陕西省渭南市2025届高三教学质量检测 (Ⅰ)化学试题
注意事项：
1.本试题满分 100分，考试时间 75分钟：
2.答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；
3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内作答，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mn—55
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.低血糖的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养
B.汽车牌照为蓝色的是燃油汽车，其所用燃料由分馏获得，均为纯净物
C.向普通钢中加入镍、铬等金属可增强钢铁的抗腐蚀性
D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
2.关于实验室安全，下列表述正确的是
A.实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B.乙酸乙酯可与KMnO 存放在同一药品柜，远离火种和热源
C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
D.为防止试剂污染，实验室中未用完的钠、钾、白磷等均不宜再放回原试剂瓶
3.化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达正确的是
A.基态 As原子的价层电子排布式：
B. CS 的价层电子对互斥模型：
C.某原子sp 杂化轨道形成：
D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：☆
4.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示为：合成聚碳酸酯的一种原料是COCl (光气)。下列说法正确的是
A.该物质可通过加聚反应得到
B.原料COCl 分子空间构型为平面三角形，键角均为120°
C.为贯彻绿色化学理念，可采用COCl (光气)代替( (碳酸二甲酯)为原料制备该物质
D.在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质
5.下列装置和操作不能达到实验目的的是
A.用图①装置检验纯碱中是否含有钾元素
B.若图②中注射器的活塞右移，能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C.用图③装置分离I 和NaCl固体
D.用图④装置检验石蜡油分解产生的不饱和烃
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是 2NA
B.标准状况下，22.4L NO和11.2L O 充分反应后，气体中含有的分子数目为NA
完全反应转移的电子数为5NA
D. 235g核素发生裂变反应： 净产生的中子数为
10NA
7.下列解释事实或实验现象相关的离子方程式正确的是
A. 硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：
B. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
C. 水垢上滴入( 溶液有气泡产生：
D. SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：
8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
B 熔点: C H NH NO
D 将95%乙醇加入铜氨溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小, 降低了 Cu(NH ) SO 的溶解
9.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是
A.该化合物结构内含有手性碳
B.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应
C.该化合物核磁共振氢谱显示为七组峰
D.与 Br 以物质的量之比1：1加成生成2种产物
10.氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将 充入 IL恒容密闭容器中，在Pt-Rh合金催化剂作用下反应模拟“氨催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。
已知：有效转化率=.×100%。
原料总的转化量
下列说法错误的是
A.由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度应控制在 左右
B.该催化剂在高温时对反应Ⅰ的选择性好
C 520℃时, NH 的有效转化率约为33.3%
D 840℃以后，NO物质的量下降的原因只能是催化剂活性降低
11. W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在预防龋齿中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是
A. M-N键长:
B.分子的极性：
C. Y的第一电离能大于其同周期相邻元素
D.化学键中离子键成分的百分数：
12.电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含 和少量 ，考虑到胶体的吸附作用使 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用(已知： 下列说法不正确的是
A. b离子交换膜为阴离子交换膜
B.电解一段时间后，阳极室 pH下降，阴极室 pH升高
C.当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生成
D.阴极室生成的物质可用于 Al(OH) 和 MnO 的分离
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积 1mol/L CH COONH 溶液和 0.1mol/L CH COONH 溶液的pH, pH均为7 两种 CH COONH 溶液中水的电离程度相同
B 向2mL0.1mol/L AgNO 溶液中先滴加4 滴 0.1mol/L KCl溶液,再滴加4滴0.1mol/L KI溶液, 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为 AgL,Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)
C 向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X 有强氧化性
D 向2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO 溶液，振荡后滴加2mL 10%的葡萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀 葡萄糖为还原性糖
14.由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的品体(晶胞为图乙)可视为 Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和 Sb取代后形成.下列说法正确的是
A.2号原子的坐标为
B. X晶体的化学式为
C.设Ge晶体晶胞边长为a nm，则 Ge原子之间的最短距离为
D. X 晶体中与 Hg最近且等距离的 Sb的数目为8
15. 常温下, 在柠檬酸(H R) 和( 的混合液中滴加KOH溶液，混合液中， 代表与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. L 直线表示 与pH关系
溶液呈酸性
C. b点的溶液中：
D. d点形成( 的悬浊液
第Ⅱ卷 非选择题
二、 非选择题 (本题共4小题，共55分)
16.(13分)六氟锑酸钠(NaSbF )是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。一种在水溶液中由锑白(主要含 和 CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下：
已知：( 的性质与 ,类似:( ;可溶于 Na S 溶液;( 晶体难溶于水。回答下列问题：
(1)s Sb基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)“碱浸、还原”时, 发生反应的离子方程式为 。
若 与 反应计量关系为2：1，则氧化产物为 .
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入( 溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的( [结果保留两位有效数字，已知
(4)“转化”时控温约80℃的原因是 。
(5)“氟化”过程中不能选择玻璃仪器原因是 。 (用化学用语表示)
(6)氟锑酸的化学式为 HSbF ，酸性比纯硫酸要强 倍，称为超强酸，其与HF作用生成 的空间结构为 。
17. (15分) 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用如图装置制备。
已知： 具有较强还原性， 不易被氧化；
为深红色晶体：
具体实验步骤如下：
1. 在锥形瓶中, 将 12.5g NH Cl 溶于50mL水中, 加热至沸, 加入 25.0g研细的CoCl ·6H O 晶体, 溶解得到混合溶液:
Ⅱ.将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL.试剂X.并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ.再利用仪器C逐滴加入20mL 试剂Y，水浴加热至 50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ.再换另一个仪器C慢慢注入 75mL 浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V.依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到 mg产品。
回答下列问题：
(1)研细CoCl ·6H O 晶体的仪器名称为 .图示装置存在的一处缺陷为 .
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X 和试剂 Y分别为 、 (填标号)
①浓氨水 ②NaOH 溶液 ③KMnO 溶液 ④30%双氧水
步骤Ⅲ中 20mL 试剂 Y 否逐滴滴加的目的是 。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。
(4)步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为
(5)最终获得产品会含少量杂质 或[Co(NH ) ]Cl , 产品组成可表示为 通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验1：称取一定质量的产品溶解后.加入几滴 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定达终点时，消耗V mL。
实验Ⅱ： 另取相同质量的产品，加入 V mL 稍过量c：mol/LAgNO 标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入儿滴 齐液作指示剂, (jì cmolvL KSCN 标准溶液滴定剩余的. .达终点时消耗V mL.
计算x= (用V 、V 和V 表示)。实验Ⅱ中加入硝基苯的作用 18. (13分)NaHCO、用途广泛.为探究其相关性质回答下列问题：
(1)将 NaHCO 固体加入稀盐酸中，反应分两步进行：
第一步：
第二步： 1
请写出碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的热化学方程式： .
(2)碳酸氢钠湿分解过程中表示为 图1是工业上的反应历程能量变化图，湿分解反应的活化能为 (列出计算式)。无催化剂和使用催化剂1.6-己二胺时反应速率常数k 与温度T关系如图2所示，曲线 (填“a”或“b”)为使用催化剂时的k-T关系曲线。
(3)某兴趣小组探究碳酸氢钠与氯化钙的反应，25℃时，用( 溶液滴定 溶液，测得混合溶液的 pH值随 溶液滴加的体积变化如图3所示，当滴加 溶液时溶液体系出现较为明显的白色沉淀。(已知： 时，碳酸泡和溶液的pH≈5.6)
①用离子方程式表示 溶液显碱性的原因： 。
②下列关于0.5mol/L NaHCO 溶液的说法正确的是 (填选项字母)。
A.加入少量硫酸，溶液的pH不变
B.加入少量水稀释，溶液的碱性增强
C.加入少量 NaOH 溶液，小解反应的平衡逆向移动
D. 加入少量 NaHCO 固体, 平衡时(c(HCOT)与 的比值变小
③当加入 NaHCO 溶液体积为25mL 时, )的值为 。(已知 保留三位有效数字)
④写出生成白色沉淀的离子方程式： 。19. (14分)艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果以下是合成化合物J的一种合成路线。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)H的结构简式为 .
(3)F转化为G中反应1)的化学方程式为 。
(4)G转化为Ⅰ的反应类型为 ，Ⅰ中含氧官能团名称是 。
(5)下列关于以上合成路线的说法错误的是 。
a. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别A 和甲苯
b. E分子中采用： 杂化的碳原子数为3
c. G与浓硫酸共热可发生消去反应
d. 加入试剂. 可将Ⅰ转化为J
(6)由A 和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是 。
(7)化合物X是C的同分异构体，分子中含有 核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与 溶液发生显色反应。则X 可能的结构为 。
化学参考答案
一、 选择题
题号 l 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C D B C A A
题号 9 10 ll l2 13 14 15
答案 C D A C D B B
二、非选择题(55分，除标注外，每空2分)
16. (1)
SO 或Na SO
(4)温度过低，反应速率太慢；温度过高，H O 易分解损失(或其他合理答案)
(1 分)
(6)正八面体
17.(1) 研钵 (1分) 缺少尾气处理装置
(2) ①、 ④ (各1分) ； 控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率
(3
(4) 乙醇
防止氯化银沉淀转化为硫氰酸银沉淀，减小实验误差。(合理即可)
1 l或
N1
a(1分)
(3) ①HCO +H O H CO +OH ②CD ③4.50×10-
19. (1) 2一丁烯酸甲酯
(2) (1分)
(4) 取代反应 (1分) 羟基、酰胺基(肽键不给分)
(5) a、d
(6)叔丁醇钾的碱性强于甲酸钠
