绝密★启用前 C. 石墨能导电，所以石墨是电解质 D. 食盐水能导电，所以食盐水是电解质
6. 某温度时，在一个容积为 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图
2022-2023 学年第一学期高二年级期末考试化学学科试卷
中数据，下列有关说法错误的是
注意事项：
A. 平均相对分子质量不变时，该反应体系达平衡状态
1．本试卷共 4页，答题卡 2页，满分 100 分，时间 90 分钟；
B. 该反应的化学方程式为X(g) 3Y(g) 2Z(g)
2．答卷前将装订线内的项目填写清楚。
C. 反应达到平衡时，体系压强是反应开始时的 0.9倍
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 S 32 Cl 35.5
D. 反应达到平衡时，体系中 Y的物质的量分数为 50%
第一部分（选择题 共 52 分）
( 7. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是一、单选题 本题共 13小题，每小题 4分，共计 52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
) A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3合题目要求的。
8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
1. 下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
A. 金属钠和盐酸的反应 B. 生石灰溶于水
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 铝热反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
2. 已知 25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
D. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol ①
9. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol ②
当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
据此判断，下列说法正确的是
A. n(Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不变 C. n(OH-)增大 D. c(OH-)减小
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
10. 把 0.6mol X气体和 0.4mol Y气体混合于 2L容器中，使发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
0.2mol W，若测得以 Z浓度变化来表示的化学反应速率为 0.01mol/(L·min)，则反应中 Z气体的化学计量数 n的值是
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
11. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
3. 下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③一般说来，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤
12. 某温度下，F（e OH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，
4. 恒温恒压，反应 A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行
金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.△H＜0△S＞0 B.△H＞0△S＞0 C.△H＜0△S＜0 D.△H＞0△S＜0
A. K F（e OH） ＜K Cu（OH）5. 下列有关电解质的说法正确的是 sp 3 sp 2
A. 碳酸氢钡是强电解质 B. 乙醇是弱电解质 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由 a点变到b 点
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C. c 、d 两点代表的溶液中（c H+）与（c OH ）乘积相等 （1）A是外加电源的_______极，B是_______极。
（2）甲是_______池，甲中总的反应式是：___ ____。
D. F（e OH）3、Cu（OH）2 分别在b 、c两点代表的溶液中达到饱和
（3）收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_______。
13. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的 1 mol/L的溶液，在室温下，前两种溶液的 pH=7，第三种溶液
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件是_______(填 G或 H)极，电镀液是_______溶液。
的 pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则
（5）装置丁中可以观察到_______，原因是_____ __。
A B C D 三、实验题（本题共计 1题，共计 10分）
17．用 0.10mol L-1的 KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解如下：
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
A．用标准溶液润洗滴定管 2～3次；
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD B．取标准 KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3cm 处；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
第二部分（非选择题 共 48 分） D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
二、填空题（本题共计 3题，共计 38分） E．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3滴酚酞；
14. （12分）写出下列粒子的基态电子排布式。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）Fe： ； （2）Cr： 。
标准溶液的体积/mL
（2）Cl-： ； （4）Zn： 。 滴定次数 待测液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
（5）所有原子的任一能层的 s电子的电子云轮廓图都是 形的；p电子的电子云轮廓图都是 形的。
1 25.00 1.20 21.30
15. （10分）已知在橙色 K2Cr O Cr O 2 2 2 2 7水溶液中存在橙色的 2 7 与黄色的 CrO 4 有下列平衡关系：Cr2O 7 + H2O
2 25.00 0.70 20.60
CrO 2 4 + 2H+ 。
3 25.00 0.10 20.89
（1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将_____ ______ ，平衡向___________方向移动；
（2）向原溶液中加入 NaOH溶液，溶液颜色将_____ ______ ， 平衡向___________方向移动。 就此实验完成填空：
（3）试写出 NaF 溶液中粒子浓度由大到小的顺序_____ ______ 。 （1）操作 B中应选择图中滴定管 （填标号）。
16. （16分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在 F极附 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察 。滴定终点溶液的颜色变化
近显红色。试回答下列问题： 是 。
（3）计算该盐酸的物质的量浓度为 （精确至 0.01）。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
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