福建省泉州市惠安县2022-2023学年九年级上学期期末（一检）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是
A．择笔刻字 B．燃脂制墨 C．裁剪宣纸 D．砚台研墨
2．下列物质属于纯净物的是
A．空气 B．铝合金 C．蒸馏水 D．氯化钠溶液
3．牛奶中富含丰富的钙元素，可以预防
A．贫血症 B．佝偻症 C．侏儒症 D．甲状腺疾病
4．下列有关二氧化碳性质实验的操作，错误的是
A．取石蕊试液 B．通入二氧化碳
C．加热溶液 D．熄灭酒精灯
5．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，关于甲酸的说法正确的是
A．甲酸由三种元素组成 B．碳、氧元素质量比为1：2
C．甲酸分子中含有氢分子 D．46g甲酸中氧元素质量为16g
6．压缩空气型造雪机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．水制成雪花后，水分子停止运动
B．水制成雪花的过程中分子变大
C．空气被压缩时分子间间隙变小
D．在造雪的过程，分子的种类发生改变
7．下列生活常识蕴含的化学知识解释错误的是
A．油锅着火可用锅盖盖灭——可燃物与氧气隔绝
B．用洗洁精去除餐盘油污——洗洁精能溶解油污
C．铝制品表面变暗不用刷——铝表面有致密保护膜
D．自来水煮沸后才能饮用——煮沸能降低水的硬度
8．硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3
A．硫酸钠的化学式为NaSO4
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g
D．30℃时，100g饱和溶液中含硫酸钠40.8g
9．如图所示，用酵母粉催化分解双氧水进行氧气的制取和检验的家庭小实验，下列说法正确的是
A．触摸瓶身明显发烫，说明该反应放热
B．塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体
C．将燃着木条伸入瓶内检验有氧气生成
D．加入酵母粉会使生成氧气的质量增多
10．如图1，向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞。点击采集，获得如图2所示的压强变化曲线。下列说法正确的是
A．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察
B．曲线a和b对应的金属分别是铜和镁
C．曲线b反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制反应
D．曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
二、填空题
11．“化”说中国，奏响时代的“强国之音”。
(1)北京冬奥：冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为，则X的化学式是__________，该燃烧过程是将化学能转化为__________能。
(2)神舟飞船：空间站上的水经过水净化系统中的活性炭层进行净化。其中活性炭的作用是____________________，可用__________检验净化后的水是软水。
(3)天宫课堂：水球光学实验中打入的“人造空气”与正常空气的成分及含量基本相同，“人造空气”中氮气含量约为__________。
(4)航空母舰：制造航体的低磁钢硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铁。
12．中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销（锈）……所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的_____性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与__________同时接触而导致。
(2)《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的__________（填操作名称）。
(3)《本草经集注》记载“石胆能化铁为铜”，若石胆为硫酸铜溶液，则其与铁反应的化学方程式为____________________。
13．氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。
(1)图1是氟的周期表信息和原子结构示意图，则氟元素的相对原子质量为__________。化学变化中氟原子容易得电子形成__________（填微粒符号）微粒。
(2)三氟化氯（ClF3）是一种强氧化剂，其中Cl元素的化合价为__________。
(3)图2是氟气（F2）与水反应的微观示意图。
①从微观角度阐释：反应前后__________未发生改变。
②图2反应的化学方程式为____________________，其反应的基本类型是__________。
三、实验题
14．某兴趣小组用下图装置进行电解水实验时，发现电解纯水速率较慢。
查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率，于是设计如下表的实验方案，进行实验。
实验编号 氢氧化钠溶液的溶质质量分数/％ 电压/V 反应生成10mL氧气的时间
1 5 6 26分26秒
2 5 12 7分30秒
3 10 6 17分8秒
4 10 12 6分22秒
(1)配制5％氢氧化钠溶液40g，需要称取氢氧化钠固体的质量为__________g，配制过程中，无需用到的玻璃仪器有__________（填序号）。
①胶头滴管②漏斗③量筒④烧杯⑤玻璃棒
(2)将燃着的木条置于玻璃管a管口，打开活塞，观察到____________________，说明玻璃管a中产生的气体是氢气；氢气燃烧的化学方程式为____________________。
(3)分析上表中实验1～2的数据，可得出的结论是____________________；能比较得出“氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，电解的速率越快”的实验是__________（填实验编号）。
(4)氢氧化钠以__________（填“分子”或“离子”）形式分散于水中，从而增强水的导电性。
四、流程题
15．某钢铁厂采用赤铁矿石冶炼钢铁，其主要工艺流程如下图。
［查阅资料］I.赤铁矿石的主要成分是Fe2O3和SiO2。
II.石灰石的主要作用是将矿石中SiO2转变为炉渣和二氧化碳气体。
(1)步骤①中，将固体反应物粉碎的目的是____________________。
(2)步骤②中，生铁生产过程中CO与Fe2O3反应的化学方程式为____________________。
(3)步骤③中，通入“氧气”的主要目的是降低生铁中的__________。
(4)高炉气体中除N2、SO2、CO外，主要成分中还含有__________（填化学式）气体。根据资料II信息，可推测“炉渣”中一定含有氧元素和__________（填元素名称）。
五、实验题
16．实验室制取氧气的常用装置如下图。
(1)用装置甲制氧气，试管内发生反应的化学方程式为____________________。实验时，当观察到_____时，将导管放在集气瓶口开始收集氧气。
(2)用装置乙制取氧气，请绘制出集气瓶中导管伸入情况（在答题卡上绘制）_______，其中__________（填仪器名称）用来添加双氧水；该方案_______（填“能”或“不能”）收集到干燥氧气。
(3)用装置丙收集一瓶氧气体积分数为40％的“富氧空气”，先从__________（选填“a”或“b”）端通入氮气排出__________mL水，再通入氧气排出剩余水。
六、科学探究题
17．化学兴趣小组同学采用不同方式熄灭烧杯中两支高低不同的燃着的蜡烛，发现蜡烛熄灭的顺序不同，于是对蜡烛熄灭的原因展开探究。
【实验一】将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中（如图1），观察到低的蜡烛先熄灭。用硬纸板盖住烧杯（如图2），观察到高的蜡烛先熄灭。
(1)二氧化碳能灭火的原因是____________________。
(2)用硬纸板盖住烧杯，观察到高的蜡烛先熄灭，硬纸板上附着黑色物质。
【提出问题】用硬纸板盖住烧杯，高的蜡烛为什么会先熄灭呢？
【进行探究】
【实验二】步骤1：在圆形塑料筒的项部（a处）和底部（b处）分别开一个小孔，在小孔内测边装上气体体积传感器。
步骤II：分别将装有5mL澄清石灰水的注射器的针头从a处和b处伸入圆形塑料筒（如图3），点燃蜡烛后盖上塑料筒顶盖，同时拉动注射器的活塞各抽取10mL气体。
步骤III：并测量圆形塑料筒内两支蜡烛从点燃前到高的蜡烛熄灭后，a处CO2体积分数变化（如图4）及a、b处氧气体积分数变化（如图5）。
①步骤II观察到a处注射器内的澄清石灰水更浑浊，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为____________________。结合图像分析，b处CO2体积分数__________（填“＜”“＝”或“＞”）1.9％。
②用硬纸板盖住烧杯，硬纸板上附着黑色物质。该黑色固体是__________，此现象是由于蜡烛不完全燃烧产生的。
③高的蜡烛熄灭时，其周围的O2体积分数是__________，在两支蜡烛完全熄灭后，圆形塑料筒a处和b处的O2体积分数逐渐相等的原因可能是____________________。
【实验三】收集一瓶含80％CO2、20％O2的混合气体，将燃着的蜡烛伸入集气瓶中，观察到蜡烛能在混合气体中继续燃烧。
(3)综合实验分析，用硬纸板盖住烧杯，高的蜡烛先熄灭原因是____________________。
七、计算题
18．利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．B
4．D
5．A
6．C
7．B
8．B
9．A
10．D
11．(1) C3H8 热
(2) 吸附色素和异味 肥皂水
(3)78%
(4)大于
12．(1) 导电 氧气、水
(2)过滤
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13．(1) 19.00 F-
(2)+3
(3) 原子的种类 置换反应
14．(1) 2 ②
(2) 气体燃烧发出淡蓝色火焰
(3) 调节电压会改变电解速率 ①③和②④##②④和①③
(4)离子
15．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)含碳量（答案合理即可）
(4) CO2、O2 硅元素、钙元素
16．(1) 气泡连续均匀冒出
(2) 分液漏斗 不能
(3) b 150
17．(1)二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧
(2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O < 炭黑 16.5 在两支蜡烛完全熄灭后，烧杯中二氧化碳的质量不再增加，烧杯内的空气对流，最终α、b两处氧气浓度相同
(3)蜡烛燃烧产生热的二氧化碳，此时它的密度小，所以它上升，至上面的空间先缺氧，导致高的蜡烛先熄灭
18．解：设12kg氢气可制备甲醇的质量是x
答：12kg氢气可制备甲醇的质量是64kg。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
