高一奥赛班化学期末模拟练习
可能用到的原子量：O 16 Na 23 S 32 时间：75分钟 分值：100分
一、选择题
1．新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于“天问一号”火星车车身。下列关于该复合材料性质的描述不正确的是
A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．抗氧化
2．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是
A．原子序数是24
B．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强
C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．原子半径比硫原子的原子半径大
3. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
B. 具有还原性，可作为燃料
C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D. 具有还原性，可用于漂白纸浆
4. 下列图示的实验或操作正确的是
A. 从酿制的米酒中获取酒精用装置①
B. 检测氯水的pH用装置②
C. 分离出碘的CCl4溶液用装置③
D. 装置④是萃取振荡时放气
5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶“，用足球烯(C60)球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
D．足球烯是一种新型化合物
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.溶液溶液（胶体）
B.溶液气体固体
C.溶液沉淀
D.固体固体溶液
7．短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是
A．氮元素和X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
B．五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强
C．E的含氧酸中，E的价态越高，其氧化性越强
D．X和Z组成的化合物一定只含极性键
8．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是
A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3
C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4
D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O
9．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是
A． B． C． D．
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 探究方案
A 探究还原性：I->SO2 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化
C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D 酸性：H2SO3>HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成
11. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2
C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变
D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2
12．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原的物质的量之比为
A.4:3 B.3:4 C.1:4 D.1:2
13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．x与y的差值为0.02 mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol·L-1
C．原溶液中n（Mg2+）:n（Al3+）=5:1
D．原溶液的c(H+)=0.02 mol·L-1
二、填空题
14．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为 ，与互为 。
(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。
②写出与按1：1的原子个数比形成的化合物的电子式 。
(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是： 。
(4)元素a和c形成的化合物及元素a和d形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比2：1反应的化学方程式： 。
(5)下列可作为比较和金属性强弱的依据是___________。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
15．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。
（1）仪器A的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
（2）先打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。一段时间后关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______________。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为___________________________________。
（3）已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______________。
（4）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图4所示。
①pH＝8.3时水体中Mn2+转北为MnO2，ClO2转化为ClO2－，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是___________________。
16．过二硫酸钠(Na2S2O8)是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃时就会分解。常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器均略去)。
Ⅰ.实验室制备Na2S2O8
已知：① (NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8 + 2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
(1)仪器a的名称是 ，装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是 。
(2)装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。
(3)装置Ⅲ的作用是 。
Ⅱ.探究Na2S2O8的性质
(4)已知过二硫酸钠中S为＋6价，则其中O的化合价为 。
(5)过二硫酸钠的性质与过氧化氢相似，酸性过二硫酸钠溶液在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为MnO，该法可用于检验Mn2＋，所得溶液除去Ag＋后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式 。
Ⅲ.测定产品纯度
(6)称取0.2500 g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-。样品的纯度为 。(写计算过程）
17. 含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为_______；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为_________________________________________________。
（2）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
（3）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为_______________________ _______________________ 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案： ___________________________________________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
（4）我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。
①H2S中S元素的转化过程简单描述为_______。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为____________________________________________________________________________
参考答案：
选择题：
1-5 CABCA 6-10 DACDB 11-13 CBC
14．（14分）
(1)115 同位素（2分）
(2) （4分）
(3) （2分）
(4)（2分）
(5)BC（2分）
(6)（2分）
15．（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） b（1分）
（2）吸收Cl2（2分） 溶液变蓝色（2分）
（3）稳定剂II（2分） 稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）
（4）①2ClO2＋Mn2＋＋4OH－＝MnO2↓＋2ClO2－＋2H2O（2分）
②pH增大，OH－浓度增大，ClO2氧化Mn2＋的速率加快（2分）
16．（14分）
（1）分液漏斗 吸收空气中CO2 （2分）
（2）将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生（2分）
（3）吸收NH3防止空气污染，同时可防倒吸 （2分）
(4) -1 -2 （2分）
(5)5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋ （2分）
(6) 95.20%（4分）
17.（19分）
（1） ①. NH3或氨气（2分） ②. (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 （2分）
（2）4CO＋2SO24CO2＋S2 （2分）
①. 2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2 （3分）
②. 取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4 （4分）
（4）①. 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 （3分）
②. 实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2 （3分）
