辽宁省沈阳市 2025 届高三下学期教学质量监测（三） 以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如下图，密度为ρg cm-3， NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
化学试卷
满分 100 分，考试时间 75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2 2
2.选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选 A. 晶体中与O 最近且等距的Mg 有 6 个
涂其他答案标号。第 I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。 160
B. 10晶胞的边长为 3 10 pm
3.考试结束后，考生将答题卡交回。 ρNA
4.化学本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 8页。 C. 若 a 为晶胞顶点，则 c 位于棱心
2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 D. 若 b 处Mg 被Li 计替代，则该物质的化学式为LiMg3O4
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 5. 蛇纹石主要成分为 R3Si2O5(OH)4 (R=Mg 或 Ni)，利用绿矾(FeSO4·7H2O)焙烧时产生的 SO3可以提取蛇纹石中的金属镍，
目要求。 工艺流程如下图，。已知：①焙烧时蛇纹石的反应为：R3Si2O5(OH)4+3SO3=3RSO4+2SiO2+2H2O②滤液中镍元素以配离子
1. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 形式存在。
A. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba 位于元素周期表的 s 区
B. 长征 6 号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源
C. 利用CO2 合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
D. 麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 下列说法中错误的是
2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 焙烧
A. 焙烧时绿矾发生的反应为 4FeSO4 7H2O+O2 2Fe2O3+4SO3+28H2O
A. SiO2 的电子式： B. SO2 的VSEPR 模型：
B. 滤渣的主要成分有 Fe2O3和 SiO2
C. 天然橡胶的结构简式： D. sp2 杂化轨道示意图： C. 氨水只用于沉淀 Mg2+
D. 沉镁后的滤液电解，可在阴极得到 Ni
3. 下列安全事故处理中错误的是
6. 核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是
A. 误食重金属离子，喝煮沸过的牛奶
A. 该结构片段存在 3 个手性碳原子
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，可先用乙醇冲洗，再用水冲洗
B. B. 核酸水解时涉及磷酯键断裂
C. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C. 其单体戊糖与葡萄糖互为同系物
D. 轻微烫伤时，可先用冷水处理，再涂抹烫伤膏
D. 形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应
4. Li 替代MgO晶体中部分Mg2 的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2 脱离形成“氧空位”
7. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与 C. Fe2 是H2O2 2 OH的催化剂 D. 消耗3molO2生成硝酸0.4mol
未成对电子数之比为 4 :3。下列说法错误的是
阅读下列材料，完成下面小题。
2 2
铜盐是最常见的含铜化合物，其 Cu H2O 常呈蓝色、 Cu NH3 常呈深蓝色、 CuCl4 4 4
2
常呈黄色，常
作为蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾用作颜料。
10. 下列有关二价铜盐说法正确的是
A. 往 Cu NH3 4 SO4 溶液中加入95%乙醇，可制备硫酸四氨合铜晶体
A. 电负性： Z Y
B. 粗铜精炼时，电解液硫酸铜的浓度保持不变
B. 1mol该阳离子中含有1mol配位键
C. 解毒Cu2 可口服K4 Fe(CN) 2 6 溶液，反应为K Cu Fe(CN)3 6 KCu Fe(CN)6
C. 同周期第一电离能在 Y 与 Z 之间的元素有 3 种
D. X 与 Y、Z 均能形成正四面体形的离子 D. 除去CuSO4 溶液中的Fe2 可加入CuS 固体
8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法中错误的是 11. 某实验小组为制备高铜酸钠 NaCuO2 并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同，设计如下实验：已知 NaCuO2 为
不溶于水的黑色晶体，下列说法错误的是
A．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 B．验证金属锌保护铁
A. NaCuO2 中铜元素的化合价为 3
CuCl2
B. 推测现象 i 冲反应有 2NaClO 2NaCl+O2
2
C．熔融纯碱 D．提纯氢氧化铝胶体 C. 通过对比现象 iii 和 iv，说明还原性Cl SO4
9. 大连物化所邓德会团队通过惰性电极电解实现了空气阴阳极同时活化制硝酸，其电化学装置如下图所示，下列说 D. 现象 iii 和ⅳ中溶液颜色差异是因为形成了不同的含铜配合离子
法中错误的是 12. 溴乙烷在水中发生反应机理如下图，下列说法中错误的是
A. 电流方向：正极→电极A 电极 B 负极 B. 电极电势：A B
A. 溴乙烷在水中进行取代和消去反应均为自发反应
B. 溴乙烷在水中发生取代反应速率比发生消去反应慢
C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中OH 进攻的原子不同
D. 溶剂不同时，溴乙烷与OH 反应的选择性可能不同
13. 顺铂是人类发现和应用最早的抗癌药物，它进入人体后发生的一系列变化如下，下列说法中错误的是 A. 曲线 d 表示 Cd(EDA) 2 3
Cd2 3EDA Cd(EDA) 2 B. 3 的平衡常数 K稳 K1 K2 K3
C. c(EDA) 10 3 mol L 1 时， c 2 2 2 Cd EDA c 2 Cd EDA 3 c Cd EDA
lg K1 lg K2 lg K3
A. 顺铂为极性分子，水中溶解性比反铂大 D. M 点时， lg c(EDA) 2
B. 进入细胞后能发生 1 转化原因是氯离子浓度减小 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
C. 鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 16. 湿法炼锌净化钴渣中含有 Zn、Co、Cd、Cu、Fe的单质及其氧化物。一种用β-萘酚 C10H8O 法提取钴的流程
D. 推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性
如下。
14. 温 度 335℃ ， 在 恒 容 密 闭 反 应 器 中 进 行 高 压 液 态 + 氢 萘 1.00mol 催 化 脱 氢 实 验 ， 反 应 Ⅰ ：
C10H18(l) C10H12 (l) 3H2 (g) ；反应Ⅱ： C10H12 (l) C10H8(l) 2H2 (g) ； H1 H2 0 ，测得 C10H12 和
C10H8的产率 x1和 x2 (以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是
已知：①β-萘酚 C10H8O 溶于碱液而难溶于水， NaNO2在碱性溶液中稳定。
②镉 Cd 溶于非氧化性酸，生成Cd(II)
③以氢氧化物形式沉淀时， lg c(M) / mol L
1 和溶液 pH 的关系如图所示。
A. 由图可知：反应活化能 II I B. 温度对Ⅱ反应限度影响大
C 改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D. 8h 时，共产生H2 0.829mol
15. 配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cd2 与乙二胺 EDA 在水溶液中存在如下平衡( K1、K2、K3 是
回答下列问题：
K
2 2 1 2
K2 2 K3Cd 2 的逐级稳定常数)：Cd Cd EDA Cd EDA Cd EDA 。向硫酸镉溶液中缓慢加入2 3 （1）浸渣中含有的金属成分为_______。
乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数 δ 随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如下图所示。下列说法中错误的是 （2）“除铜”步骤中，处理含铜0.009g / L100L “沉铁”后溶液，需至少加入锌粉的质量为_______g(“除铜”后
液中Cu2 浓度要求小于0.001g / L，两位有效数字)。 约 50 秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。
步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使 a、c口相通，缓慢注入约 4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，
（3）“沉钴”前，将β-萘酚 C10H8O 、NaNO2 按比例在 NaOH 溶液中混合配制，这样做的原因_______。
溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。
（4）“沉钴”时，利用β-萘酚与 NaNO2先合成α-亚硝基 -β-萘酚 C10H6ONOH ，然后在酸性环境下，α-硝基 -β- 步骤 IV：旋转三通阀，使 a、b口相通，向其中缓慢注入 4mL1mol/L NaOH溶液。
萘酚 C 2 10H6ONOH 将Co 氧化为Co3 ，自身被还原为C10H6NH2OH ，该过程的离子方程式为_______。 回答下列问题：
（1）步骤 I 中检查气密性方法_______。
（5）滤液成分中除 Na 外，还含有的金属离子有_______。
（2）关于本实验，下列说法正确的是_______
（6）“沉钴”后形成红褐色络盐沉淀Co C10H6ONO 3 ，若“沉钴”前不除去铜和铁元素，可能引起的后果是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2 具有强氧化性
_______。
B．左侧试管中含石蕊的 NaOH 溶液由蓝色变为红色，说明SO2 具有漂白性
（7）Co3O4的晶胞具有尖晶石结构。不同价态钴离子和氧离子构成A、B两种结构，Co3O4晶胞由 4 个 A 和 4 个 B
C．实验结束后从 b 口注入过量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀
构成(如下图)。
（3）本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因为铜丝表面通常会有一层聚氯
乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会使溶液含铜微粒发生转化，
使步骤Ⅲ溶液呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为_______。
（4）分析步骤Ⅲ中黑色物质中可能含有CuO 和CuS ，该小组继续实验探究。已知CuS 是难溶于水、难溶于稀硫酸
的黑色固体，能溶于浓硝酸。
如上图建立坐标系，取 z 0，得Co3O4晶胞截面如图 1，若取 z 7 / 8，在．图．2．中．补．全．相．应．原．子．位．置．_______(分别 ①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。
用Δ和○表示) ②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色物质为_______。
18. 新型碳还原白云石 MgO CaO 炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的主要反应如下：
反应①：MgO CaO(s) CaC2 (s) Mg(g) 2CaO(s) 2C(s) H1 27kJ / mol Kp1
反应②：CaO(s) 3C(s) CaC2 (s) CO(g) H2 464kJ / mol Kp2
17. 某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下：
反应③：MgO CaO(s) C(s) Mg(g) CaO(s) CO(g) H3 Kp3
回答下列问题：
（1）反应③的 H3 _______ kJ/mol 。
（2）已知： G= H-T S，ΔG=0 时，反应处于平衡态； G 0时，反应正向自发。反应①和反应③分别在 G 0
时，体系温度T ℃ 与压强 p(Pa) 变化关系如图。为获得高纯镁应从源头上避免镁蒸气与CO 接触(即抑制反应③发
生)，图中阴影区域为最佳工艺条件。
步骤 I：装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。
步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应
回答下列问题：
（1）H 中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有_______。
（2）合成路线中设计 A→B 和 C→D 的目的为_______。
（3）D E 的反应类型为_______。
（4）F G 转化可能分三步：①F 分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成；②加成产物消去；③消去产物分子内取代生
①两个反应正向自发的区域应分别位于对应曲线的_______(填“上方”或“下方”)。 成 G，已知推电子效应 OC2H5 CH3，第一步化学反应方程式为_______。
②反应①对应的曲线为_______(填“a”或“b”)，在1400℃时， K _______ Pa2 。 （5）写出一个满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式_______。p3
①含苯环；②核磁共振氢谱 3 组峰，峰面积比1:1:1；③含硝酸酯的结构
③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为_______。
（6）参考题中合成路线，设计化合物 L 的合成路线如下(部分反应条件已略去)：其中 M 和 N 的结构简式为_______
（3）为优化“炼镁”阶段的反应条件，测定不同条件下、反应 2h后，镁的还原率α1和α2如下表。已知：
和_______。
α 反应前后样品中镁元素的质量差1 100%
反应前后固体的质量差
；α2 100% 反应前样品中镁元素的质量 反应前样品中镁元素的质量
实验组别 实验 1 实验 2 实验 3
温度 /℃ 1250 1350 1350
压强 /Pa 2000 2000 4000
α1 / % 72 97 92
α2 / % 80 104 94
①实验 1 所得气体中，CO 的质量分数为_______(保留 2 位有效数字)。
②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验_______(填标号)。
19. 治疗过敏性紫癜的药物艾曲波帕 (H)一种合成路线如下图所示。
过的牛奶，蛋白质已经变性，不能再与重金属离子结合，起不到解毒作用，A 错误；
参考答案及解析 B．苯酚易溶于乙醇，所以苯酚不慎沾到皮肤上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，可除去苯酚，B 正确；
1. 答案：A C．一氧化碳中毒是因为一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，将一氧化碳中毒者移到通风处，
解析：A．钡（Ba）是第ⅡA 族元素，其原子的价电子排布为 6s2 ，根据元素周期表分区规则，价电子最后填入 s轨 可吸入新鲜空气，增加氧气含量，减轻中毒症状，C 正确；
D．轻微烫伤时，先用冷水处理，可降低烫伤处的温度，减轻疼痛和损伤，再涂抹烫伤膏，D 正确；
道的元素位于 s 区，所以 Ba 位于元素周期表的 s 区，A 选项正确；
故答案选 A。
B．煤油是石油分馏的产物，石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，其形成过程极为缓慢，不能在
4. 答案：D
短时间内再生，属于不可再生能源，B 选项错误；
解析：A．由晶胞的结构可知，晶体中与 O2-最近且等距的 Mg2+位于其上下左右前后，共 6 个，A 正确；
C．高级脂肪酸甘油酯是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，其相对分子质量一般在几百左右，不属于高分子化合物，
1 1 1
所以该过程不是无机小分子向有机高分子的转化，C 选项错误； B．设晶胞的边长为 apm，根据均摊法，晶胞中含有 O
2-的数目为 8× +6× 2 =4，Mg
2+离子的数目为 12× +1=4，则晶
8 4
D．麒麟芯片主体材料是硅，硅晶体中原子通过共价键结合，形成空间网状结构，属于共价晶体。石墨晶体中，层内
160 m 160g g 160 160碳原子间以共价键结合，层与层之间通过范德华力相互作用，是混合晶体，二者晶体类型不同，D选项错误； 胞的质量为 ，晶胞的体积为 a3×10-30cm3，则ρ= = NA = 3 -30 ，a= 3 10
10 pm
N a ×10 N ，B 正确；A V a3×10-30cm3 A
ρNA
故答案为：A。
C．由晶胞的结构可知，若 a 为晶胞顶点，则 c 位于棱心，C 正确；
2. 答案：C
D．若 b处 Mg2+被 Li+替代，部分 O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为 LiMg O ，D 错误；
解析：A 3 3.5．二氧化硅为共价晶体，Si 原子的周围有 4 个 O 原子，O原子周围有 2 个 Si 原子，在空间形成网状结构，不
故答案为：D。
存在单个分子，也就没有电子式，A 错误；
5. 答案：C
2 6 2 2B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为 3、孤对电子对数为 1，分子的 VSEPR 模型为 ， 焙烧
2 解析：A．焙烧时绿矾发生氧化还原反应，反应为 4FeSO4 7H2O+O2 2Fe2O3+4SO3+28H2O，A 正确；
B 错误； B．结合分析，滤渣的主要成分有 Fe2O3和 SiO2，B 正确；
C．氨水用于沉淀镁离子，同时使 Ni2+转化为配合物，C 错误；
C．异戊二烯的结构简式为： ，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于
D．沉镁后的滤液中 Ni2+电解，Ni2+得到电子，可在阴极得到 Ni，D 正确；
故答案为：C。
同侧)，其结构简式为： ，C 正确； 6. 答案：C
D．sp2杂化轨道是由能量相近的 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的 s 轨道成分和三
分之二 p 轨道成分，杂化轨道间夹角为 120°，呈平面三角形，图中夹角为 180°，表示的是 sp 杂化轨道示意图，D 错
解析：A．该结构片段存在 3 个手性碳原子，如图： ，A 不符合题意；
误；
故选 C。
3. 答案：A
B．该图中含磷酯键，能水解，则核酸水解时涉及磷酯键断裂，B 不符合题意；
解析：A．重金属离子能使蛋白质变性，牛奶中含有蛋白质，可与重金属离子结合，从而减轻对人体的危害，但煮沸
C．其单体戊糖分子式为 C5H10O4，葡萄糖分子式为 C6H12O6，二者组成相差 CH2O2，不互为同系物，C 符合题意； Fe2+是催化剂，C 正确；
D．核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应， D．本装置通过 N2和 O2制硝酸，N 元素化合价从 0 价升高为+5 价，O 元素化合价从 0 价降低为-2 价，根据电子守恒
D不符合题意； 可得 3mol O2可生成硝酸的物质的量为： n(HNO )
3 2
3 1.2mol，D错误；2 5
故选 C。
故答案选 D。
7. 答案：B 10. 答案：A
解析：A．由题意可知，X、Y、Z分别为 H、B、N，因此电负性： N>B，A 正确； 解析：A． Cu NH3 SO4 4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，往 Cu NH3 SO4 4 溶液中加入 95%乙醇 ，
B．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子含有 2mol配位键，B 错误；
会析出 Cu NH3 SO4 4 晶体，可制备硫酸四氨合铜晶体，A 正确；
C．同周期第一电离能在 B 与 N 之间的元素有Be、C、O 共 3 种，C 正确；
B．粗铜精炼时，阳极是粗铜，除了铜放电，还有比铜活泼的金属如锌、铁等放电，而阴极只有Cu2+ 得电子生成铜，
D．H 可分别与 B、N 形成BH 34、NH4 ，其中 B、N 分别为 sp 杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确；
所以电解液硫酸铜的浓度会降低，B 错误；
故选 B。
C．K4 2+
2+ 4-
Fe CN 6 与Cu 反应的离子方程式电荷不守恒，正确的应该是 2Cu +[Fe(CN)6 ] =Cu2[Fe(CN)6 ] ，C
8. 答案：B
错误；
解析：A．由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负极 a极相连，做电解池
2+
的阴极，高硅铸铁与直流电源正极 b 极相连，做阳极，通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩，使钢制管桩表面的 D．CuS 的溶解度小于 FeS，但加入CuS 固体不能将Fe 除去，一般是加入CuO 、Cu OH 2 等调节 pH，使Fe2+
腐蚀电流接近零，A 不符合题意； 转化为 Fe OH 3 沉淀除去，D 错误；
B．Fe2+和 K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，但实验中的蓝色沉淀可能是 K3[Fe(CN)6]把单质铁氧化得到的，无法验证金属
故答案选 A。
锌保护铁，正确的做法时：一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液与试管中，再向试管中滴入2滴 K3[Fe(CN)6] 11. 答案： C
溶液，观察试管中溶液颜色的变化，B 符合题意； 解析：A．在NaCuO2中，Na 为 + 1 价，O为-2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可得铜元素化合价为 +
C．陶瓷坩埚中含二氧化硅，在高温下能和碳酸钠反应，碳酸钠不与铁反应，故熔化纯碱应选用铁坩埚，C 不符合题
3 价，A 正确；
意；
B．现象 i 中溶液呈蓝绿色，且生成使带火星木条复燃的气体，说明 NaClO发生分解反应，推测反应为
D．胶体粒子不能通过半透膜，铝离子和氯离子能通过半透膜；故可以用渗析法除去氢氧化铝胶体中的杂质氯化铝， CuCl2
D不符合题意； 2NaClO 2NaCl+O2 ，B 正确；
故选 B。
C．现象 iii 中加入稀硫酸，沉淀溶解、溶液变蓝且生成氧气，现象 iv 中加入浓盐酸，沉淀溶解、溶液呈蓝绿色且生成
9. 答案：D
- 2-
黄绿色气体（氯气），说明CuO2 在酸性条件下，与Cl- 反应生成氯气，而与SO4 不发生氧化还原反应，所以不能判
解析：A．在电解池中，电流从电源正极流出，经过外电路流向电解池的阳极，再从电解池的阴极流回电源负极，由
- 2-
图可知电极 A 连接电源正极，为阳极，电源 B 连接电源负极，为阴极，所以该装置中电流方向为：正极→电极 A→电 断Cl 与SO4 之间还原性强弱，C 错误；
极 B→负极，A 正确； D 2+．现象 iii和 iv中溶液颜色差异主要是因为Cu2+ 在不同酸根离子环境下，存在形式不同，现象 iii中主要是[Cu(H2O)4 ]
B．在电解池中，阳极与电源正极相连，电势高，阴极与电源负极相连，电势低，电极 A 为阳极，电极 B 为阴极，所
呈蓝色，现象 iv 中可能有[CuCl4 ]
2-
呈黄色，混合后蓝绿，D 正确；
以电极电势：A > B，B 正确；
C．由图可知，Fe2+参与反应转化为 Fe3+
故答案选 C。
，Fe3+是中间产物并参与循环转化为 Fe2+，Fe2+反应前后性质和质量不变，故
12. 答案：B
解析：A．由图可知，溴乙烷在水中进行取代反应和消去反应，反应物总能量都高于生成物总能量， H 0，且反应 n(C10H12)=1.00mol 0.027=0.027mol，同时生成H2 的物质的量n1(H2 )=3 0.027mol=0.081mol；根据反应Ⅱ，
过程中混乱度有一定变化，综合起来ΔG=ΔH-TΔS<0，均满足自发反应条件，所以均为自发反应，A 选项正确；
生成C10H8的物质的量 n(C10H8)=1.00mol 0.374=0.374mol，同时生成H2的物质的量
B．从图中能看到，溴乙烷在水中发生取代反应的活化能低于消去反应的活化能 ，根据反应速率与活化能的关系，
活化能越低反应速率越快，所以取代反应速率比消去反应快，B 选项错误； n2 (H2 )=2 0.374mol=0.748mol，则共产生H2 的物质的量n H2 =0.081mol + 0.748mol=0.829mol，D选项正
C．溴乙烷发生取代反应时OH- 进攻的是与溴原子相连的碳原子 ，发生消去反应时OH- 进攻的是与溴原子相连碳原 确；
故答案选 B。
子的邻位碳原子 ，进攻原子不同，C 选项正确；
15. 答案：D
D．溶剂不同时，反应的环境改变，可能影响反应的活化能、反应历程等，进而使溴乙烷与OH- 反应的选择性不同，
2
解析：A．随着乙二胺 EDA 浓度增大，含铬微粒由Cd2 逐渐生成 Cd(EDA)3 ，a、b、c、d 曲线分别对应Cd2 、
D选项正确；
[Cd(EDA)]2 Cd(EDA) 2 Cd(EDA) 2 故答案选 B。 、 2 、 3 ，A 正确；
13. 答案：D Cd2 EDA Cd(EDA) 2 K Cd(EDA) 2 EDA Cd(EDA) 2 K
B． 1 ； 2 2 ；
解析：A．顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性大的顺铂在水中溶解
度更大，A 正确； Cd(EDA) 2 EDA Cd(EDA) 2 K Cd2 3EDA Cd(EDA) 2 2 3 3；三式相加可得： 3 ，则 K稳 K1 K2 K3 ，
B．进入细胞后，由于细胞内氯离子浓度相对较低，根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变的方向移动，促使
B 正确；
顺铂发生结构转化，B 正确；
C． c(EDA) 10 3 mol L 1 即 lg c(EDA) 3 时，由图可知
C．乌嘌呤正常可进行碱基互补配对，这里与顺铂形成配位键而未进行碱基互补配对，说明配位 键强度比氢键大，使
2 2 2
乌嘌呤优先形成配位键，C 正确； c Cd EDA c Cd EDA c Cd EDA 2 3 ，C 正确；
D 2 ．顺铂具有抗癌活性是因其特定空间结构能与癌细胞 DNA 中鸟嘌呤螯合阻止复制，反铂空间结构与顺铂不同，无法 2 D．M 点是曲线 b 和 d 的交点， c Cd EDA c Cd EDA 3 ，则
发生相同转化与螯合作用，所以不具有抗癌活性，D错误；
c{[Cd EDA ]2 }
D K K 3 2故选 。 2 3 c 2
EDA lg c EDA lg K lg K2 ，即 2 3 ，D 错误；c Cd EDA c EDA 214. 答案：B
解析：A．由图可知，相同时间内 x2（反应Ⅱ产物产率）大于 x1（反应Ⅰ产物产率），说明反应Ⅱ的反应速率比反应 故选 D。
Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A 选项正确； 16. 答案：（1）铜 （2）0.81g
B．已知ΔH1>ΔH2 >0 ，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的 H更大。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡 （3）β-萘酚和 NaNO2均在强碱性环境稳定
向吸热方向移动，对于吸热反应， H越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度影响大，B 选 （4） 4Co2 C10H6ONOH 4H
4Co3 C10H6NH2OH H2O
项错误；
（5）Zn2 、Cd2
C．催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成物比例，C
选项正确； （6）锌铁离子也可与C10H6ONO形成配合物盐
D．8h 时， x1= 0.027， x2= 0.374，起始时 n C10H18 =1.00mol，根据反应Ⅰ，生成C10H12的物质的量
（2）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2 具有漂白性，而非强氧化性，A 错误；
（7）
B．左侧试管中含石蕊的 NaOH 溶液由蓝色变为红色，是因为SO2 与 NaOH 反应，溶液碱性减弱，石蕊遇酸性溶液
解析：（1）酸性条件下，铜不能与稀硫酸反应溶解，Cd 会溶于非氧化性酸( H2SO4 )，而 Co、Zn、Fe 在后续流程中有 变红，体现SO2 是酸性氧化物的性质，不是漂白性，B 错误；
其他反应处理，所以浸渣中含有的金属成分为铜。 C．实验结束后从 b 口注入过量 NaOH 溶液， NaOH 会与溶液中的Cu2+ 反应产生Cu OH 2 蓝色沉淀 ，C 正确；故
n(Cu 2+ )= (0.009-0.001)g/L 100L（2）根据反应 Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu ， =0.0125mol ，根据化学计量数之比， 答案选 C。64g/mol
2- 2+
（3） CuCl 2-4 在溶液中可是溶液呈现绿色，故可以推测离子反应为 Cu H2O +4Cl- CuCl4 +4H2O 。4
n(Zn)=n(Cu2+ )=0.0125mol，m(Zn)=0.0125mol 65g/mol 0.81g 。
（4）CuO 2-；铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸；氯化钡；因为 CuS 溶于浓硝酸会产生SO4 ，
（3）已知β-萘酚(C10H8O)溶于碱液而难溶于水， NaNO2在碱性溶液中稳定，将β-萘酚(C10H8O) 、 NaNO2按比
加入氯化钡溶液，若有白色沉淀BaSO4生成，可说明黑色物质为硫化铜。
例在 NaOH 溶液中混合配制，可使β-萘酚溶解，且保证 NaNO2稳定存在，便于后续反应。
18. 答案：（1） 491
（4）根据氧化还原反应规律，结合原子守恒、电荷守恒配平，C 2+ 3+10H6ONOH 将Co 氧化为Co ，自身被还原为 106.4
（2） ①. 上方 ②. b ③. ④. a 和 b 两条曲线之间的区域为反应①自发进行、反应③非自发
C10H6NH2OH ，离子方程式为 4Co
2+ +C H ONOH+4H+10 6 =4Co
3+ +C10H6NH2OH+H2O
4
。
进行对应的区域，温度越高速率越快；压强越大抑制反应③
（5）经过前面的除铁、除铜等步骤，Fe、Cu 被除去，“沉钴” 后 Co 也被沉淀，Cd 会溶于非氧化性酸( H2SO4 )生
（3） ①. 10% ②. 3
成Cd2+ ，所以滤液成分中除 Na+ 外，还含有的金属离子有 Zn2+ 和Cd2+ 。 解析：（1）结合盖斯定律可知，反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=+491 kJ/mol ；
（6）锌铁离子也可与C H ONO形成配合物盐，生成杂质沉淀，导致产品纯度降低。 （2）①两个反应为吸热的熵增反应，ΔG 0反应正向自发，则高温利于自发进行，反应 i 正向自发的区域位于对应10 6
曲线的上方；
（7）根据Co3O4晶胞结构，z = 7/8 时，参照 z = 0 的截面图，结合晶胞中原子的位置关系补全原子位置，将图二补
②由盖斯定律，反应①+反应②得反应③：ΔH3 491 kJ mol
1 >ΔH1 27 kJ mol
1
，ΔG 0时反应正向自发，
全得 。 则相同条件下，反应③较反应①需要更高的温度，则反应①对应的曲线为 b；在 1400℃时，lgp=3.2，则 p
3.2
总=10 pa，
3.2 6.4
p Mg =p CO = 10 pa ，则Kp3 =p Mg p CO =
10
Pa2 ；
17. 答案：（1）点燃酒精灯，加热右侧试管，若 N 形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低至导管与左侧试管 2 4
的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好 ③结合①和②可知，a 和 b 两条曲线之间的区域为反应①自发进行、反应③非自发进行对应的区域；温度越高速率越
2+
2 2-（ ）C （3） Cu H O +4Cl- CuCl +4H O 快，压强越大限度越大，所以阴影区域为最佳工艺条件； 2 4 4 2
（4） ①. CuO ②. 铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 ③. 氯化钡 ④. 硫化 （3）①由题干可知，反应中生成气体为镁蒸气、CO 气体，假设反应前镁元素为 100g，由实验 1α1 /% =72%，则生成
铜 8g
镁蒸气 72g，α2 /%=80%，质量差为 80g，则生成 CO 为 80g-72g=8g，则实验 1 中CO 体积分数为 100%=10% ；
解析：（1）步骤 I 中检查气密性方法，点燃酒精灯，加热右侧试管，若 N 形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降 80g
低至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好。 ②结合①分析，则上述五组实验中，α2 /%、α1 /%差值越小，CO 含量越小，则产品纯度越高，故最高的是实验 3。
19. 答案：（1）酰胺基 （2）保护羟基
类型反应生成 L，故答案为： ， 。
（3）还原反应 （4）
（5） 、 （6） ①. ②.
解析：（1）由题干 H 的结构简式可知，H 中含有的含氧官能团除羟基、羧基外还有酰胺基，故答案为：酰胺基；
（2）由题干合成流程图可知，合成路线中设计 A→B 和 C→D 的目的为保护酚羟基，故答案为：保护酚羟基；
（3）由题干合成流程图可知，D 中硝基发生还原反应生成 E中氨基，D→E 的反应类型为还原反应，故答案为：还原
反应；
（4）F→G 转化可能分三步；①F 分子内的氨基与乙酰乙酸乙酯加成；②加成产物消去；③消去产物分子内取代生成
G ， 推 电 子 效 应 —OC2H5 ＞ —CH3 ， 第 一 步 化 学 反 应 方 程 式 为
， 故 答 案 为 ：
；
（5）B 的同分异构体满足下列条件：①含苯环；②核磁共振氢谱 3 组峰，峰面积比 1∶1∶1，结构对称，含有三种
氢原子，氢原子个数之比为 1∶1∶1；③含硝酸酯的结构，符合条件的结构简式为 、 ，故答
案为： 或 ；
（6）M 能和 CH3COCH2COOCH2CH3发生 F 生成 G 类型的反应，则 M 中含有—NHNH2，所以硝基苯发生还原反应生成 I
为 ，I 发生生成 F 类型的反应得到 M 为 ，N 为 ，N 和 I 发生 E+G 转化为 H 的
