湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024高二上·邵阳开学考）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2．（2024高二上·邵阳开学考）下列说法中，正确的是
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
3．（2024高二上·邵阳开学考）下列关于反应与能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= 216 kJ/mol：E反应物
D．H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
4．（2024高二上·邵阳开学考）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
5．（2024高二上·邵阳开学考）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6．（2024高二上·邵阳开学考）已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
C．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-
7．（2024高二上·邵阳开学考）已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
8．（2024高二上·邵阳开学考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
9．（2024高二上·邵阳开学考）向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A．B>A>C B．A>B=C C．B>A=C D．A>B>C
10．（2024高二上·邵阳开学考）已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
11．（2024高二上·邵阳开学考）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D．升高温度，该反应的平衡常数K增大
12．（2024高二上·邵阳开学考）下列只含共价键的化合物是
A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2
13．（2024高二上·邵阳开学考）关于平衡常数K，下列说法中正确的是
A．K值越大，反应越容易进行
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
14．（2024高二上·邵阳开学考）已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A． B． C． D．
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
15．（2024高二上·邵阳开学考）汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为 (选填编号，下同)；c装置作用为 。
①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为 。
（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是 ，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 。
16．（2024高二上·邵阳开学考）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量 生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为 。
③该反应的热化学方程式为 。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1，O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为 kJ·mol－1
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝ kJ·mol－1
17．（2024高二上·邵阳开学考）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
18．（2024高二上·邵阳开学考）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
（1）通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1= 、T1= ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2= 。
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是 (填粒子符号)。
19．（2024高二上·邵阳开学考）某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 (填“能”或“否”)，其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
实验用品 溶液温度 生成1 mol H2O放出的热量
t1 t2
a 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ (保留一位小数)
b 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果 影响。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】A、推广“低碳经济”，能降低温室气体排放，减缓全球变暖，A正确；
B、兴建小火力发电站，会增加 排放，加剧温室效应，不能缓解全球变暖，B错误；
C、推广“绿色汽油”计划，吸收 并利用廉价能源合成汽油，减少 排放，减缓全球变暖，C正确；
D、利用晶体硅太阳能电池，减少化石燃料依赖，降低 排放，减缓全球变暖，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕全球变暖及应对措施，结合“低碳经济”“温室气体排放”“能源转化”等知识，判断各选项做法对缓解全球变暖的影响。
A. “低碳经济”核心是减少温室气体（如 ）排放 。
B.小火力发电站以燃煤为主，燃烧会大量释放 。
C.吸收 并合成汽油，可降低大气中 含量 。
D.晶体硅太阳能电池能将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料使用（化石燃料燃烧释放 ） 。
2．【答案】B
【知识点】反应热和焓变；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A、明确焓变（ΔH）与吸放热反应的关系，放热反应ΔH < 0，吸热反应ΔH > 0 ，A错误；
B、热化学方程式里化学计量数仅体现物质的量，不对应分子个数，能用分数表示，B正确；
C、1mol H2SO4 和 1mol Ba(OH)2 反应，生成 2mol 水，同时伴随 BaSO4 沉淀的热效应，放出热量不是 57.3kJ（中和热对应生成 1mol 水的热量 ），C错误；
D、1mol H2 与 0.5mol O2 反应，未说明生成的 H2O 状态（液态才符合燃烧热要求 ），放出热量不一定是燃烧热，D错误；
故答案为：B 。
【分析】本题围绕反应热、热化学方程式、中和热、燃烧热的概念，逐一分析选项：
A．ΔH>0 代表吸热反应，ΔH<0代表放热反应
B．热化学方程式中化学计量数的含义，它表示物质的量，可使用分数 。
C．中和热是“稀的强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量”，沉淀生成有热量变化 。
D．燃烧热的定义是“在 101kPa 下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（如H2生成H2O液态）时放出的热量”。
3．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；中和热；有关反应热的计算
【解析】 【解答】A、反应 Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= 216 kJ/mol是放热反应，所以E（反应物）＞E（生成物），A错误；
B、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH = +178.2 kJ/mol是吸热反应，故E（反应物）＜E（生成物），B正确；
C、反应 HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol l是吸热反应，1mol HCl分解时吸收92.3 kJ热量，C错误；
D、含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓 H2SO4混合，浓H2SO4稀释时放热，总热量大于57.3 kJ，D错误；
故答案为：B 。
【分析】A. 放热反应中，反应物总能量＞生成物总能量；ΔH<0为放热反应 。
B. 吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量；ΔH>0为吸热反应 。
C. ΔH>0为吸热反应，反应吸收热量而非放出 。
D. 中和热是“稀强酸强碱生成1 mol H2O放出的热量”，浓硫酸稀释会放热 。
4．【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；化学能与热能的相互转化；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、从图1可知，石墨的能量低于金刚石。在化学反应里，物质从能量低的状态转变为能量高的状态，需要吸收能量。所以石墨转变为金刚石的过程是吸热反应，A正确；
B、由图2能看到， S(g) 具有的能量高于S(s) 。 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 这两个反应都属于放热反应（ ΔH＜0 ）， S(g) 燃烧时放出的热量更多，而对于放热反应，放出的热量越多，ΔH（焓变，为负值 ）就越小，所以 ΔH1＜ΔH2 ，B错误；
C、从图3可以得出，红磷的能量低于白磷。在化学中，物质的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，C错误；
D、由图4可知， CO2(g)+H2(g) 的能量低于 则CO(g)+H2O(g) 的能量。当发生 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 反应时，是由能量高的反应物生成能量低的生成物，该反应为放热反应，即 ΔH＜0 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．对比石墨和金刚石的能量，判断石墨转金刚石的反应吸放热。
B．依据 S(g) 与 S(s) 的能量差，结合放热反应中ΔH为负且放热越多ΔH越小，比较 ΔH1 和 ΔH2 。
C．根据图3中红磷和白磷的能量，结合能量越低物质越稳定，判断二者稳定性。
D．通过图4中 CO2(g)+H2(g) 和CO(g)+H2O(g)的能量对比，判断反应ΔH的正负 。
5．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、从能量 - 反应过程图像可知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量。在化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。所以CO和O生成 CO2 的过程是放热反应，不是吸热反应，A错误；
B、通过状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的示意图可以看出，整个过程中 CO 的结构没有发生改变，即CO中C和O形成的化学键没有断裂，B错误；
C、由反应过程示意图可知，生成物是CO2 。 CO2中C和O是不同种原子，它们之间形成的共价键为极性共价键，所以CO和O生成了具有极性共价键的CO2 ，C正确；
D、从反应过程示意图能看出，参与反应的是CO与O，不是CO与O2 。所以 状态Ⅰ →状态Ⅲ 表示的是CO与O反应的过程，不是CO 与O2反应的过程，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.对比状态Ⅰ和状态Ⅲ的能量，判断反应吸放热。
B.观察反应过程中CO的结构变化，判断CO中化学键是否断裂。
C.确定反应生成物，分析CO2中化学键的类型。
D.明确反应的反应物，判断状态Ⅰ到状态Ⅲ 表示的反应过程。
6．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、燃烧热要求可燃物为1mol，此选项中乙烷是2mol，不符合燃烧热定义，A错误；
B、 完全燃烧的稳定氧化物是 ，而非 ，产物不符合要求，B错误；
C、常温下 稳定状态是液态，此选项中是气态 ，不符合燃烧热对产物状态的要求，C错误；
D、乙烷物质的量为1mol，完全燃烧生成稳定的 和 ，且放热与计算一致（3.0g 乙烷为0.1mol，放热155.98kJ，1mol 放热1559.8kJ ），符合燃烧热定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕燃烧热的热化学方程式书写，需依据燃烧热定义（1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量， 对应 ， 对应 ），结合已知条件计算、分析选项 。
燃烧热定义：1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物时的反应热 。
计算与判断：先算3.0g 乙烷物质的量，得1mol乙烷燃烧放热；再逐一核对选项中反应物物质的量、产物状态及氧化物稳定性 。
7．【答案】A
【知识点】热化学方程式；反应热的大小比较
【解析】【解答】反应1（ 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1 ）中， O2充足， H2S完全燃烧（生成 SO2 ）；反应2（ 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ）中，O2不足，H2S不完全燃烧，完全燃烧放热更多，故反应1放热 > 反应2放热。因 ΔH＜0，放热越多 ΔH 越小，所以 ΔH2>ΔH1 。
反应2生成 H2O(l)，反应3（2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ）生成 H2O(g) 。
H2O(g)→H2O(l)时放热 说明生成 H2O(l) 时总放热更多。因ΔH＜0，放热越多ΔH越小，所以ΔH3>ΔH2 。
综上， ΔH3>ΔH2 >ΔH1，
故答案为：A。
【分析】本题围绕热化学方程式焓变（ΔH）比较，需依据反应放热规律（反应越完全、生成稳定产物时，放热越多，ΔH越小，因放热反应 ΔH＜0 ），分析三个反应的差异（O2 用量、H2O 状态 ），判断ΔH大小 。
放热反应与ΔH关系：H2S与O2反应为放热反应，ΔH＜0；放热越多，ΔH越小（数值越负 ）。
反应完全程度影响：O2 越充足，H2S 燃烧越完全，放热越多，ΔH越小 。
产物状态影响：H2O(l) 比 H2O(g) 稳定，生成 H2O(l) 时放热更多，ΔH更小 。
8．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A、催化剂加快反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡状态（正逆反应速率始终相等 ），故氮氧化物转化率不变，A错误；
B、加入足量 ， 浓度增大，平衡正向移动。氮氧化物（、 ）作为另一反应物，转化率增大；虽生成 增多，但 加入使总物质的量增加更明显，故 体积分数减小，B正确；
C、反应 （放热 ），升温平衡逆向移动，反应物转化率降低；平衡常数 只与温度有关，放热反应升温 减小，C错误；
D、反应前气体物质的量（ ），反应后（ ），（体积增大 ）。缩小容器体积（加压 ），平衡逆向移动；体积缩小，即使平衡逆向， 浓度也会因体积减小而增大（浓度 = 物质的量/体积，体积缩小影响更显著 ），D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕可逆反应平衡移动，依据勒夏特列原理，分析催化剂、浓度、温度、压强对平衡的影响（判断平衡移动方向、转化率、体积分数、平衡常数变化 ）。
催化剂作用：同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡，转化率不变 。
浓度影响：增大某反应物浓度，平衡正向移动，另一反应物转化率增大；自身转化率降低，产物体积分数需结合总物质的量变化判断 。
温度影响：放热反应（ ），升温平衡逆向移动，反应物转化率降低，平衡常数减小（平衡常数与温度相关，放热反应升温 减小 ）。
压强影响：反应前后气体物质的量变化（ ）决定压强对平衡的影响；缩小体积（加压 ），平衡向 减小方向移动 。
9．【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】容器A：消耗X的物质的量 ，
速率 。
容器B：消耗 的浓度 ，
由 ，得 。
容器C：由 ，，
得 。
故 B>A=C 。
故答案为：C。
【分析】本题需利用“化学反应速率与化学计量数的比例关系”，将不同物质表示的反应速率换算为同一物质（如X）的速率，再比较大小。
核心逻辑：基于“反应速率之比等于化学计量数之比”，将不同物质的速率换算为同一物质（X）的速率，简化比较。
关键步骤：计算各容器中已知物质的消耗浓度/物质的量；利用计量数比例，换算为X的速率；直接对比X的速率，确定大小关系。
易错点：注意容器体积、时间对速率计算的影响，严格按公式 或 计算。
10．【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、30s后 增加0.30mol，由方程式知 与 计量数均为4，故减少0.30mol ，
计算速率：，不是0.010，A错误；
B、 与 计量数比4：6， 增加0.30mol，则 生成 。
因反应从起始开始， 初始量至少为0（若起始无 ），故30s时 物质的量至少0.45mol，B正确；
C、起始时 、、、 的物质的量未知，仅知变化量之比（4：5：4：6 ），无法确定30s时的量之比，C错误；
D、 是反应物， 增加时 应减少，故 物质的量减少0.30mol，不是增加，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕化学反应速率与物质的量变化，依据反应方程式中化学计量数关系，结合速率公式（ ）及物质的量变化规律（系数比 = 物质的量变化比 ），分析各选项 。
速率计算：利用 ，结合化学计量数找物质的量变化关系，计算反应速率 。
物质的量变化：反应中各物质的量变化量之比等于化学计量数之比，需注意起始量未知时，平衡量之比不确定 。
11．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、 是固体，移走部分固体，溶液中 、、 浓度均不变 。根据勒夏特列原理，平衡不移动，故 转化率不变，A错误；
B、加入 固体，溶液中 浓度增大，平衡正向移动（生成更多 ），因此，溶液中 会增大，B错误；
C、加入 固体， 与 反应，使 减小 。根据勒夏特列原理，平衡正向移动， 浓度降低（溶液颜色由 浓度决定 ），自然沉降后，溶液颜色变浅，C正确；
D、反应 （放热反应 ），升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数 只与温度有关，放热反应升温时， 减小（平衡常数表达式中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小 ），D错误；
故答案为：C。
【分析】A．固体量不影响溶液中离子浓度，平衡不移动 。
B．增大反应物浓度，平衡正向移动， 浓度变化 。
C．减小 浓度，平衡正向移动， 浓度降低 。
D．放热反应升温，平衡逆向移动，平衡常数 减小 。
12．【答案】A
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、 由 、、 非金属原子构成，原子间通过共用电子对形成共价键，无离子键，是只含共价键的化合物，A正确；
B、 由 （活泼金属离子 ）和 （活泼非金属离子 ）构成，通过离子键结合，不含共价键，B错误；
C、 含 与 ， 和 间是离子键； 内部（ 与 ）是共价键，故 既含离子键又含共价键，C错误；
D、 由 （活泼金属离子 ）和 （活泼非金属离子 ）构成，通过离子键结合，不含共价键，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕化学键类型（共价键、离子键 ）判断，需明确共价键（原子间共用电子对形成 ）、离子键（阴阳离子间静电作用形成 ） 的区别，分析各物质的化学键构成，筛选“只含共价键的化合物” 。
共价键判断：非金属原子间（或非金属与少数金属原子，如 ）常形成共价键；化合物中全为共价键时，才符合要求 。
离子键判断：活泼金属（如 、、 等 ）与活泼非金属（如 、 等 ）间易形成离子键；含离子键的化合物为离子化合物，若同时含原子团（如 ），原子团内有共价键 。
13．【答案】C
【知识点】化学平衡常数
【解析】【解答】A、 K 大说明反应进行程度大，但“反应容易进行”还与活化能有关（如有些反应K大，但活化能高，需条件才发生 ），故K大≠反应容易进行，A错误；
B、温度对K的影响取决于反应吸放热，若正反应放热，升温平衡逆向移动，K减小；若正反应吸热，升温K增大，并非所有反应升温K都增大，B错误；
C、对同一可逆反应，K越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值越大，反应进行越彻底，反应物转化率越高，C正确；
D、K只由温度决定，催化剂加快反应速率但不改变平衡，增大反应物浓度平衡移动但温度不变，故K不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕平衡常数K的性质，需明确K的影响因素（仅与温度有关 ）、K与反应进行程度及转化率的关系，结合反应吸放热判断温度对K的影响，逐一分析选项 。
K的意义：K反映反应进行的程度，K越大，反应进行越彻底，但与“反应是否容易发生”无直接关联（需考虑活化能 ）。
温度对K的影响：若正反应吸热，升温K增大；若正反应放热，升温K减小（K只随温度变 ）。
K与转化率的关系：同一可逆反应，K越大，反应进行程度越大，反应物转化率越高 。
其他因素对K的影响：催化剂、反应物浓度改变，不影响K（因温度不变 ）。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡常数
【解析】【解答】反应1：，因 是固体，浓度视为1，故 。
反应2：，因 是固体，浓度视为1，故 。
观察可知：反应1 - 反应2 = 目标反应。
对应平衡常数运算：若反应3 = 反应1 - 反应2，则 （平衡常数相减对应表达式相除 ）。
验证表达式：目标反应的 ，
将 、 代入：
故目标反应的平衡常数 。
故答案为：D。
【分析】1. 写出已知反应的平衡常数表达式（注意固体 浓度不计入 ）。
2. 分析目标反应与已知反应的关系（通过加减反应式推导 ），对应调整平衡常数表达式，计算目标反应的 。
15．【答案】（1）①②③；④
（2）2CO + 2NO =N2 +2CO2
（3）H2O；1：1
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；
（2）CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO + 2NO =N2 +2CO2；
（3）反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。
【分析】进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO，a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速；根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，据此分析。
（1）a装置（浓硫酸）：需干燥、混合CO和NO，还可通过气泡观察流速，对应①②③（干燥、混合、观察流速 ），c装置：作安全瓶，防止d中石灰水倒吸，选④ 。
（2）有毒气体CO、NO在催化剂作用下生成无毒的和，反应为 。
（3）反应中， 中（+1价→0价，得电子 ）是氧化剂，
中（-1价→0价，被氧化 ）与 中（+1价→0价，被还原 ）的物质的量比为 。
（1）根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；
（2）CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO + 2NO =N2 +2CO2；
（3）反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。
16．【答案】（1）大于；285.8 kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1；436
（2）84.6
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；
②在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。
③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·mol－1；
（2）已知：①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3
则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）＝＋84.6kJ·mol－1。
【分析】（1）①燃烧放热：反应物总能量大于生成物。
②1g H2放热142.9kJ，1mol（2g）H2放热 ，即燃烧热为 。
③2mol H2燃烧放热 ，写出方程式 。
④用反应热 = 反应物键能和 - 生成物键能和，设H-H键能为 ，列方程求解。
（2）利用盖斯定律：目标反应 = 反应② - 2×反应①计算。
（1）①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；
②在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。
③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·mol－1；
（2）已知：
①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3
则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）＝＋84.6kJ·mol－1。
17．【答案】3X＋Y2Z；0.05 mol·L－1·min－1；0.9；放热；B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3：0.1：0.2)，则化学方程式为3X＋Y2Z；
故答案为： 3X＋Y2Z ；
(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1；
故答案为： 0.05 mol·L－1·min－1；
(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 mol，平衡时n(总)=0.7 mol＋0.9 mol＋0.2 mol=1.8 mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol=0.9；
②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应；
故答案为： 0.9 ； 放热
(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；
B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；
C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；
D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据反应中物质的量变化，确定反应物和生成物，利用物质的量变化之比等于化学计量数之比，得出化学方程式 。
（2）运用反应速率公式，结合Z的物质的量变化、容器体积和时间，算出平均反应速率为 。
（3）①根据压强与物质的量成正比，结合反应前后气体总物质的量，算出压强是开始时的0.9倍 。
②依据体积缩小（增压 ）后平衡移动及温度变化，判断正反应为放热反应 。
（4）分析图2中不同时段反应速率变化，结合影响速率因素（压强、催化剂、温度等 ），判断只有B选项（时加催化剂，速率同增且平衡不移动 ）正确 。
18．【答案】（1）浓度；1；293；BC；3
（2）在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
（3）催化作用；Mn2+
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】（1）A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；
C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；
故答案为：浓度；1；293；BC；3；
（2）若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；
（3）由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；
故答案为：催化作用；Mn2＋。
【分析】分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。
（1）利用单一变量原则分析：实验A、B温度相同（控制变量 ）， 浓度不同，探究浓度对速率的影响，保证总体积相同，温度相同 ；温度探究：实验B、C浓度控制相同，温度不同，选B、C探究温度影响。
（2） 说明A中反应更快，A与B温度相同，A中 浓度更高，结论：相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快 。
（3）图像中 增加后反应速率突变，说明 有催化作用。
（1）A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；
C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；
故答案为：浓度；1；293；BC；3；
（2）若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；
（3）由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；
故答案为：催化作用；Mn2＋。
19．【答案】（1）量筒
（2）否；金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3）56.8 kJ
（4）无；有
【知识点】反应热和焓变；中和热的测定
【解析】【解答】（1）中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计；
（2）铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
（3）由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，氢氧化钠溶液和盐酸的质量和为，由放出热量可得生成0.025mol的水放出热量，则生成1mol的水放出热量为；
（4）若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响。
【分析】通过测量温差计算中和热，记录反应前后的温度，算出温差，根据Q=cm(t2-t1)计算放出的热量，再用放出的总热量除以生成水的物质的量，即可求得生成1mol水的中和热；
（1）中和热测定需量取酸碱体积，现有仪器缺量筒（量取溶液体积 ）。
（2）铜丝导热性强，搅拌时热量散失多，导致误差大 。
（3）先算前2次实验平均温差；再算总质量100g ，最后代入公式求得生成水释放的热量 ，则生成1mol水放热 。
（4）KOH替代NaOH：均为强碱，与盐酸反应生成等量水，无影响 ；醋酸替代盐酸：醋酸电离吸热，使放热减少，有影响 。
（1）中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计；
（2）铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
（3）由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，氢氧化钠溶液和盐酸的质量和为，由放出热量可得生成0.025mol的水放出热量，则生成1mol的水放出热量为；
（4）若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响；
湖南省邵阳市邵阳县第二高级中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意)
1．（2024高二上·邵阳开学考）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能
【答案】B
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】A、推广“低碳经济”，能降低温室气体排放，减缓全球变暖，A正确；
B、兴建小火力发电站，会增加 排放，加剧温室效应，不能缓解全球变暖，B错误；
C、推广“绿色汽油”计划，吸收 并利用廉价能源合成汽油，减少 排放，减缓全球变暖，C正确；
D、利用晶体硅太阳能电池，减少化石燃料依赖，降低 排放，减缓全球变暖，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题围绕全球变暖及应对措施，结合“低碳经济”“温室气体排放”“能源转化”等知识，判断各选项做法对缓解全球变暖的影响。
A. “低碳经济”核心是减少温室气体（如 ）排放 。
B.小火力发电站以燃煤为主，燃烧会大量释放 。
C.吸收 并合成汽油，可降低大气中 含量 。
D.晶体硅太阳能电池能将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料使用（化石燃料燃烧释放 ） 。
2．（2024高二上·邵阳开学考）下列说法中，正确的是
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
【答案】B
【知识点】反应热和焓变；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A、明确焓变（ΔH）与吸放热反应的关系，放热反应ΔH < 0，吸热反应ΔH > 0 ，A错误；
B、热化学方程式里化学计量数仅体现物质的量，不对应分子个数，能用分数表示，B正确；
C、1mol H2SO4 和 1mol Ba(OH)2 反应，生成 2mol 水，同时伴随 BaSO4 沉淀的热效应，放出热量不是 57.3kJ（中和热对应生成 1mol 水的热量 ），C错误；
D、1mol H2 与 0.5mol O2 反应，未说明生成的 H2O 状态（液态才符合燃烧热要求 ），放出热量不一定是燃烧热，D错误；
故答案为：B 。
【分析】本题围绕反应热、热化学方程式、中和热、燃烧热的概念，逐一分析选项：
A．ΔH>0 代表吸热反应，ΔH<0代表放热反应
B．热化学方程式中化学计量数的含义，它表示物质的量，可使用分数 。
C．中和热是“稀的强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量”，沉淀生成有热量变化 。
D．燃烧热的定义是“在 101kPa 下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（如H2生成H2O液态）时放出的热量”。
3．（2024高二上·邵阳开学考）下列关于反应与能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= 216 kJ/mol：E反应物
D．H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；中和热；有关反应热的计算
【解析】 【解答】A、反应 Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH= 216 kJ/mol是放热反应，所以E（反应物）＞E（生成物），A错误；
B、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH = +178.2 kJ/mol是吸热反应，故E（反应物）＜E（生成物），B正确；
C、反应 HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol l是吸热反应，1mol HCl分解时吸收92.3 kJ热量，C错误；
D、含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓 H2SO4混合，浓H2SO4稀释时放热，总热量大于57.3 kJ，D错误；
故答案为：B 。
【分析】A. 放热反应中，反应物总能量＞生成物总能量；ΔH<0为放热反应 。
B. 吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量；ΔH>0为吸热反应 。
C. ΔH>0为吸热反应，反应吸收热量而非放出 。
D. 中和热是“稀强酸强碱生成1 mol H2O放出的热量”，浓硫酸稀释会放热 。
4．（2024高二上·邵阳开学考）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C．由图3知，白磷比红磷稳定
D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
【答案】A
【知识点】化学反应中能量的转化；化学能与热能的相互转化；反应热的大小比较
【解析】【解答】A、从图1可知，石墨的能量低于金刚石。在化学反应里，物质从能量低的状态转变为能量高的状态，需要吸收能量。所以石墨转变为金刚石的过程是吸热反应，A正确；
B、由图2能看到， S(g) 具有的能量高于S(s) 。 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 这两个反应都属于放热反应（ ΔH＜0 ）， S(g) 燃烧时放出的热量更多，而对于放热反应，放出的热量越多，ΔH（焓变，为负值 ）就越小，所以 ΔH1＜ΔH2 ，B错误；
C、从图3可以得出，红磷的能量低于白磷。在化学中，物质的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，C错误；
D、由图4可知， CO2(g)+H2(g) 的能量低于 则CO(g)+H2O(g) 的能量。当发生 CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 反应时，是由能量高的反应物生成能量低的生成物，该反应为放热反应，即 ΔH＜0 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】A．对比石墨和金刚石的能量，判断石墨转金刚石的反应吸放热。
B．依据 S(g) 与 S(s) 的能量差，结合放热反应中ΔH为负且放热越多ΔH越小，比较 ΔH1 和 ΔH2 。
C．根据图3中红磷和白磷的能量，结合能量越低物质越稳定，判断二者稳定性。
D．通过图4中 CO2(g)+H2(g) 和CO(g)+H2O(g)的能量对比，判断反应ΔH的正负 。
5．（2024高二上·邵阳开学考）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、从能量 - 反应过程图像可知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量。在化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。所以CO和O生成 CO2 的过程是放热反应，不是吸热反应，A错误；
B、通过状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的示意图可以看出，整个过程中 CO 的结构没有发生改变，即CO中C和O形成的化学键没有断裂，B错误；
C、由反应过程示意图可知，生成物是CO2 。 CO2中C和O是不同种原子，它们之间形成的共价键为极性共价键，所以CO和O生成了具有极性共价键的CO2 ，C正确；
D、从反应过程示意图能看出，参与反应的是CO与O，不是CO与O2 。所以 状态Ⅰ →状态Ⅲ 表示的是CO与O反应的过程，不是CO 与O2反应的过程，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.对比状态Ⅰ和状态Ⅲ的能量，判断反应吸放热。
B.观察反应过程中CO的结构变化，判断CO中化学键是否断裂。
C.确定反应生成物，分析CO2中化学键的类型。
D.明确反应的反应物，判断状态Ⅰ到状态Ⅲ 表示的反应过程。
6．（2024高二上·邵阳开学考）已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
C．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-
【答案】D
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式
【解析】【解答】A、燃烧热要求可燃物为1mol，此选项中乙烷是2mol，不符合燃烧热定义，A错误；
B、 完全燃烧的稳定氧化物是 ，而非 ，产物不符合要求，B错误；
C、常温下 稳定状态是液态，此选项中是气态 ，不符合燃烧热对产物状态的要求，C错误；
D、乙烷物质的量为1mol，完全燃烧生成稳定的 和 ，且放热与计算一致（3.0g 乙烷为0.1mol，放热155.98kJ，1mol 放热1559.8kJ ），符合燃烧热定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题围绕燃烧热的热化学方程式书写，需依据燃烧热定义（1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量， 对应 ， 对应 ），结合已知条件计算、分析选项 。
燃烧热定义：1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物时的反应热 。
计算与判断：先算3.0g 乙烷物质的量，得1mol乙烷燃烧放热；再逐一核对选项中反应物物质的量、产物状态及氧化物稳定性 。
7．（2024高二上·邵阳开学考）已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
【答案】A
【知识点】热化学方程式；反应热的大小比较
【解析】【解答】反应1（ 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1 ）中， O2充足， H2S完全燃烧（生成 SO2 ）；反应2（ 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ）中，O2不足，H2S不完全燃烧，完全燃烧放热更多，故反应1放热 > 反应2放热。因 ΔH＜0，放热越多 ΔH 越小，所以 ΔH2>ΔH1 。
反应2生成 H2O(l)，反应3（2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ）生成 H2O(g) 。
H2O(g)→H2O(l)时放热 说明生成 H2O(l) 时总放热更多。因ΔH＜0，放热越多ΔH越小，所以ΔH3>ΔH2 。
综上， ΔH3>ΔH2 >ΔH1，
故答案为：A。
【分析】本题围绕热化学方程式焓变（ΔH）比较，需依据反应放热规律（反应越完全、生成稳定产物时，放热越多，ΔH越小，因放热反应 ΔH＜0 ），分析三个反应的差异（O2 用量、H2O 状态 ），判断ΔH大小 。
放热反应与ΔH关系：H2S与O2反应为放热反应，ΔH＜0；放热越多，ΔH越小（数值越负 ）。
反应完全程度影响：O2 越充足，H2S 燃烧越完全，放热越多，ΔH越小 。
产物状态影响：H2O(l) 比 H2O(g) 稳定，生成 H2O(l) 时放热更多，ΔH更小 。
8．（2024高二上·邵阳开学考）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B．其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小
C．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A、催化剂加快反应速率，缩短达到平衡时间，但不改变平衡状态（正逆反应速率始终相等 ），故氮氧化物转化率不变，A错误；
B、加入足量 ， 浓度增大，平衡正向移动。氮氧化物（、 ）作为另一反应物，转化率增大；虽生成 增多，但 加入使总物质的量增加更明显，故 体积分数减小，B正确；
C、反应 （放热 ），升温平衡逆向移动，反应物转化率降低；平衡常数 只与温度有关，放热反应升温 减小，C错误；
D、反应前气体物质的量（ ），反应后（ ），（体积增大 ）。缩小容器体积（加压 ），平衡逆向移动；体积缩小，即使平衡逆向， 浓度也会因体积减小而增大（浓度 = 物质的量/体积，体积缩小影响更显著 ），D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕可逆反应平衡移动，依据勒夏特列原理，分析催化剂、浓度、温度、压强对平衡的影响（判断平衡移动方向、转化率、体积分数、平衡常数变化 ）。
催化剂作用：同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡，转化率不变 。
浓度影响：增大某反应物浓度，平衡正向移动，另一反应物转化率增大；自身转化率降低，产物体积分数需结合总物质的量变化判断 。
温度影响：放热反应（ ），升温平衡逆向移动，反应物转化率降低，平衡常数减小（平衡常数与温度相关，放热反应升温 减小 ）。
压强影响：反应前后气体物质的量变化（ ）决定压强对平衡的影响；缩小体积（加压 ），平衡向 减小方向移动 。
9．（2024高二上·邵阳开学考）向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（ ）
A．B>A>C B．A>B=C C．B>A=C D．A>B>C
【答案】C
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】容器A：消耗X的物质的量 ，
速率 。
容器B：消耗 的浓度 ，
由 ，得 。
容器C：由 ，，
得 。
故 B>A=C 。
故答案为：C。
【分析】本题需利用“化学反应速率与化学计量数的比例关系”，将不同物质表示的反应速率换算为同一物质（如X）的速率，再比较大小。
核心逻辑：基于“反应速率之比等于化学计量数之比”，将不同物质的速率换算为同一物质（X）的速率，简化比较。
关键步骤：计算各容器中已知物质的消耗浓度/物质的量；利用计量数比例，换算为X的速率；直接对比X的速率，确定大小关系。
易错点：注意容器体积、时间对速率计算的影响，严格按公式 或 计算。
10．（2024高二上·邵阳开学考）已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、30s后 增加0.30mol，由方程式知 与 计量数均为4，故减少0.30mol ，
计算速率：，不是0.010，A错误；
B、 与 计量数比4：6， 增加0.30mol，则 生成 。
因反应从起始开始， 初始量至少为0（若起始无 ），故30s时 物质的量至少0.45mol，B正确；
C、起始时 、、、 的物质的量未知，仅知变化量之比（4：5：4：6 ），无法确定30s时的量之比，C错误；
D、 是反应物， 增加时 应减少，故 物质的量减少0.30mol，不是增加，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题围绕化学反应速率与物质的量变化，依据反应方程式中化学计量数关系，结合速率公式（ ）及物质的量变化规律（系数比 = 物质的量变化比 ），分析各选项 。
速率计算：利用 ，结合化学计量数找物质的量变化关系，计算反应速率 。
物质的量变化：反应中各物质的量变化量之比等于化学计量数之比，需注意起始量未知时，平衡量之比不确定 。
11．（2024高二上·邵阳开学考）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．移走部分PbCrO4固体，转化率升高
B．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变
C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅
D．升高温度，该反应的平衡常数K增大
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A、 是固体，移走部分固体，溶液中 、、 浓度均不变 。根据勒夏特列原理，平衡不移动，故 转化率不变，A错误；
B、加入 固体，溶液中 浓度增大，平衡正向移动（生成更多 ），因此，溶液中 会增大，B错误；
C、加入 固体， 与 反应，使 减小 。根据勒夏特列原理，平衡正向移动， 浓度降低（溶液颜色由 浓度决定 ），自然沉降后，溶液颜色变浅，C正确；
D、反应 （放热反应 ），升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数 只与温度有关，放热反应升温时， 减小（平衡常数表达式中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小 ），D错误；
故答案为：C。
【分析】A．固体量不影响溶液中离子浓度，平衡不移动 。
B．增大反应物浓度，平衡正向移动， 浓度变化 。
C．减小 浓度，平衡正向移动， 浓度降低 。
D．放热反应升温，平衡逆向移动，平衡常数 减小 。
12．（2024高二上·邵阳开学考）下列只含共价键的化合物是
A．HClO4 B．NaCl C．KOH D．MgCl2
【答案】A
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、 由 、、 非金属原子构成，原子间通过共用电子对形成共价键，无离子键，是只含共价键的化合物，A正确；
B、 由 （活泼金属离子 ）和 （活泼非金属离子 ）构成，通过离子键结合，不含共价键，B错误；
C、 含 与 ， 和 间是离子键； 内部（ 与 ）是共价键，故 既含离子键又含共价键，C错误；
D、 由 （活泼金属离子 ）和 （活泼非金属离子 ）构成，通过离子键结合，不含共价键，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题围绕化学键类型（共价键、离子键 ）判断，需明确共价键（原子间共用电子对形成 ）、离子键（阴阳离子间静电作用形成 ） 的区别，分析各物质的化学键构成，筛选“只含共价键的化合物” 。
共价键判断：非金属原子间（或非金属与少数金属原子，如 ）常形成共价键；化合物中全为共价键时，才符合要求 。
离子键判断：活泼金属（如 、、 等 ）与活泼非金属（如 、 等 ）间易形成离子键；含离子键的化合物为离子化合物，若同时含原子团（如 ），原子团内有共价键 。
13．（2024高二上·邵阳开学考）关于平衡常数K，下列说法中正确的是
A．K值越大，反应越容易进行
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
【答案】C
【知识点】化学平衡常数
【解析】【解答】A、 K 大说明反应进行程度大，但“反应容易进行”还与活化能有关（如有些反应K大，但活化能高，需条件才发生 ），故K大≠反应容易进行，A错误；
B、温度对K的影响取决于反应吸放热，若正反应放热，升温平衡逆向移动，K减小；若正反应吸热，升温K增大，并非所有反应升温K都增大，B错误；
C、对同一可逆反应，K越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值越大，反应进行越彻底，反应物转化率越高，C正确；
D、K只由温度决定，催化剂加快反应速率但不改变平衡，增大反应物浓度平衡移动但温度不变，故K不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题围绕平衡常数K的性质，需明确K的影响因素（仅与温度有关 ）、K与反应进行程度及转化率的关系，结合反应吸放热判断温度对K的影响，逐一分析选项 。
K的意义：K反映反应进行的程度，K越大，反应进行越彻底，但与“反应是否容易发生”无直接关联（需考虑活化能 ）。
温度对K的影响：若正反应吸热，升温K增大；若正反应放热，升温K减小（K只随温度变 ）。
K与转化率的关系：同一可逆反应，K越大，反应进行程度越大，反应物转化率越高 。
其他因素对K的影响：催化剂、反应物浓度改变，不影响K（因温度不变 ）。
14．（2024高二上·邵阳开学考）已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学平衡常数
【解析】【解答】反应1：，因 是固体，浓度视为1，故 。
反应2：，因 是固体，浓度视为1，故 。
观察可知：反应1 - 反应2 = 目标反应。
对应平衡常数运算：若反应3 = 反应1 - 反应2，则 （平衡常数相减对应表达式相除 ）。
验证表达式：目标反应的 ，
将 、 代入：
故目标反应的平衡常数 。
故答案为：D。
【分析】1. 写出已知反应的平衡常数表达式（注意固体 浓度不计入 ）。
2. 分析目标反应与已知反应的关系（通过加减反应式推导 ），对应调整平衡常数表达式，计算目标反应的 。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
15．（2024高二上·邵阳开学考）汽车尾气系统中，有毒气体CO和NO在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟该转化过程。
（1）a装置中试剂为浓硫酸，其作用为 (选填编号，下同)；c装置作用为 。
①干燥 ②观察流速 ③混合气体 ④ 安全瓶
（2）以上装置图中b装置的硬质玻璃管中发生的反应为 。
（3）氢化钠(NaH)在野外被用作生氢剂，其原理NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化剂是 ，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 。
【答案】（1）①②③；④
（2）2CO + 2NO =N2 +2CO2
（3）H2O；1：1
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；
（2）CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO + 2NO =N2 +2CO2；
（3）反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。
【分析】进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的CO与NO，a装置中试剂为浓硫酸，用于干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速；根据题意可知汽车尾气系统中的CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，据此分析。
（1）a装置（浓硫酸）：需干燥、混合CO和NO，还可通过气泡观察流速，对应①②③（干燥、混合、观察流速 ），c装置：作安全瓶，防止d中石灰水倒吸，选④ 。
（2）有毒气体CO、NO在催化剂作用下生成无毒的和，反应为 。
（3）反应中， 中（+1价→0价，得电子 ）是氧化剂，
中（-1价→0价，被氧化 ）与 中（+1价→0价，被还原 ）的物质的量比为 。
（1）根据分析，a装置中试剂为浓硫酸，其作用为干燥CO与NO，同时使气体混合均匀且可观察流速，故选①②③；c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸，故选④；
（2）CO与NO有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体N2和CO2，硬质玻璃管中发生的反应为2CO + 2NO =N2 +2CO2；
（3）反应中氢元素价态归中，水中的氢由+1价降低到0价，氢化钠中的氢由-1价升高到0价，反应中氧化剂是H2O，被氧化与被还原元素的物质的量之比为1：1。
16．（2024高二上·邵阳开学考）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量 生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为 。
③该反应的热化学方程式为 。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1，O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为 kJ·mol－1
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3＝ kJ·mol－1
【答案】（1）大于；285.8 kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1；436
（2）84.6
【知识点】反应热和焓变；燃烧热；热化学方程式；盖斯定律及其应用；有关反应热的计算
【解析】【解答】（1）①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；
②在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。
③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·mol－1；
（2）已知：①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3
则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）＝＋84.6kJ·mol－1。
【分析】（1）①燃烧放热：反应物总能量大于生成物。
②1g H2放热142.9kJ，1mol（2g）H2放热 ，即燃烧热为 。
③2mol H2燃烧放热 ，写出方程式 。
④用反应热 = 反应物键能和 - 生成物键能和，设H-H键能为 ，列方程求解。
（2）利用盖斯定律：目标反应 = 反应② - 2×反应①计算。
（1）①反应放热，则该反应的反应物总能量大于生成物总能量；
②在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1。
③在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则4g氢气即2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1。
④反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，则2x+498－2×2×463＝－241×2，解得x＝436，所以H-H键能为436 kJ·mol－1；
（2）已知：
①Mg(s)＋H2(g)＝MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)＝Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)＝2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3
则根据盖斯定律可知②－①×2即得到反应③，所以ΔH3＝－64.4kJ·mol－1－2×（－74.5kJ·mol－1）＝＋84.6kJ·mol－1。
17．（2024高二上·邵阳开学考）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
C．在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
【答案】3X＋Y2Z；0.05 mol·L－1·min－1；0.9；放热；B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3：0.1：0.2)，则化学方程式为3X＋Y2Z；
故答案为： 3X＋Y2Z ；
(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 mol·L－1·min－1；
故答案为： 0.05 mol·L－1·min－1；
(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 mol，平衡时n(总)=0.7 mol＋0.9 mol＋0.2 mol=1.8 mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8 mol∶2.0 mol=0.9；
②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应；
故答案为： 0.9 ； 放热
(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；
B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；
C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；
D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；
故答案为：B。
【分析】（1）根据反应中物质的量变化，确定反应物和生成物，利用物质的量变化之比等于化学计量数之比，得出化学方程式 。
（2）运用反应速率公式，结合Z的物质的量变化、容器体积和时间，算出平均反应速率为 。
（3）①根据压强与物质的量成正比，结合反应前后气体总物质的量，算出压强是开始时的0.9倍 。
②依据体积缩小（增压 ）后平衡移动及温度变化，判断正反应为放热反应 。
（4）分析图2中不同时段反应速率变化，结合影响速率因素（压强、催化剂、温度等 ），判断只有B选项（时加催化剂，速率同增且平衡不移动 ）正确 。
18．（2024高二上·邵阳开学考）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
（1）通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1= 、T1= ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2= 。
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是 。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+) 随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是 ，相应的粒子最可能是 (填粒子符号)。
【答案】（1）浓度；1；293；BC；3
（2）在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快
（3）催化作用；Mn2+
【知识点】探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】（1）A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；
C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；
故答案为：浓度；1；293；BC；3；
（2）若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；
（3）由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；
故答案为：催化作用；Mn2＋。
【分析】分析表中数据可知，本实验探究的是浓度、温度变化对化学反应速率的影响，实验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。
（1）利用单一变量原则分析：实验A、B温度相同（控制变量 ）， 浓度不同，探究浓度对速率的影响，保证总体积相同，温度相同 ；温度探究：实验B、C浓度控制相同，温度不同，选B、C探究温度影响。
（2） 说明A中反应更快，A与B温度相同，A中 浓度更高，结论：相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快 。
（3）图像中 增加后反应速率突变，说明 有催化作用。
（1）A、B两组实验中，c(H2C2O4)不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中c(KMnO4)相同，则溶液总体积均为6mL，V1＝1；
C组实验中温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故通过B、C组实验可探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3；
故答案为：浓度；1；293；BC；3；
（2）若t1＜8，则实验A中反应速率比实验B中快，说明其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
故答案为：在相同条件下，增大反应物浓度，反应速率加快；
（3）由图像知，反应过程中出现了反应速率突然快速增加的现象，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液中粒子的变化情况可知，该粒子最可能是Mn2＋；
故答案为：催化作用；Mn2＋。
19．（2024高二上·邵阳开学考）某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、玻璃搅拌器、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 (填“能”或“否”)，其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下，请计算完成下表。
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
实验用品 溶液温度 生成1 mol H2O放出的热量
t1 t2
a 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ (保留一位小数)
b 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃
（4）若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果 (填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果 影响。
【答案】（1）量筒
（2）否；金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大
（3）56.8 kJ
（4）无；有
【知识点】反应热和焓变；中和热的测定
【解析】【解答】（1）中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计；
（2）铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
（3）由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，氢氧化钠溶液和盐酸的质量和为，由放出热量可得生成0.025mol的水放出热量，则生成1mol的水放出热量为；
（4）若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响。
【分析】通过测量温差计算中和热，记录反应前后的温度，算出温差，根据Q=cm(t2-t1)计算放出的热量，再用放出的总热量除以生成水的物质的量，即可求得生成1mol水的中和热；
（1）中和热测定需量取酸碱体积，现有仪器缺量筒（量取溶液体积 ）。
（2）铜丝导热性强，搅拌时热量散失多，导致误差大 。
（3）先算前2次实验平均温差；再算总质量100g ，最后代入公式求得生成水释放的热量 ，则生成1mol水放热 。
（4）KOH替代NaOH：均为强碱，与盐酸反应生成等量水，无影响 ；醋酸替代盐酸：醋酸电离吸热，使放热减少，有影响 。
（1）中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计；
（2）铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
（3）由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为3.4℃，氢氧化钠溶液和盐酸的质量和为，由放出热量可得生成0.025mol的水放出热量，则生成1mol的水放出热量为；
（4）若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响；
