第九单元 溶液 单元测试B卷提升训练
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分）
1.常温下，5g下列物质分别加入20g水中，能形成溶液的是( )
A.泥土 B.植物油 C.蔗糖 D.碳酸钙
2.如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。已知氨气极易溶于水，氢气难溶于水。则液体甲和物质乙的组合可能是( )
A.水和氨气 B.水和氢气
C.稀盐酸和石灰石 D.过氧化氢溶液和二氧化锰
3.新考法完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是( )
A.玻璃棒 B.酒精灯 C.漏斗 D.试管
4.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是( )
A.只有固体和液体物质可以作为溶质 B.长期放置不分层的液体就是溶液
C.用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D.溶液中溶质可以是一种或者多种
5.上善若水，水利万物。有了水，才有了地球上的万物生灵；有了水，才有了人类的灿烂文明。下列与水相关的说法，正确的是( )
A.水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子变大
B.在电解水的反应中，氢原子和氧原子的种类和数目都没有发生变化
C.水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
D.氯化钠溶液中存在、和水分子
6.20℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；60℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%。下列说法正确的是( )
A.a﹥b，c﹤d B.a﹥b，c﹥d C.a﹥c，b﹤d D.a﹤c，b﹥d
7.在实验室中，配制1000g质量分数为16%的溶液，下列说法正确的是( )
A.称量时天平两盘应放置大小相同的纸片
B.配制过程中使用到了10mL量筒
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大了的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于16%
8.在东营市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠流液”,他的以下实验操作步骤中说法正确的是( )
A.若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
9.已知在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中的质量分数为10%
B.Ⅱ中是30℃时不饱和溶液
C.Ⅱ中的质量分数是Ⅰ中的2倍
D.Ⅲ中有晶体析出
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是( )
A.时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B.乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C.时，将40 g甲物质加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D.时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙>甲=乙
11.粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是( )
A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的
C.操作c的名称为蒸发结晶
D.若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
12.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是( )
A.太空中水不能作溶剂
B.在地面油水混合物会产生分层现象
C.在不同环境中同一实验可能现象不同
D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
13.溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数，离子个数越多导电性越强。和的溶解度曲线和导电性实验如图所示。以下分析错误的是( )
A.℃时，的溶解度比的大
B.℃时，饱和的和溶液导电性一样
C.往饱和溶液中加入的稀溶液，灯泡亮度变弱
D.等质量的两种饱和溶液从℃降到℃，析出质量较多
14.有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20%，可采取的方法是( )
A.增加10g硝酸钾固体
B.溶液温度升高10℃
C.减少一半溶剂
D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
15.某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是( )
A.曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B.曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C.曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D.终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共21分）
16.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
(1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)M点的含义是 。
(3)℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______。
(4)当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是 。
(5)若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有_______或_______。
(6)若将℃三种物质的饱和溶液分别降温到℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(7)℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。
17.溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填序号)。
A.植物油 B.食盐 C.面粉
（2）下列有关说法正确的是____(填序号)。
A.氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B.氯化钠溶液中的存在的微粒是、和
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
（3）在室温下(20°C)实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是_______(填序号)。
18.水、溶液与人类的生产生活关系紧密。
Ⅰ.一种净水机可以将水厂原水直接净化为可饮用的纯净水，其中处理流程如图所示：
（1）净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中________________的原理相似。
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性。活性炭的该性质属于________________（填“化学性质”或“物理性质”）。
（3）比较上述的自来水和纯净水的硬度，可用_______________区别。
（4）水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，这的利用洗涤剂_______________原理。
Ⅱ.探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程：
（5）上图中仪器a的名称是_______________。
（6）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为_______________g。
（7）用托盘天平称量所需的氢氧化钠，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平_______________（填“左”或“右”）盘进行称量，某同学在读取量筒读数时的视线如图所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_______________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（8）操作E中使用玻璃棒的作用是_______________；此时溶液的温度会_______________（填“下降”“升高”或“不变”）。
三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共14分）
19.是一种重要的化工原料。
Ⅰ.粗盐的提纯：
(1)从“粗盐→精盐”的过程中需要进行蒸发结晶的操作，其中玻璃棒的作是：
。
(2)粗盐中还含有、、等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，依次为溶液、溶液、溶液、稀盐酸（以上四种试剂均过量），其中加入过量的溶液，除了能除尽粗盐中的含有外，还能除去_______（化学式）。
(3)验证步骤②中盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，写出发生的化学反应方程式为： 。
Ⅱ.配制的饱和溶液：
(4)20℃时，的溶解度为36.0g。配制20℃时68g的饱和溶液需要的质量为_______g。
(5)下列操作会导致配得的溶液溶质质量分数偏小的是_______（多选）。
a.称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
b.用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
c.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
Ⅲ.氯碱工业上用电解饱和食盐水的方法生产，其原理如下图：
(6)写出电解槽中通电后发生反应的化学方程式： 。
(7)氯碱工业生产的碱样品中常含有和等杂质。检验碱样品中是否含有，下列试剂中不可选择使用的是_______（填符号）。
a.酚酞 b.稀盐酸 c.澄清石灰水
20.某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响溶解能力的因素。
【活动一】探究温度和压强对溶解能力的影响
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象
实验① 0℃ 缓慢 不浑浊
实验② 20℃ 适中 不浑浊
实验③ 90℃ 很快 不浑浊
（1）由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力___________(填“变大”“变小”或“不变”)，小组同学建议：制好碳酸饮料后，应__________(填“低温”“高温”或“常温”)保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入100mL自制无色碳酸饮料(针筒体积为100mL)。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
实验④ 不拉动活塞 适中
实验⑤ 向上拉活塞到25mL 变快
实验⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快
（2）由实验2可知，压强越大，溶解的量越___________(填“多”或“少”)；小组同学推测所购设备的作用是___________，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料。
【活动二】探究在不同物质中 溶解性
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定)
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
实验⑦ 空气 水 130.25kPa
实验⑧ 水 104.98kPa
实验⑨ 盐酸 106.67kPa
实验⑩ 小苏打的水溶液 103.40kPa
（3）实验⑦的作用是 。
（4）实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因是 (答一个原因)。
（5）比较实验⑧、⑨、⑩的数据，可得出在三种液体中溶解能力的关系是_________(合理即可)。
21.化学兴趣小组整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了下图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；B、植物油与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。故选：C。
2.答案：A
3.答案：A
解析：本题考查化学仪器的用途。溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除的实验都有溶解步骤，溶解需要的仪器有玻璃棒、烧杯等，故A选项正确；酒精灯只在蒸发时用到，故B选项错误；漏斗只在过滤时用到，故C选项错误；这两个实验都用不到试管，故D选项错误。
4.答案： D
解析：A、不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故选项说法错误；B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如也可能是某一液体纯净物，故选项说法错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，而不是碘的水溶液，故选项说法错误；D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中溶质可以是一种或多种，故选项说法正确。故选：D。
5.答案：B
解析：A、水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子不变，但水分子间的间隔变大，该选项说法不正确；B、电解水属于化学变化，化学变化中原子的种类和数目不变，该选项说法正确；C、水是一种常见的溶剂，但并不能溶解所有的物质，该选项说法不正确；D、氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，钠离子符号为，氯离子的符号为，该选项说法不正确。故选B。
6.答案：B
7.答案：A
解析：A、称量时天平两盘应放置大小相同的纸片，不能直接放在天平托盘上称量，故选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g质量分数为16%的溶液，需氯化钠的质量=1000g×16%=160g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-160g=840g(合840mL)；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为1000mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，而不能增大的溶解度，故选项说法错误。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：A。
8.答案：C
解析：A、若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故A错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故B错误；C、若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故C正确；D、因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数无影响，故D错误；故选：C。
9.答案：B
10.答案： C
解析：时，甲、丙两种物质的溶解度相等，若二者为饱和溶液，溶质质量分数相等，若二者为不饱和溶液，则无法确定溶质质量分数的大小，A错误；甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，B错误；时，甲物质的溶解度为，水中最多能溶解甲的质量为，故此时所得溶液的溶质质量分数为，C正确；时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙，该温度下，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是丙>乙>甲，降温不会影响溶剂质量，故降温后所得溶液中溶剂质量的大小关系依然是丙>乙>甲，D错误。
11.答案：D
解析：A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确；
B、调换“过量NaOH溶液”与“过量溶液”的顺序，NaOH溶液除去，溶液除去，能达到实验目的，正确；
C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确；
D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。
故选D。
12.答案：A
解析：A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，故A选项错误；B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。故选：A。
13.答案：B
解析：A、℃时，的溶解度比的溶解度大，故A正确；
B、溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数，离子个数越多导电性越强。℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则饱和的和溶液导电性不一定一样，因为饱和溶液的质量和体积不确定，故B错误；
C、往饱和溶液中加入的稀溶液，溶液的溶质质量分数变小，单位体积内的离子个数变少，导电性变弱，则灯泡亮度变弱，故C正确；
D、等质量的两种饱和溶液从℃降到℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均变小，硝酸钾的溶解度变化的幅度比氯化钾大，则析出质量较多，故D正确；
故选：B。
14.答案：D
15.答案：C
解析：A选项，曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，选项正确；B选项，曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，选项正确；C选项，曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，选项错误；D选项，在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，故终点气压高于初始气压，选项正确。故选C选项。
16.答案：(1)乙﹥甲=丙
(2)℃时，甲乙两物质的溶解度相等
(3)75g
(4)冷却热饱和溶液或降温结晶
(5)增加甲溶质；恒温蒸发溶剂
(6)乙﹥甲﹥丙
(7)
17.答案：（1）B
（2）AB
（3）B
解析：(1)A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
(2)A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，故说法正确。
B、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠溶液中的存在的微粒是、和，故说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故说法错误。
(3)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，图中所示A、B、C中一定为饱和溶液的是B，B中有不能继续溶解的氯化钾固体存在。
18.答案：（1）过滤
（2）物理性质
（3）肥皂水
（4）乳化
（5）烧杯
（6）15
（7）左；偏小
（8）加速固体溶解；升高
解析：(1)过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似；
(2)用活性炭吸附液体中的色素和异味，活性炭的这种性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
(3)用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
(4)水中加适量洗涤剂可去除试管内油污，是利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
(5)由图可知，仪器a的名称是烧杯；
(6)配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠固体质量为150g×10%=15g；
(7)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，必须将氢氧化钠固体放在表面皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；某同学在读取量筒读数时，仰视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏大，溶液的质量偏大，则导致所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
(8)操作E中使用玻璃棒的作用是加速固体溶解，氢氧化钠固体放热，使溶液的温度升高。
19.答案：(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)
(3)
(4)18
(5)ab/ba
(6)
(7)a
解析：（1）蒸发结晶的操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）因为加入除杂的四种试剂均过量，先加入的溶液是过量的，因此需用除去引入的杂质离子；所以碳酸钠除了能除尽粗盐中的含有外，还可把过量的未反应的氯化钡（）除去；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（4）20℃时，的溶解度为36.0g，即20°C时，100g水中溶解36.0g氯化钠形成136g氯化钠的饱和溶液，则配制20°C时68g的饱和溶液需要的质量为18g；
（5）a、称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则称得的氯化钠的实际质量=砝码的质量 游码的质量，即称得的氯化钠的质量偏小，导致配得的溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
b、用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，导致配得的溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
c、溶液具有均一性，配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
故选ab；
（6）饱和的食盐水通电时有氧气和氢气及氢氧化钠生成，根据质量守恒定律，反应物一定有水参与，则电解槽中发生的反应是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式为：；
（7）a、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能够使酚酞变红，所以酚酞不能检验碱样品中是否含有，符合题意；
b、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出示气泡，所以稀盐酸能够检验碱样品中是否含有，不符合题意；
c 澄清石灰水与氢氧化钠不反应，澄清石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，产生白色沉淀，所以澄清石灰水能够检验碱样品中是否含有，不符合题意;
故选a。
20.答案：（1）变小；低温
（2）多；增大压强
（3）对比
（4）二氧化碳溶于水且与水反应生成碳酸
（5）温度一定时，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中溶解性依次减小
21.答案：（1）4.4
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
