陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．奥司他韦是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能治疗流行性感冒，结构简式如图所示，其中不包含的官能团是
A．醚键 B．酰胺基 C．酯基 D．羟基
2．环己烷的同分异构体中不含环的有多少种(不考虑立体异构)
A．11 B．12 C．13 D．14
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的电子云轮廓图：
B．乙烯分子的球棍模型：
C．
D．激发态H原子的轨道表示式
E．键形成的轨道重叠示意图：
4．下列各组物质中互为同系物的是
A．和 B．乙酸和硬脂酸
C．和 D．和
5．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．石墨晶体属于混合晶体
B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体
C．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
D．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
6．下列有机物的命名正确的是
A．：2，3，三甲基乙基戊烷
B．；2，二甲基丁炔
C．：乙基丁烯
D．；新戊烷
7．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态Y原子中s轨道和p轨道电子数相等，基态Z原子核外有11种运动状态不同的电子，基态W原子最外层s轨道和p轨道电子数相等。下列有关说法错误的是
A．X位于元素周期表中的第ⅡA族 B．基态Y原子核外具有3种不同能量的电子
C．简单离子半径： D．W的最高正价为
8．下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是
选项 宏观性质 微观解释
A 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨大于金刚石
B 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，易溶于而难溶于
C 与的反应能力依次增强 单质键能依次减小、氢化物键能依次增大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键
A．A B．B C．C D．D
9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为22.4L
B．分子中有4mol非极性键
C．0.5mol雄黄(结构为)中含有个S-S键
D．20g正丁烷与9g异丁烷的混合物中共价键数目为
10．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：，下列有关该物质的说法错误的是
A．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为
C．该分子中σ键和π键的个数比为 D．该分子不可能所有原子共平面
11．气态以单分子形式存在，分子内存在大π键，结构如图甲。固态的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是
A．图甲和图乙中硫氧键的键长： B．气态分子是含有极性键的非极性分子
C．图乙中S原子存在孤电子对 D．图乙中所有的O-S-O键角相等
12．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是
选项 实验操作或方法 预期目的
A 对乙酸晶体进行X射线衍射实验 测定乙酸的相对分子质量
B 向溶液中加入95%的乙醇 制备晶体
C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶状固体 证明非金属性：
D 将环己烯加入溴水中，振荡，静置，溶液分层 萃取溴单质
A．A B．B C．C D．D
13．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是
A．1mol该配离子中含有键
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧
D．该配离子中的配体数目和配位数相同
14．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。
下列说法正确的是
A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为
C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图
二、填空题
15．工业制乙炔及乙炔在不同的反应条件下的转化如下。
(1)乙炔中含有的官能团名称为 ，乙炔分子中C的杂化方式为 。
(2)用电石与水反应制取乙炔的化学方程式为 。
(3)1，丁二烯的同分异构体中，碳原子都在同一条直线上的有机物的结构简式是 。
(4)聚乙炔具有一定的导电性，可用于制备导电高分子材料。聚乙炔的结构简式为 。
(5)乙炔生成的反应类型是 。
(6)乙炔生成A的化学反应方程式为 。
(7)环烷烃可与氢气发生开环反应，如。写出与氢气在一定条件下发生开环反应生成的产物的结构简式 。(写出一种即可)
三、解答题
16．现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
X 阴离子电子层结构与氦原子相同
Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z 双原子单质分子中σ键和π键的数目之比为
W 基态原子的价电子排布式为
M 短周期元素中电负性最小
Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4
请回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是 ，其电子云轮廓图为 形。
(2)Z的电负性 (填“>”或“<”，下同)W的电负性，Z的第一电离能 W的第一电离能，W、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
(3)的VSEPR模型是 。
(4)中的X-Z-X键角比中的X-Z-X键角大，原因是 。
(5)写出一个由Y、W构成的非极性分子： (填分子式)。
(6)的沸点(100℃)比的沸点)高，这是由于 。
17．过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr原子的核外电子有 种空间运动状态，有 个未成对电子，价层电子排布式为 。
(2)已知氯化铬酰的熔点为，沸点为，能与等互溶，则固态属于 晶体。
(3)能形成多种配位化合物，如。
该配合物中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 ，配体分子中N的杂化轨道类型是 ，分子的空间构型为 。
(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。的结构如下图所示，处于顶角位置的是 原子。若表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a、c和的代数式表示)。
18．我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。
Ⅰ．从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/℃ 100 78 35
提取效率 几乎为0 35% 95%
(1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)下列说法错误的是_______(填字母)。
A．研碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：
由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳原料粒度和提取温度为 。
(5)在进行操作Ⅱ时往往采用减压的条件，目的是 。
Ⅱ．青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②分别称量C、D中仪器及药品的质量；
③取14.10g青蒿素放入A的硬质玻璃管中，点燃A、B中的酒精灯加热，充分反应；
④实验结束后冷却至室温，分别称量反应后C、D中仪器及药品的质量。
(6)使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是 。
(7)通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以下表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为 。
装置 实验前 实验后
C 54.00g 63.90g
D 80.00g 113.00g
(8)要进一步确定晶体中含有几种化学环境的氢原子，可以通过 获得。
陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B C D A A D D
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
15．(1) 碳碳三键 sp杂化
(2)
(3)
(4)
(5)加成反应
(6)
(7)或
16．(1) 3p 哑铃
(2) ＜ ＞
(3)四面体形
(4)铵根与中N原子都发生杂化，分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
(5)
(6)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物
17．(1) 15 6
(2)分子
(3) N、O、Cl 6 V形
(4) Al
18．(1)青蒿素不溶于水
(2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应
(3)D
(4)60目、50℃
(5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解
(6)在最右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D的装置
(7)
(8)核磁共振氢谱
