通入。
【分析】(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；反应装置属于固体加热型分析；
(3)根据氧气纯度明显偏低，可能的原因是收集前集气瓶中未注满水或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集分析；
(4)根据C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气分析。
29．（2023·昭平模拟）某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
【实验分析】
（1）实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）实验时可观察到硬质玻璃管内固体由 色变为黑色。
（4）实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取实验所得黑色固体于白纸上，用磁铁置于固体上方 样品中含有Fe、Fe3O4、FeO
② 将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中，加入足量溶液，振荡，充分反应后倒去上层清液 有红色固体生成，充分反应后，仍有黑色固体剩余
步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（5）【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是____（填字母）。
A．FeO B．Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO
【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳
（3）红
（4）部分固体被吸引实验操作：硫酸铜；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（5）B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）加热易燃气体的通常操作为实验前先通先通气体排出空气防，防止爆炸；
（2）氢氧化钠可以与二氧化碳发生反应，并且由于是长管出所以可以收集气体，B装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳；
（3）实验时可观察到硬质玻璃管内固体由红棕色变为黑色；
（4）铁单质和四氧化三铁均可以被磁铁所吸引，铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（5）A、FeO中铁元素和氧元素质量比是5 6：16=7： 2。答案错误；
B、Fe3O4、Fe203中铁元素和氧元素质量比分别是168：64=21：8>5：2、7：3<5：2，粉末中铁元素和氧元素的质量比可能为5：2。答案正确；
C、FeO、Fe3O4中铁元素和氧元素质量比分别是7：2>5：2、168：64=21：8>5：2，粉末中铁元素和氧元素的质量比不可能为5：2。答案错误；
D、FeO中铁元素和氧元素质量比分别是7：2> 5：2，粉末中铁元素和氧元素的质量比>5： 2。答案错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳难溶于水，不能和氢氧化钠反应分析；
（3）根据氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体分析；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（5）考察混合物的计算。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（2023·昭平模拟）某学校利用假期开展化学综合实践活动，调查该地区河流污染状况。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2％的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH
① 30g pH<7
② 40g pH=7
③ 50g pH>7
请回答下列问题：
（1）欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据；
（2）请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】（1）②
（2）设样品中残余的硫酸的溶质质量为x
98 80
40g
=
= 0.98g
该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为：
答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为2.0%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)要计算出该废液样品中所含硫酸的质量， 应选恰好完全反应时的数据，pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸；
（2）根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算参加反应的氢氧化钠的质量，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例，计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和样品的质量可计算样品中残余硫酸的质量分数。
【分析】（1）考察对反应终点的判断；
（2）根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算参加反应的氢氧化钠的质量，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例，计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和样品的质量可计算样品中残余硫酸的质量分数分析。
广西贺州市昭平县2023年中考化学三模试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2023·昭平模拟）生活中的变化无处不在。下列变化属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．胆矾研碎 C．石蜡熔化 D．金属腐蚀
2．（2023·昭平模拟）为增强安全意识，我们应学会识别某些场所张贴的图标。下列为“禁止带火种”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2023·昭平模拟）实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（ ）
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．NH4NO3
4．（2023·昭平模拟）空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前不计入空气质量指数的污染物是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．二氧化碳
5．（2023·昭平模拟）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（2023·昭平模拟）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．蒸馏可降低水的硬度
B．过滤可除去水中所有杂质
C．电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为：
D．为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
7．（2023·昭平模拟）下列是小明做酸的性质实验时的操作，其中不规范的是（ ）
A．加氧化铜粉末
B．加稀硫酸溶液
C．加热试管
D．熄灭酒精灯
8．（2023·昭平模拟）某化学实验小组书写的化学式与俗名完全对应的是（ ）
A．Ag——水银 B．NaOH——纯碱
C．H2O——干冰 D．Na2CO3——苏打
9．（2023·昭平模拟）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C是由C，H、O元素组成
B．维生素C中含有20个原子
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数最大
10．（2023·昭平模拟）物质的性质决定其用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（ ）
A．熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤
B．稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯
C．氧化钙可与水反应，生活中常用作食品干燥剂
D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
11．（2023·昭平模拟）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种
D．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
12．（2023·昭平模拟）观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
13．（2023·昭平模拟）下列关于化学反应说法正确的是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后元素的数目不变
C．反应前后分子的种类和数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
14．（2023·昭平模拟）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y
15．（2023·昭平模拟）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
A．对比数据变化趋势可知，KIO3溶解度受温度影响更大
B．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点
C．在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液的质量分数
D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大
16．（2023·昭平模拟）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中少量CaCl2杂质 向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B 测定稀硫酸的pH 把pH试纸浸入待测液，取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C 鉴别羊毛布料和涤纶布料 取两种布料置于酒精灯火焰上灼烧后，闻气味
D 配制48g质量分数为6％的NaCl溶液 用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌
A．A B．B C．C D．D
17．（2023·昭平模拟）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子都带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
C．碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
18．（2023·昭平模拟）下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2023·昭平模拟）X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（ ）
A．H2O2、H2、H2O B．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
C．CO2、CO、C D．Cu、Cu(OH)2、CuSO4
20．（2023·昭平模拟）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加水稀释盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和ZnSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（2023·昭平模拟）化学用语是国际通用的化学语言。请用相关化学用语填空。
（1）2个氮原子 ；
（2）3个氨分子 ；
（3）标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
（4）硝酸根离子 ；
（5）五氧化二磷 。
22．（2023·昭平模拟）百年来，中国共产党带领全国各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。
牛皮腰带 飞夺泸定桥 翻越雪山 “嫦娥五号”探测器
（1）《牛皮腰带歌》：“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮…一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”，这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮富含的营养素是 。
（2）泸定桥又名大渡桥，毛泽东在《七律·长征》中写道“金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒”。锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难，防止铁索桥生锈的方法有 。（写一种即可）
（3）红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。这是因为高原地区单位体积内 含量减少。（填化学式）
（4）长征路上的铁锅不仅能解决吃饭问题，还能为红军战士们“补铁”，人体缺铁会引起的疾病是 ，铁锅属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。
（5）“嫦娥五号”探测器搭乘长征五号遥5运载火箭发射升空，长征五号遥5运载火箭使用的是液氧液氢低温推进剂。从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 。
23．（2023·昭平模拟）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：
（1）国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用，而传统汽车常用汽油作燃料。化石燃料包括煤、石油和 。
（2）“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为 。
（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，其使用完毕后会关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其中采用的灭火原理是 。
（4）冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在—30℃也能御寒。石墨烯是一种由碳原子堆积成的新材料，具有非常好的热传导性，常温下它的化学性质与木炭相似。下列有关石墨烯的说法正确的是____（填序号）。
A．属于化合物
B．点燃石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O
C．常温下能稳定存在
D．石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质
24．（2023·昭平模拟）“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：
（1）丙框图中的物质，从微观上看是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成，从宏观上看是由 种元素组成。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）该反应的基本反应类型是 。
25．（2023·昭平模拟）我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任。所谓“碳达峰”是指二氧化碳排放量达到历史最高值，“碳中和”是指采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
根据所学知识回答下列有关问题。
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。
（2）二甲醚（化学式CH3OCH3）是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。二甲醚属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3）氢作为燃料电池的燃料被认为是21世纪最理想的能源，氢燃料电池是将 能转化为电能的装置。
（4）二氧化碳作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成乙醇，其反应为：，则X的化学式是 。
（5）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念 （写一条即可）。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2023·昭平模拟）元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。
（2）从表中可查出镁元素的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第 周期，在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子，它的化学性质与上表 （填元素名称）的原子化学性质相似。
27．（2023·昭平模拟）我国化学家侯德榜所创立的候氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
已知：①；②；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。
（1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
（2）Ⅱ中所涉及到的操作名称是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）只能采用降温结晶的方法得到氯化铵晶体，主要原因是 。
（4）该流程中可循环利用的物质是水、 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2023·昭平模拟）化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置，回答下列问题：
（1）a仪器的名称是 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。（填序号）
（3）若用E装置收集氧气，当观察到 ，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是 。（答一点即可）
（4）实验室均可用B、C装置制取CO2气体，C装置的优点是 ，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从 （填“b”或“c”）端通入。
29．（2023·昭平模拟）某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
【实验分析】
（1）实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是 。
（2）B装置的作用是 。
（3）实验时可观察到硬质玻璃管内固体由 色变为黑色。
（4）实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取实验所得黑色固体于白纸上，用磁铁置于固体上方 样品中含有Fe、Fe3O4、FeO
② 将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中，加入足量溶液，振荡，充分反应后倒去上层清液 有红色固体生成，充分反应后，仍有黑色固体剩余
步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（5）【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是____（填字母）。
A．FeO B．Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（2023·昭平模拟）某学校利用假期开展化学综合实践活动，调查该地区河流污染状况。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2％的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH
① 30g pH<7
② 40g pH=7
③ 50g pH>7
请回答下列问题：
（1）欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据；
（2）请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。A答案错误；
B、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B答案错误；
C、石蜡熔化过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。C答案错误；
D、金属腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是禁止吸烟标志。故选项错误；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志。故选项错误；
C、图中所示标志是禁带火种标志。故选项正确；
D、图中所示标志是禁止放易爆物标志。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见的禁止标志，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾这三种元素中的磷元素、氮元素，属于复合肥。故A答案正确；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥。故B答案错误；
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种元素中的钾元素，属于钾肥。故C答案错误；
D、NH4NO3中只含有氮、 磷、钾这三种元素中的氮元素，属于氮肥。故D答案错误；
故答案为：A。
【分析】本题考查化肥的分类，有两种及两种以上营养元素的化肥为复合肥。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、 一氧化碳属于空气污染物，被计入空气污染指数。故A答案错误；
B、二氧化氮是有毒气体，是空气污染物，被计入空气污染指数。故B答案错误；
C、二氧化硫是空气污染物，被计入空气污染指数。故C答案错误；
D、 二氧化碳，是造成温室效应的主要气体，二氧化碳属于空气的成分之一，没有计入空气污染指数。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】本题考查空气中常见的污染物，一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫均为污染物，二氧化碳不是。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，所以Ni为+2价。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。
6．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；保护水资源
【解析】【解答】A、 蒸馏可得到纯净的水，能降低水的硬度 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中所有杂质 ，符合题意；
C、 电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为： ，不符合题意；
D、 为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ，不符合题意；
故选B
【分析】A、根据 蒸馏可得到纯净的水分析；
B、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；
C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
D、根据节约用水的具体做法分析。
7．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、加氧化铜粉末时，用药匙将粉末缓慢送到试管底部，操作规范。故A不符合题意；
B、加稀硫酸时，试剂瓶的瓶塞要倒放，带标签一面朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作规范。故B不符合题意；
C、加热试管时，试管口应与水平面呈45度角，操作不规范。故C符合题意；
D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，操作正确。故D不符合题意；
故答案选：C。
【分析】A、根据给试管中加入粉末状物质分析；
B、根据倾倒液体的操作分析；
C、根据试管中的液体加热分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、Ag是银的化学式，水银的化学式为Hg。故A答案错误；
B、NaOH是氢氧化钠化学式，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。故B答案错误；
C、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，H2O是水的化学式。故C答案错误；
D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称为苏打。故D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据Ag是银的化学式进行分析；
B、根据NaOH是氢氧化钠化学式进行分析；
C、根据H2O是水的化学式，干冰是固态二氧化碳进行分析；
D、根据Na2CO3是碳酸钠的化学式进行分析。
本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，维生素C由C、H、O三种元素组成。故A答案正确；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子中有20个原子。故B答案错误；
C、维生素C的相对分子质量为12x6+1x8+16x6 =176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”， 不是“g"，常省略不写。故C答案错误；
D、维生素C中碳、氢、氧(C、H、O)三种元素的质量比为(12x6) ：(1x8)：(16x6)= 9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大。故D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质是由元素组成的分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据化学式的计算分析；
D、根据化学式的计算分析。
加强对化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
10．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。选项说法正确；
B、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气等，稀有气体用于制作霓虹灯利用的是稀有气体在通电条件下能放出有颜色的光，属于物理性质的应用。选项说法错误；
C、氧化钙可与水反应，在生活中常用作食品干燥剂。选项说法正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附异味和色素，可用做冰箱除味剂。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤分析；
B、根据稀有气体用于制作霓虹灯利用的是稀有气体在通电条件下能放出有颜色的光分析；
C、根据氧化钙可与水反应，生活中常用作食品干燥剂分析；
D、根据活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂分析。
物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、均一、 稳定的液体不一定使溶液，比如水。A答案错误；
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使温度降低。B答案错误；
C、溶液中的溶质可能有多种，比如食盐水溶液中还能溶解糖。C答案错误；
D、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，饱和溶液可以加水变成不饱和溶液，不饱和溶液加溶质变为饱和溶液。D答案正确；
故答案选：D。
【分析】A、根据考察溶液的定义分析；
B、根据硝酸铵溶于水会吸热分析；
C、根据溶液中溶质也可以有多种分析；
D、根据溶解度特性曲线分析可知。
12．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故A答案错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。故B答案正确；
C、稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。故C答案正确；
D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜呈蓝色，能观察到出现蓝色沉淀。故D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；
C、根据酸的化学性质进行分析；
D、根据碱的化学性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A、在反应中“+”读作"和”，“="读应作“生成”。故A答案错误；
B、反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、 不讲个数。故B答案错误；
C、反应前后分子的种类一定会发生改变。故C答案错误；
D、反应前后原子的种类和数目不变。故D答案正确；
故答案选：D。
【分析】A、根据化学方程式的读法分析；
B、根据反应前后元素的种类不变，元素只讲种类、 不讲个数分析；
C、根据反应前后分子的种类一定会发生改变分析；
D、根据反应前后原子的种类和数目不变。
14．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，
故答案为：C。
【分析】只有X能和稀硫酸反应，则X的金属活动性最强，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，则Y的活动性比Z强。
15．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大。不符合题意；
B、由表中数据可知，在10℃~100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10~100℃范围内不出现交点。不符合题意：
C、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃ 时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数。不符合题意；
D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多。符合题意；
故答案选：D。
【分析】A、根据碘酸钾溶解度受温度的影响程度更大分析；
B、根据同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾分析；
C、根据30℃ 时，氯化钠溶解度大于碘酸钾溶解度分析；
D、根据降温后，碘酸钾析出的晶体多分析。
16．【答案】C
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；溶液的酸碱度测定；物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质。故A答案错误；
B、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，将pH试纸浸入待测液会污染试液。故B答案错误；
C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛布料，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，取两种布料置于酒精灯火焰上灼烧后，闻气味，可鉴别两种布料。故C答案正确；
D、托盘天平的精确值是0.1g，无法准确测出2.88g质量。故D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质进行分析；
B、根据用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较进行分析；
C、根据点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛布料，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维进行分析；
D、根据托盘天平的精确值是0.1g进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律。
17．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂的性质及应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等。该选项不正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，其中只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质。该选项正确。
C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，但不一定碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性。该选项不正确；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应的杂质。该选项不正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据离子是带电荷的原子或原子团分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞试液变红分析；
D、根据催化剂在反应前后质量和化学性质都不变分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】碱性溶液中含有大量的OH-。
A、H+、OH-能结合生成水，不能在碱性溶液中大量共存，且MnO4-的水溶液显紫红色。故选项错误；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色。故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子。故选项正确；
D、Mg2+、AI3+和溶液中的OH-结合，分别生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，不能在碱性溶液中大量共存。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】碱性溶液中含有大量的OH；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
19．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、过氧化氢分解不生成氢气，氧气和氢气反应可以生成水，水不能一步转化成过氧化氢。A答案错误；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。B答案正确；
C、二氧化碳可以与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。C答案错误；
D、铜不能转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据过氧化氢分解不生成氢气，氧气和氢气反应可以生成水，水不能一步转化成过氧化氢分析；
B、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
C、根据二氧化碳可以与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳分析；
D、根据铜不能转化为氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成铜分析。
20．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、盐酸呈酸性，加水稀释后溶液的pH会变大，但不会大于等于7。A选项错误；
B、由反应方程式2Al+6HCl=2AICl3+3H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2知，开始消耗盐酸相同， 则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多， 生成的氢气多。B选项错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足， 生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大。C选项正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、 硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。D选项错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据盐酸呈酸性，加水稀释后溶液的pH会变大，但不会大于等于7分析；
B、根据开始消耗盐酸相同， 则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多， 生成的氢气多分析；
C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足， 生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大分析；
D、根据向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、 硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化分析。
21．【答案】（1）2N
（2）3NH3
（3）
（4）NO3-
（5）P2O5
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2个氮原子为2N；
(2)标在化学式前面的数字表示分子的个数，所以3个氨分子为3NH3；
(3)化合价的书写方法：先写化学式，然后在化学式中对应元素的正上方标出相应化合价，符号在前数字在后，所以氧化铝中显+3价铝元素的化合价写为；
(4)离子符号的书写：元素符号加上所带电荷数，所带电荷写在右上角，数字在前符号在后，所以硝酸根离子为NO3-；
(5)化学式的书写：先读的写在后面，原子个数写在右下角，所以五氧化二磷为P2O5。
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子的个数分析；
（2）根据化学式前面的数字表示分子的个数分析；
（3）根据化合价的书写方法分析；
（4）根据离子符号的书写方法分析；
（5）根据化学式的书写方法分析。
22．【答案】（1）蛋白质
（2）涂漆（合理即可）
（3）O2
（4）缺铁性贫血（贫血）；金属
（5）分子间的间隔 （分子间有间隙）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】(1)牛皮是动物皮肤，富含的营养素是蛋白质；
(2)铁在氧气和水同时存在的环境下会生锈，所以防止铁索桥生锈的方法有涂漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
(3)氧气可以供给呼吸，高原地区单位体积内氧气(O2)含量减少，所以常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命；
(4)人体缺铁会引起的疾病是缺性贫血，铁锅中含有铁单质，属于金属材料；
(5)气体由气态变为液态，为分子间间隔变小。
【分析】（1）考察人体常见的营养元素；
（2）考察金属的保护；
（3）考察氧气对于人体的作用；
（4）铁属于金属元素，缺铁会造成贫血；
（5）气体相态的变化是由于分子间隔变化。
23．【答案】（1）天然气
（2）
（3）隔离可燃物
（4）C；D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1)三大化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，也就是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为 ；
(3)使用完毕后会关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其中采用的灭火原理是隔离可燃物；
(4)A、石墨烯属于碳单质。答案错误；
B、由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知点燃石墨烯充分燃烧可生成CO2。答案错误；
C、常温下石墨烯的化学性质与木炭相似，所以常温下能稳定存在。答案正确；
D、石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质， 因为不需要发生化学变化就能体现出来。答案正确；
故答案选：CD。
【分析】(1)根据三大化石燃料的种类进行分析；
(2)根据工业炼铁的原理进行分析；
(3)根据物质燃烧的条件及灭火的方法进行分析；
(4)根据石墨烯的性质及题文信息进行分析。
本题考查的知识点较多，难度较小，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
24．【答案】（1）分子；两或2
（2）
（3）化合反应
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)丙框图中的物质，从微观上看是由水分子(其中一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)构成，从宏观上看是由氢元素和氧元素两种元素组成；
(2)分析该微观示意图可知该反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，对应方程式为；
(3)该反应由两种物质反应生成一物质，属于化合反应。
【分析】根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
25．【答案】（1）CO2或二氧化碳
（2）有机物
（3）化学
（4）H2O
（5）上下学骑单车绿色出行（合理即可）
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是CO2；
(2)二甲醚是含碳化合物，且不是碳的氧化物，碳酸和碳酸盐，属于有机物；
(3)氢燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
(4)根据化学方程式 可知，反应前C、H、O的原子个数分别为2、12、4，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、1，化学反应中原子种类和数目保持不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X 的化学式为H2O；
(5)在日常生活中，践行“碳中和”理念措施有：上下学骑单车绿色出行(合理即可)。
【分析】(1)根据“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是CO2进行分析；
(2)根据二甲醚是含碳化合物，且不是碳的氧化物，碳酸和碳酸盐，进行分析；
(3)根据氢燃料电池是将化学能转化为电能的装置进行分析；
(4)根据化学反应中原子种类和数目保持不变进行分析；
(5)根据在日常生活中，践行“碳中和”理念措施进行分析。
26．【答案】（1）质子数
（2）24.31；金属
（3）五；得；氟元素或氯元素
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数(即核电荷数)不同；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31，该元素汉字名称中含有“金”字偏旁，属于金属元素；
(3)根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有5个电子层，在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，则碘元素在周期表中位于第五周期； 最外层电子为7，多于4，在化学反应中容易得电子形成阴离子， 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数， 碘原子的最外层电子为7，它位于VIIA族，元素周期表中同一主族元素化学性质相似，它的化学性质与上表氟元素或氯元素的原子化学性质相似。
【分析】(1)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答；
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，金属元素名称一般有“金”字旁，进行分析解答；
(3)根据周期数=原子核外电子层数；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子； 决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数， 进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
27．【答案】（1）氯化钡溶液
（2）过滤；CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）氯化铵受热易分解
（4）二氧化碳或CO2
【知识点】纯碱的制取；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)粗盐水中主要含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的氯化钡溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制，因为氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还会与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
(2)Ⅱ中所涉及到的操作名称是过滤，因为在进行固液分离，发生反应为氯化钠，水，氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，对应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ；
(3)只能采用降温结晶的方法得到氯化铵晶体，主要原因是氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢；
(4)碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳又参与合成碳酸氢钠，该流程中可循环利用的物质是水、 二氧化碳。
【分析】(1)根据氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还会与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
(2)根据氯化钠，水，氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀进行分析；
(3)根据氯化铵对热不稳定，受热易分解生成氨气和氯化氢进行分析；
(4)根据碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳又参与合成碳酸氢钠进行分析。
28．【答案】（1）分液漏斗
（2）；A
（3）集气瓶口有大气泡产生；收集前集气瓶中未注满水（或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集）
（4）可以控制反应的发生和停止；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验
【解析】【解答】(1) a仪器的名称是分液漏斗；
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所选用 的发生装置是A；
(3)若用E装置收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡产生，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是收集前集气瓶中未注满水(或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集)；
(4)在装置C中，固体药品放在多孔隔板上， 液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从b端通入。
【分析】(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；反应装置属于固体加热型分析；
(3)根据氧气纯度明显偏低，可能的原因是收集前集气瓶中未注满水或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集分析；
(4)根据C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气分析。
29．【答案】（1）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）吸收二氧化碳，收集一氧化碳
（3）红
（4）部分固体被吸引实验操作：硫酸铜；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（5）B
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）加热易燃气体的通常操作为实验前先通先通气体排出空气防，防止爆炸；
（2）氢氧化钠可以与二氧化碳发生反应，并且由于是长管出所以可以收集气体，B装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳；
（3）实验时可观察到硬质玻璃管内固体由红棕色变为黑色；
（4）铁单质和四氧化三铁均可以被磁铁所吸引，铁和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（5）A、FeO中铁元素和氧元素质量比是5 6：16=7： 2。答案错误；
B、Fe3O4、Fe203中铁元素和氧元素质量比分别是168：64=21：8>5：2、7：3<5：2，粉末中铁元素和氧元素的质量比可能为5：2。答案正确；
C、FeO、Fe3O4中铁元素和氧元素质量比分别是7：2>5：2、168：64=21：8>5：2，粉末中铁元素和氧元素的质量比不可能为5：2。答案错误；
D、FeO中铁元素和氧元素质量比分别是7：2> 5：2，粉末中铁元素和氧元素的质量比>5： 2。答案错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳难溶于水，不能和氢氧化钠反应分析；
（3）根据氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体分析；
（4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（5）考察混合物的计算。
30．【答案】（1）②
（2）设样品中残余的硫酸的溶质质量为x
98 80
40g
=
= 0.98g
该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为：
答：该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数为2.0%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)要计算出该废液样品中所含硫酸的质量， 应选恰好完全反应时的数据，pH=7时说明加入的氢氧化钠恰好完全消耗溶液中的硫酸；
（2）根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算参加反应的氢氧化钠的质量，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例，计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和样品的质量可计算样品中残余硫酸的质量分数。
【分析】（1）考察对反应终点的判断；
（2）根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算参加反应的氢氧化钠的质量，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例，计算硫酸的质量，根据硫酸的质量和样品的质量可计算样品中残余硫酸的质量分数分析。
