钦州市第六中学2022-2023学年高一下学期第一次测试化学试卷
（考试时间：90分钟；赋分：100分）
请将答案填写到答题卡中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．党的二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。下列措施对推进碳中和最有效的是
A用汽油代替柴油B用二氧化碳合成淀粉C．燃煤中加入生石灰D．推行生活垃圾分类
2．下列实验、描述与结论正确的是
A．图①，在电流作用下熔融氯化钠中和发生电离和定向移动，故使灯泡发亮
B．图②，将胶头滴管中的水挤入金属钠中，红墨水右移，不能证明钠与水是放热反应
C．图③，将干燥的氯气依次通过装有干燥红纸条、湿润红纸条的广口瓶，不能证明氯气与水发生了反应
D．图④，往与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
3．某酸性废水中含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、中的若干种，取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验，下列推断正确的是
A．废水含有Na＋，不含K＋ B．废水不含
C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋ D．废水一定含有Na＋、Al3＋、
4．“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是
A．空气中加热钠单质得到Na2O2，则加热锂单质得到Li2O2
B．MgCl2溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2，则AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3
C．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
5．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C．高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒D．工业上接触法生产硫酸过程
6．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色
B．具有氧化性，与混合可用作火箭推进剂
C．易溶于水，可用于自来水消毒D．具有两性，可用作耐火材料
7．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾B．工业上用和制备NaOH
C．硫酸工业中常用铁触媒做催化剂D．工业上用浓氨水检验管道是否泄漏
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol所含电子数为
B．用溶有1mol的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
C．常温常压下，16g和的混合气体中含有O原子数目为
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
9．下列化学反应中浓只起酸性作用的是
A．浓
B．浓
C．浓
D．浓
10．下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是
实验 编号 试剂a 试剂b 现象
① 溶液 溶液 出现血红色沉淀
② 盐酸 溶液 开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体
③ 溶液 溶液 立刻产生白色沉淀
④ 溶液 稀氨水 立刻产生白色沉淀
A．① B．② C．③ D．④
11．物质分类观是化学学科的核心观点，和都是酸性氧化物。将足量分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错误的是
A．将通入①酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B．②中化学反应方程式为
C．将通入氯化钙溶液中无明显现象
D．③中若通入少量，则发生的离子反应方程式为
12．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A 溶液
B
C S
D 溶液
A．A B．B C．C D．D
13．关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是
A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性
B．SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化
D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成
14．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中滴入氨水：
B．金属锌与浓硫酸共热：
C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中：
D．氧化钠与水反应：
15．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
下列说法不正确的是
A．可用足量的溶液代替溶液
B．若撤去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高
C．球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管
D．实验结束后，U型管增重mg，则碳含量为
16．以下各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．下列关于浓硫酸的说法中错误的是
A．冷的浓硫酸可以用铝质或铁质容器存放
B．浓硫酸可以和铜片发生化学反应，但没有氢气生成
C．浓硫酸有吸水性，所以滴在蔗糖上会出现变黑现象
D．浓硫酸能与木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳
18．下列物质与对应标识不匹配的是
A B C D
氯气 浓硫酸 钠 苏打
A．A B．B C．C D．D
19．下列除杂质的方法错误的是
A．气体中混有少量：用溶液洗气
B．固体中混有少量：加热
C．气体中混有少量HCl：用饱和溶液洗气
D．溶液中混有少量：加入过量Zn粉，过滤
20．已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是
A．R、X、Y对应的简单离子半径：
B．相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z
C．将与分别通入溶液中，现象不同
D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
二、填空题(每空1分，共54分)
21．无机颜料的生产与防护与氧化还原反应有着密不可分的联系。
完成下列填空：
(1)油画中黄色的硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，使油画的色彩变暗。上述过程中，硫元素被__________，发生了_____反应(填写“氧化”或者“还原”)，过程中可能的氧化剂是__________，请例举一个在光照下发生的分解反应：____________。
(2)铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]二价铅经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品_______。
A．Fe B．H2 C．H2O2 D．KMnO4
(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(Fe2O3)。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：
①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_________。
(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。
①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1mol As4S4参加反应时，转移28mol e-，则物质a为_______，消耗氧气______mol。
22．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是硫及其部分化合物的“价一类”二维图。
(1)据图中信息，物质a和b的化学式：a_____；b_____。
(2)Na2S2O5和Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将Na2S2O5归入图中，应置于图中的_____(填“c”、“d”或“e”)点。已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，氢化物单质氧化物酸盐类别此反应中的物质没有涉及的类别是_____(填序号)。
A．单质 B．酸性氧化物 C．酸 D．碱 E.盐
(3)将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是_____(填序号)。
A．使溴水褪色B．使品红溶液褪色有机硫
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(4)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_____。过程②宜在土壤的_____区实现(填“富氧”或“缺氧”)。
23．从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：
(1)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)转化④的化学方程式为_______，转化⑥的离子方程式为_______。
(3)转化⑤生成的沉淀中混有，写出生成的化学方程式_______，用离子反应的实质解释生成的原因是_______(表述中须指明微粒名称或符号)。
(4)电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案，用流程图表示_______。
(流程图示例：……)
24．铁
(1)位置与物理性质_______。
(2)化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为。
铁 非金属 ： 点燃：_______ ：_______ ：_______、_______
水 _______
酸 ：_______ 浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下_______，加热时可将铁氧化为_______价铁盐
盐 ：_______：_______
25．硫的氧化物的来源、危害及治理
来源 _______的燃烧及_______的冶炼等
危害 危害人体健康，形成_______(小于_______)
治理 燃煤_______、改进燃烧技术、废气中_______的回收处理等
26．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式_______。
(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。
该图示中总反应的化学方程式为_______。
(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是_______；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
三、解答题(6分)
27．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中反应的离子方程式为_______。
(2)通入空气的作用可能是_______。
(3)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是_______。
(4)240g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．过滤 D．灼烧 E.冷却结晶
参考答案：
1．B2．B3．D4．B5．A6．B7．D8．A9．C10．A11．A12．D13．C14．C15．A16．A17．C18．D19．D20．D
21．(1) 氧化 氧化 O2 2HClO2HCl+O2↑(2)C
(3)焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理(4) 1:1 SO2 7
22．(1) SO3 H2SO3(2) d D(3)A(4) 1：2 富氧区
23．(1)还原
(2)
(3) 的溶解性较小，以沉淀的形式产生，引起溶液中、、的浓度均降低
(4)
24．(1)四 银白 磁体 导热 导电 四 Ⅷ
(2) 钝化
25． 石油和煤 含硫矿石 酸雨 5.6 脱硫 二氧化硫
26．(1)
(2)
(3) (NH4)2SO3和NH4HSO3
(4) 将SO2氧化为H2SO4
27．(1)(2)稀释以防爆炸
(3) 防止受热分解
(4)6(5)AEC
