湖南省常德市一中2023-2024学年下期高一期末试卷
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名 考生号 考场号 座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14
一、选择题：(每小题3分，共18题54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是
A．光照 B．加入NaOH固体 C．加入水 D．加入CaCO3固体
2．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是
元素 X Y Z
最高化合价 +7 +6 +5
最低化合价 -1 -2 -3
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．离子半径：X-＜Y2-＜Z3-
C．稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4
3．化学与社会、生活、环境密切相关。下列叙述不正确的是
A．同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高
B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
4．下列有关化学用语的说法中不正确的是
A．－OH与都表示羟基
B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C．CH4分子的球棍模型：
D．苯分子的比例模型：
5．用NA代表阿伏如德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
B．1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为2NA
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
D．1molFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA
6．东晋葛洪所著《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应为。下列说法正确的是
A．“曾青”成分为 B．反应为置换反应
C．的金属性比的弱 D．反应中铁单质被还原
7．2022年春节联欢晩会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为]，绿色来自孔雀石[主要成分为]。下列说法正确的是
A．也可写作，它属于碱类
B．与互为同素异形体
C．和均能与强酸发生反应
D．质量相同时，的含铜量大于的
8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
B．同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键
D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．CH2F2的电子式： B．羟基的电子式：
C．对硝基甲苯的结构简式： D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
10．下列除去杂质的实验方法及操作正确的是
A．除去溶液中混有的：加入适量氯水
B．除去CO2中混有的少量CO：点燃
C．除去中混有的：加入适量的稀盐酸
D．除去溶液中混有的：加入过量Cu粉后再过滤
11．下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是
A．炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应：
B．FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．可通过化合反应或复分解反应制得
D．溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
D．溶液与过量NaOH溶液反应：
13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为2.5NA
B．溶液中，的数目为2.0NA
C．甲苯完全燃烧，生成的数目为1.4NA
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1NA
14．下列有关实验操作或叙述正确的是
A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
B．用溶液，湿润的蓝色石蕊试纸可检验溶液中的
C．进行分液时，先放出下层液体后再倒出上层液体
D．蒸馏用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等。
15．某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、
B．原溶液中含有的阴离子是、
C．原溶液中
D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和
16．某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、、、、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入 40mL 0.25mol L﹣1 的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 3g（AgCl 的摩尔质量为 143.5g/mol）； 下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有 Cl﹣
B．该溶液中一定含有 K+、、、Cl﹣
C．该溶液是否有 K+需做焰色反应实验（透过蓝色钴玻璃片）
D．该溶液中一定不含有、Ba2+、Al3+，可能含有
17．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入 NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为，则下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比2∶3
B．该硝酸中的物质的量浓度是
C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8L
18．已知反应：2红棕色 无色(放出热量)，将一定量充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是
A．ab段，反应处于平衡状态
B．b点的操作是推动注射器活塞
C．c点与a点相比，增大，减小
D．d点：
二、非选择题(每空2分，共46分)
19．(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为 kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
、组成的混合气体，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中与的物质的量之比 ；与不反应，所以的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热 。
(二)的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：
(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大
三、解答题
20．金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：
试回答下列问题：
(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式 。
(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是 ；
(3)下列推断不合理的是___________
A．钛在高温下可能易与氧气反应
B．镁的熔点比钛的熔点高
C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料
(4)分离反应2的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？ 简述操作过程)。
(5)②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为 ℃。
21．有机物Ⅰ(乙酸环己酯)是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备Ⅰ的一种合成路线：
(1)由石油获得A的生产工艺称为 ；
(2)C中官能团的名称为 ；反应④和⑤中，属于加成反应的是 (填序号)；
(3)反应⑥的化学方程式为 ；
(4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是 (填字母)。
a．A、E分子中的原子均处于同一平面
b．A和H均能与酸性溶液反应
c．用溶液可鉴别B和D
d．B与H互为同系物
(5)X是A的同系物，其相对分子质量比E大42，其中含3个的X结构简式为 。
22．自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向
I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为： 。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是： 。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为： ，阴极产生的物质A的化学式为 。
II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：
(5)沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。
(6)沉淀B的主要成分为 (写化学式)。
【高一化学答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C B B C B B A
11 12 13 14 15 16 17 18
C C C C C B B C
19．(1)M (2)98kJ (3) 3：2 —74.8 (4)相等 (5)c
20．(1)
(2)防止镁和钛在高温条件下被氧化
(3)BC
(4)将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后过滤即可得到纯净的钛
(5)1000
21．(1)裂解 (2) 醛基 ⑤
(3)+CH3COOH+H2O
(4)ab
(5)(CH3)2C=CHCH3
22．(1)Al2O3 + 2OH- =2AlO+H2O (2)减小
(3)石墨与被氧化生成的O2反应，生成碳的氧化物
(4) CO-4e- +2H2O =O2↑+HCO+3H+ H2
(5) SiO2 SiO2 +HF =SiF4↑ +2H2O
(6)Fe(OH)3
