河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考（四）化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2024高一下·鹿邑月考）我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是（ ）
A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
2．（2024高一下·鹿邑月考）垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法正确的是（ ）
A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属
B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值
C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用
D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理
3．（2024高一下·鹿邑月考）《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（ ）
A．湿法炼铜 B．炼铁
C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐
4．（2024高一下·鹿邑月考）下列关于药品使用说法错误的是（ ）
A．用于治疗胃酸过多症 B．阿司匹林用于解热镇痛
C．碳酸钡制剂用作“钡餐” D．葡萄糖用于缓解低血糖症状
5．（2024高一下·鹿邑月考）“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法．下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2024高一下·鹿邑月考）常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是（ ）
A．前内的平均化学反应速率
B．时，气体颜色最浅
C．混合气体密度不变可说明反应达平衡状态
D．适当降低温度，可以得到纯净的
7．（2024高一下·鹿邑月考）拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．该化合物含有苯环，属于芳香烃
B．该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．该化合物可以由酸和醇反应制得
D．该农药高效低毒低残留，但也应合理使用
8．（2024高一下·鹿邑月考）维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．二者均能与反应产生气泡
B．二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应
D．富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用
9．（2024高一下·鹿邑月考）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下说法不合理的是（ ）
A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质
B．吸收的离子方程式：
C．的非金属性强于，所以可以将氧化成
D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能
10．（2024高一下·鹿邑月考）下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
11．（2024高一下·鹿邑月考）下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 室温下加快与硝酸反应的化学反应速率 其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B 探究氨气与酸的反应 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C 探究与反应的可逆性 向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象
D 探究的漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高一下·鹿邑月考）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．铝合金是负极，发生还原反应
B．海水中阴离子移向合金网
C．电子经海水重新流回铝合金电极
D．该过程中能量转化为化学能→电能→光能
13．（2024高一下·鹿邑月考）某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
①取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
③向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（ ）
A．一定不存在 B．一定存在
C．若存在则一定存在 D．可能存在
14．（2024高一下·鹿邑月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氨水吸收硫酸工业尾气：
B．与浓硫酸反应制取
C．除去中的杂质：
D．硫酸和溶液混合：
15．（2024高一下·鹿邑月考）据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．该冶炼方法为热还原法
B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（2024高一下·鹿邑月考）浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：
（1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是 ．
（2）某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是 （任写一种）．
（3）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物．
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式： ．
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是 （填装置的字母顺序）．
③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是 ．能够证明产物中存在气体的现象是 ．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是 ．
④装置B中使用的固体试剂为 （填化学式）．
17．（2024高一下·鹿邑月考）硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以和为原料合成氨气，化学方程式为．
（1）一定温度下在的密闭容器中充入和发生反应，时测得气体的总物质的量是原来的．则前的平均化学反应速率 ．的转化率 ．下列能够说明反应已达平衡状态的是 （填字母）．
A．混合气体密度不再变化 B．
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．
（2）Ⅱ．氨的催化氧化
写出反应的化学方程式： ．
（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为 （填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为 ．
（4）Ⅲ．硝酸制备
氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为 ．
（5）Ⅳ．尾气处理
硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为．则反应的离子方程式为 ．
18．（2024高一下·鹿邑月考）有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成：
已知：①；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：
（1）X反应的反应类型为 ．A中含有的官能团名称为 ．
（2）B的结构简式为 ，B与足量C生成F的化学方程式为 ．
（3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为 ．
（4）E和F的关系为 ．
（5）下列试剂可以鉴别的是 （填字母）．
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液
（6）若试剂D足量，A （填“能”或“不能”）完全转化为E．
19．（2024高一下·鹿邑月考）一种以废旧镀锌铁皮回收与的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镀锌铁皮在足量溶液中溶解的离子方程式为 ，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是 （任写两种）．
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是 ．
（3）灼烧可以得到，该过程中需要使用的仪器有 、酒精灯、三脚架、泥三角．
（4）若不溶物中含铁，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入的质量为 g．检验溶液B中存在可以使用 （填试剂名称或化学式）溶液．
（5）溶液B中通入的目的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.太阳能发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的怕放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，A不符合题意；
B.风力发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的怕放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，B不符合题意；
C.火力发电使用碳为原料，排放大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，C符合题意；
D. 潮汐能发电 利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的怕放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，D不符合题意；
故选C。
【分析】只要能减少化石燃料的使用，或者增大二氧化碳的利用，均能利于实现“碳达峰”和“碳中和”。
2．【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A.废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属，A符合题意；
B.废玻璃的主要成分为硅酸盐，可回收进行重复使用，B不符合题意；
C.过期牛奶中蛋白质变性，不能继续食用，C不符合题意；
D.废聚氯乙烯塑料若焚烧处理，会产生污染性气体污染空气，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.利用废旧金属的回收利用分析；
B.利用玻璃的回收利用分析；
C.过期食品不可以再食用；
D.废聚氯乙烯塑料焚烧产生氯化氢及CO等污染性气体，污染环境。
3．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A.古代使用湿法炼铜，A不符合题意；
B.春秋时期就掌握了冶炼铁的方法，B不符合题意；
C.近现代使用电解法冶炼铝，C符合题意；
D.古代使用盐田法获得食盐，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用铜的使用年代分析；
B.利用铁的使用年代分析；
C.越活泼的金属越难冶炼，铝在近现代开始使用电解法进行冶炼；
D.利用古代人使用盐田法获得食盐分析。
4．【答案】C
【知识点】药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.氢氧化镁能够中和过多的胃酸，治疗胃酸过多症，A不符合题意；
B.阿司匹林的作用是解热镇痛，B不符合题意；
C.硫酸钡用作钡餐，碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性钡盐使人重金属盐中毒，C符合题意；
D.葡萄糖用于缓解低血糖症状，使血糖升高，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用氢氧化镁在治疗胃酸过多中的应用分析；
B.利用阿司匹林的作用分析；
C.钡餐是硫酸钡而不是碳酸钡；
D.低血糖时可使用葡萄糖来提高血糖含量。
5．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.Cu与硝酸反应会生成氮氧化物污染空气，不符合绿色化学要求，A不符合题意；
B.乙烯与水加成生成乙醇，原子利用率100%，符合绿色化学要求，B符合题意；
C.HgS与O2反应生成SO2污染空气，不符合绿色化学要求，C不符合题意；
D.S和O2反应一步生成SO2，不能一步生成SO3，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用Cu与硝酸反应生成氮氧化物污染空气分析；
B.利用乙烯与水的加成反应分析；
C.利用HgS与O2反应生成SO2污染空气分析；
D.利用S与O2反应一步生成SO2分析。
6．【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.时测得与浓度相同，因容器容积固定，故时与的物质的量相同，设消耗的的物质的量为x mol，则0.3-x=0.5x，解得x=0.2mol，故前内的平均化学反应速率v（）=，A符合题意；
B.时，反应不一定达到平衡，达到平衡时二氧化氮浓度最低，气体颜色最浅，B不符合题意；
C.反应物和生成物均为气体且容器体积恒定，混合气体密度不变不能说明反应达平衡状态，C不符合题意；
D.可逆反应的特征是反应物和生成物共存，反应物的转化率可能达到百分之百，故不能得到纯净的，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.先求出10min内消耗的二氧化氮的物质的量，然后借助公式求出化学反应速率；
B.达到平衡时二氧化氮浓度最低，气体颜色最浅，但是10min时不一定达到平衡；
C.当反应物和生成物均为气体且容器体积不变时，气体密度不变不一定达到平衡；
D.利用可逆反应的特征分析。
7．【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；芳香烃
【解析】【解答】A.芳香烃只含C、H两种元素，从溴氰菊酯的结构简式中可知，溴氰菊酯含有C、H、O、N、Br元素，故其不属于芳香烃，A符合题意；
B.从结构简式中可知，该化合物含有碳碳双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意；
C.该化合物属于酯类物质，可以由酸和醇反应制得，C不符合题意；
D.该农药高效低毒低残留，但也应合理使用，避免过量使用污染土壤和水体，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.利用芳香烃的定义分析；
B.利用碳碳双键的性质分析；
C.利用酯类物质的反应原理分析；
D.利用农药的合理使用分析。
8．【答案】B
【知识点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.二者均含有羟基，和Na反应生成氢气，A不符合题意；
B.二者均含有羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B符合题意；
C.得氧失氢为氧化反应，根据抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时脱去氢原子可知，发生氧化反应，C不符合题意；
D.维生素C能与氧气反应，其抗氧化作用，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用羟基和钠的反应分析；
B.利用羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；
C.利用有机物的得氧失氢为氧化反应分析；
D.利用维生素C能与氧气反应分析。
9．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；离子方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质，A不符合题意；
B.HBr为强酸，在书写离子方程式时需拆成离子形式，B符合题意；
C.的非金属性强于，所以可以将氧化成，C不符合题意；
D.含的海水中的浓度较小，直接蒸馏会消耗大量的能源，故先富集后再蒸馏，节约能源，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.易挥发，用热空气将从海水中吹出利用了的易挥发的性质；
B.强酸在书写离子方程式时要拆成离子形式；
C.利用元素的非金属性对应单质的氧化性分析；
D.利用海水提溴的原理分析，直接在海水中提溴，因溴的浓度低，会浪费能源。
10．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A.二者可能一种是环烷烃，另一种是烯烃，故二者不一定是同系物，A不符合题意；
B.和均为链状烷烃，二者互为同系物，B符合题意；
C.二者可能一个是醚，一个是醇，故二者不一定是同系物，C不符合题意；
D.二者可能一个是二烯烃，一个是炔烃，故二者不一定是同系物，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.少两个氢原子可能一个是环烷烃，另一个是烯烃；
B.符合通式CnH2n+2的一定是链状烷烃，碳原子数不同的链状烷烃一定是同系物；
C.二者可能一个是醚，一个是醇，不一定为同系物；
D.少了4个氢原子，二者可能一个是二烯烃，一个是炔烃，不一定为同系物。
11．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；氨的性质及用途；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.室温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A不符合题意；
B.浓硫酸没有挥发性，故不会观察到白烟，B不符合题意；
C.向氯化铁溶液中加入过量碘化钾溶液，加入KSCN溶液后若溶液变红，说明铁离子没有完全反应，进而说明氯化铁和KI的反应为可逆反应，C符合题意；
D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用室温下Fe在浓硝酸中发生钝化分析；
B.浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性；
C.若想探究某个反应为可逆反应，思路是一种反应物过量，检测另一种反应物是否还有剩余；
D.使有机色素褪色才体现漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性。
12．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铝合金是负极，发生氧化反应，A不符合题意；
B.铝为负极，合金网为正极，阴离子向负极移动，B不符合题意；
C.电子不能经过电解质溶液，C不符合题意；
D.通过原电池将化学能转化为电能，电能使航标灯发光，转化为光能，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用负氧正还分析；
B.利用原电池中阴离子向负极移动分析；
C.利用电子只能在外电路中移动分析；
D.原电池是将化学能转化为电能的装置，通电发光是将电能转化为光能。
13．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】因为溶液无色，所以溶液中不存在Fe3+，加入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以溶液中存在SO42-，不存在CO32-；
A.根据分析可知一定不存在，A不符合题意；
B.根据分析可知SO42-一定存在，因为加入的是BaCl2溶液，引入了Cl-，无法判断Cl-是否存在，B符合题意；
C.因为溶液中的各离子的浓度相等，根据溶液呈电中性，若存在则一定存在，C不符合题意；
D.若溶液中存在SO42-和Cl-，则存在，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.根据题干信息和实验现象推断出一定不存在；
B.因为第一步加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，无法判断Cl-是否存在；
C.利用溶液中各离子浓度相等，溶液呈电中性及已经推断出的离子分析；
D.利用溶液中各离子浓度相等及溶液呈电中性，若溶液中的阴离子为SO42-和Cl-，则存在。
14．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.一水合氨为弱碱，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，A不符合题意；
B.Cu与浓硫酸反应需要加热，B不符合题意；
C.违背了原子守恒，反应前后O原子不守恒，C不符合题意；
D.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D符合题意；
故选D。
【分析】A.弱碱在书写离子方程式时不能拆；
B.利用Cu与浓硫酸反应的条件分析；
C.离子方程式需要满足原子守恒；
D.利用硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式分析。
15．【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A.该冶炼方法是用碳去还原金属氧化物，故为热还原法，A不符合题意；
B.将煤做成蜂窝状可以增大反应物的接触面积，使其反应更充分，B不符合题意；
C.“泥封”的目的是为了隔绝氧气，防止得到的锌被氧化，C不符合题意；
D.反应区装置内的煤的作用是还原氧化锌，装置外的煤的作用是将生成的二氧化碳转化为CO，故两个部分煤的作用不同，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用热还原法的原理分析；
B.将煤做成蜂窝状可以增大反应物的接触面积，促进反应更充分进行；
C.为了防止得到的Zn被氧化，使用泥封隔绝氧气；
D.内区的煤的作用是还原氧化锌，外区的煤的作用是将内区生成的二氧化碳转化为CO。
16．【答案】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化
（2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸
（3）；；吸收，防止对于的检验产生干扰；装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊；浓溶液已足量，能将除尽；
【知识点】浓硫酸的性质；常见气体的检验；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】（1）用铝制容器储存浓硫酸的原因是常温下，铝遇浓硫酸钝化；
（2）为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸；
（3）碳和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳，二氧化硫和水，化学方程式为；
从发生装置D开始，需要先检验生成的水，故D连接B（内装无水硫酸铜），然后检验并除去二氧化硫，故B接A，然后再检验二氧化碳，故A接C，所以总的连接顺序为DBAC；
装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是吸收，防止对于的检验产生干扰；
能够证明产物中存在气体的现象是装置A中第二次使用的品红不褪色（说明二氧化硫已经除尽），装置C中澄清石灰水变浑浊；
装置A中第二次品红是不必要的，理由是浓溶液已足量，能将除尽；
装置B的作用是检验生成的水，故装置B中使用的固体试剂为。
【分析】（1）利用常温下，铝遇浓硫酸钝化分析；
（2）利用浓硫酸的脱水性进行鉴别；
（3）利用碳和浓硫酸反应的化学方程式分析；
从发生装置出发，先检验水，然后检验并除去二氧化硫，最后检验二氧化碳；
因为也能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳前需要先除去二氧化硫；
若装置A中第二次使用的品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳；
浓溶液可将除尽，故装置A中第二次品红是不必要的；
利用装置B的作用是检验生成的水分析。
17．【答案】（1）；；
（2）
（3）负极；
（4）
（5）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；氨的性质及用途；离子方程式的书写；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）设10min内消耗的N2的物质的量为a mol，
根据时测得气体的总物质的量是原来的 ，可得，可得a=0.125mol，前的平均化学反应速率；
的转化率；
因反应物均为气体，且容器容积不变，故当混合气体密度不变时不一定平衡，A不符合题意；
不能根据浓度呈一定比例来判断达到平衡，B不符合题意；
气体的总质量不变，但是不平衡时气体总的物质的量在变，故不平衡时平均摩尔质量在变，所以当气体平均摩尔质量不再变化时，达到平衡状态，C符合题意；
对式子进行变形，可得v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，有v正和v逆，且速率之比等于化学计量数之比，故达到平衡状态，D符合题意；
故选CD；
（2）氨气和氧气在催化剂，加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为；
（3）a极NH3反应变为N2，发生氧化反应，故a极为负极；
NH3失电子变为N2，配平变价原子，用得失电子调好化合价升降，然后用OH-调好电荷守恒，最后用H2O调好原子守恒，反应的离子方程式为；
（4）反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为4：3；
（5）9.2g的NO2的物质的量为0.2mol，反应时转移电子数为0.1mol，该反应为歧化反应，所以每2个氮原子，其中1个升1价，1个降1价，故NO2和CO32-反应生成NO2-、NO3-和CO2，离子方程式为。
【分析】（1）列出三段式计算10min内消耗的各物质的物质的量，利用计算化学反应速率的公式求出10min内用氢气表示化学反应速率的数值；
计算出氮气消耗的物质的量，借助计算转化率的公式计算10min内氮气的转化率；
A.当反应物和生成物均为气体，且容器容积不变，气体密度不再变化不一定达到平衡状态；
B.不能用浓度符合一定比例来衡量是否达到平衡状态；
C.借助求平均摩尔质量的公式，分析在不平衡时平均摩尔质量是否在变，判断其不变时能否判定达到化学平衡；
D.用不同物质的速率描述化学平衡，要有v正和v逆，且速率之比等于化学计量数之比，此时达到化学平衡状态；
（2）利用氨的催化氧化的化学方程式分析；
（3）利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应分析；
先分析出变价原子反应前后的状态，用得失电子调好化合价升降，有氢氧根离子调好电荷守恒，最后用水调好原子守恒；
（4）利用NO与氧气、水反应化合成硝酸的化学方程式分析；
（5）先判断出氮元素的化合价变化，然后根据氧化还原反应离子方程式的书写步骤写出离子方程式。
18．【答案】（1）取代反应；羟基
（2）；
（3）、加热
（4）同分异构体
（5）
（6）不能
【知识点】化学反应的可逆性；有机物中的官能团；有机物的鉴别；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙醇的物理、化学性质；取代反应
【解析】【解答】（1）从流程图中可以看出，X反应为侧链甲基上的氢原子被氯原子取代的反应，所以X反应的反应类型为取代反应；
根据已知中的反应可知，A为，故A中含有的官能团名称为羟基；
（2）醇羟基可以被强氧化剂氧化为羧基，故B的结构简式为；
C为CH3CH2OH，CH3CH2OH与在浓硫酸作催化剂，加热的条件下生成和H2O，化学方程式为；
（3）由C生成的原理为乙醇的催化氧化，所需试剂为O2，条件为Cu、加热；
（4）E的结构简式为，F的结构简式为，二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
（5）A为，B为，
a.A、B加入溴水中均发生萃取现象，现象相同，无法鉴别；
b.B能使紫色石蕊试液变红，A不能使紫色石蕊试液变色，可以鉴别；
c.金属钠和A、B均反应生成氢气，现象相同，无法鉴别；
d.A与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，B与碳酸钠溶液反应产生气泡，可以鉴别；
故选bd；
（6）因为A与D的反应为酯化反应，酯化反应都是可逆反应，反应物转化率达不到100%，故若试剂D足量，A不能完全转化为E。
【分析】（1）从流程图中分析X反应的特征可知，其为甲基中氢原子被氯原子取代的反应；
根据已知中的反应推断出A的结构简式，然后找出A中含有的官能团；
（2）利用醇羟基能被强氧化剂氧化成羧基分析；
分析出B和C的结构简式，二者发生的是酯化反应，根据酯化反应的反应原理写出化学方程式；
（3）利用醇的催化氧化分析；
（4）分析E和F的结构简式可知，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体；
（5）分析出A、B的结构简式，根据能否产生区别现象进行鉴别；
（6）利用酯化反应是可逆反应，可逆反应的反应物的转化率达不到100%分析。
19．【答案】（1）；适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可）
（2）硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失
（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳
（4）3.55；硫氰化钾
（5）排出空气，防止被氧化
【知识点】化学反应速率的影响因素；二价铁离子和三价铁离子的检验；常用仪器及其使用；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）Zn与H2O、OH-反应生成[Zn（OH）4]2-和H2，离子方程式为；
若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可）；
（2）硫酸的作用是使[Zn（OH）4]2-转化为Zn（OH）2沉淀，硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失；
（3）灼烧固体需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳 、酒精灯、三脚架、泥三角 ；
（4）16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，加入HCl后生成0.3mol Fe2+，要想完全转化为胶体，其中的0.2mol Fe2+需要氧化成Fe3+，转移电子的物质的量为0.2mol，故需要的m（NaClO3）=；
检验可以使用硫氰化钾溶液，遇硫氰化钾后溶液会变为红色；
（5）因为亚铁离子有较强的还原性，容易被氧化，所以溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。
【分析】（1）Zn和强碱反应生成[Zn（OH）4]2-和H2，按照氧化还原反应离子方程式的书写步骤写出离子方程式；
常见的加快溶解速率的方式有适当提高温度，粉碎，搅拌，适当提高酸或碱的浓度等；
（2）硫酸的作用是使[Zn（OH）4]2-转化为Zn（OH）2沉淀，从硫酸过量和不足的两个角度分析对生成Zn（OH）2沉淀的影响；
（3）利用灼烧固体所需的仪器分析；
（4）先计算需要氧化的亚铁离子的物质的量，根据电子得失守恒分析出需要的NaClO3的物质的量，然后再求出NaClO3的质量；
检验铁离子常用的试剂为硫氰化钾溶液；
（5）利用亚铁离子有较强的还原性易被氧化分析。
河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期6月月考（四）化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2024高一下·鹿邑月考）我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，体现了大国担当．下列发电方式不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是（ ）
A．太阳能发电 B．风力发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.太阳能发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的怕放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，A不符合题意；
B.风力发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的怕放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，B不符合题意；
C.火力发电使用碳为原料，排放大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，C符合题意；
D. 潮汐能发电 利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的怕放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，D不符合题意；
故选C。
【分析】只要能减少化石燃料的使用，或者增大二氧化碳的利用，均能利于实现“碳达峰”和“碳中和”。
2．（2024高一下·鹿邑月考）垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法正确的是（ ）
A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属
B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值
C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用
D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理
【答案】A
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A.废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属，A符合题意；
B.废玻璃的主要成分为硅酸盐，可回收进行重复使用，B不符合题意；
C.过期牛奶中蛋白质变性，不能继续食用，C不符合题意；
D.废聚氯乙烯塑料若焚烧处理，会产生污染性气体污染空气，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.利用废旧金属的回收利用分析；
B.利用玻璃的回收利用分析；
C.过期食品不可以再食用；
D.废聚氯乙烯塑料焚烧产生氯化氢及CO等污染性气体，污染环境。
3．（2024高一下·鹿邑月考）《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是（ ）
A．湿法炼铜 B．炼铁
C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐
【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A.古代使用湿法炼铜，A不符合题意；
B.春秋时期就掌握了冶炼铁的方法，B不符合题意；
C.近现代使用电解法冶炼铝，C符合题意；
D.古代使用盐田法获得食盐，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用铜的使用年代分析；
B.利用铁的使用年代分析；
C.越活泼的金属越难冶炼，铝在近现代开始使用电解法进行冶炼；
D.利用古代人使用盐田法获得食盐分析。
4．（2024高一下·鹿邑月考）下列关于药品使用说法错误的是（ ）
A．用于治疗胃酸过多症 B．阿司匹林用于解热镇痛
C．碳酸钡制剂用作“钡餐” D．葡萄糖用于缓解低血糖症状
【答案】C
【知识点】药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A.氢氧化镁能够中和过多的胃酸，治疗胃酸过多症，A不符合题意；
B.阿司匹林的作用是解热镇痛，B不符合题意；
C.硫酸钡用作钡餐，碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性钡盐使人重金属盐中毒，C符合题意；
D.葡萄糖用于缓解低血糖症状，使血糖升高，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用氢氧化镁在治疗胃酸过多中的应用分析；
B.利用阿司匹林的作用分析；
C.钡餐是硫酸钡而不是碳酸钡；
D.低血糖时可使用葡萄糖来提高血糖含量。
5．（2024高一下·鹿邑月考）“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法．下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A.Cu与硝酸反应会生成氮氧化物污染空气，不符合绿色化学要求，A不符合题意；
B.乙烯与水加成生成乙醇，原子利用率100%，符合绿色化学要求，B符合题意；
C.HgS与O2反应生成SO2污染空气，不符合绿色化学要求，C不符合题意；
D.S和O2反应一步生成SO2，不能一步生成SO3，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用Cu与硝酸反应生成氮氧化物污染空气分析；
B.利用乙烯与水的加成反应分析；
C.利用HgS与O2反应生成SO2污染空气分析；
D.利用S与O2反应一步生成SO2分析。
6．（2024高一下·鹿邑月考）常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是（ ）
A．前内的平均化学反应速率
B．时，气体颜色最浅
C．混合气体密度不变可说明反应达平衡状态
D．适当降低温度，可以得到纯净的
【答案】A
【知识点】化学反应速率；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A.时测得与浓度相同，因容器容积固定，故时与的物质的量相同，设消耗的的物质的量为x mol，则0.3-x=0.5x，解得x=0.2mol，故前内的平均化学反应速率v（）=，A符合题意；
B.时，反应不一定达到平衡，达到平衡时二氧化氮浓度最低，气体颜色最浅，B不符合题意；
C.反应物和生成物均为气体且容器体积恒定，混合气体密度不变不能说明反应达平衡状态，C不符合题意；
D.可逆反应的特征是反应物和生成物共存，反应物的转化率可能达到百分之百，故不能得到纯净的，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.先求出10min内消耗的二氧化氮的物质的量，然后借助公式求出化学反应速率；
B.达到平衡时二氧化氮浓度最低，气体颜色最浅，但是10min时不一定达到平衡；
C.当反应物和生成物均为气体且容器体积不变时，气体密度不变不一定达到平衡；
D.利用可逆反应的特征分析。
7．（2024高一下·鹿邑月考）拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂．其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．该化合物含有苯环，属于芳香烃
B．该化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．该化合物可以由酸和醇反应制得
D．该农药高效低毒低残留，但也应合理使用
【答案】A
【知识点】有机物中的官能团；有机物的合成；芳香烃
【解析】【解答】A.芳香烃只含C、H两种元素，从溴氰菊酯的结构简式中可知，溴氰菊酯含有C、H、O、N、Br元素，故其不属于芳香烃，A符合题意；
B.从结构简式中可知，该化合物含有碳碳双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意；
C.该化合物属于酯类物质，可以由酸和醇反应制得，C不符合题意；
D.该农药高效低毒低残留，但也应合理使用，避免过量使用污染土壤和水体，D不符合题意；
故选A。
【分析】A.利用芳香烃的定义分析；
B.利用碳碳双键的性质分析；
C.利用酯类物质的反应原理分析；
D.利用农药的合理使用分析。
8．（2024高一下·鹿邑月考）维生素C能与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．二者均能与反应产生气泡
B．二者可以用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别
C．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时发生氧化反应
D．富脂食品中添加维生素C主要起抗氧化作用
【答案】B
【知识点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.二者均含有羟基，和Na反应生成氢气，A不符合题意；
B.二者均含有羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B符合题意；
C.得氧失氢为氧化反应，根据抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸时脱去氢原子可知，发生氧化反应，C不符合题意；
D.维生素C能与氧气反应，其抗氧化作用，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用羟基和钠的反应分析；
B.利用羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化分析；
C.利用有机物的得氧失氢为氧化反应分析；
D.利用维生素C能与氧气反应分析。
9．（2024高一下·鹿邑月考）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下说法不合理的是（ ）
A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质
B．吸收的离子方程式：
C．的非金属性强于，所以可以将氧化成
D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；离子方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质，A不符合题意；
B.HBr为强酸，在书写离子方程式时需拆成离子形式，B符合题意；
C.的非金属性强于，所以可以将氧化成，C不符合题意；
D.含的海水中的浓度较小，直接蒸馏会消耗大量的能源，故先富集后再蒸馏，节约能源，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.易挥发，用热空气将从海水中吹出利用了的易挥发的性质；
B.强酸在书写离子方程式时要拆成离子形式；
C.利用元素的非金属性对应单质的氧化性分析；
D.利用海水提溴的原理分析，直接在海水中提溴，因溴的浓度低，会浪费能源。
10．（2024高一下·鹿邑月考）下列化学式表示的物质，一定互为同系物的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A.二者可能一种是环烷烃，另一种是烯烃，故二者不一定是同系物，A不符合题意；
B.和均为链状烷烃，二者互为同系物，B符合题意；
C.二者可能一个是醚，一个是醇，故二者不一定是同系物，C不符合题意；
D.二者可能一个是二烯烃，一个是炔烃，故二者不一定是同系物，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.少两个氢原子可能一个是环烷烃，另一个是烯烃；
B.符合通式CnH2n+2的一定是链状烷烃，碳原子数不同的链状烷烃一定是同系物；
C.二者可能一个是醚，一个是醇，不一定为同系物；
D.少了4个氢原子，二者可能一个是二烯烃，一个是炔烃，不一定为同系物。
11．（2024高一下·鹿邑月考）下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 室温下加快与硝酸反应的化学反应速率 其他条件不变，用浓硝酸代替稀硝酸
B 探究氨气与酸的反应 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒互相靠近，观察是否产生白烟
C 探究与反应的可逆性 向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象
D 探究的漂白性 向酸性高锰酸钾溶液中通入，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；氨的性质及用途；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A.室温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A不符合题意；
B.浓硫酸没有挥发性，故不会观察到白烟，B不符合题意；
C.向氯化铁溶液中加入过量碘化钾溶液，加入KSCN溶液后若溶液变红，说明铁离子没有完全反应，进而说明氯化铁和KI的反应为可逆反应，C符合题意；
D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，D不符合题意；
故选C。
【分析】A.利用室温下Fe在浓硝酸中发生钝化分析；
B.浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性；
C.若想探究某个反应为可逆反应，思路是一种反应物过量，检测另一种反应物是否还有剩余；
D.使有机色素褪色才体现漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了还原性。
12．（2024高一下·鹿邑月考）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、合金网为电极材料的海水电池．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A．铝合金是负极，发生还原反应
B．海水中阴离子移向合金网
C．电子经海水重新流回铝合金电极
D．该过程中能量转化为化学能→电能→光能
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.铝合金是负极，发生氧化反应，A不符合题意；
B.铝为负极，合金网为正极，阴离子向负极移动，B不符合题意；
C.电子不能经过电解质溶液，C不符合题意；
D.通过原电池将化学能转化为电能，电能使航标灯发光，转化为光能，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用负氧正还分析；
B.利用原电池中阴离子向负极移动分析；
C.利用电子只能在外电路中移动分析；
D.原电池是将化学能转化为电能的装置，通电发光是将电能转化为光能。
13．（2024高一下·鹿邑月考）某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
①取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
③向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是（ ）
A．一定不存在 B．一定存在
C．若存在则一定存在 D．可能存在
【答案】B
【知识点】常见离子的检验；离子共存
【解析】【解答】因为溶液无色，所以溶液中不存在Fe3+，加入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以溶液中存在SO42-，不存在CO32-；
A.根据分析可知一定不存在，A不符合题意；
B.根据分析可知SO42-一定存在，因为加入的是BaCl2溶液，引入了Cl-，无法判断Cl-是否存在，B符合题意；
C.因为溶液中的各离子的浓度相等，根据溶液呈电中性，若存在则一定存在，C不符合题意；
D.若溶液中存在SO42-和Cl-，则存在，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.根据题干信息和实验现象推断出一定不存在；
B.因为第一步加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，无法判断Cl-是否存在；
C.利用溶液中各离子浓度相等，溶液呈电中性及已经推断出的离子分析；
D.利用溶液中各离子浓度相等及溶液呈电中性，若溶液中的阴离子为SO42-和Cl-，则存在。
14．（2024高一下·鹿邑月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氨水吸收硫酸工业尾气：
B．与浓硫酸反应制取
C．除去中的杂质：
D．硫酸和溶液混合：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.一水合氨为弱碱，在书写离子方程式时不能拆成离子形式，A不符合题意；
B.Cu与浓硫酸反应需要加热，B不符合题意；
C.违背了原子守恒，反应前后O原子不守恒，C不符合题意；
D.硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D符合题意；
故选D。
【分析】A.弱碱在书写离子方程式时不能拆；
B.利用Cu与浓硫酸反应的条件分析；
C.离子方程式需要满足原子守恒；
D.利用硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式分析。
15．（2024高一下·鹿邑月考）据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．该冶炼方法为热还原法
B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同
【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A.该冶炼方法是用碳去还原金属氧化物，故为热还原法，A不符合题意；
B.将煤做成蜂窝状可以增大反应物的接触面积，使其反应更充分，B不符合题意；
C.“泥封”的目的是为了隔绝氧气，防止得到的锌被氧化，C不符合题意；
D.反应区装置内的煤的作用是还原氧化锌，装置外的煤的作用是将生成的二氧化碳转化为CO，故两个部分煤的作用不同，D符合题意；
故选D。
【分析】A.利用热还原法的原理分析；
B.将煤做成蜂窝状可以增大反应物的接触面积，促进反应更充分进行；
C.为了防止得到的Zn被氧化，使用泥封隔绝氧气；
D.内区的煤的作用是还原氧化锌，外区的煤的作用是将内区生成的二氧化碳转化为CO。
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（2024高一下·鹿邑月考）浓硫酸具有强氧化性，不仅可以与金属反应，也可以与非金属反应．回答下列问题：
（1）通常可以用铝制容器储存浓硫酸，理由是 ．
（2）某瓶硫酸因使用不当标签被腐蚀，为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是 （任写一种）．
（3）实验小组同学用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物．
①写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式： ．
②这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是 （填装置的字母顺序）．
③装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是 ．能够证明产物中存在气体的现象是 ．有同学提出装置A中第二次品红是不必要的，理由是 ．
④装置B中使用的固体试剂为 （填化学式）．
【答案】（1）常温下，铝遇浓硫酸钝化
（2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸
（3）；；吸收，防止对于的检验产生干扰；装置A中第二次使用的品红不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊；浓溶液已足量，能将除尽；
【知识点】浓硫酸的性质；常见气体的检验；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】（1）用铝制容器储存浓硫酸的原因是常温下，铝遇浓硫酸钝化；
（2）为鉴别该试剂是浓硫酸还是稀硫酸，可以采取的方法是用玻璃棒蘸取溶液，涂在纸上，若纸张变黑则为浓硫酸，否则为稀硫酸；
（3）碳和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳，二氧化硫和水，化学方程式为；
从发生装置D开始，需要先检验生成的水，故D连接B（内装无水硫酸铜），然后检验并除去二氧化硫，故B接A，然后再检验二氧化碳，故A接C，所以总的连接顺序为DBAC；
装置A中硫酸酸化的浓溶液的作用是吸收，防止对于的检验产生干扰；
能够证明产物中存在气体的现象是装置A中第二次使用的品红不褪色（说明二氧化硫已经除尽），装置C中澄清石灰水变浑浊；
装置A中第二次品红是不必要的，理由是浓溶液已足量，能将除尽；
装置B的作用是检验生成的水，故装置B中使用的固体试剂为。
【分析】（1）利用常温下，铝遇浓硫酸钝化分析；
（2）利用浓硫酸的脱水性进行鉴别；
（3）利用碳和浓硫酸反应的化学方程式分析；
从发生装置出发，先检验水，然后检验并除去二氧化硫，最后检验二氧化碳；
因为也能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳前需要先除去二氧化硫；
若装置A中第二次使用的品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳；
浓溶液可将除尽，故装置A中第二次品红是不必要的；
利用装置B的作用是检验生成的水分析。
17．（2024高一下·鹿邑月考）硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：
I．以和为原料合成氨气，化学方程式为．
（1）一定温度下在的密闭容器中充入和发生反应，时测得气体的总物质的量是原来的．则前的平均化学反应速率 ．的转化率 ．下列能够说明反应已达平衡状态的是 （填字母）．
A．混合气体密度不再变化 B．
C．气体平均摩尔质量不再变化 D．
（2）Ⅱ．氨的催化氧化
写出反应的化学方程式： ．
（3）某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：
①a极为 （填“正极”或“负极”）．
②氨气发生反应的电极反应式为 ．
（4）Ⅲ．硝酸制备
氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为 ．
（5）Ⅳ．尾气处理
硝酸厂可以用溶液吸收废气，生成气体，若每和溶液反应时转移电子数为．则反应的离子方程式为 ．
【答案】（1）；；
（2）
（3）负极；
（4）
（5）
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学反应速率；化学平衡状态的判断；氨的性质及用途；离子方程式的书写；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）设10min内消耗的N2的物质的量为a mol，
根据时测得气体的总物质的量是原来的 ，可得，可得a=0.125mol，前的平均化学反应速率；
的转化率；
因反应物均为气体，且容器容积不变，故当混合气体密度不变时不一定平衡，A不符合题意；
不能根据浓度呈一定比例来判断达到平衡，B不符合题意；
气体的总质量不变，但是不平衡时气体总的物质的量在变，故不平衡时平均摩尔质量在变，所以当气体平均摩尔质量不再变化时，达到平衡状态，C符合题意；
对式子进行变形，可得v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，有v正和v逆，且速率之比等于化学计量数之比，故达到平衡状态，D符合题意；
故选CD；
（2）氨气和氧气在催化剂，加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为；
（3）a极NH3反应变为N2，发生氧化反应，故a极为负极；
NH3失电子变为N2，配平变价原子，用得失电子调好化合价升降，然后用OH-调好电荷守恒，最后用H2O调好原子守恒，反应的离子方程式为；
（4）反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为4：3；
（5）9.2g的NO2的物质的量为0.2mol，反应时转移电子数为0.1mol，该反应为歧化反应，所以每2个氮原子，其中1个升1价，1个降1价，故NO2和CO32-反应生成NO2-、NO3-和CO2，离子方程式为。
【分析】（1）列出三段式计算10min内消耗的各物质的物质的量，利用计算化学反应速率的公式求出10min内用氢气表示化学反应速率的数值；
计算出氮气消耗的物质的量，借助计算转化率的公式计算10min内氮气的转化率；
A.当反应物和生成物均为气体，且容器容积不变，气体密度不再变化不一定达到平衡状态；
B.不能用浓度符合一定比例来衡量是否达到平衡状态；
C.借助求平均摩尔质量的公式，分析在不平衡时平均摩尔质量是否在变，判断其不变时能否判定达到化学平衡；
D.用不同物质的速率描述化学平衡，要有v正和v逆，且速率之比等于化学计量数之比，此时达到化学平衡状态；
（2）利用氨的催化氧化的化学方程式分析；
（3）利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应分析；
先分析出变价原子反应前后的状态，用得失电子调好化合价升降，有氢氧根离子调好电荷守恒，最后用水调好原子守恒；
（4）利用NO与氧气、水反应化合成硝酸的化学方程式分析；
（5）先判断出氮元素的化合价变化，然后根据氧化还原反应离子方程式的书写步骤写出离子方程式。
18．（2024高一下·鹿邑月考）有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成：
已知：①；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：
（1）X反应的反应类型为 ．A中含有的官能团名称为 ．
（2）B的结构简式为 ，B与足量C生成F的化学方程式为 ．
（3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为 ．
（4）E和F的关系为 ．
（5）下列试剂可以鉴别的是 （填字母）．
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液
（6）若试剂D足量，A （填“能”或“不能”）完全转化为E．
【答案】（1）取代反应；羟基
（2）；
（3）、加热
（4）同分异构体
（5）
（6）不能
【知识点】化学反应的可逆性；有机物中的官能团；有机物的鉴别；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；乙醇的物理、化学性质；取代反应
【解析】【解答】（1）从流程图中可以看出，X反应为侧链甲基上的氢原子被氯原子取代的反应，所以X反应的反应类型为取代反应；
根据已知中的反应可知，A为，故A中含有的官能团名称为羟基；
（2）醇羟基可以被强氧化剂氧化为羧基，故B的结构简式为；
C为CH3CH2OH，CH3CH2OH与在浓硫酸作催化剂，加热的条件下生成和H2O，化学方程式为；
（3）由C生成的原理为乙醇的催化氧化，所需试剂为O2，条件为Cu、加热；
（4）E的结构简式为，F的结构简式为，二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
（5）A为，B为，
a.A、B加入溴水中均发生萃取现象，现象相同，无法鉴别；
b.B能使紫色石蕊试液变红，A不能使紫色石蕊试液变色，可以鉴别；
c.金属钠和A、B均反应生成氢气，现象相同，无法鉴别；
d.A与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，B与碳酸钠溶液反应产生气泡，可以鉴别；
故选bd；
（6）因为A与D的反应为酯化反应，酯化反应都是可逆反应，反应物转化率达不到100%，故若试剂D足量，A不能完全转化为E。
【分析】（1）从流程图中分析X反应的特征可知，其为甲基中氢原子被氯原子取代的反应；
根据已知中的反应推断出A的结构简式，然后找出A中含有的官能团；
（2）利用醇羟基能被强氧化剂氧化成羧基分析；
分析出B和C的结构简式，二者发生的是酯化反应，根据酯化反应的反应原理写出化学方程式；
（3）利用醇的催化氧化分析；
（4）分析E和F的结构简式可知，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体；
（5）分析出A、B的结构简式，根据能否产生区别现象进行鉴别；
（6）利用酯化反应是可逆反应，可逆反应的反应物的转化率达不到100%分析。
19．（2024高一下·鹿邑月考）一种以废旧镀锌铁皮回收与的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镀锌铁皮在足量溶液中溶解的离子方程式为 ，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是 （任写两种）．
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是 ．
（3）灼烧可以得到，该过程中需要使用的仪器有 、酒精灯、三脚架、泥三角．
（4）若不溶物中含铁，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入的质量为 g．检验溶液B中存在可以使用 （填试剂名称或化学式）溶液．
（5）溶液B中通入的目的是 ．
【答案】（1）；适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可）
（2）硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失
（3）坩埚、玻璃棒、坩埚钳
（4）3.55；硫氰化钾
（5）排出空气，防止被氧化
【知识点】化学反应速率的影响因素；二价铁离子和三价铁离子的检验；常用仪器及其使用；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】（1）Zn与H2O、OH-反应生成[Zn（OH）4]2-和H2，离子方程式为；
若要加快该溶解速率，可以采取的措施是适当升温，将镀锌铁皮剪碎（适当增大浓度、充分搅拌等合理即可）；
（2）硫酸的作用是使[Zn（OH）4]2-转化为Zn（OH）2沉淀，硫酸不足，锌没有完全沉淀，硫酸过量，锌重新溶解在溶液中，均会造成锌的损失；
（3）灼烧固体需要使用的仪器有坩埚、玻璃棒、坩埚钳 、酒精灯、三脚架、泥三角 ；
（4）16.8g的Fe的物质的量为0.3mol，加入HCl后生成0.3mol Fe2+，要想完全转化为胶体，其中的0.2mol Fe2+需要氧化成Fe3+，转移电子的物质的量为0.2mol，故需要的m（NaClO3）=；
检验可以使用硫氰化钾溶液，遇硫氰化钾后溶液会变为红色；
（5）因为亚铁离子有较强的还原性，容易被氧化，所以溶液B中通入的目的是排出空气，防止被氧化。
【分析】（1）Zn和强碱反应生成[Zn（OH）4]2-和H2，按照氧化还原反应离子方程式的书写步骤写出离子方程式；
常见的加快溶解速率的方式有适当提高温度，粉碎，搅拌，适当提高酸或碱的浓度等；
（2）硫酸的作用是使[Zn（OH）4]2-转化为Zn（OH）2沉淀，从硫酸过量和不足的两个角度分析对生成Zn（OH）2沉淀的影响；
（3）利用灼烧固体所需的仪器分析；
（4）先计算需要氧化的亚铁离子的物质的量，根据电子得失守恒分析出需要的NaClO3的物质的量，然后再求出NaClO3的质量；
检验铁离子常用的试剂为硫氰化钾溶液；
（5）利用亚铁离子有较强的还原性易被氧化分析。
