河南省洛阳市等3地2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极保护法
B．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物
D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料
2．高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是
A．LiH的电子式为
B．石墨中碳原子的杂化轨道示意图为
C．的VSEPR模型为
D．基态氮原子电子排布图为
3．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．配制0.1mol/LNaOH溶液 B．分离淀粉胶体和食盐水
C．蒸干Fe2(SO4)3溶液得无水Fe2(SO4)3晶体 D．干燥CO2
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作或仪器使用错误的是
A．将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中
B．可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中
C．固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．引发红色喷泉 B．证明水的组成
C．制备 D．收集氢气
6．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 的熔点低于 中引入的乙基改变了晶体的类型
B 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 键角： O的电负性大于N
B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成
C 的碱性强于 中N的电子云密度比大
D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大
A．A B．B C．C D．D
8．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是
A．“氯碱工业”制碱的离子方程式：
B．第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现
C．第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸
D．第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO2
9．下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有
B 室温下，用计测定浓度均为的和溶液的 、 的酸性比的弱
C 甲烷与少量氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入装有湿润的蓝色石蕊试纸的集气瓶 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
D 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
11．钠和氦在的压力下可以形成一种稳定的化合物(相对分子质量为)，钠离子形成如图甲所示的规则立方体堆积，氦原子和电子对交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．两对电子对之间的最近距离为
B．每个钠离子周围最近的氦原子数为4
C．该物质的化学式可写为
D．该晶体的密度为
12．与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法正确的是
A．充电时，电极为阳极
B．放电时，正极区存在反应：
C．放电时，PTO能通过GO膜进入左极室
D．充电时，外电路转移电子，左边电极质量减少
13．为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B． 代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D． 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
14．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②③的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI/mol KMnO4/mol 还原产物 氧化产物
① 酸性 0.01 n Mn2+ I2
② 中性 0.01 10n MnO2
③ 碱性 0.01 m
下列说法错误的是
A．n=0.002，m=0.06
B．对比反应①和②，
C．对比反应①、②、③，相同物质的量的KMnO4，酸性条件下得电子数最多，氧化性最强
D．随反应进行，体系pH变化：①②增大，③减小
二、解答题
15．光学性能优异的量子点是一类尺寸在1nm～10nm的半导体纳米晶体，当紫外光作用在量子点上时会发出荧光，量子点的尺寸不同，荧光颜色对应不同。CdTe(碲化镉)其制备的原理和步骤如下：
制备原理：；。
已知：
①RSH代指巯基乙酸，结构简式为；
②Te与S同族，在空气中以+4价稳定存在。
步骤I：按照如下图所示搭建反应装置。
步骤Ⅱ：向C中加入250mL蒸馏水和0.23g的CdCl2·2.5H2O，搅拌溶解，通入氮气，再加入8滴RSH，用2mol·L-1的NaOH溶液调节pH为8～9，继续通入氮气。
步骤Ⅲ：用滴管将NaHTe溶液快速一次性加入到C中。开始加热，反应一段时间，可得到由RSH修饰的CdTe量子点产物。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 。元素Te与S同族，则Te的价电子排布式为 。
(2)用NaOH溶液调节pH的目的是 。
(3)NaHTe溶液是利用NaBH4与Te在水中反应得到，其余产物是H2和Na2B4O7，则反应的化学方程式为 ；步骤Ⅱ中N2的作用为 。
(4)RSH修饰的CdTe量子点产物是 原子与Cd2+之间以配位键结合而成。
(5)步骤Ⅲ中，可用紫外光照射以监测反应进程，当观察到 (填现象)时，说明CdTe量子点生长基本停止，制备完成。
(6)Te粉中Te质量分数的测定，步骤如下：
①取5.0gTe粉，加入某酸使其转化为亚碲酸，将其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲。
③往锥形瓶中加入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，进行三次平行实验，平均消耗12.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。
试计算Te粉中Te的质量分数为 。(列出计算式即可)
16．钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐；
②是一种难溶于水的酸；
③的、。
回答下列问题：
(1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为 (填元素符号)。
(2)黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式： 。
(3)“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH= 。
(4)由流程可得结合质子的能力： (填“>”“<”或“=”)。
(5)“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② ；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。
(6)焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为 。
17．我国科学家最近发开双功能催化剂WC/RuO2在酸性介质中有强大的水分解能力。以黑钨矿(主要含FeWO4和MnWO4，还含有Si、As、P等元素)为原料制备WC的流程如下：
已知：①Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。
②水浸后滤液中主要阴离子为、、、、。
请回答下列问题：
(1)基态Mn原子价层电子排布图为 。
(2)“焙烧”时提高反应速率的措施有 (答一条即可)。MnWO4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为 。
(3)“调pH”中，在煮沸条件下加入盐酸，“煮沸”目的是 。
(4)“除磷、砷”中产生Mg3(PO4)3，Mg3(AsO4)2沉淀。加入NaClO溶液的目的是 (用离子方程式表示)。
(5)“合成”在高温下完成，写出总反应的化学方程式 。
(6)为了使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1，c(Mg2+)至少为 mol·L-1。
18．一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ． Ⅱ．
回答下列问题：
(1)物质D中的官能团名称为 。
(2)反应D→E的反应类型为 。
(3)设计A→B和C→D两步反应的目的是 。
(4)E的结构简式为 。
(5)F→G的化学反应方程式为 。
(6)符合下列条件G的同分异构体有 种，其中一种结构简式为 。
①除结构外，不含其他环状结构
②含有
③含有四种化学环境的氢
(7)已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线 。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．A
5．C
6．A
7．A
8．D
9．B
10．D
11．A
12．B
13．D
14．C
15．(1) 球形冷凝管 5s25p4
(2)使正向进行，增大浓度
(3) 4NaBH4+2Te+7H2O=2NaHTe+Na2B4O7+14H2↑ 排尽装置内空气，防止NaHTe被氧化
(4)硫(或S)
(5)荧光颜色不再变化
(6)
16．(1)Fe、Mn、Co
(2)
(3)9
(4)>
(5) 蒸发浓缩 干燥 BC
(6)24∶1(或24)
17．(1)
(2) 粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、增大空气浓度等 6MnWO4+O2+6Na2CO32Mn3O4+6Na2WO4+6CO2
(3)防止生成H2SiO3胶体，难分离促进生成H2SiO3沉淀
(4)
(5)H2WO4+CWC+CO↑+H2O
(6)1.0×10-4
18．(1)(酚)羟基、碳氯键
(2)取代反应
(3)保护酚羟基的对位氢不被取代
(4)
(5)
(6) 4 、、、
(7)
