2023年中考化学第一次模拟考试卷(广东卷)
化学
（考试时间：80分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题：本大题15小题，每小题3分，共45。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。
1．春节临近，喜在千门万户中。下列活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放鞭炮 B．剪窗花
C．堆雪人 D．放风筝
2．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不相符的是（ ）
A．黑火药 B．浓硫酸
C．汽油 D．乙醇
3．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，冬奥会的纪念品正陆续面世，以下各项所用材料属于金属材料的是（ ）
A．明信片的塑料封套 B．纪念章的铁质内芯
C．文化衫的纤维布料 D．纪念围巾的羊毛（含蛋白质）面料
4．2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．PM2.5 D．稀有气体
5．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．2个氦原子：2He B．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C．两个亚铁离子：2Fe3+ D．氧化铜中铜元素的化合价为+2价：
6．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．闻药品气味 D．过滤
7．我们可以对物质进行分类研究。下列分类正确的是（ ）
A．单质：氮气、石墨 B．混合物：生理盐水、冰水混合物
C．碱：纯碱、烧碱 D．有机物：二氧化碳、甲烷
8．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？=37，原子核内有37个中子 B．铷的相对原子质量为85.468
C．铷离子符号为Rb+ D．铷元素属于金属元素
9．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca2（H2PO4）2 D．NH4NO3
10．2022年11月29日神州15号载人飞船成功起航与神州14号两组汇合中国空间站，实现我国航天领域的又一次突破。偏二甲肼（C2H8N2）是火箭、飞船的主要燃料，下列说法正确的是（ ）
A．偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
B．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素三种元素组成
C．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素之间的质量比是1：4：1
D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
D．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是（ ）
A．化学与健康 B．化学与农业
人体缺维生素A易患坏血病 儿童缺锌引起食欲不振发育不良 霉变花生含黄曲霉素能致癌 KNO3是复合肥料 铵态氮肥不能和熟石灰混合使用 熟石灰可用于改良酸性土壤
C．化学与自救 D．化学与能源
在屋内放一盆水可以有效防止CO中毒 NaOH不慎沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 进入古井前，应先做灯火试验 煤、石油的主要成分都是碳氢化合物 理想的制氢方法是用太阳能分解水 化学电池是将电能转化为化学能的装置
A．A B．B C．C D．D
13．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
14．化学兴趣小组通过下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．验证石墨的导电性 C．证明碳和氧化铜能反应 D．探究燃烧需要温度达到着火点
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味
B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 久置的氢氧化钠是否变质 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察有无气泡
D Ca（NO3）2溶液中混有少量CaCl2 除杂 加入适量的AgNO3溶液，过滤
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题9分，第17小题6分，第18~21小题各10分, 共55分。
16．2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。“绿色、共享、开放、廉洁”的北京冬奥会充满着“化学元素”。
(1)绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是______（答出一点即可）；我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 _。北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断燃料X的化学式是 。
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O D．C3H8O3
(2)爱心冬奥：我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。下列行为不符合防疫要求的是_______。
A．在公共场合佩戴口罩 B．使用公筷，采用分餐制
C．积极接种新冠疫苗 D．主动与外国运动员握手问候
(3)人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______价；
(4)科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称_______，可作制冷剂。冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。由此说明石墨烯具有的性质是_______。
A．导电性 B．吸附性 C．导热性 D．助燃性
(5)智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”、“及时洗手、消毒”。某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是_____。
17．根据化学知识回答：
(1)2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，费俊龙、邓清明、张陆三名航天员顺利进入太空。11月30日7时33分，神舟十四号航天员乘组和神舟十五号航天员乘组在“天宫”实现了“胜利会师”。
①长征二号F通十五采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，该过程是将______转化成热能。
②航天员在空闻站利用太阳能电池板提供的电能电解水以获得氧气。该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(2)如图，将白磷（a）和红磷（c）分别装于Y形试管的2个支管，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水（80℃）中，热水中还有一块白磷（b）。观察到a燃烧，b和e不燃烧。通过a、c现象对比，说明燃烧的条件之一是______。
18．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为"未来金属"。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____________。钛酸亚铁（FeTiO3）属于无机化合物中的______________，其中钛元素为_______价。
(2)反应①所得到的生铁属于___________（选填"纯净物"或"混合物"）。
(3)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为____________________。
(4)高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式_______ __。
(5)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的___________，充分反应后_____________、洗涤、干燥。
19．下图是实验室常用的气体制备装置。请回答下列问题：
(1)图中标号仪器的名称是①___________。
(2)在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为 ；若用该方法收集到的O2不纯，可能的原因是___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，若用装置E代替装置A制取CO2的优点是___________。
(4)若采用装置D检验所收集到的气体确实为CO2，可在瓶中盛放___________（填物质名称），气体从___________（填“a”或“b”）端通入。
(5)甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出，在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷。若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择___________装置（填序号）。
20．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得叫变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是____ _。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH
(4)老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_____ 。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末 ______。 溶液中有H2SO4，猜想二 正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二 正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_____ _。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 _。A．NaC1 B．Zn C．K2CO3 D．CuO
21．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定纯碱某样品是否为合格品，化学社团的同学们按如图进行实验。(反应的化学方程式为，纯碱样品中的杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。
(1)过滤时玻璃棒的作用是__________________________。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。
(3)计算样品中碳酸钠的质量分数________；并判断该工业纯碱______(填“是”或“ 否”)合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)实验过程中个别同学出现了问题：过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果_____________。(选填“偏小”“不变”或“偏大”)
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2023年中考化学第一次模拟考试卷(广东卷)
化学
考试时间：60分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题：本大题15小题，每小题3分，共45。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。
1．春节临近，喜在千门万户中。下列活动主要涉及化学变化的是
A．放鞭炮 B．剪窗花
C．堆雪人 D．放风筝
【答案】A
【详解】A、放鞭炮，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、剪窗花，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、堆雪人，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、放风筝，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不相符的是
A．黑火药 B．浓硫酸
C．汽油 D．乙醇
【答案】D
【详解】A、黑火药燃烧会发生爆炸，属于爆炸品，不符合题意；
B、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，不符合题意；
C、汽油具有可燃性，属于易燃液体，不符合题意；
D、乙醇无毒，不属于有毒品，符合题意。
故选D。
3．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，冬奥会的纪念品正陆续面世，以下各项所用材料属于金属材料的是
A．明信片的塑料封套B．纪念章的铁质内芯
C．文化衫的纤维 D．纪念围巾的羊毛（含蛋白质）面料
【答案】B
【详解】A、塑料属于合成材料，不符合题意；
B、铁属于金属单质，属于金属材料，符合题意；
C、纤维包括合成纤维和天然纤维，合成纤维属于合成材料，天然纤维属于天然材料，不符合题意；
D、羊毛属于天然纤维，属于天然材料，不符合题意。
故选B。
4．2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．PM2.5 D．稀有气体
【答案】D
【详解】A、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故A错误；
B、二氧化氮属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故B错误；
C、PM2.5属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故C错误；
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故D正确。
故选D。
5．下列化学用语表述不正确的是
A．2个氦原子：2He B．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C．两个亚铁离子：2Fe3+ D．氧化铜中铜元素的化合价为+2价：
【答案】C
【详解】A、元素符号表示一个原子，表示多个原子则在元素符号前面标出相应的数字，所以2个氦原子表示为2He，故A不符合题意；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，则O2可表示一个氧分子中含有两个氧原子，故B不符合题意；
C、离子的表示方法，在元素符号右上角标出离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1不写，表示多个离子则在离子符号前面标出相应的数字，则两个亚铁离子表示为2Fe2+，故C符合题意；
D、化合价的表示方法，在元素符号上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中铜元素的化合价为+2，表示为，故D不符合题意。
故选C。
6．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．闻药品气味 D．过滤
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误，不符合题意；
B、测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，选项错误，不符合题意；
C、在闻药品的气味时，不能把鼻子凑到容器口直接闻，要用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，选项正确，符合题意；
D、过滤时，应该用玻璃棒引流，防止液体冲破滤纸或溅出，选项错误，不符合题意。
故选C。
7．我们可以对物质进行分类研究。下列分类正确的是
A．单质：氮气、石墨 B．混合物：生理盐水、冰水混合物
C．碱：纯碱、烧碱 D．有机物：二氧化碳、甲烷
【答案】A
【详解】A、氮气是由氮元素组成的单质，石墨是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C错误；
D、有机物中含有碳元素，甲烷属于有机物，但二氧化碳虽然含有元素，但性质和无机物相似，属于无机物，故D错误。
故选A。
8．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是
A．图中？=37，原子核内有37个中子 B．铷的相对原子质量为85.468
C．铷离子符号为Rb+ D．铷元素属于金属元素
【答案】A
【详解】A、原子结构示意图中，小圆圈内的数字表示原子核内质子数；元素周期表每个小方格右上角的数字表示原子序数，而对于同种原子来说，原子序数=质子数，故？的数字为37，原子中原子序数不一定等于中子数，说法错误；
B、元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.468，说法正确；
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成阳离子；离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，数字在前，正负号在后，若数字为“1”，则“1”省略不写，所以铷离子的离子符号为Rb+，说法正确；
D、由元素名称“铷”的偏旁是“钅”字旁，可知该元素为金属元素，说法正确。
故选A。
9．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分更高。下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca2（H2PO4）2 D．NH4NO3
【答案】B
【详解】A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项符合题意；
C、Ca2（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意。
故选B。
10．2022年11月29日神州15号载人飞船成功起航与神州14号两组汇合中国空间站，实现我国航天领域的又一次突破。偏二甲肼（C2H8N2）是火箭、飞船的主要燃料，下列说法正确的是
A．偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
B．偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素三种元素组成
C．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素之间的质量比是1：4：1
D．偏二甲肼中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【详解】A、一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，选项错误；
B、偏二甲肼由碳元素、氢元素和氮元素三种元素组成，选项正确；
C、偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素之间的质量比是，选项错误；
D、由C选项可知，偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，选项错误；
故选：B。
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
D．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
【答案】C
【详解】A、比较物质的溶解度，必须指明温度，故A说法错误；
B、由图可知，甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，所以将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中溶剂水的质量小于一种溶剂水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系：甲<乙，故C说法正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度为28g，即100g水中最多溶解28g乙物质，25g水中最多溶解7g乙物质，故将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得25g+7g=32g乙溶液，故D说法错误；
故选C。
12．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是
A．化学与健康 B．化学与农业
人体缺维生素A易患坏血病 儿童缺锌引起食欲不振发育不良 霉变花生含黄曲霉素能致癌 KNO3是复合肥料 铵态氮肥不能和熟石灰混合使用 熟石灰可用于改良酸性土壤
C．化学与自救 D．化学与能源
在屋内放一盆水可以有效防止CO中毒 NaOH不慎沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 进入古井前，应先做灯火试验 煤、石油的主要成分都是碳氢化合物 理想的制氢方法是用太阳能分解水 化学电池是将电能转化为化学能的装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、人体缺维生素A易患夜盲症，选项不完全正确；
B、KNO3是复合肥料因为其含有钾元素和氮元素两种营养元素，正确；铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，是因为铵根离子和氢氧根离子会结合为氨气和水，使化肥失效，正确；熟石灰可用于改良酸性土壤，是因为其显碱性能和酸发生中和反应，正确；选项完全正确；
C、一氧化碳难溶于水，放水不能避免一氧化碳中毒，选项不完全正确；
D、化学电池是将化学能转化为电能的装置，选项不完全正确；
故选：B。
13．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4
C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质
【答案】B
【分析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。
14．化学兴趣小组通过下列实验不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．验证石墨的导电性 C．证明碳和氧化铜能反应 D．探究燃烧需要温度达到着火点
【答案】A
【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体从装置内逸出，导致反应后烧杯内物质的总质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故A选项实验不能够达到实验目的；
B、图中实验小灯泡发光，说明石墨具有导电性，故B选项实验能够达到实验目的；
C、图中实验，先通入氮气，排尽装置内的空气，点燃酒精喷灯，硬质玻璃管内黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊，可证明碳和氧化铜能发生反应，故C选项实验能够达到实验目的；
D、木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，故D选项实验能够达到实验目的；
故选A。
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蚕丝、羊毛线 鉴别 取样，灼烧，闻气味
B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 久置的氢氧化钠是否变质 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察有无气泡
D Ca（NO3）2溶液中混有少量CaCl2 除杂 加入适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】D
【详解】A、蚕丝、羊毛线主要成分都是蛋白质，取样，灼烧，闻气味，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的
B、溶解，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶，无法分离出铁和硫酸铜，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的；
D、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，混合物加入适量的AgNO3溶液，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题9分，第17小题6分，第18~21小题各10分, 共55分。
16．2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。“绿色、共享、开放、廉洁”的北京冬奥会充满着“化学元素”。
(1)绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是______（答出一点即可）；我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是______。北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断燃料X的化学式是____。
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O D．C3H8O3
(2)爱心冬奥：我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。下列行为不符合防疫要求的是_______。
A．在公共场合佩戴口罩 B．使用公筷，采用分餐制
C．积极接种新冠疫苗 D．主动与外国运动员握手问候
(3)人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯（ClO2）消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为_______价；
(4)科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称_______，可作制冷剂。冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。由此说明石墨烯具有的性质是_______。
A．导电性 B．吸附性 C．导热性 D．助燃性
(5)智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”、“及时洗手、消毒”。某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是_____。
【答案】(1) 无污染（或热值高或来源广，合理即可） A
(2)D
(3)+4
(4) 干冰 AC
(5)酒精或75%酒精
【详解】（1）氢气燃烧生成水，无污染、热值高；AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是：；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为：0、0、10，反应后C、H、O原子的个数分别为：3、8、10，则X的化学式是：C3H8，故选A；
（2）A、在公共场合佩戴口罩，提高防护意识，故A正确；
B、使用公筷，采用分餐制，减小传播，故B正确；
C、积极接种新冠疫苗，提高免疫力，故C正确；
D、主动与外国运动员握手问候，容易感染，不符合防疫要求，故D错误；
故选D；
（3）二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+4；
（4）固态二氧化碳俗称干冰；根据题目中信息：冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，说明石墨具有导热性；通过供电能迅速产生热量，说明石墨具有导电性，故选AC；
（5）某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是75%酒精，酒精能消毒杀菌。
17．根据化学知识回答：
(1)2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，费俊龙、邓清明、张陆三名航天员顺利进入太空。11月30日7时33分，神舟十四号航天员乘组和神舟十五号航天员乘组在“天宫”实现了“胜利会师”。
①长征二号F通十五采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，该过程是将______转化成热能。
②航天员在空闻站利用太阳能电池板提供的电能电解水以获得氧气。该反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
(2)如图，将白磷（a）和红磷（c）分别装于Y形试管的2个支管，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水（80℃）中，热水中还有一块白磷（b）。观察到a燃烧，b和e不燃烧。通过a、c现象对比，说明燃烧的条件之一是______。
【答案】(1) 化学 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）①四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）两者反应产生能量，为火箭提供动力，该过程中是将化学能转化为热量；
②水通电后分解产生氧气与氢气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，则属于分解反应；
（2）a、c处的温度相同且都与氧气接触，a处为白磷，c处为红磷，实验中观察到a处白磷燃烧，c处红磷不燃烧，则可以对比得出结论燃烧的条件之一为：温度达到可燃物的着火点。
18．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为"未来金属"。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____________。钛酸亚铁（FeTiO3）属于无机化合物中的______________，其中钛元素为_______价。
(2)反应①所得到的生铁属于___________（选填"纯净物"或"混合物"）。
(3)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为____________________。
(4)高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式_________。
(5)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的___________，充分反应后_____________、洗涤、干燥。
【答案】(1) 增大反应物的接触面积，提高反应速率 盐 +4
(2)混合物
(3)
(4)
(5) 稀盐酸（答案不唯一） 过滤
【详解】（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。钛酸亚铁（FeTiO3）是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于无机化合物中的盐，钛酸亚铁中，铁为+2价，氧为-2价，根据化合价代数和为0的原则，（+2）+钛的化合价+（-2）×3=0，钛的化合价=+4。故填：①增大反应物的接触面积，提高反应速率 ②盐③+4
（2）生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物。故填：混合物
（3）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则该气体是一氧化碳，反应的化学方程式，故填：
（4）镁可以与 TiCl4发生置换反应生成金属钛和氯化镁，反应的化学方程式，故填：
（5）因为钛不与强酸反应，镁能与稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，故向固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，可得金属钛，故填：①稀盐酸 ②过滤。
19．下图是实验室常用的气体制备装置。请回答下列问题：
(1)图中标号仪器的名称是①___________。
(2)在实验室中可以利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为___________；若用该方法收集到的O2不纯，可能的原因是___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________，若用装置E代替装置A制取CO2的优点是___________。
(4)若采用装置D检验所收集到的气体确实为CO2，可在瓶中盛放___________（填物质名称），气体从___________（填“a”或“b”）端通入。
(5)甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出，在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷。若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择___________装置（填序号）。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 集气瓶没有装满水（或导管口刚有气泡冒出时就收集）
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑ 可以随时控制反应的发生和停止
(4) 澄清的石灰水（氢氧化钙溶液） a
(5) BC
【详解】（1）由图可知，①是长颈漏斗。
（2）利用装置B和C的组合来制取并收集氧气，B是固固加热型装置且没有棉花，C是排水法收集装置，所以是用氯酸钾在二氧化锰催化的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是集气瓶没有装满水或导管口刚有气泡冒出时就收集。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，在装置E中，固体药品放在多孔隔板上，反应开始后，关闭开关时，球形管中的气体增多，压强增大，液面下降，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，球形管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。若用装置E代替装置A制取CO2的优点是随时控制反应的发生和停止。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则该气体是二氧化碳，为了使气体与液体充分接触，所以从长管a通入。
（5）因为实验室中常用固体醋酸钠和氢氧化钠加热制得甲烷，故发生装置选择固固加热型B，要收集较纯净的甲烷气体，且甲烷气体难溶于水，则收集装置选择排水法C，因为甲烷的密度比空气小，则收集好气体后，集气瓶要倒放在实验台上。
20．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得叫变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_____。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH
(4)老师告诉同学猜想三不合理，其理由是_____。
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaC12溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末 ______。 溶液中有H2SO4，猜想二 正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中， 滴加B aCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二 正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____。A．NaC1 B．Zn C．K2CO3 D．CuO
【答案】(1)A
(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应
(3)
(4)实验后溶液中酚酞呈无色，不存在 KOH 碱性物质
(5)红色固体消失，溶液变为黄色
(6)反应后生成的 K2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀
(7)BCD
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选A；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（4）氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理
（5）方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4 ，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；
（6）方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（7）A、氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，符合题意；
C、 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，符合题意；
D、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明硫酸过量，符合题意；
故选BCD。
21．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定纯碱某样品是否为合格品，化学社团的同学们按如图进行实验。(反应的化学方程式为，纯碱样品中的杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)。
(1)过滤时玻璃棒的作用是__________________________。
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。
(3)计算样品中碳酸钠的质量分数________；并判断该工业纯碱______(填“是”或“ 否”)合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)实验过程中个别同学出现了问题：过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果_____________。(选填“偏小”“不变”或“偏大”)
【答案】(1)引流
(2)使碳酸钠完全反应
(3) 解：设样品中的碳酸钠质量分数为x
x=98.1%＞98%
答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1% 是
(4)偏大
【解析】(1)
过滤时，玻璃棒的作用是引流；
(2)
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故加入过量氯化钙溶液的目的是：使碳酸钠完全反应；
(3)
见答案；
样品中碳酸钠的质量分数为98.1%＞98%，故是合格品；
(4)
过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，会导致测得碳酸钙的质量偏大，计算得出的碳酸钠的质量偏大，导致该样品中碳酸钠的质量分数偏大。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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