浙江省四校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．（2024高一上·浙江月考）下列物质中属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
2．（2024高一上·浙江月考）下列操作不符合实验安全规范要求的是
A．加热时，不要近距离俯视坩埚
B．金属钠着火，可以使用水或沙土灭火
C．未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
3．（2024高一上·浙江月考）下列说法错误的是
A．红磷转化为白磷属于物理变化
B．石墨与互为同素异形体
C．固体溶于水形成了自由移动的水合离子
D．雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
4．（2024高一上·浙江月考）以下除杂方法不正确的是(括号内为杂质)
A．：通过饱和碳酸钠溶液
B．：通过灼热的铜网
C．溶液(溶液)：加入足量气体
D．固体(固体)：加热至无气体生成
5．（2024高一上·浙江月考）下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
6．（2024高一上·浙江月考）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
7．（2024高一上·浙江月考）下列反应中，过氧化氢()只作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
8．（2024高一上·浙江月考）下列物质在给定条件下的转化均能实现的是
A． B．溶液
C． D．溶液
9．（2024高一上·浙江月考）下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氧化铝治疗胃酸(的盐酸)过多：
B．溶液和稀硫酸反应：
C．用氢氧化钠溶液吸收少量：
D．少量澄清石灰水中滴加足量溶液：
10．（2024高一上·浙江月考）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
11．（2024高一上·浙江月考）硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应既是分解反应又是氧化还原反应
B．氧化产物与还原产物的个数之比为
C．每生成1分子，转移电子的个数为4
D．将生成的气体通入水中，溶液呈酸性
12．（2024高一上·浙江月考）下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．制备胶体
C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高一上·浙江月考）在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
14．（2024高一上·浙江月考）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C．已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似
D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
15．（2024高一上·浙江月考）一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯()均以价形式存在，下列有关说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中为还原产物
C．反应②中每产生1个，转移2个电子
D．和均为该反应的催化剂
16．（2024高一上·浙江月考）根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为
C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（2024高一上·浙江月考）现有以下物质：①铜 ②液态③熔融的烧碱 ④固体 ⑤胶体 ⑥粉末 ⑦⑧汽油 ⑨冰醋酸 ⑩
（1）以上物质中属于混合物的是 ；能导电的电解质是 (填序号)。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式 。
（3）写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式 。
（4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为___________(填字母)。
A． B．
C． D．
18．（2024高一上·浙江月考）按要求回答下列问题：
（1）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A． B． C． D． E．
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比： 。
③若除去废液中(不考虑废液中其它物质与反应)，则消耗的需要 g。
19．（2024高一上·浙江月考）如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
（1）D的化学式： 。
（2）A→B的离子方程式： 。
（3）下列说法正确的是___________。
A．氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别D、E两种溶液
B．若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
C．少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D
D．将A投入到E的溶液中，也会有D生成
（4）D和E的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则混合物中D的质量分数为 (计算结果精确到0.1)。
（5）设计实验检验B中的阳离子 。
20．（2024高一上·浙江月考）现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置D中碱石灰的作用是 。
（3）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为，该条件下此气体密度为。则试样的纯度为 。
（4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。
A．读数时视线与凹液面最低处保持水平
B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果
C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数
D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小
（5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的充分反应后增重b克，符合的选项有___________。
A． B．
C． D．
21．（2024高一上·浙江月考）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）B中使用雾化装置的优点是 。
（3）生成的总反应的化学方程式为 。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为 g。
②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法 (用离子方程式表示)。
③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是 。
a．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加
d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、难溶于水，且不能和碱反应生成对应的盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A不符合题意；
B、既能与酸（如盐酸）反应生成盐（ ）和水，又能与碱（如 ）反应生成盐（ ）和水，属于两性氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合题意；
C、与水反应生成（碱 ），符合碱性氧化物“与水反应生成碱”的特征，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D、与水反应生成（酸 ），满足酸性氧化物“与水反应生成酸”的条件，属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题围绕酸性氧化物的定义（能与碱反应生成盐和水，或与水反应生成酸的氧化物 ），分析各选项物质的类别 。
A．判断是否符合酸性氧化物的定义。
B．判断的氧化物类别（两性氧化物的特征 ）。
C．判断的氧化物类别（碱性氧化物的特征 ）。
D．判断是否符合酸性氧化物的定义。
2．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、坩埚加热时温度极高，且可能因内部杂质飞溅导致烫伤，操作时保持安全距离、不近距离俯视，故A不符合题意 ；
B、钠与水反应剧烈，生成易燃的氢气（反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），用水灭火会加剧反应和燃烧；应使用沙土覆盖隔绝空气灭火，此操作不符合安全规范，故B符合题意 ；
C、钠、钾易与空气、水反应变质，白磷易自燃，未用完的试剂放回原瓶可避免变质浪费及安全隐患（如自燃、腐蚀），符合安全规范，故C不符合题意 ；
D、酸具有腐蚀性，沾到皮肤后先用水大量冲洗可稀释酸、降低腐蚀性，再用NaHCO3溶液（弱碱性）中和残留酸，操作符合安全规范，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题围绕化学实验安全操作规范，结合各操作涉及物质的性质（如钠的活泼性、酸的腐蚀性等），判断操作是否符合安全要求。
A．知晓加热坩埚时的安全注意事项（防止高温伤害）。
B．分析钠着火时的正确灭火方式（依据钠与水的反应特性）。
C．考查特殊试剂（钠、钾、白磷）的剩余处理（防止变质或引发危险）。
D．考查酸沾到皮肤后的应急处理（中和与稀释原理）。
3．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性；同素异形体；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、红磷和白磷是磷元素形成的不同单质（同素异形体），二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，A错误；
B、石墨和都由碳元素组成，且是结构不同的单质，符合同素异形体的定义，B正确；
C、固体溶于水时，在水分子作用下解离出自由移动的和，这些离子会与水分子结合形成水合离子，使溶液能导电，C正确；
D、雾属于气溶胶，胶体在光线照射下会产生丁达尔效应，所以阳光下可观察到雾的丁达尔效应，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕同素异形体、物理变化与化学变化、电解质溶解及胶体性质，依据相关概念判断各选项正误 。
A．判断红磷与白磷的转化类型（物理变化还是化学变化，依据是否有新物质生成 ）。
B．判断同素异形体（同种元素形成的不同单质 ）。
C．理解溶解的过程（电离与水合离子形成 ）。
D．判断胶体及丁达尔效应（胶体的特性 ）。
4．【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、饱和溶液不仅会与杂质反应，还会与目标物质反应（反应为 ），导致被消耗，不能达到除杂目的，应选用饱和溶液，A错误；
B、灼热的氧化铜会与反应（ ），将转化为，可除杂。B正确；
C、向溶液中通入足量，会发生反应，将杂质转化为目标物质，能有效除杂，C正确；
D、固体受热易分解（反应为 ），分解后生成，可除去固体中的杂质，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕除杂方法的合理性，依据物质的性质（酸碱性、热稳定性、反应活性等），判断除杂试剂或方法是否会除去目标物质、引入新杂质等 。
A．判断饱和碳酸钠溶液对和的反应情况（是否会消耗目标物质 ）。
B．判断与灼热铜网/氧化铜的反应（能否将转化为 ）。
C．判断与溶液的反应（能否将杂质转化为目标物质 ）。
D．利用的热不稳定性（受热分解转化为 ）除杂。
5．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A、碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水时，破坏氢键需吸收能量，表现为吸热，A正确；
B、过氧化钠能与水、反应生成（反应为、 ），这是其作供氧剂的原因，与颜色（淡黄色 ）无关，B错误；
C、碳酸钠相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），等质量时，碳酸氢钠含碳元素质量更高，根据碳原子守恒，与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成更多，C正确；
D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，、会发生水解（、 ），使溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕钠及其化合物（碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠 ）的性质与用途，结合物质的特性（溶解热效应、反应原理、相对分子质量、溶液酸碱性 ）判断选项 。
A．判断碳酸钠、碳酸氢钠溶解时的热效应（依据溶解过程的能量变化 ）。
B．明确过氧化钠作供氧剂的原理（与物质颜色无关，基于反应生成氧气 ）。
C．利用相对分子质量和碳原子守恒，比较等质量碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成的量。
D．分析碳酸钠、碳酸氢钠溶液的酸碱性及用途（基于水解原理和实际应用 ）。
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、分解生成（反应为 ），是元素自身发生化合价变化的自身氧化还原反应，无需额外加入还原剂，故A不符合题意 ；
B、与水反应生成（反应为 ），元素化合价既有升高又有降低，属于自身氧化还原反应，无需额外加入还原剂，故B不符合题意 ；
C、元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂来实现，故C符合题意 ；
D、元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如、等 ），而非还原剂，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题围绕氧化还原反应中“需要加入还原剂”的判断，核心是看反应中元素化合价变化：若某元素化合价降低（被还原 ），则需加入还原剂实现转化 。
A．判断生成的反应类型（自身氧化还原反应 ）。
B．分析生成的反应原理（自身氧化还原 ）。
C．判断化合价变化（是否被还原 ）。
D．判断元素化合价变化（是否被氧化 ）。
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、中，里的元素化合价既有升高，又有降低，既作氧化剂又作还原剂 ，故A不符合题意；
B、 中，里的元素化合价升高， 作还原剂，故B不符合题意；
C、 是复分解反应，无元素化合价变化， 既不是氧化剂也不是还原剂 ，故C不符合题意；
D、 中，里的元素化合价降低， 作氧化剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题围绕在反应中的作用（氧化剂、还原剂或都不是 ），分析反应中元素化合价变化：化合价降低，作氧化剂；升高，作还原剂；不变，既不是氧化剂，也不是还原剂 。
8．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、与高温下反应可生成（反应为 ）；但与反应时，生成（反应为 ），无法得到，转化不能实现，故A不符合题意 ；
B、复分解反应需生成沉淀、气体或水，溶液与反应时，无法满足此条件（假设反应生成和，但会与反应溶解 ），因此二者不反应，无法得到，转化不能实现，故B不符合题意 ；
C、与反应可生成（反应为 ），但受热分解生成、和（反应为 ），无法直接转化为，转化不能实现，故C不符合题意 ；
D、的金属活动性强于，溶液与发生置换反应生成（反应为 ）；在加热条件下与发生化合反应生成（反应为 ），两步转化均能实现，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题围绕物质转化的可行性，依据各类物质的化学反应规律（如金属与酸、盐的反应，复分解反应条件，氧化还原反应等 ），判断转化能否实现 。
A．判断与反应的产物（依据金属与酸的反应规律 ）。
B．判断溶液与能否发生复分解反应（依据复分解反应条件 ）。
C．分析受热分解的产物（依据热稳定性 ）。
D． 依次判断与、与的反应能否发生（依据置换反应、化合反应规律 ）。
9．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中不能拆成离子形式，应保留化学式，正确的离子方程式为 ，A错误，
B、与稀硫酸反应的离子方程式中、、、的配比应为1：1：2：2，正确离子方程式为 ，原方程式离子配比错误，B错误；
C、少量与溶液反应生成和水，写离子方程式时，拆为和，保留化学式，拆为和，得到 ，C正确；
D、少量澄清石灰水（ ）与足量反应时，将的化学计量数定为1，则为1，为2；足量，提供的与完全反应，生成和，同时与部分结合生成沉淀。正确离子方程式为 ，原方程式未体现与的过量反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕离子方程式的书写正误判断，依据物质的溶解性（难溶物不可拆）、离子配比（与化学方程式对应）、反应量的关系（少量/过量反应产物不同）等规则分析。
A．判断难溶物能否拆分为离子（依据离子方程式拆分规则 ）。
B．分析与稀硫酸反应的离子配比。
C．判断溶液吸收少量的反应产物及离子方程式（依据少量与碱反应的规律 ）。
D．分析少量澄清石灰水与足量溶液反应的离子配比（依据“少量定1”原则 ）。
10．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、、、、之间，不会结合生成沉淀、气体或弱电解质，也无氧化还原等反应，能大量共存，故A符合题意 ；
B、与会结合生成弱电解质（反应为 ），不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、与先反应生成和（反应为 ）；生成的会与、结合，分别生成、沉淀，不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、与会结合生成白色沉淀（反应为 ），不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题围绕离子大量共存的判断，依据离子间是否发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应等），分析各组离子能否共存。
A．判断离子间是否发生反应（无反应则可共存 ）。
B．与生成弱电解质。
C．分析与的反应，及后续与、的反应（生成沉淀 ）。
D．与反应生成沉淀。
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应 中，反应物只有一种，生成物有多种，符合“一变多”的分解反应特征；同时，、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故该反应既是分解反应又是氧化还原反应，A正确；
B、氧化产物是元素化合价升高得到的产物，此反应中元素从-2价升高到0价，生成，故是氧化产物，还原产物是元素化合价降低得到的产物，元素从+1价降低到0价生成，元素从+6价降低到+4价生成，所以还原产物为和，则氧化产物与还原产物个数比为3：10，B错误；
C、生成3分子时，每个原子从-2价升高到0价，每个原子失去2个电子，3分子含6个原子，共失去12个电子，那么生成1分子时，转移电子数为4，C正确；
D、生成的与水反应生成，与水反应生成，和均为酸，使溶液呈酸性，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕硫酸银分解反应的性质判断，结合分解反应、氧化还原反应特征，分析元素化合价变化、氧化产物与还原产物、电子转移及产物性质，判断选项正误。
A．判断反应类型（掌握分解反应、氧化还原反应的特征 ）。
B．依据元素化合价变化，确定氧化产物、还原产物，并计算其个数比。
C．依据元素化合价变化，计算生成1个时的电子转移数。
D．依据产物与水的反应，分析生成气体与水反应后的溶液酸碱性。
12．【答案】D
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制备实验方案的设计；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、钠燃烧反应剧烈，会放出大量热，普通蒸发皿无法承受高温，应在坩埚中进行燃烧实验，此操作错误，无法达到实验目的，故A不符合题意 ；
B、制备胶体时，需将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作错误，故B不符合题意 ；
C、钾元素的焰色为紫色，但钠元素的黄色焰色会对其产生干扰，因此观察的焰色试验时，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄色光，直接观察无法清晰看到钾的紫色焰色，操作错误，故C不符合题意 ；
D、受热不分解，受热易分解（反应为 ），实验装置中，处于温度更高的外管且不分解，处于温度较低的内管却分解，使澄清石灰水变浑浊，由此可验证热稳定性：，操作正确，能达到实验目的，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题围绕实验方案的可行性判断，依据各实验的操作规范、反应原理，分析能否达到实验目的。
A．依据钠燃烧的剧烈程度和仪器耐热性，判断钠燃烧的实验仪器；
B．依据胶体与沉淀的生成条件，明确制备胶体的正确方法；
C．依据钠元素焰色的干扰，分析观察钾元素焰色时的特殊要求；
D．依据与的热分解特性 ，利用热稳定性差异及实验装置特点判断。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】根据题意给出的反应物和反应产物，列出化学方程式为：，根据电荷守恒，列出等量关系：，解得：，
故答案为：B。
【分析】本题考查氧化还原反应计算，利用电荷守恒，结合氧化剂与还原剂个数比，分析元素化合价变化、配平反应，列等式求解 。关键步骤：明确 （氧化剂 ）和 （还原剂），据个数比2：5配平，用反应前后电荷总数相等列方程，解求解x。
14．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；物质的简单分类；离子反应的应用
【解析】【解答】A、是酸性氧化物，和都属于碱，且反应生成的、均为难溶性盐，反应分别为、 ，现象都是溶液变浑浊，故A正确；
B、属于酸性氧化物，、均为碱性氧化物，酸性氧化物与碱性氧化物反应会生成对应的盐，反应分别为、 ，故B正确 ；
C、在中燃烧生成，是过氧化物，而在中燃烧生成，不属于过氧化物，产物不同，故C错误 ；
D、、都属于碱，与盐发生复分解反应时，会生成难溶性盐和 ，反应分别为、 ，故D正确 ；
故答案为：C。
【分析】本题围绕化学类推方法的合理性，依据物质的类别（酸性氧化物、碱性氧化物、碱、盐 ）及反应规律（复分解反应、化合反应 ），判断类推是否正确 。
A．依据酸性氧化物与碱的反应规律，判断与、反应的现象
B．依据酸性氧化物与碱性氧化物的反应规律，分析与、的反应产物
C．依据金属与氧气反应的特性，对比、在中燃烧的产物
D．依据复分解反应规律，判断与、的反应
15．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；催化剂；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应③中，、、、里各元素化合价均未改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应，A错误；
B、反应①里，中元素化合价从0价升高到+1价，被氧化，是被氧化得到的产物，属于氧化产物，并非还原产物，B错误；
C、中元素为+2价，反应②中（0价 ）转化为，每个原子失去2个电子，所以每产生1个，会转移2个电子，C正确；
D、参与反应后又重新生成，符合催化剂“参与反应、反应前后质量和化学性质不变”的特点，是催化剂；而是反应过程中生成且后续又被消耗的物质，属于中间产物，并非催化剂，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕反应原理中的氧化还原反应判断，分析各反应中元素化合价变化，结合催化剂、中间产物特征，判断选项正误 。
A．依据元素化合价变化，判断反应③是否为氧化还原反应；
B．依据元素化合价变化，判断反应①中的产物类型；
C．依据元素化合价变化，分析反应②中电子转移情况；
D．依据反应中物质的转化特征，区分催化剂和中间产物。
16．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；钠的氧化物
【解析】【解答】A、向饱和溶液中通入足量，发生反应 ，因为相同温度下溶解度大于，生成的会因超过溶解度而析出白色沉淀，A正确；
B、久置粉末中加入过量稀硫酸产生无色气体，与稀硫酸反应可生成（ ），与稀硫酸反应会生成（无色 ），仅根据产生无色气体，无法确定气体是还是，也就不能证明全部变质为，B错误；
C、钠与氧气反应的产物可能是或，若有未反应的单质残留，加入蒸馏水时，与水反应也会生成（ ），所以仅通过“产生气体”这一现象，无法证明固体就是，C错误；
D、焰色反应呈黄色，说明溶液中含有，但含的溶液可能是溶液（碱溶液 ），也可能是钠盐溶液（如溶液 ） ，不能仅凭火焰呈黄色就断定是钠盐溶液，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验操作、现象与结论的对应关系，结合物质溶解性、反应特性（如与水、酸的反应 ）、焰色反应原理，判断结论是否合理 。
A．依据溶解度差异，分析饱和溶液通的反应及沉淀原因；
B．依据、与酸的反应，判断久置加稀硫酸产生无色气体能否证明全部变质；
C．依据钠及钠的氧化物与水的反应 ，分析钠与氧气反应产物加蒸馏水产生气体的可能性；
D．依据焰色反应与离子的关系，判断焰色反应呈黄色能否证明溶液是钠盐溶液。
17．【答案】（1）⑤⑧；③
（2）
（3）
（4）B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）由两种或者两种以上物质构成的为混合物，故答案为⑤⑧；电解质是化合物，且在熔融或水溶液中才能导电，
故答案为：③。
（2）为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，则溶水的电离方程式：。
故答案为：
（3）溶于水会发生电离：，电离出的H+与反应生成二氧化碳和水，
故答案为：。
（4）氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，溶液导电能力较强；随着醋酸的滴入，发生反应CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；
故答案为：B。
【分析】(1)依据混合物（多种物质组成）和能导电电解质（化合物、熔融/溶液导电）的定义，判断⑤胶体（分散系，含多种微粒）、⑧汽油（多种烃混合）为混合物；③熔融烧碱（，离子可自由移动）是能导电的电解质 。
(2)是强电解质，溶于水完全电离出和（ 难进一步完全电离 ），据此写电离方程式 。
(3)溶于水电离出，电离出 ，与反应生成和，据此写离子方程式 。
(4)（强电解质）与（弱电解质）反应，分析反应前后离子浓度变化（先因溶液体积增大浓度减小，恰好反应后继续加醋酸，离子浓度因醋酸弱电离进一步减小但不为0 ），匹配导电能力变化曲线 。
（1）由两种或者两种以上物质构成的为混合物，故答案为⑤⑧；电解质是化合物，且在熔融或水溶液中才能导电，因此答案为③。
（2）溶于水的电离方程式为：。
（3）溶于水会发生电离：，电离出的H+与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。
（4）氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，溶液导电能力较强；随着醋酸的滴入，发生反应CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；故答案为：B。
18．【答案】（1）>；D
（2）；；9
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）与反应产生，则为氧化剂，为还原剂，因此氧化性：>；当参加反应的和两物质的个数比为时，根据得失电子守恒，Cl的化合价应从+1价降低为-1价，则该反应的还原产物为，
故答案为：>；D；
（2）①反应中，Al元素的化合价由0升高为+3价，则该反应中失去，N元素的化合价由+5价降低为0价，则该反应中得到，因此用双线桥法表示为；
②根据①中化合价变化情况分析，Al作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的个数之比；
③的物质的量为，则根据反应可知，需要消耗的质量为。
故答案为：；3：5； 9 。
【分析】(1)根据反应中作氧化剂、作还原剂，依据“氧化剂氧化性强于还原剂”，判断氧化性；结合与个数比及得失电子守恒，确定元素化合价降为-1价，还原产物为。
(2)① 分析（0→+3价，失电子 ）和（+5→0价，得电子 ）的化合价变化，用双线桥表示电子转移。
② 确定为还原剂、为氧化剂，依据化学计量数，得氧化剂与还原剂个数比 。
③ 先算物质的量，再根据化学方程式中与的计量关系，计算消耗的质量 。
（1）与反应产生，则为氧化剂，为还原剂，因此氧化性：>；当参加反应的和两物质的个数比为时，根据得失电子守恒，Cl的化合价应从+1价降低为-1价，则该反应的还原产物为，答案选D。
（2）①反应中，Al元素的化合价由0升高为+3价，则该反应中失去，N元素的化合价由+5价降低为0价，则该反应中得到，因此用双线桥法表示为；
②根据①中化合价变化情况分析，Al作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的个数之比；
③的物质的量为，则根据反应可知，需要消耗的质量为。
19．【答案】（1）
（2）
（3）C；D
（4）38.7%
（5）用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据分析可知，D的化学式为。
故答案为：
（2）A→B为Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为。
故答案为：
（3）A．、两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，因此不能鉴别，A错误；
B．若G是A在空气中加热生成的，则G为，和水反应生成NaOH(B)和氧气，和反应生成(D)和氧气，因此一定条件下G能转化为B，也能转化为D，B错误；
C．少量的Na放置于敞口容器中，会与空气中的氧气、反应，最终可变为，C正确；
D．将A投入到E的溶液中，Na与水反应生成NaOH，与NaOH反应生成和水，即会有D生成，D正确；
故答案为：CD。
（4）、的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则加热过程中发生的反应为，根据差量法计算可得，则混合物中的质量分数为。
故答案为： 38.7%
（5）B中的阳离子为，可以利用焰色试验检验，实验操作为用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有。
故答案为： 用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子。
【分析】由A是焰色黄的金属单质，推知A为 ，与反应生成（B）和（C），X是常见温室气体，确定为。
（B）通入（X）生成（D）；（D）继续通生成（E）；（E）与（B）反应又能生成（D），另外，（A）可转化为G（如、等含化合物 ） 。
（1）根据分析，D的化学式为。
（2）A→B为Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为。
（3）A．、两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，因此不能鉴别，A错误；
B．若G是A在空气中加热生成的，则G为，和水反应生成NaOH(B)和氧气，和反应生成(D)和氧气，因此一定条件下G能转化为B，也能转化为D，B错误；
C．少量的Na放置于敞口容器中，会与空气中的氧气、反应，最终可变为，C正确；
D．将A投入到E的溶液中，Na与水反应生成NaOH，与NaOH反应生成和水，即会有D生成，D正确；
答案选CD。
（4）、的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则加热过程中发生的反应为，根据差量法计算可得，则混合物中的质量分数为。
（5）B中的阳离子为，可以利用焰色试验检验，实验操作为用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有。
20．【答案】（1）
（2）吸收装置D中反应剩余的
（3）78%
（4）A；C
（5）A；D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据分析，装置A是盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳的装置，反应的离子方程式为；
故答案为：；
（2）装置D装有碱石灰，可以吸收反应剩余的的二氧化碳；
故答案为： 吸收装置D中反应剩余的
（3）测得气体体积为250mL，气体密度为，则反应生成的氧气质量为，试样中过氧化钠的物质的量为，则试样纯度为；
故答案为： 78%
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；
故答案为：AC；
（5）有机物燃烧生成水和二氧化碳，两者通入过氧化钠发生反应、，把甲醛改写成，该有机物燃烧反应方程式为，ag产生的水和二氧化碳，分别于过氧化钠反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，增重，则a=b；同理，乙酸也可以改写成，根据，ag乙酸可以产生的水和二氧化碳，则通入过氧化钠后，同样增重ag，则a=b，故AD符合题意；乙酸乙酯和乙二酸不能改写成，BC不符合题意，
故答案为：AD。
【分析】测定一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠试样，利用装置A盐酸与碳酸钙固体反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，可以将二氧化碳夹带的氯化氢气体除去，二氧化碳除杂后进入C与过氧化钠试样反应，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应只生成碳酸钠，通过装置E测量产生的氧气，进而测定试样纯度；
（1）利用盐酸与碳酸钙反应制，依据强酸制弱酸及离子拆分规则，写离子方程式 。
（2）与反应后，碱石灰吸收剩余，避免干扰体积测量 。
（3）先由体积、密度算质量，再据关系求物质的量，最后算纯度 。
（4）读数时视线与凹液面最低处水平（A），且移动乙管使甲、乙液面平齐（C），保证测量准确 。
（5）有机物燃烧产物与反应，若有机物可表示为形式，增重等于有机物质量。（）、（）符合。
（1）根据分析，装置A是盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳的装置，则反应的离子方程式为；
（2）装置D装有碱石灰，可以吸收反应剩余的的二氧化碳；
（3）测得气体体积为250mL，气体密度为，则反应生成的氧气质量为，试样中过氧化钠的物质的量为，则试样纯度为；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；故选AC；
（5）有机物燃烧生成水和二氧化碳，两者通入过氧化钠发生反应、，把甲醛改写成，该有机物燃烧反应方程式为，ag产生的水和二氧化碳，分别于过氧化钠反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，增重，则a=b；同理，乙酸也可以改写成，根据，ag乙酸可以产生的水和二氧化碳，则通入过氧化钠后，同样增重ag，则a=b，故AD符合题意；乙酸乙酯和乙二酸不能改写成，不符合题意，故答案选AD。
21．【答案】（1）aefbcgh
（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
（3）
（4）0.84；；ac
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；化学实验操作的先后顺序；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，
故答案为：aefbcgh。
（2）B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。
故答案为： 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 ；
（3）生成的总反应的化学方程式为。
故答案为： ；
（4）①对固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量与CO2发生反应：，增重，则根据差量法计算可得，则固体的质量为。
②苏打水中含有，向其中通入CO2气体，可与、水反应生成，除去中少量的，改善苏打水口感，离子方程式为。
③a．为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意；
b．假设、的物质的量为x、y，且固体为NaCl的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，b不符合题意；
c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重无法计算的质量分数，c符合题意；
d．假设、的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意；
故答案为： 0.84 ； ；ac。
【分析】根据工艺流程可知，浓氨水与粉末混合，得到饱和氨盐水 ，向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体，反应生成沉淀和母液 ，经处理（如加热分解），得到产品，同时产生气体（等，可循环利用 ） ，向母液中加入粉末，促使结晶析出，分离得到产品，剩余食盐水可循环用于制备饱和氨盐水，据此解题。
（1）A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，所以装置的接口连接顺序为aefbcgh。
（2）B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。
（3）根据分析，生成的总反应的化学方程式为。
（4）①对固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量与CO2发生反应：，增重，则根据差量法计算可得，则固体的质量为。
②苏打水中含有，向其中通入CO2气体，可与、水反应生成，除去中少量的，改善苏打水口感，离子方程式为。
③
a．为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意；
b．假设、的物质的量为x、y，且固体为NaCl的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，b不符合题意；
c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重无法计算的质量分数，c符合题意；
d．假设、的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意；
答案选ac。
浙江省四校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．（2024高一上·浙江月考）下列物质中属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、难溶于水，且不能和碱反应生成对应的盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A不符合题意；
B、既能与酸（如盐酸）反应生成盐（ ）和水，又能与碱（如 ）反应生成盐（ ）和水，属于两性氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合题意；
C、与水反应生成（碱 ），符合碱性氧化物“与水反应生成碱”的特征，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D、与水反应生成（酸 ），满足酸性氧化物“与水反应生成酸”的条件，属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题围绕酸性氧化物的定义（能与碱反应生成盐和水，或与水反应生成酸的氧化物 ），分析各选项物质的类别 。
A．判断是否符合酸性氧化物的定义。
B．判断的氧化物类别（两性氧化物的特征 ）。
C．判断的氧化物类别（碱性氧化物的特征 ）。
D．判断是否符合酸性氧化物的定义。
2．（2024高一上·浙江月考）下列操作不符合实验安全规范要求的是
A．加热时，不要近距离俯视坩埚
B．金属钠着火，可以使用水或沙土灭火
C．未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中
D．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、坩埚加热时温度极高，且可能因内部杂质飞溅导致烫伤，操作时保持安全距离、不近距离俯视，故A不符合题意 ；
B、钠与水反应剧烈，生成易燃的氢气（反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），用水灭火会加剧反应和燃烧；应使用沙土覆盖隔绝空气灭火，此操作不符合安全规范，故B符合题意 ；
C、钠、钾易与空气、水反应变质，白磷易自燃，未用完的试剂放回原瓶可避免变质浪费及安全隐患（如自燃、腐蚀），符合安全规范，故C不符合题意 ；
D、酸具有腐蚀性，沾到皮肤后先用水大量冲洗可稀释酸、降低腐蚀性，再用NaHCO3溶液（弱碱性）中和残留酸，操作符合安全规范，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题围绕化学实验安全操作规范，结合各操作涉及物质的性质（如钠的活泼性、酸的腐蚀性等），判断操作是否符合安全要求。
A．知晓加热坩埚时的安全注意事项（防止高温伤害）。
B．分析钠着火时的正确灭火方式（依据钠与水的反应特性）。
C．考查特殊试剂（钠、钾、白磷）的剩余处理（防止变质或引发危险）。
D．考查酸沾到皮肤后的应急处理（中和与稀释原理）。
3．（2024高一上·浙江月考）下列说法错误的是
A．红磷转化为白磷属于物理变化
B．石墨与互为同素异形体
C．固体溶于水形成了自由移动的水合离子
D．雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性；同素异形体；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、红磷和白磷是磷元素形成的不同单质（同素异形体），二者转化过程中有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，A错误；
B、石墨和都由碳元素组成，且是结构不同的单质，符合同素异形体的定义，B正确；
C、固体溶于水时，在水分子作用下解离出自由移动的和，这些离子会与水分子结合形成水合离子，使溶液能导电，C正确；
D、雾属于气溶胶，胶体在光线照射下会产生丁达尔效应，所以阳光下可观察到雾的丁达尔效应，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕同素异形体、物理变化与化学变化、电解质溶解及胶体性质，依据相关概念判断各选项正误 。
A．判断红磷与白磷的转化类型（物理变化还是化学变化，依据是否有新物质生成 ）。
B．判断同素异形体（同种元素形成的不同单质 ）。
C．理解溶解的过程（电离与水合离子形成 ）。
D．判断胶体及丁达尔效应（胶体的特性 ）。
4．（2024高一上·浙江月考）以下除杂方法不正确的是(括号内为杂质)
A．：通过饱和碳酸钠溶液
B．：通过灼热的铜网
C．溶液(溶液)：加入足量气体
D．固体(固体)：加热至无气体生成
【答案】A
【知识点】物质的分离与提纯；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、饱和溶液不仅会与杂质反应，还会与目标物质反应（反应为 ），导致被消耗，不能达到除杂目的，应选用饱和溶液，A错误；
B、灼热的氧化铜会与反应（ ），将转化为，可除杂。B正确；
C、向溶液中通入足量，会发生反应，将杂质转化为目标物质，能有效除杂，C正确；
D、固体受热易分解（反应为 ），分解后生成，可除去固体中的杂质，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题围绕除杂方法的合理性，依据物质的性质（酸碱性、热稳定性、反应活性等），判断除杂试剂或方法是否会除去目标物质、引入新杂质等 。
A．判断饱和碳酸钠溶液对和的反应情况（是否会消耗目标物质 ）。
B．判断与灼热铜网/氧化铜的反应（能否将转化为 ）。
C．判断与溶液的反应（能否将杂质转化为目标物质 ）。
D．利用的热不稳定性（受热分解转化为 ）除杂。
5．（2024高一上·浙江月考）下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是
A．碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热
B．过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A、碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水时，破坏氢键需吸收能量，表现为吸热，A正确；
B、过氧化钠能与水、反应生成（反应为、 ），这是其作供氧剂的原因，与颜色（淡黄色 ）无关，B错误；
C、碳酸钠相对分子质量（106）大于碳酸氢钠（84），等质量时，碳酸氢钠含碳元素质量更高，根据碳原子守恒，与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成更多，C正确；
D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，、会发生水解（、 ），使溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕钠及其化合物（碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠 ）的性质与用途，结合物质的特性（溶解热效应、反应原理、相对分子质量、溶液酸碱性 ）判断选项 。
A．判断碳酸钠、碳酸氢钠溶解时的热效应（依据溶解过程的能量变化 ）。
B．明确过氧化钠作供氧剂的原理（与物质颜色无关，基于反应生成氧气 ）。
C．利用相对分子质量和碳原子守恒，比较等质量碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成的量。
D．分析碳酸钠、碳酸氢钠溶液的酸碱性及用途（基于水解原理和实际应用 ）。
6．（2024高一上·浙江月考）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、分解生成（反应为 ），是元素自身发生化合价变化的自身氧化还原反应，无需额外加入还原剂，故A不符合题意 ；
B、与水反应生成（反应为 ），元素化合价既有升高又有降低，属于自身氧化还原反应，无需额外加入还原剂，故B不符合题意 ；
C、元素化合价从+3降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂来实现，故C符合题意 ；
D、元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如、等 ），而非还原剂，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】本题围绕氧化还原反应中“需要加入还原剂”的判断，核心是看反应中元素化合价变化：若某元素化合价降低（被还原 ），则需加入还原剂实现转化 。
A．判断生成的反应类型（自身氧化还原反应 ）。
B．分析生成的反应原理（自身氧化还原 ）。
C．判断化合价变化（是否被还原 ）。
D．判断元素化合价变化（是否被氧化 ）。
7．（2024高一上·浙江月考）下列反应中，过氧化氢()只作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、中，里的元素化合价既有升高，又有降低，既作氧化剂又作还原剂 ，故A不符合题意；
B、 中，里的元素化合价升高， 作还原剂，故B不符合题意；
C、 是复分解反应，无元素化合价变化， 既不是氧化剂也不是还原剂 ，故C不符合题意；
D、 中，里的元素化合价降低， 作氧化剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题围绕在反应中的作用（氧化剂、还原剂或都不是 ），分析反应中元素化合价变化：化合价降低，作氧化剂；升高，作还原剂；不变，既不是氧化剂，也不是还原剂 。
8．（2024高一上·浙江月考）下列物质在给定条件下的转化均能实现的是
A． B．溶液
C． D．溶液
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、与高温下反应可生成（反应为 ）；但与反应时，生成（反应为 ），无法得到，转化不能实现，故A不符合题意 ；
B、复分解反应需生成沉淀、气体或水，溶液与反应时，无法满足此条件（假设反应生成和，但会与反应溶解 ），因此二者不反应，无法得到，转化不能实现，故B不符合题意 ；
C、与反应可生成（反应为 ），但受热分解生成、和（反应为 ），无法直接转化为，转化不能实现，故C不符合题意 ；
D、的金属活动性强于，溶液与发生置换反应生成（反应为 ）；在加热条件下与发生化合反应生成（反应为 ），两步转化均能实现，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题围绕物质转化的可行性，依据各类物质的化学反应规律（如金属与酸、盐的反应，复分解反应条件，氧化还原反应等 ），判断转化能否实现 。
A．判断与反应的产物（依据金属与酸的反应规律 ）。
B．判断溶液与能否发生复分解反应（依据复分解反应条件 ）。
C．分析受热分解的产物（依据热稳定性 ）。
D． 依次判断与、与的反应能否发生（依据置换反应、化合反应规律 ）。
9．（2024高一上·浙江月考）下列离子方程式书写正确的是
A．用氢氧化铝治疗胃酸(的盐酸)过多：
B．溶液和稀硫酸反应：
C．用氢氧化钠溶液吸收少量：
D．少量澄清石灰水中滴加足量溶液：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氢氧化铝难溶于水，在离子方程式中不能拆成离子形式，应保留化学式，正确的离子方程式为 ，A错误，
B、与稀硫酸反应的离子方程式中、、、的配比应为1：1：2：2，正确离子方程式为 ，原方程式离子配比错误，B错误；
C、少量与溶液反应生成和水，写离子方程式时，拆为和，保留化学式，拆为和，得到 ，C正确；
D、少量澄清石灰水（ ）与足量反应时，将的化学计量数定为1，则为1，为2；足量，提供的与完全反应，生成和，同时与部分结合生成沉淀。正确离子方程式为 ，原方程式未体现与的过量反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】本题围绕离子方程式的书写正误判断，依据物质的溶解性（难溶物不可拆）、离子配比（与化学方程式对应）、反应量的关系（少量/过量反应产物不同）等规则分析。
A．判断难溶物能否拆分为离子（依据离子方程式拆分规则 ）。
B．分析与稀硫酸反应的离子配比。
C．判断溶液吸收少量的反应产物及离子方程式（依据少量与碱反应的规律 ）。
D．分析少量澄清石灰水与足量溶液反应的离子配比（依据“少量定1”原则 ）。
10．（2024高一上·浙江月考）在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、、、、之间，不会结合生成沉淀、气体或弱电解质，也无氧化还原等反应，能大量共存，故A符合题意 ；
B、与会结合生成弱电解质（反应为 ），不能大量共存，故B不符合题意 ；
C、与先反应生成和（反应为 ）；生成的会与、结合，分别生成、沉淀，不能大量共存，故C不符合题意 ；
D、与会结合生成白色沉淀（反应为 ），不能大量共存，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题围绕离子大量共存的判断，依据离子间是否发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应等），分析各组离子能否共存。
A．判断离子间是否发生反应（无反应则可共存 ）。
B．与生成弱电解质。
C．分析与的反应，及后续与、的反应（生成沉淀 ）。
D．与反应生成沉淀。
11．（2024高一上·浙江月考）硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应既是分解反应又是氧化还原反应
B．氧化产物与还原产物的个数之比为
C．每生成1分子，转移电子的个数为4
D．将生成的气体通入水中，溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应 中，反应物只有一种，生成物有多种，符合“一变多”的分解反应特征；同时，、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故该反应既是分解反应又是氧化还原反应，A正确；
B、氧化产物是元素化合价升高得到的产物，此反应中元素从-2价升高到0价，生成，故是氧化产物，还原产物是元素化合价降低得到的产物，元素从+1价降低到0价生成，元素从+6价降低到+4价生成，所以还原产物为和，则氧化产物与还原产物个数比为3：10，B错误；
C、生成3分子时，每个原子从-2价升高到0价，每个原子失去2个电子，3分子含6个原子，共失去12个电子，那么生成1分子时，转移电子数为4，C正确；
D、生成的与水反应生成，与水反应生成，和均为酸，使溶液呈酸性，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕硫酸银分解反应的性质判断，结合分解反应、氧化还原反应特征，分析元素化合价变化、氧化产物与还原产物、电子转移及产物性质，判断选项正误。
A．判断反应类型（掌握分解反应、氧化还原反应的特征 ）。
B．依据元素化合价变化，确定氧化产物、还原产物，并计算其个数比。
C．依据元素化合价变化，计算生成1个时的电子转移数。
D．依据产物与水的反应，分析生成气体与水反应后的溶液酸碱性。
12．（2024高一上·浙江月考）下列实验过程能达到实验目的的是
A．钠的燃烧实验 B．制备胶体
C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制备实验方案的设计；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、钠燃烧反应剧烈，会放出大量热，普通蒸发皿无法承受高温，应在坩埚中进行燃烧实验，此操作错误，无法达到实验目的，故A不符合题意 ；
B、制备胶体时，需将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，若将饱和溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，操作错误，故B不符合题意 ；
C、钾元素的焰色为紫色，但钠元素的黄色焰色会对其产生干扰，因此观察的焰色试验时，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄色光，直接观察无法清晰看到钾的紫色焰色，操作错误，故C不符合题意 ；
D、受热不分解，受热易分解（反应为 ），实验装置中，处于温度更高的外管且不分解，处于温度较低的内管却分解，使澄清石灰水变浑浊，由此可验证热稳定性：，操作正确，能达到实验目的，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题围绕实验方案的可行性判断，依据各实验的操作规范、反应原理，分析能否达到实验目的。
A．依据钠燃烧的剧烈程度和仪器耐热性，判断钠燃烧的实验仪器；
B．依据胶体与沉淀的生成条件，明确制备胶体的正确方法；
C．依据钠元素焰色的干扰，分析观察钾元素焰色时的特殊要求；
D．依据与的热分解特性 ，利用热稳定性差异及实验装置特点判断。
13．（2024高一上·浙江月考）在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】根据题意给出的反应物和反应产物，列出化学方程式为：，根据电荷守恒，列出等量关系：，解得：，
故答案为：B。
【分析】本题考查氧化还原反应计算，利用电荷守恒，结合氧化剂与还原剂个数比，分析元素化合价变化、配平反应，列等式求解 。关键步骤：明确 （氧化剂 ）和 （还原剂），据个数比2：5配平，用反应前后电荷总数相等列方程，解求解x。
14．（2024高一上·浙江月考）学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C．已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似
D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；物质的简单分类；离子反应的应用
【解析】【解答】A、是酸性氧化物，和都属于碱，且反应生成的、均为难溶性盐，反应分别为、 ，现象都是溶液变浑浊，故A正确；
B、属于酸性氧化物，、均为碱性氧化物，酸性氧化物与碱性氧化物反应会生成对应的盐，反应分别为、 ，故B正确 ；
C、在中燃烧生成，是过氧化物，而在中燃烧生成，不属于过氧化物，产物不同，故C错误 ；
D、、都属于碱，与盐发生复分解反应时，会生成难溶性盐和 ，反应分别为、 ，故D正确 ；
故答案为：C。
【分析】本题围绕化学类推方法的合理性，依据物质的类别（酸性氧化物、碱性氧化物、碱、盐 ）及反应规律（复分解反应、化合反应 ），判断类推是否正确 。
A．依据酸性氧化物与碱的反应规律，判断与、反应的现象
B．依据酸性氧化物与碱性氧化物的反应规律，分析与、的反应产物
C．依据金属与氧气反应的特性，对比、在中燃烧的产物
D．依据复分解反应规律，判断与、的反应
15．（2024高一上·浙江月考）一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯()均以价形式存在，下列有关说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．反应①中为还原产物
C．反应②中每产生1个，转移2个电子
D．和均为该反应的催化剂
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；催化剂；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应③中，、、、里各元素化合价均未改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应，A错误；
B、反应①里，中元素化合价从0价升高到+1价，被氧化，是被氧化得到的产物，属于氧化产物，并非还原产物，B错误；
C、中元素为+2价，反应②中（0价 ）转化为，每个原子失去2个电子，所以每产生1个，会转移2个电子，C正确；
D、参与反应后又重新生成，符合催化剂“参与反应、反应前后质量和化学性质不变”的特点，是催化剂；而是反应过程中生成且后续又被消耗的物质，属于中间产物，并非催化剂，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕反应原理中的氧化还原反应判断，分析各反应中元素化合价变化，结合催化剂、中间产物特征，判断选项正误 。
A．依据元素化合价变化，判断反应③是否为氧化还原反应；
B．依据元素化合价变化，判断反应①中的产物类型；
C．依据元素化合价变化，分析反应②中电子转移情况；
D．依据反应中物质的转化特征，区分催化剂和中间产物。
16．（2024高一上·浙江月考）根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠
B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为
C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；钠的氧化物
【解析】【解答】A、向饱和溶液中通入足量，发生反应 ，因为相同温度下溶解度大于，生成的会因超过溶解度而析出白色沉淀，A正确；
B、久置粉末中加入过量稀硫酸产生无色气体，与稀硫酸反应可生成（ ），与稀硫酸反应会生成（无色 ），仅根据产生无色气体，无法确定气体是还是，也就不能证明全部变质为，B错误；
C、钠与氧气反应的产物可能是或，若有未反应的单质残留，加入蒸馏水时，与水反应也会生成（ ），所以仅通过“产生气体”这一现象，无法证明固体就是，C错误；
D、焰色反应呈黄色，说明溶液中含有，但含的溶液可能是溶液（碱溶液 ），也可能是钠盐溶液（如溶液 ） ，不能仅凭火焰呈黄色就断定是钠盐溶液，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕实验操作、现象与结论的对应关系，结合物质溶解性、反应特性（如与水、酸的反应 ）、焰色反应原理，判断结论是否合理 。
A．依据溶解度差异，分析饱和溶液通的反应及沉淀原因；
B．依据、与酸的反应，判断久置加稀硫酸产生无色气体能否证明全部变质；
C．依据钠及钠的氧化物与水的反应 ，分析钠与氧气反应产物加蒸馏水产生气体的可能性；
D．依据焰色反应与离子的关系，判断焰色反应呈黄色能否证明溶液是钠盐溶液。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（2024高一上·浙江月考）现有以下物质：①铜 ②液态③熔融的烧碱 ④固体 ⑤胶体 ⑥粉末 ⑦⑧汽油 ⑨冰醋酸 ⑩
（1）以上物质中属于混合物的是 ；能导电的电解质是 (填序号)。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式 。
（3）写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式 。
（4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为___________(填字母)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）⑤⑧；③
（2）
（3）
（4）B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）由两种或者两种以上物质构成的为混合物，故答案为⑤⑧；电解质是化合物，且在熔融或水溶液中才能导电，
故答案为：③。
（2）为强电解质，在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，则溶水的电离方程式：。
故答案为：
（3）溶于水会发生电离：，电离出的H+与反应生成二氧化碳和水，
故答案为：。
（4）氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，溶液导电能力较强；随着醋酸的滴入，发生反应CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；
故答案为：B。
【分析】(1)依据混合物（多种物质组成）和能导电电解质（化合物、熔融/溶液导电）的定义，判断⑤胶体（分散系，含多种微粒）、⑧汽油（多种烃混合）为混合物；③熔融烧碱（，离子可自由移动）是能导电的电解质 。
(2)是强电解质，溶于水完全电离出和（ 难进一步完全电离 ），据此写电离方程式 。
(3)溶于水电离出，电离出 ，与反应生成和，据此写离子方程式 。
(4)（强电解质）与（弱电解质）反应，分析反应前后离子浓度变化（先因溶液体积增大浓度减小，恰好反应后继续加醋酸，离子浓度因醋酸弱电离进一步减小但不为0 ），匹配导电能力变化曲线 。
（1）由两种或者两种以上物质构成的为混合物，故答案为⑤⑧；电解质是化合物，且在熔融或水溶液中才能导电，因此答案为③。
（2）溶于水的电离方程式为：。
（3）溶于水会发生电离：，电离出的H+与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。
（4）氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，溶液导电能力较强；随着醋酸的滴入，发生反应CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；故答案为：B。
18．（2024高一上·浙江月考）按要求回答下列问题：
（1）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A． B． C． D． E．
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。
①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比： 。
③若除去废液中(不考虑废液中其它物质与反应)，则消耗的需要 g。
【答案】（1）>；D
（2）；；9
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
【解析】【解答】（1）与反应产生，则为氧化剂，为还原剂，因此氧化性：>；当参加反应的和两物质的个数比为时，根据得失电子守恒，Cl的化合价应从+1价降低为-1价，则该反应的还原产物为，
故答案为：>；D；
（2）①反应中，Al元素的化合价由0升高为+3价，则该反应中失去，N元素的化合价由+5价降低为0价，则该反应中得到，因此用双线桥法表示为；
②根据①中化合价变化情况分析，Al作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的个数之比；
③的物质的量为，则根据反应可知，需要消耗的质量为。
故答案为：；3：5； 9 。
【分析】(1)根据反应中作氧化剂、作还原剂，依据“氧化剂氧化性强于还原剂”，判断氧化性；结合与个数比及得失电子守恒，确定元素化合价降为-1价，还原产物为。
(2)① 分析（0→+3价，失电子 ）和（+5→0价，得电子 ）的化合价变化，用双线桥表示电子转移。
② 确定为还原剂、为氧化剂，依据化学计量数，得氧化剂与还原剂个数比 。
③ 先算物质的量，再根据化学方程式中与的计量关系，计算消耗的质量 。
（1）与反应产生，则为氧化剂，为还原剂，因此氧化性：>；当参加反应的和两物质的个数比为时，根据得失电子守恒，Cl的化合价应从+1价降低为-1价，则该反应的还原产物为，答案选D。
（2）①反应中，Al元素的化合价由0升高为+3价，则该反应中失去，N元素的化合价由+5价降低为0价，则该反应中得到，因此用双线桥法表示为；
②根据①中化合价变化情况分析，Al作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的个数之比；
③的物质的量为，则根据反应可知，需要消耗的质量为。
19．（2024高一上·浙江月考）如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
（1）D的化学式： 。
（2）A→B的离子方程式： 。
（3）下列说法正确的是___________。
A．氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别D、E两种溶液
B．若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
C．少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D
D．将A投入到E的溶液中，也会有D生成
（4）D和E的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则混合物中D的质量分数为 (计算结果精确到0.1)。
（5）设计实验检验B中的阳离子 。
【答案】（1）
（2）
（3）C；D
（4）38.7%
（5）用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据分析可知，D的化学式为。
故答案为：
（2）A→B为Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为。
故答案为：
（3）A．、两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，因此不能鉴别，A错误；
B．若G是A在空气中加热生成的，则G为，和水反应生成NaOH(B)和氧气，和反应生成(D)和氧气，因此一定条件下G能转化为B，也能转化为D，B错误；
C．少量的Na放置于敞口容器中，会与空气中的氧气、反应，最终可变为，C正确；
D．将A投入到E的溶液中，Na与水反应生成NaOH，与NaOH反应生成和水，即会有D生成，D正确；
故答案为：CD。
（4）、的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则加热过程中发生的反应为，根据差量法计算可得，则混合物中的质量分数为。
故答案为： 38.7%
（5）B中的阳离子为，可以利用焰色试验检验，实验操作为用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有。
故答案为： 用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子。
【分析】由A是焰色黄的金属单质，推知A为 ，与反应生成（B）和（C），X是常见温室气体，确定为。
（B）通入（X）生成（D）；（D）继续通生成（E）；（E）与（B）反应又能生成（D），另外，（A）可转化为G（如、等含化合物 ） 。
（1）根据分析，D的化学式为。
（2）A→B为Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为。
（3）A．、两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，因此不能鉴别，A错误；
B．若G是A在空气中加热生成的，则G为，和水反应生成NaOH(B)和氧气，和反应生成(D)和氧气，因此一定条件下G能转化为B，也能转化为D，B错误；
C．少量的Na放置于敞口容器中，会与空气中的氧气、反应，最终可变为，C正确；
D．将A投入到E的溶液中，Na与水反应生成NaOH，与NaOH反应生成和水，即会有D生成，D正确；
答案选CD。
（4）、的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则加热过程中发生的反应为，根据差量法计算可得，则混合物中的质量分数为。
（5）B中的阳离子为，可以利用焰色试验检验，实验操作为用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有。
20．（2024高一上·浙江月考）现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置D中碱石灰的作用是 。
（3）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为，该条件下此气体密度为。则试样的纯度为 。
（4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。
A．读数时视线与凹液面最低处保持水平
B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果
C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数
D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小
（5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的充分反应后增重b克，符合的选项有___________。
A． B．
C． D．
【答案】（1）
（2）吸收装置D中反应剩余的
（3）78%
（4）A；C
（5）A；D
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据分析，装置A是盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳的装置，反应的离子方程式为；
故答案为：；
（2）装置D装有碱石灰，可以吸收反应剩余的的二氧化碳；
故答案为： 吸收装置D中反应剩余的
（3）测得气体体积为250mL，气体密度为，则反应生成的氧气质量为，试样中过氧化钠的物质的量为，则试样纯度为；
故答案为： 78%
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；
故答案为：AC；
（5）有机物燃烧生成水和二氧化碳，两者通入过氧化钠发生反应、，把甲醛改写成，该有机物燃烧反应方程式为，ag产生的水和二氧化碳，分别于过氧化钠反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，增重，则a=b；同理，乙酸也可以改写成，根据，ag乙酸可以产生的水和二氧化碳，则通入过氧化钠后，同样增重ag，则a=b，故AD符合题意；乙酸乙酯和乙二酸不能改写成，BC不符合题意，
故答案为：AD。
【分析】测定一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠试样，利用装置A盐酸与碳酸钙固体反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，可以将二氧化碳夹带的氯化氢气体除去，二氧化碳除杂后进入C与过氧化钠试样反应，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应只生成碳酸钠，通过装置E测量产生的氧气，进而测定试样纯度；
（1）利用盐酸与碳酸钙反应制，依据强酸制弱酸及离子拆分规则，写离子方程式 。
（2）与反应后，碱石灰吸收剩余，避免干扰体积测量 。
（3）先由体积、密度算质量，再据关系求物质的量，最后算纯度 。
（4）读数时视线与凹液面最低处水平（A），且移动乙管使甲、乙液面平齐（C），保证测量准确 。
（5）有机物燃烧产物与反应，若有机物可表示为形式，增重等于有机物质量。（）、（）符合。
（1）根据分析，装置A是盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳的装置，则反应的离子方程式为；
（2）装置D装有碱石灰，可以吸收反应剩余的的二氧化碳；
（3）测得气体体积为250mL，气体密度为，则反应生成的氧气质量为，试样中过氧化钠的物质的量为，则试样纯度为；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；故选AC；
（5）有机物燃烧生成水和二氧化碳，两者通入过氧化钠发生反应、，把甲醛改写成，该有机物燃烧反应方程式为，ag产生的水和二氧化碳，分别于过氧化钠反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，增重，则a=b；同理，乙酸也可以改写成，根据，ag乙酸可以产生的水和二氧化碳，则通入过氧化钠后，同样增重ag，则a=b，故AD符合题意；乙酸乙酯和乙二酸不能改写成，不符合题意，故答案选AD。
21．（2024高一上·浙江月考）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）B中使用雾化装置的优点是 。
（3）生成的总反应的化学方程式为 。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为 g。
②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法 (用离子方程式表示)。
③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是 。
a．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液
b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加
d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体
【答案】（1）aefbcgh
（2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率
（3）
（4）0.84；；ac
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；化学实验操作的先后顺序；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，
故答案为：aefbcgh。
（2）B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。
故答案为： 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 ；
（3）生成的总反应的化学方程式为。
故答案为： ；
（4）①对固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量与CO2发生反应：，增重，则根据差量法计算可得，则固体的质量为。
②苏打水中含有，向其中通入CO2气体，可与、水反应生成，除去中少量的，改善苏打水口感，离子方程式为。
③a．为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意；
b．假设、的物质的量为x、y，且固体为NaCl的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，b不符合题意；
c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重无法计算的质量分数，c符合题意；
d．假设、的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意；
故答案为： 0.84 ； ；ac。
【分析】根据工艺流程可知，浓氨水与粉末混合，得到饱和氨盐水 ，向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体，反应生成沉淀和母液 ，经处理（如加热分解），得到产品，同时产生气体（等，可循环利用 ） ，向母液中加入粉末，促使结晶析出，分离得到产品，剩余食盐水可循环用于制备饱和氨盐水，据此解题。
（1）A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，所以装置的接口连接顺序为aefbcgh。
（2）B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。
（3）根据分析，生成的总反应的化学方程式为。
（4）①对固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量与CO2发生反应：，增重，则根据差量法计算可得，则固体的质量为。
②苏打水中含有，向其中通入CO2气体，可与、水反应生成，除去中少量的，改善苏打水口感，离子方程式为。
③
a．为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意；
b．假设、的物质的量为x、y，且固体为NaCl的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，b不符合题意；
c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重无法计算的质量分数，c符合题意；
d．假设、的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意；
答案选ac。
