专题08 化学实验基础
考向一 常见化学仪器的基本操作
1．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．a和f可用于蒸发结晶
B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离
D．d、f、g使用前需检漏
2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
A．A B．B C．C D．D
4．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
实验室制 B．实验室收集
C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
5．下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A．A B．B C．C D．D
6下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
考向二 物质的分离与提纯
1．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去中的：饱和食盐水
B．除去中的：硫酸铜溶液
C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液
D．除去中的：饱和碳酸钠溶液
2．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
3.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A． B．
C． D．
4．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
5．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 分离方法
A CuO Cu 稀盐酸 过滤
B CH4 CH2=CH2 酸性KMnO4溶液 洗气
C 酒精 水 CaO 蒸发
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
6．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的、浓硫酸、的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
考向三 物质的检验、鉴别和推测
1下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
2．鉴别下列各组气体时，所选用的试剂无法实现实验目的的是
选项 气体 试剂
A CO2、SO2 品红溶液
B NO2、溴蒸气 淀粉碘化钾溶液
C CH4、C2H4 溴的四氯化碳溶液
D HCl、H2S 硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
3．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；
③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。
该样品中确定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
4．下列物质的检验操作或试剂正确的是
A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液
D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
考向四 物质的制备实验
1．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂A 试剂B
A 制 浓盐酸
B 制 稀硫酸 大理石
C 制 稀硝酸 Cu
D 制 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液
B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液
C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH(1) KMnO4酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
3．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
B CO2 大理石和硫酸 石灰水
C C2H2 电石与水 水
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
4．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是
A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
5．某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
考向五 探究型实验方案的设计与评价
1.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
B 提纯草酸晶体 向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
C 验证草酸为二元弱酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D 验证草酸的还原性 取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去
A．A B．B C．C D．D
2．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
3．下列操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B 验证，可以转化为 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C 测定溶液的浓度 用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D 验证溶液是否变质 向溶液中先加，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
6．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
1．粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是
A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶
C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤
3．名称为“吸滤瓶”的仪器是
A． B． C． D．
4．下列海带提碘的操作中不合理的是
选项 A B C D
使用仪器
相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出液 萃取碘
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．①②均可用于浓硫酸的稀释
B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大
C．⑤可用于量取的溶液
D．④⑥可用于配制溶液
6．下列图示与操作名称对应错误的是
A B C D
常压蒸馏 萃取分液 常压过滤 加热升华
A．A B．B C．C D．D
7．下列图示实验操作规范的是
A．分离碘水中的碘 B．读取液体的体积 C．试剂存放 D．收集CO2
A．A B．B C．C D．D
8．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液
B．：碱石灰
C．：酸性溶液
D．：
9．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制溶液 除去苯中溶解的溴 加热熔融NaOH固体 制备并测量其体积
A．A B．B C．C D．D
10.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作或方案
实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si
B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl2
C．用图③装置高温灼烧Ag2S制取Ag
D．用图④装置制备氢氧化铁胶体
12．下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
13．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
14．下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
15．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
16．下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
17下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
A．A B．B C．C D．D
18．下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
20．实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是
A． B． C． D．
21．下列实验装置或操作能达到预期目的的是
A．用图甲分离乙醇和乙酸
B．用图乙测量H2体积
C．用图丙除去乙烯中混有的SO2
D．用图丁操作排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
22．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
② 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
23．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
24．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
25．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．：通入足量的氯气
C．：用点燃的方法除去
D．溶液：加入过量溶液
26．下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得
27．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子
A．A B．B C．C D．D
28．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是
A B C D
溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
29．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
操作及目的 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 蒸发溶液，得到无水 电解溶液，制备金属Mg
A．A B．B C．C D．D
30．实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集 B．用②吸收尾气
C．用③分离和溶液 D．用④蒸干溶液制
31．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的 B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积 D．装置丁：制备胶体
32．下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项 A B C D
名称 制氢氧化亚铁 检验装置的气密性 酸式滴定管 制备氨水
实验装置
用途与使用操作 将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中 观察液面差是否有变化 可用于量取溶液 通入氨气，广口瓶中得到氨水
A．A B．B C．C D．D
33．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)为原料制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高
B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp
D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
34．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
35．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分：
B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和
C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：
D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。
36．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．分离HClO
37．可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是
A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
B．“水解”流程中，加水能够促进的水解
C．“水解”流程的离子反应是
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液
38．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
39．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
40．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨作制冷剂用作食品加工 NH3易液化且汽化热较大
B 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒 银离子能使细菌的蛋白质变性
C 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点：Na
A．A B．B C．C D．D
41．水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理：。下列说法正确的是
A．三颈烧瓶中盛装的是和的混合液
B．尿素中的碳原子采取杂化方式
C．分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产率降低
D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度相同
42．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液可用于除锈 易溶于水
B 往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚
C 常用于杀菌消毒 受热易分解
D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色 乙醇可发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
43．下列实验装置及操作完全正确的是
A．配制H溶液 B．制备无水氯化镁
C．除去中的 D．制备乙酸乙酯
44．下列实验装置和操作均正确的是
A．牺牲阳极法保护铁 B．验证的漂白性
C．析出晶体 D．除去中少量
45．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是
选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂
A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液
B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、溶液
C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂
D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液
A．A B．B C．C D．D
46．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
47．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
48．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
49．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
选项 中的物质 中的物质 中的物质 实验目的
A 浓硝酸 制备并收集
B 饱和食盐水 电石 溶液 检验是否有乙炔生成
C 浓氨水 碱石灰 制备并收集氨气
D 浓盐酸 溶液 制备消毒液
A．A B．B C．C D．D
50．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成 证明蔗糖完全水解
B 向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
D 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
()
专题08 化学实验基础
考向一 常见化学仪器的基本操作
1．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．a和f可用于蒸发结晶
B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离
D．d、f、g使用前需检漏
【答案】C
【解析】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；
B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；
C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；
D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误；
答案选C。
2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；
C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；
D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；
故选A。
3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
4．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
实验室制 B．实验室收集
C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
【答案】D
【解析】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确；
B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确；
C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；
D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误；
故选D。
5．下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；
B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；
C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；
D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。
综上所述，答案为C。
6、下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【答案】A
【解析】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A选项装置选择不合理；
B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的馏分，B选项装置选择合理；
C．浓硫酸催化制乙烯需要控制反应温度为170℃，需要利用温度计测量反应体系的温度，C选项装置选择合理；
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度是用已知浓度的酸液滴定未知浓度的碱液，酸液盛装在酸式滴定管中，D选项装置选择合理；故答案选A。
考向二 物质的分离与提纯
1．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去中的：饱和食盐水
B．除去中的：硫酸铜溶液
C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液
D．除去中的：饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A错误；
B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B正确；
C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选B。
2．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A不能达到实验目的；
B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B不能达到实验目的；
C．Vc水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液，C不能达到实验目的；
D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3，D能达到实验目的；
故选D。
3.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
4．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
5．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 分离方法
A CuO Cu 稀盐酸 过滤
B CH4 CH2=CH2 酸性KMnO4溶液 洗气
C 酒精 水 CaO 蒸发
D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．CuO能够和稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去CuO中混有的Cu，故A错误；
B．CH2=CH2和酸性KMnO4溶液反应会生成CO2引入了新的杂质，故B错误；
C．除去酒精中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馏，故C错误；
D．乙酸能够和饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小且不和碳酸钠反应，然后通过分液得到乙酸乙酯，故D正确；
故选D。
6．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的、浓硫酸、的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
【答案】C
【解析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl2、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体，A正确；
B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确；
C．纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏管中，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，C错误；
D．磷酸的结构式为 ，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你是中少量的水难除去，D正确；
故答案为：C。
考向三 物质的检验、鉴别和推测
1、下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
2．鉴别下列各组气体时，所选用的试剂无法实现实验目的的是
选项 气体 试剂
A CO2、SO2 品红溶液
B NO2、溴蒸气 淀粉碘化钾溶液
C CH4、C2H4 溴的四氯化碳溶液
D HCl、H2S 硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，所以可以用品红溶液鉴别二者，A不选；
B．NO2、溴蒸气均具有强氧化性，都能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，不能鉴别，B选；
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能，可以鉴别，C不选；
D．硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，氯化氢和硫酸铜不反应，可以鉴别，D不选；
答案选B。
3．某白色粉末样品。可能含有KNO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一种或几种。取少量该样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；
②向①的溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊；
③取②的上层清液，向其中滴加FeCl2溶液，有无色气体产生。
该样品中确定存在的是
A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4
【答案】D
【解析】向①溶液中滴加过量BaCl2溶液，溶液变浑浊，产生沉淀BaSO4，说明原溶液中含有KHSO4，一定不含有KHCO3；取②的上层清液，向其中滴加FeCl2，有无色气体产生，利用NO(H+)具有强氧化性，Fe2+以还原性为主，②中KHSO4提供H+，NO(H+)与Fe2+发生氧化还原反应，生成无色气体NO，因此推出原溶液中含有KNO3，原溶液中一定不存在KI；
综上所述，原溶液一定存在的是KHSO4、KNO3，选项D正确；
答案为D。
4．下列物质的检验操作或试剂正确的是
A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液
D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
【答案】D
【解析】A．银镜反应需要控制温度为60°C~ 70°C，不能直接小火加热，要用水浴加热，故A错误；
B．纸层析法检验试剂时，不能将试样浸在展开剂中，否则试样全溶解在展开剂中，看不到实验现象，故B错误；
C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，故C错误；
D．FeSO4中Fe2+可能被氧化为Fe3+，将样品放入硫氰化钾溶液中，若溶液变红，说明样品中含有Fe3+，样品变质，故D正确；
故选D。
考向四 物质的制备实验
1．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂A 试剂B
A 制 浓盐酸
B 制 稀硫酸 大理石
C 制 稀硝酸 Cu
D 制 浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．浓盐酸与发生复分解反应，不能制，选项A错误；
B．反应生成微溶的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸，选项B错误；
C．稀硝酸与铜反应生成NO而不是制NO2的方法，选项C错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与通过复分解反应能制取，选项D正确；
答案选D。
2．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液
B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液
C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH(1) KMnO4酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意；
B．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，B符合题意；
C．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B不合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；
答案选B。
3．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
气体 制备试剂 烧杯中试剂
A NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液
B CO2 大理石和硫酸 石灰水
C C2H2 电石与水 水
D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2、水，NO2采用排空法收集后，多余的尾气可以采用NaOH溶液吸收，故A正确；
B．实验室制取二氧化碳不选用大理石和硫酸，因为会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应，应该选用稀盐酸和碳酸钙反应，故B错误；
C．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，尾气乙炔应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，故C错误；
D．氯气与饱和NaCl溶液不反应，不能用饱和氯化钠吸收尾气，应该选用氢氧化钠溶液进行吸收，故D错误；
故选：A。
4．将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是
A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．制备漂白液 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；
B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体导气管应该“长进短出”，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠，故C正确；
D．石灰水的浓度太小，石灰水吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误；
选C。
5．某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究，装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．与浓盐酸反应，HCl只体现还原性
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氧化性
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D．浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
【答案】A
【解析】A．与浓盐酸反应生成氯气、KCl、水，HCl体现还原性和酸性，A错误；
B．浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝，说明氯气和碘离子反应生成碘单质，氧化性，B正确；
C．新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，HClO有漂白性，C正确；
D．氯气有毒，能和碱性物质反应，故浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气减小污染，D正确；
故选A。
6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
【答案】C
【解析】A．①装置加热分解生成和，在试管口处和气体遇冷会再反应生成，收集不到，A错误；
B．极易溶于水，溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于的吸收，②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，B错误；
C．③装置用浓氨水加热可分解制得，C正确；
D．由于的密度比空气小，因此收集可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D错误。
答案为：Ｃ。
考向五 探究型实验方案的设计与评价
1.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备淀粉水解液 向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热
B 提纯草酸晶体 向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
C 验证草酸为二元弱酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
D 验证草酸的还原性 取酸性KMnO4溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热，淀粉发生水解，可以制备淀粉水解液，能达到实验目的，故A不符合；
B．由题目可知，草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，故提纯草酸晶体，需加热溶解粗产品，趁热过滤杂质，然后冷却结晶，过滤，用冰水洗涤以减少晶体损失，最后干燥，能达到实验目的，故B不符合；
C．消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸，只能说明草酸为二元酸，不能达到实验目的，故C符合；
D．向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸，若高锰酸钾溶液褪色，则说明高锰酸钾被还原，可以证明草酸具有还原性，能达到实验目的，故D不符合；
故选C。
2．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误；
B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确；
C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。
故选B。
3．下列操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定溶液的pH值 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在紫色石蕊试纸上
B 验证，可以转化为 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液
C 测定溶液的浓度 用标准溶液滴定未知浓度溶液，.选择甲基橙为指示剂
D 验证溶液是否变质 向溶液中先加，再滴加几滴溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．溶液具有漂白性，不能使用试纸检测，故A不符合题意；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则可以转化为，故B符合题意；
C．因为氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以用酚酞溶液做指示剂，故C不符合题意；
D．可以氧化二价铁，向溶液中先加，再滴加几滴溶液不能验证溶液是否变质；故D不符合题意；
故答案选B。
4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
6．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验 操作与现象
① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
1．粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】粗盐提纯的步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不需要用到的仪器是坩埚，B正确；
故选B。
2．苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是
A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶
C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤
【答案】C
【解析】采用重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为：热水溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→冷水洗涤→干燥，未涉及萃取分液操作，故选C。
3．名称为“吸滤瓶”的仪器是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意；
B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；
C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；
D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；
故答案为：D。
4．下列海带提碘的操作中不合理的是
选项 A B C D
使用仪器
相关操作 灼烧 浸泡海带 过滤海带浸出液 萃取碘
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．灼烧固体物质应该在坩埚中进行，A正确；
B．浸泡海带应该在烧杯中进行而不能用表面皿，B错误；
C．过滤时，应该使用的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒，C正确；
D．萃取的时候，应该用分液漏斗进行，D正确；
故选B。
5．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．①②均可用于浓硫酸的稀释
B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大
C．⑤可用于量取的溶液
D．④⑥可用于配制溶液
【答案】B
【解析】A．稀释浓硫酸要把浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断拍拌，试管口和锥形并瓦口均太小，不能使用玻璃棒搅拌，且不利于散热，应该在烧杯中稀释浓硫酸，A项错误；
B．量筒的小刻度在下方，仰视时读数偏小，滴定管的零刻度在上方，仰视时读数偏大，B项正确；
C．溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；
D．配制溶液不需要容量瓶，D项错误；
故选B。
6．下列图示与操作名称对应错误的是
A B C D
常压蒸馏 萃取分液 常压过滤 加热升华
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．由题干实验装置图可知，图A是常压蒸馏装置，用于分离互溶且沸点相差较大的液体，故A正确；
B．由题干实验装置图可知，图B是萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故B正确；
C．由题干实验装置图可知，图C是常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，故C正确；
D．由题干实验装置图可知，图D不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置，故D错误；
故选：D。
7．下列图示实验操作规范的是
A．分离碘水中的碘 B．读取液体的体积 C．试剂存放 D．收集CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．I2溶于水，故分离碘水中的碘单质不能用分液方法且分液漏斗应紧贴烧杯内壁，A不合题意；
B．量筒量取溶液，读数应该保持视线与液面的凹液最低处水平相切，B不合题意；
C．酸碱不应存放在一起，C不合题意；
D．CO2密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D符合题意；
故答案为：D。
8．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液
B．：碱石灰
C．：酸性溶液
D．：
【答案】B
【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；
B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；
C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；
D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；
故选B。
9．下列实验能达到实验目的的是
A B C D
配制溶液 除去苯中溶解的溴 加热熔融NaOH固体 制备并测量其体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．不能在容量瓶中直接溶解固体，A项不能达到实验目的；
B．Br2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaBr、NaBrO，苯与NaOH溶液不反应、且难溶于水，加入NaOH溶液、充分振荡后、静置，出现分层现象，用分液法分离出苯，B项能达到实验目的；
C．瓷坩埚中含有SiO2，SiO2属于酸性氧化物，能和NaOH反应，不能在瓷坩埚中加热熔融NaOH固体，C项不能达到实验目的；
D．NH3极易溶于水，不能用排水法测量NH3的体积，D项不能达到实验目的；
答案选B。
10、实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
选项 A B C D
实验操作或方案
实验目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作 制取氨气 证明温度对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；
B．带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；
C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C错误；
D．2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故D正确；
答案选D。
11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si
B．按图②所示的气流方向可用于收集Cl2
C．用图③装置高温灼烧Ag2S制取Ag
D．用图④装置制备氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】A．图①装置中，盐酸制取，可以生成，只能证明酸性：，因为盐酸不是最高价含氧酸，所以不能证明氯元素的非金属性强，A错误；
B．氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，图②所示的气流方向可用于收集Cl2，B正确；
C．高温灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿只能用于蒸发溶液，C错误；
D．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，图④装置用饱和溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D错误；
故选B。
12．下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
故选C。
13．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；
答案为A。
14．（2023·全国·统考高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A B C D
制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误；
C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误；
D．测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确；
故选D。
15．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
【答案】D
【解析】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；
C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；
故选D。
16．下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误；
故选D。
17．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；
故答案选C。
18．下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故答案选C。
19．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
20．实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】(沸点：40℃)、(沸点：77℃)之间沸点差异较大，可通过分馏进行分离，需要用到的仪器有蒸馏烧瓶（B项仪器名称）、直形冷凝管（A项仪器名称）和锥形瓶（D项仪器名称），不需要用到分液漏斗，C项符合题意。
答案选C。
21．下列实验装置或操作能达到预期目的的是
A．用图甲分离乙醇和乙酸
B．用图乙测量H2体积
C．用图丙除去乙烯中混有的SO2
D．用图丁操作排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
【答案】B
【解析】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故A错误；
B．氢气不溶于水，可用排水法测量氢气体积，故B正确；
C．乙烯、SO2均能与溴水发生反应，因此试剂瓶中应盛放NaOH溶液，故C错误；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，故D错误；
答案为B。
22．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① 0.1mol/LCuSO4 +少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
② 0.1mol/LCuSO4 +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
下列说法不正确的是
A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B．①中检测到，推测可能发生反应：
C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
【答案】C
【解析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。
A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确；
C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子发生还原反应，在阴极析出铜，但阳极发生Cu-2e-=Cu2+的反应，铜离子浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，使得溶液中铜离子浓度比①中要小，电解速率减慢，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确；
故选C。
23．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；
D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；
故选C。
24．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
【答案】D
【解析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。
A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；
B．制备KMnO4时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；
D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；
综上所述，本题选D。
25．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．：通过饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B．：通入足量的氯气
C．：用点燃的方法除去
D．溶液：加入过量溶液
【答案】B
【解析】A．：通过饱和食盐水的洗气瓶，通入饱和碳酸钠，会产生新的杂质气体，A错误；
B．：通入足量的氯气，可以将氧化为，B正确；
C．：不能用点燃的方法除去，应该将混合气体通入灼热的，C错误；
D．溶液，加入过量溶液，除去，同时也除去了，D错误；
故选B。
26．下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂
B．用装置乙溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题意；
B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意；
C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D不符合题意；
答案选A。
27．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)或操作不正确的是
A．灼烧黑木耳 B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验铁离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．在坩埚中灼烧黑木耳，故A正确；
B．加酸后搅拌加快溶解，故B正确；
C．过滤将不溶于水的物质除去，得滤液，故C正确；
D．检验铁离子时胶头滴管不能插入试管内，故D错误；
故选D。
28．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是
A B C D
溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．粗盐需在烧杯中溶解，A正确；
B．粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；
C．过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；
D．蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确；
故选C。
29．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
操作及目的 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 蒸发溶液，得到无水 电解溶液，制备金属Mg
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：，故A错误；
B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到，故B正确；
C．蒸发溶液，得到无水必须在干燥的气流中来已知镁离子水解，故C错误；
D．制备金属Mg需要电解熔融态的，故D错误；
故选B。
30．实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是
A．用①收集 B．用②吸收尾气
C．用③分离和溶液 D．用④蒸干溶液制
【答案】C
【解析】A．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；
B．氯气的尾气吸收用氢氧化钠溶液，B错误；
C．不溶于水，可溶于水，利用过滤可以分离，C正确；
D．蒸干溶液得不到含结晶水的，D错误；、
故选C。
31．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的 B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积 D．装置丁：制备胶体
【答案】C
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A错误；
B．在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B错误；
C．氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C正确；
D．制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D错误；
故选C。
32．下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项 A B C D
名称 制氢氧化亚铁 检验装置的气密性 酸式滴定管 制备氨水
实验装置
用途与使用操作 将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中 观察液面差是否有变化 可用于量取溶液 通入氨气，广口瓶中得到氨水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氢氧化亚铁易被氧化，为防氧化，应将胶头滴管中的氢氧化钠溶液伸到液面下滴加，故A错误；
B．按如图装置进行操作，若液面差没有变化，证明装置气密性良好，故B正确；
C．玻璃中含二氧化硅，会与氢氟酸发生反应，所以不能用玻璃仪器量取氢氟酸溶液，故C错误；
D．极易溶于水会倒吸，不能得到氨水，故D错误；
答案选B。
33．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)为原料制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高
B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp
D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
【答案】D
【解析】卤块主要成分为MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氯化钡溶液将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤渣中含有 Fe(OH)3、BaSO4，加入NaClO3饱和溶液中有NaCl晶体析出，发生反应为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓，过滤得到 Mg(ClO3)2溶液，较高温度下其它物质的溶解度小于Mg(ClO3)2的，采取蒸发结晶除去，Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响大，需要趁热过滤，防止Mg(ClO3)2析出、减少损失，滤液冷却结晶制取 Mg(ClO3)2 6H2O。
A．溶解氧化时，温度过高会促进Mg2+的水解，产生沉淀，降低产率，故A正确；
B．反应Ⅰ加入氯化钡的作用是除去硫酸根离子，是钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡，故B正确；
C．反应Ⅱ中加入MgO并调节pH，发生沉淀的顺序是因为溶度积小的先开始沉淀，溶度积大的延后沉淀，故C正确；
D．系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，但是分液漏斗在该过程中用不到，故D错误；
故本题选D。
34．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
【答案】A
【解析】A．测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操作如图Ⅰ所示，故A项正确；
B．为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B项错误；
C．以和浓盐酸为反应物制取时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，故C项错误；
D．碱石灰能与发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥，故D项错误。
故答案选A。
35．辉铜矿[，含杂质]合成目标产物的流程如下。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分：
B．步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：和
C．步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：
D．为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤。
【答案】C
【解析】辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应，固体B为CuO和，加入盐酸得到Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁、氢氧化亚铁、Cu[(NH3)4]Cl2。
A. 步骤Ⅰ在足量中煅烧时，发生的化学方程式为：,产生气体的主要成分为，故A错误；
B. 步骤Ⅱ得溶液中溶质的主要成分：、和，故B错误；
C. 步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：，故C正确；
D. 从流程看，溶液D中阴离子主要为氯离子，为得纯净目标产物，溶液D中应引入硫酸根，再向滤液中加入乙醇，再过滤、洗涤、干燥，故D错误。
答案为C。
36．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．分离HClO
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的；
B．制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短出，该装置达到无法除杂的目的，B项不能达到实验目的；
C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C项能达到实验目的；
D．最终得到浓的HClO中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能达到实验目的；
故选C。
37．可作白色颜料，利用废液(含有、、、)制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是
A．“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
B．“水解”流程中，加水能够促进的水解
C．“水解”流程的离子反应是
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液
【答案】D
【解析】废液加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu两个反应，滤渣中有生成的铜和过量的铁，加水稀释可以让Sb3+离子水解生成SbOCl，最后用稀盐酸洗去表面的杂质离子如Fe2+。
A．废液加入铁粉发生Fe+2Fe3+=3Fe2+和Fe+Cu2+=Fe2++Cu两个反应，滤渣中有生成的铜和过量的铁，故A正确；
B．越稀越水解，加水可以降低氢离子浓度，水解正向移动，可以促进水解，故B正确；
C．Sb3+水解生成SbOCl沉淀同时生成氢离子，方程式正确，故C正确；
D．“洗涤”流程加入的稀盐酸若换成溶液，会引入Na+杂质，故D错误；
答案选D。
38．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的pH>7
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
【答案】A
【解析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，
①pH试纸检验，溶液的pH>7，证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在SO；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO，可能含有SO，亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在SO；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。
A．由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在SO、Br-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO、CO，故B正确；
C．由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；
D．若步骤④用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质硫酸钡，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D正确；
故选A。
39．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
【答案】D
【解析】A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2 溶液反应，现象依次为：刺激性气味的气体、刺激性气体和白色沉淀、不反应、白色沉淀，现象不同，能鉴别，故A正确；
B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为：溶液黄色消失变为棕褐色、生成白色沉淀最终变成红褐色、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；
C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为：白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别，故D错误；
故选D。
40．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且无因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 液氨作制冷剂用作食品加工 NH3易液化且汽化热较大
B 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒 银离子能使细菌的蛋白质变性
C 金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气 熔点：Na
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．液氨做制冷剂用作食品加工，是因为NH3易液化且汽化热较大，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，有因果关系，故A错误；
B．婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒，是因为银离子能使细菌的蛋白质变性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，有因果关系，故B错误；
C．属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气，，；熔点：Na
故答案选C。
41．水合肼()是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。尿素法生产水合肼的原理：。下列说法正确的是
A．三颈烧瓶中盛装的是和的混合液
B．尿素中的碳原子采取杂化方式
C．分液漏斗中液体滴速过快则会导致水合肼的产率降低
D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度相同
【答案】C
【解析】向尿素和氢氧化钠的混合溶液中滴入次氯酸钠溶液氧化尿素制备水合肼，依据反应原理、物质的性质和装置特点分析解答。
A．水合肼具有强还原性，三颈烧瓶中盛装的是和尿素的混合液，分液漏斗中盛放的是次氯酸钠溶液，A错误；
B．尿素中的碳原子含有碳氧双键，采取杂化方式，B错误；
C．NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，C正确；
D．三颈烧瓶中的温度计与蒸馏头支管口处的温度计所测的温度不相同，前者控制溶液中的温度，后者测量蒸汽的温度，D错误；
答案选C。
42．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 溶液可用于除锈 易溶于水
B 往苯酚悬浊液中滴加溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚
C 常用于杀菌消毒 受热易分解
D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性溶液褪色 乙醇可发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应，故A错误；
B．往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，故B正确；
C．过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化氢溶液具有强氧化性，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成了乙烯和水，故D错误；
故选B。
43．下列实验装置及操作完全正确的是
A．配制H溶液 B．制备无水氯化镁
C．除去中的 D．制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，A错误；
B．直接蒸发氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁，氢氧化镁分解得到氧化镁，应该在氯化氢氛围中进行，B错误；
C．氯气不易溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢溶于饱和氯化钠溶液，能达到目的，C正确；
D．制备乙酸乙酯右侧试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，且导管应该位于液面上方防止倒吸，D错误；
故选C。
44．（2023·广东潮州·统考二模）下列实验装置和操作均正确的是
A．牺牲阳极法保护铁 B．验证的漂白性
C．析出晶体 D．除去中少量
【答案】A
【解析】A．由图可知，锌、铁在经过酸化的氯化钠溶液中构成原电池，铁做原电池的正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，所以不能用石蕊溶液验证二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．向硫酸四氨合铜溶液中滴入无水乙醇时，胶头滴管不能插入试管内，应在试管口的正上方，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的二氧化硫，故D错误；
故选A。
45．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是
选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂
A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、溶液
B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、溶液
C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂
D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验，故A不符合题意；
B．取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+，若溶液不变红，则证明不含有Fe3+，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+，故B不符合题意；
C．用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞做指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等，故C不符合题意；
D．乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末中加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入1~2滴溶液，若变紫色，证明有水杨酸，故D符合题意；
故答案选D。
46．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体
B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液
D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，A不符合题意；
B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，B不符合题意；
C．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，C符合题意；
D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意；
故答案为：C。
47．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性
【答案】D
【解析】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确；
B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；
C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；
D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应，可知氧化性：，但是无法证明和之间氧化性的关系，D错误；
故选D。
48．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，A错误；
B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B错误；
C．存在反应，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，C正确；
D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应BaSO4+CO=BaCO3+SO，其平衡常数K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc
49．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
选项 中的物质 中的物质 中的物质 实验目的
A 浓硝酸 制备并收集
B 饱和食盐水 电石 溶液 检验是否有乙炔生成
C 浓氨水 碱石灰 制备并收集氨气
D 浓盐酸 溶液 制备消毒液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取，A错误；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误；
C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；
故选D。
50．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成 证明蔗糖完全水解
B 向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在
D 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误；
B．根据反应方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO3过量，再向其中加入几滴等浓度的Na2S溶液时，过量的AgNO3与Na2S反应产生Ag2S黑色沉淀，不能证明溶度积常数Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，B错误；
C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有，也可能含有，C错误；
D．CCl4是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，CCl4起到了萃取作用，D正确；
故合理选项是D。
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