宁夏银川九中英才学校2018-2019学年中考化学一模考试试卷
一、单选题
1．（2016九上·宁德期中）宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：“富硒茶叶”，这里的硒不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
2．（2019·银川模拟）下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是（）
A．缺铁会患贫血症
B．为防治佝偻病，过量补钙
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖
D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以不符合题意．
B、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，但也不能过量补钙，所以符合题意．
C、食物中的淀粉在体内酶的催化作用下，与水反应最终变为葡萄糖，经肠壁吸收进入血液成为血糖，所以不符合题意．
D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，所以不符合题意．
故答案为：B．
【分析】A、根据缺铁易患贫血分析；
B、根据缺钙易患佝偻病分析；
C、根据淀粉富含糖类分析；
D、根据 蔬菜、水果富含维生素分析。
3．（2019·银川模拟）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．品尝——鉴别白糖和食盐（厨房中）
B．观察——鉴别硬水和软水
C．闻气味——鉴别尿素和碳铵
D．燃烧——鉴别羊毛和涤纶
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】软水和硬水的区别在于水中钙、镁离子的浓度，硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物，但肉眼是看不出来的，一般的方法是分别加入肥皂水，软水会有较多的泡沫，硬水泡沫较少且有沉淀生成，用肥皂水来区别硬水和软水，实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙镁等离子反应生成了难溶性的硬脂酸钙或硬脂酸镁，从而出现沉淀，所以用肥皂水区别硬水和软水是化学变化，所以本题答案选B。
【分析】A、根据白糖和食盐的味道不同分析；
B、根据硬水和软水都是澄清透明液体分析；
C、根据碳铵的特殊气味分析；
D、根据羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味分析。
4．（2019·银川模拟）下列物质间的转化不能一步完成的是（）
A．CaCO3→Ca（OH）2 B．Mg→MgO
C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CaCO3和碱不反应，CaCO3分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，所以CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A符合题意；
B、镁能与氧气直接反应生成氧化镁，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不符合题意；
D、水能直接通电分解生成氢气，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钙属于沉淀的盐不与碱发生反应分析；
B、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
C、根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
D、根据水通电分解可生成氢气分析。
5．（2019·银川模拟）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3
C．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、NH3·H2O
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硫酸能与碳酸钾反应产生气体，不能共存，不合理；
B、氯化铵能与氢氧化钾反应产生氨气，不能共存，不合理；
C、这四种物质之间不能结合产生沉淀、气体和水，可以共存，符合题意；
D、盐酸能与氨水反应生成氯化铵和水，不能共存，不合理；
故答案为：C。
【分析】本题实质是溶液的共存问题，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
6．（2019·银川模拟）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】结合课本知识对各种物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质，故错；
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质，故错；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质，故错；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选D
【点评】学生应熟悉初中化学常见的化学物质的名称、化学式及俗称。有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法。
7．（2019·银川模拟）下列四种氮肥中，含氮量最高的是（）
A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO4
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氯化铵中氮元素的质量分数是
B、硝酸铵中氮元素的质量分数是
C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
D、硫酸铵中氮元素的质量分数是
故答案为：B。
【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
8．（2019·银川模拟）学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、某溶液不能使酚酞变色，该溶液不一定显中性，也可能显酸性，故不符合题意；
B、水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的是酸，但是NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其中阳离子不全部是氢离子，所以不是酸，故符合题意；
C、化学上规定水是中性，故不符合题意；
D、能使紫色石蕊溶液变红，一定是酸性溶液，酸性溶液的pH＜7，并且变色的是石蕊，而不是果汁，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞遇酸性和中性溶液都不变色分析；
B、根据酸的定义分析，注意酸是离解的阳离子全部是氢离子的化合物而不是有氢离子；
C、根据水中中性物质，不属于酸和碱类分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
9．（2017·商丘模拟）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，A不符合题意；
B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，B符合题意；
C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，C不符合题意；
D、CuSO4放入足量的水中，充分搅拌后，铜离子是蓝色，不能得到无色溶液，D不符合题意．
故答案为：B
【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；
B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；
C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；
D、根据CuSO4溶液为蓝色溶液解答；
10．（2018·濮阳模拟）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．烧碱溶液
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；A符合题意
B.浓硫酸 吸水，溶液质量增加；B不符合题意
C.浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；C不符合题意
D.烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。D不符合题意
故答案为：A
【分析】A根据石灰水和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水解答
B根据浓硫酸具有吸水性，属于物理变化
C根据浓盐酸具有挥发性分析解答
D根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠分析解答
11．（2019·银川模拟）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A不符合题意。
B、若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，如 CO+CuO Cu+CO2，故B不符合题意；
C、A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓故C符合题意。
D、A、B各取10g混合，使其充分反应，当恰好完全反应时，C、D质量的总和等于20g，若A、B有一者剩余时。C、D质量总和小于20g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物与酸或碱反应也能生成盐和水分析；
B、根据CO还原金属氧化物可生成单质和化合物，但反应物中不含单质分析；
C、根据氢氧化钡与硫酸铜反应可生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀分析；
D、根据反应前物质不一定参加化学反应，若全部参加化学反应则质量总和与生成物的质量总和相等分析。
12．（2019·银川模拟）有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（）
A．蒸发掉溶剂的 B．加入 克的硝酸钾
C．蒸发掉 克溶剂 D．加入 克的硝酸钾
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，采用的方法不符合题意。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，采用的方法不符合题意。
C、由A选项的分析，应蒸发掉 （g）溶剂，采用的方法符合题意。
D、由B选项的分析，应加入 （g）的硝酸钾，采用的方法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析，通过蒸发溶剂或加溶质增大溶液的溶质质量分数，要确定好改变后的溶质质量与溶液质量，通过计算看是否满足所要达到的数值。
13．（2019·银川模拟）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则下列说法正确的是（ ）
A．可用向下排空气法收集到氨气
B．氨水能使紫色石蕊试液变红色
C．多余的氨气可排放到大气中
D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；制取气体的反应原理的探究
【解析】A、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，正确；
B、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故错误；
D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同；
故选A．
14．（2019·银川模拟）下列有关溶液的叙述，正确的是（）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小，是错误的叙述，如改变温度就不变；
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，是正确的叙述；
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质，是错误的叙述，氢氧化钙溶液降低温度就不会析出晶体；
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小，是错误的叙述，析出晶体后溶液仍然为饱和溶液，浓度不变；
故答案为：B
【分析】A、根据饱和溶液、不饱和溶液转化时溶质量分数的变化分析；
B、根据饱和溶液、不饱和溶液与溶质质量分数的关系分析；
C、根据物质的溶解度随温度变化规律分析；
D、根据饱和溶液析出晶体的方法与溶液成分析变化关系分析。
15．（2018九上·郓城期末）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
【答案】A
【知识点】气体的净化
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查气体的干燥。干燥时需要从液体中通过。用该装置收集气体时，气体密度比空气大则长进短出，比空气小则短进长出。
16．（2019·银川模拟）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（）
A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2
C．K2CO3 D．NH4H2PO4
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
17．（2019·银川模拟）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不反应，氧化铁固体和盐酸反应，固体进入溶液，质量增大，铝和硫酸铜溶液反应，根据反应的方程式看，两份的铝进入溶液，会有三份的铜从溶液中出来，造成溶液的质量减少。
故答案为：B．
【分析】根据所给物质反应反应前及反应后的物质状态分析，由题中要求反应前后溶液总质量不变，若反应前都为溶液则反应后不能有气体或沉淀生成，若反应前有不是溶液的物质，则需看该物质质量与反应后生成的气体或沉淀质量的关系是否相等。
18．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误．
故选B．
【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水．
19．（2017·夷陵模拟）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；FeCl3、HCl与剩余的两种溶液HCl、H2SO4混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时均产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
故选D．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
20．（2019·银川模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A不符合题意；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B不符合题意；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C符合题意；
D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．（2019·银川模拟）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．反应过程中溶液温度升高
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，说法不符合题意。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，说法不符合题意。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，说法不符合题意。
D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像中各点对应溶液的pH分析，若pH＝7则说明酸和碱恰好完全反应，若pH小于7，则说明盐酸有剩余，若pH大于7则氢氧化钠剩余。
22．（2017九上·沭阳月考）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
2{#mathmL#}{#/mathmL#}56 98
50g{#mathmL#}{#/mathmL#}20% 50g{#mathmL#}{#/mathmL#}20%
可以看出氢氧化钾与稀硫酸反应时，氢氧化钾需求量大，而反应中这两种物质相等，所以硫酸有剩余。
故答案为：A。
【分析】此题是酸碱中和反应的考查，该题解题的关键是能够判断出改反应中哪种物质过量。
23．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】烧碱易潮解，可吸收水分而质量增加，天平指针偏右，不饱和食盐水中水分减少，溶质质量分数变大，但不一定变成饱和溶液；
故答案为：D
【分析】根据烧碱易潮解，不饱和溶液溶剂减少溶质质量分数变大分析。
24．（2019·银川模拟）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类错误的是（）
A．食盐、火碱、生石灰都是盐
B．汽油、酒精、白磷都是易燃物
C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物
D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的概念；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故符合题意；
B、汽油、酒精、白磷都是易燃物，故不符合题意；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故不符合题意；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据盐的定义分析，盐是金属离子和酸根离子组成的化合物；
B、根据汽油、酒精、白磷的可燃性分析；
C、根据有机物定义是含碳元素的化合物分析；
D、根据酸碱的腐蚀性分析。
25．（2019·银川模拟）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】氧化铁可以与稀硫酸反应，稀硫酸还可以与氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾反应；氯化钡还可与碳酸钾反应，共五个反应。
故答案为：C。
【分析】根据酸、碱、盐的性质分析，解答时要注意事物质间的反应需在常温下进行。
26．（2019·银川模拟）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液中的AG＞0，中性溶液中的AG=0，碱性溶液中的AG＜0。下列说法中错误的是（）
A．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 B．AG的值越大，溶液的pH越大
C．某盐溶液的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH＞7的溶液AG＜0
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、25℃时，纯水中的AG=0，pH=7．不符合题意；
B、AG的值越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。符合题意；
C、有的盐溶液显酸性，例如氯化铵溶液显酸性，AG＞0，pH＜7；有的盐溶液显中性，例如氯化钠溶液显中性，AG=0，pH=7；有的盐溶液显碱性，例如碳酸钠溶液显碱性，AG＜0，pH＞7．不符合题意；
D、25℃时，pH＞7的溶液显碱性，则AG＜0．不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
27．（2019·银川模拟）下列对有关事实的解释，错误的是（）
A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精需要密封保存，是因为酒精分子在不停运动的，是为了防止运动到空气中造成浪费，解释不符合题意。
B、稀有气体能做保护气，是因为稀有气体原子最外层达到稳定结构，解释不符合题意。
C、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化，解释不符合题意。
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在氢离子，解释符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据稀有气体的原子都达到相对稳定结构，化学性质稳定分析；
C、根据化学变化时分子发生变化分析；
D、根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
28．（2019·临泽模拟）下列化学方程式正确且书写正确的是（）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O=H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁：Fe2O3，用硫酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，不符合题意，
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，符合题意，
C、NaOH具有强烈的腐蚀性，故医疗上用碱性物质中和过多胃酸，应用Mg(OH)2、Al(OH)3等，不符合题意，
D、金属单质铁与酸、盐溶液发生置换反应时，都是生成亚铁盐，故除去铜粉中少量的铁粉的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合题意，
故答案为：B
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。
29．（2017·岐山模拟）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则；单质和化合物
【解析】【解答】A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；A不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；B符合题意；
C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；C不符合题意；
D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误；D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】A、只含有一种元素的物质不一定是单质；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7；
C、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价；
D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是离子．
30．（2019·银川模拟）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl
C．NaCl和La（OH）3 D．La和HCl
【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A错；
B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B错；
C、La（OH）3是不溶于水的物质，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，故C符合题意；
D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D错。
故答案为：C。
【分析】根据制取盐类物质可利用金属与酸、金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸或盐与盐反应完成分析，但酸碱盐间的反应要符合复分解反应条件，金属与酸反应金属要在金属活动性顺序氢以前。
31．（2017·鄂州模拟）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁．
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C错误；
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确．
故选项为：C．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
32．（2019·银川模拟）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A不符合题意；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B不符合题意；
C、20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C不符合题意；
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据四种物质的溶解质量分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但固体全部溶解的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，计算溶解度时对应溶液一定是饱和溶液。
33．（2019·银川模拟）电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A．溶液的pH减小 B．溶液中氢元素质量分数减小
C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的pH增大，不符合题意；
B、水电解出氢气，所以溶液中氢元素质量减少，符合题意；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，不符合题意；
D、氢氧化钠中氢氧元素质量比1：16，水中氢氧元素质量比为1：8，因此水电解后溶液中氢、氧元素质量比改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据电解水时为增强导电性要加入氢氧化钠，而氢氧化钠质量反应前后不变，溶液中水的质量因生成气体减少分析。
34．（2018·邵阳）用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。
A、根据溶解溶解过程吸热或放热区分；
B、根据能否与稀硫酸反应或反应的现象区分；
C、根据能否与稀盐酸反应和反应的现象区分；
D、根据能否使酚酞变色区分。
35．（2019·银川模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是()
A．向石灰水中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成的氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量氯化铜溶液与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A不符合题意
B、氢氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氢氧化铜反应完，不再增长，故B不符合题意；
C、氯化铜溶液与铁粉反应，反应得到氯化亚铁和铜，56份铁参加反应，置换出64份质量的铜，使溶液质量减少，直至反应结束，不再变化，故C不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而后是氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
36．（2019·银川模拟）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）
A．只有MgCl2，没有NaCl
B．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3
C．肯定有MgCl2和KNO3
D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀， ，
由方程式可知氯化钙和氯化银的质量比为111：287，所以可知11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为28.7g； ，
由方程式可知11.1g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为33.5g；
，由方程式可知11.1g纯净的氯化钠，反应产生氯化银沉淀的质量为27.2g；因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：A、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，不符合题意；
B、氯化铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，样品中一定没有碳酸钠，不符合题意；
C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，不符合题意；
D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，符合题意。
故答案为：D。
【分析】先根据所给物质的性质先确定出反应产生沉淀的物质不能共存及铜离子的溶液呈蓝色而该混合物溶液呈无色推导出不含的物质，再利用方程式计算加硝酸银溶液产生白色沉淀的质量与所给数值对比判断，推导出所含物质。
37．（2019·银川模拟）分别向碳酸钠、硫酸铵、氯化钠、氯化铵四中溶液中加入下列一种试剂，便可将他们鉴别出来，这种试剂是（）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵反应都会生成氨气，不能鉴别，故C不符合题意；
D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵反应生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵反应生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给四种溶液与各选项中物质反应时的现象进行分析，要将其鉴别需加入物质后产生不同的现象，利用现象的区别加以鉴别。
38．（2018·贵阳）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，根据图示可知固体部分溶解，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A不符合题意；
B、B→C段是不断加入硝酸固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小，故B不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，B点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以C点对溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C符合题意；
D、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】碳酸钠、硫酸钠都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，但碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀； 步骤① 中加入水后固体有一部分溶解，说明固体中既有硫酸钡，又有碳酸钡；说明原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡； 步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸 ，稀硝酸会和碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出；由于有稀硝酸的加入，溶液 pH逐渐变小，随着稀硝酸的加入，碳酸钡被彻底反应完，溶液中的溶质有过量的硝酸、反应生成的硝酸钠、原来剩余的硝酸钡；根据实验无法判断有无氢氧化钠，据此原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠；
二、填空题
39．（2019·银川模拟）化学就在我们身边。现有甲烷、碳酸钙、小苏打、氢氧化钙、葡萄糖、尿素、一氧化碳七种物质，用化学式填空：
（1）天然气的主要成分是 。
（2）可用于配制农药波尔多液的是 。
（3）易使人中毒的是 。
（4）可以用来作建筑材料的是 。
（5）农业上常用作氮肥的是 。
（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自 在机体内的氧化。
（7）发酵粉的主要成分是 。
【答案】（1）CH4
（2）Ca（OH）2
（3）CO
（4）CaCO3
（5）CO（NH2）2
（6）C6H12O6
（7）NaHCO3
【知识点】酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；（2）农业上，常用蓝矾和熟石灰来配制波尔多液；故填：Ca（OH）2；（3）一氧化碳是一种有毒气体，能使人中毒；故填：CO；（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，常用做建筑材料；故填：CaCO3；（5）尿素中含有氮元素，属于氮肥；故填：CO（NH2）2；（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自葡萄糖在机体内的氧化；故填：C6H12O6；（7）碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，是发酵粉的主要成分；故填：NaHCO3。
【分析】（1）根据天然气的主要成分为甲烷分析；
（2）根据氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的试剂分析；
（3）根据CO的毒性分析；
（4）根据碳酸钙可用作建筑材料分析；
（5）根据尿素可用作氮肥分析；
（6）根据葡萄糖属于糖类，是人体供能的主要物质分析；
（7）根据碳酸氢钠可作发酵剂分析。
40．（2019·银川模拟）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ；
（2）残渣中除金属锌外，还有 等；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ；
（4）操作四发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4
（2）SiO2等
（3）过滤
（4）ZnCO3 ZnO+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等．（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑．
【分析】（1）根据金属氧化物能与酸发生反应生成盐分析；
（2）根据二氧化硅不参与反应分析；
（3）根据过滤的原理分析；
（4）根据碳酸锌高温可分解生成氧化锌和二氧化碳分析。
三、简答题
41．（2019·银川模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 。测量该溶液的pH数值 7（大于、小于或等于）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是碳酸钾）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式是 。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 （填元素符号）。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；大于
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，测量该溶液的pH数值大于7。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）用熟石灰来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（4）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是K。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；大于；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K。
【分析】（1）根据氧化钙与水化合能生成氢氧化钙，其溶液呈碱性pH大于7分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析。
42．（2019·银川模拟）用化学方程式说明问题：
（1）用硫酸除铁锈 ；
（2）若用过量的硫酸除铁锈，铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式是 。
（3）写出胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多症时的化学反应方程式是 。
（4）氢氧化钠吸收有毒气体二氧化硫的化学方程式是 。
（5）硝酸铵不能与消石灰混合施用的原因是 。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4+Fe2（SO4）3+3H2O
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4+Fe2（SO4）3+3H2O；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）硝酸铵能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气；故填：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。
43．（2019·银川模拟）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是 ．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是 ．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)．
【答案】A、C；蒸发结晶；有晶体析出；不饱和
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相等的两种物质是A、C；②B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶；③在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，溶液温度降低，所以甲试管内出现的现象是有晶体析出，乙试管内的溶液为不饱和溶液。
【分析】根据溶解度曲线交点为对应温度物质的溶解度相等分析；根据硝酸铵溶解吸热对应物质的溶解度随温度的变化规律分析。
44．（2019·银川模拟）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化
Ⅰ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式： 酸﹣盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式： 碱﹣ 碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）。
A.MgCl2﹣AgNO3
B.KNO3→MgCl2
C.MgCl2﹣HCl
D.Mg（OH）2→MgCl2
【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；盐
（2）A、D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）A、MgCl2能与AgNO3反应故A正确；
B、KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2，故B错误；
C、MgCl2不能与HCl反应，故C错误；
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；故答为：（1）Ⅱ、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，新酸；Ⅲ、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，盐。（2）AD。
【分析】（1）根据氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜分析；
（2）根据复分解反应条件分析，复分解反应要发生则要求生成物中有水或气体或沉淀。
四、实验题
45．（2019·银川模拟）化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：
（1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式 。（已知A为家庭厨房中常见的物质）
（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 （填化学式），该过程发生的化学反应最多有 个。
（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是 。
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）HCl；3
（3）NaCl、CaCl2、HCl、H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）考虑氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，则“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（2）考虑碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是HCl，而稀盐酸可能与过量的氢氧化钙反应，或稀盐酸与过量的碳酸钠反应，故该过程发生的化学反应最多有3个。（3）考虑紫色石蕊溶液遇酸性溶液变为红色，C是一种紫色的溶液，则为紫色石蕊溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是NaCl、CaCl2、HCl、H2O。故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）HCl；3；（3）NaCl、CaCl2、HCl、H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体分析；
（3）根据石蕊试液为紫色，遇酸可变红分析，由此推导出雪碧中物质的成分。
46．（2019·银川模拟）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为 ； 。
（2）C操作应选用 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数 15%（大于、小于、等于）；
（3）D操作，等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【答案】（1）搅拌，加速固体溶解；引流
（2）50mL；大于
（3）较多固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）操作B、操作E分别是溶解、过滤操作，玻璃棒的作用分别为搅拌，加速溶解速率，引流。（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。故答案为：（1）搅拌，加速溶解速率；引流；（2）50mL；大于；（3）较多固体。
【分析】（1）根据过滤中玻璃棒的作用是引流，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解分析；
（2）根据量筒的选择要按稍大于或等于所量体积量程的量筒分析，根据俯视液面，读数比实际液体体积大分析；
（3）根据蒸发时出现较多固体时停止加热分析。
47．（2019·银川模拟）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是错误的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想Ⅲ错误
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想 错误 猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为 。
【答案】（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅳ
（3）溶液不变色；Ⅲ；Ⅱ
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钙反应，故完全反应时 溶液中的溶质只有氯化钙；（2）该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是错误的表述，因为氢氧化钙与盐酸不可能同时存在；（3）【进行试验】因为猜想三种含有氢氧化钙，故滴加酚酞试液不变色，证明猜想三错误；因为试液中加入碳酸钙有气泡产生，故溶液中要含有酸，故猜想三错误，猜想二是正确的猜想；（4）有气泡生成的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）【拓展】还可以单独用下列物质氧化铜来证明上述猜想是正确的，因为氧化铜能与盐酸反应生成有颜色的物质；起反应的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，所得溶液中一定有氯化钙，而氢氧化钙和盐酸可能剩余一种分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水书写出反应方程式分析；
（3）根据碱溶液能使酚酞变红，酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（5）根据金属氧化物可以与酸发生反应生成盐和水分析。
五、科学探究题
48．（2019·银川模拟）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（1）【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。
（2）【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式： 。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
【答案】（1）在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10%
（2）NaCl
（3）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3、NaOH；NaOH
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；【进行实验】（2）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；（3）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；
【分析】（1）根据饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析；
（2）根据pH大于7的溶液呈碱性分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠以及氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
六、计算题
49．（2019·银川模拟）某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量多少t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）0.98
（2）设废碱液中NaOH的质量为x。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
98 80
0.98t x
x＝0.8t废碱液中NaOH的质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t．⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
98 80
0.98t x
x＝0.8t
废碱液中NaOH的质量分数： ＝4%
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的硫酸质量代入方程式中利用硫酸与氢氧化钠的质量关系计算出氢氧化钠质量分析。
宁夏银川九中英才学校2018-2019学年中考化学一模考试试卷
一、单选题
1．（2016九上·宁德期中）宜昌“富硒茶”是较好的保健饮品，这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
2．（2019·银川模拟）下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是（）
A．缺铁会患贫血症
B．为防治佝偻病，过量补钙
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖
D．食用蔬菜、水果可以补充维生素
3．（2019·银川模拟）下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．品尝——鉴别白糖和食盐（厨房中）
B．观察——鉴别硬水和软水
C．闻气味——鉴别尿素和碳铵
D．燃烧——鉴别羊毛和涤纶
4．（2019·银川模拟）下列物质间的转化不能一步完成的是（）
A．CaCO3→Ca（OH）2 B．Mg→MgO
C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2
5．（2019·银川模拟）小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4 B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3
C．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4 D．BaCl2、HCl、CaCl2、NH3·H2O
6．（2019·银川模拟）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
7．（2019·银川模拟）下列四种氮肥中，含氮量最高的是（）
A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NH4HCO3 D．（NH4）2SO4
8．（2019·银川模拟）学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的一项是（）
A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7
B．已知NaHSO4在溶液中离解出Na＋、H＋和SO42-，其pH<7，但不是酸
C．上网查资料得知水也能离解出极少量H＋和OH－，所以水既可看作酸也可看作碱
D．甲用石蕊试液测知某果汁液变红色；乙改用pH试纸测知pH＝8.2
9．（2017·商丘模拟）将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
10．（2018·濮阳模拟）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A．石灰水 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．烧碱溶液
11．（2019·银川模拟）关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g
12．（2019·银川模拟）有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（）
A．蒸发掉溶剂的 B．加入 克的硝酸钾
C．蒸发掉 克溶剂 D．加入 克的硝酸钾
13．（2019·银川模拟）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取．则下列说法正确的是（ ）
A．可用向下排空气法收集到氨气
B．氨水能使紫色石蕊试液变红色
C．多余的氨气可排放到大气中
D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
14．（2019·银川模拟）下列有关溶液的叙述，正确的是（）
A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
15．（2018九上·郓城期末）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
16．（2019·银川模拟）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（）
A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2
C．K2CO3 D．NH4H2PO4
17．（2019·银川模拟）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
18．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（ ）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
19．（2017·夷陵模拟）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
20．（2019·银川模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C．40℃时，分别在100 g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会
21．（2019·银川模拟）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．反应过程中溶液温度升高
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
22．（2017九上·沭阳月考）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
23．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
24．（2019·银川模拟）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类错误的是（）
A．食盐、火碱、生石灰都是盐
B．汽油、酒精、白磷都是易燃物
C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物
D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质
25．（2019·银川模拟）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
26．（2019·银川模拟）为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液中的AG＞0，中性溶液中的AG=0，碱性溶液中的AG＜0。下列说法中错误的是（）
A．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 B．AG的值越大，溶液的pH越大
C．某盐溶液的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH＞7的溶液AG＜0
27．（2019·银川模拟）下列对有关事实的解释，错误的是（）
A．酒精需要密封保存--酒精分子在不停运动
B．稀有气体能做保护气--稀有气体原子最外层达到稳定结构
C．过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化
D．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红--两种溶液中都存在酸根离子
28．（2019·临泽模拟）下列化学方程式正确且书写正确的是（）
A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O=H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
29．（2017·岐山模拟）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7
C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子
30．（2019·银川模拟）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl
C．NaCl和La（OH）3 D．La和HCl
31．（2017·鄂州模拟）分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
32．（2019·银川模拟）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
33．（2019·银川模拟）电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A．溶液的pH减小 B．溶液中氢元素质量分数减小
C．溶液中钠元素质量变大 D．溶液中氢、氧元素质量比不变
34．（2018·邵阳）用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
35．（2019·银川模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是()
A．向石灰水中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成的氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量氯化铜溶液与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
36．（2019·银川模拟）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）
A．只有MgCl2，没有NaCl
B．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3
C．肯定有MgCl2和KNO3
D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
37．（2019·银川模拟）分别向碳酸钠、硫酸铵、氯化钠、氯化铵四中溶液中加入下列一种试剂，便可将他们鉴别出来，这种试剂是（）
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液
38．（2018·贵阳）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
二、填空题
39．（2019·银川模拟）化学就在我们身边。现有甲烷、碳酸钙、小苏打、氢氧化钙、葡萄糖、尿素、一氧化碳七种物质，用化学式填空：
（1）天然气的主要成分是 。
（2）可用于配制农药波尔多液的是 。
（3）易使人中毒的是 。
（4）可以用来作建筑材料的是 。
（5）农业上常用作氮肥的是 。
（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自 在机体内的氧化。
（7）发酵粉的主要成分是 。
40．（2019·银川模拟）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 ；
（2）残渣中除金属锌外，还有 等；
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 ；
（4）操作四发生反应的化学方程式为 ．
三、简答题
41．（2019·银川模拟）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 。测量该溶液的pH数值 7（大于、小于或等于）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 （以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是碳酸钾）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式是 。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是 （填元素符号）。
42．（2019·银川模拟）用化学方程式说明问题：
（1）用硫酸除铁锈 ；
（2）若用过量的硫酸除铁锈，铁钉表面有气泡产生，反应的化学方程式是 。
（3）写出胃舒平[主要成分是氢氧化铝]治疗胃酸过多症时的化学反应方程式是 。
（4）氢氧化钠吸收有毒气体二氧化硫的化学方程式是 。
（5）硝酸铵不能与消石灰混合施用的原因是 。
43．（2019·银川模拟）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．请回答：
①t1℃时，溶解度相等的两种物质是 ．
②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是 ．
③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)．
44．（2019·银川模拟）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：
项目 序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化
Ⅰ BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2 盐1﹣盐2 盐→新盐
Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式： 酸﹣盐 酸→
Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式： 碱﹣ 碱→新碱
（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是 （填标号）。
A.MgCl2﹣AgNO3
B.KNO3→MgCl2
C.MgCl2﹣HCl
D.Mg（OH）2→MgCl2
四、实验题
45．（2019·银川模拟）化学晚会上，小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题：
（1）“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式 。（已知A为家庭厨房中常见的物质）
（2）“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 （填化学式），该过程发生的化学反应最多有 个。
（3）C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是 。
46．（2019·银川模拟）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为 ； 。
（2）C操作应选用 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数 15%（大于、小于、等于）；
（3）D操作，等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
47．（2019·银川模拟）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 。
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式 。经过讨论，同学们直接得出猜想 是错误的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想Ⅲ错误
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想 错误 猜想 正确
（4）有气泡生成的化学方程式为 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。
A．CuO B．AgNO3 C．Cu D．NaOH
反应的化学方程式为 。
五、科学探究题
48．（2019·银川模拟）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（1）【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为 。
（2）【进行实验】
取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（3）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式： 。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ，且已变质。
六、计算题
49．（2019·银川模拟）某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量多少t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】解：“富硒茶叶”，这里的硒不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选：C．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
2．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以不符合题意．
B、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，但也不能过量补钙，所以符合题意．
C、食物中的淀粉在体内酶的催化作用下，与水反应最终变为葡萄糖，经肠壁吸收进入血液成为血糖，所以不符合题意．
D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，所以不符合题意．
故答案为：B．
【分析】A、根据缺铁易患贫血分析；
B、根据缺钙易患佝偻病分析；
C、根据淀粉富含糖类分析；
D、根据 蔬菜、水果富含维生素分析。
3．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】软水和硬水的区别在于水中钙、镁离子的浓度，硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物，但肉眼是看不出来的，一般的方法是分别加入肥皂水，软水会有较多的泡沫，硬水泡沫较少且有沉淀生成，用肥皂水来区别硬水和软水，实际上是肥皂中的硬脂酸钠和硬水中含有的钙镁等离子反应生成了难溶性的硬脂酸钙或硬脂酸镁，从而出现沉淀，所以用肥皂水区别硬水和软水是化学变化，所以本题答案选B。
【分析】A、根据白糖和食盐的味道不同分析；
B、根据硬水和软水都是澄清透明液体分析；
C、根据碳铵的特殊气味分析；
D、根据羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味分析。
4．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CaCO3和碱不反应，CaCO3分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，所以CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A符合题意；
B、镁能与氧气直接反应生成氧化镁，不符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不符合题意；
D、水能直接通电分解生成氢气，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钙属于沉淀的盐不与碱发生反应分析；
B、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
C、根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
D、根据水通电分解可生成氢气分析。
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、硫酸能与碳酸钾反应产生气体，不能共存，不合理；
B、氯化铵能与氢氧化钾反应产生氨气，不能共存，不合理；
C、这四种物质之间不能结合产生沉淀、气体和水，可以共存，符合题意；
D、盐酸能与氨水反应生成氯化铵和水，不能共存，不合理；
故答案为：C。
【分析】本题实质是溶液的共存问题，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】结合课本知识对各种物质的名称、俗称、化学式进行分析、判断，从而得出正确的结论。
A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质，故错；
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质，故错；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质，故错；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选D
【点评】学生应熟悉初中化学常见的化学物质的名称、化学式及俗称。有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法。
7．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氯化铵中氮元素的质量分数是
B、硝酸铵中氮元素的质量分数是
C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是
D、硫酸铵中氮元素的质量分数是
故答案为：B。
【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
8．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、某溶液不能使酚酞变色，该溶液不一定显中性，也可能显酸性，故不符合题意；
B、水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的是酸，但是NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和SO42-，其中阳离子不全部是氢离子，所以不是酸，故符合题意；
C、化学上规定水是中性，故不符合题意；
D、能使紫色石蕊溶液变红，一定是酸性溶液，酸性溶液的pH＜7，并且变色的是石蕊，而不是果汁，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据酚酞遇酸性和中性溶液都不变色分析；
B、根据酸的定义分析，注意酸是离解的阳离子全部是氢离子的化合物而不是有氢离子；
C、根据水中中性物质，不属于酸和碱类分析；
D、根据酸性溶液能使石蕊试液变红分析。
9．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，A不符合题意；
B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，B符合题意；
C、BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，C不符合题意；
D、CuSO4放入足量的水中，充分搅拌后，铜离子是蓝色，不能得到无色溶液，D不符合题意．
故答案为：B
【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；
B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；
C、根据BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀解答；
D、根据CuSO4溶液为蓝色溶液解答；
10．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少；A符合题意
B.浓硫酸 吸水，溶液质量增加；B不符合题意
C.浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；C不符合题意
D.烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。D不符合题意
故答案为：A
【分析】A根据石灰水和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水解答
B根据浓硫酸具有吸水性，属于物理变化
C根据浓盐酸具有挥发性分析解答
D根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠分析解答
11．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、生成物是盐和水，反应物不一定是酸和碱，如碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故A不符合题意。
B、若C是单质、D为化合物，A和B中不一定有一种单质，一种是化合物，如 CO+CuO Cu+CO2，故B不符合题意；
C、A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀，如CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓故C符合题意。
D、A、B各取10g混合，使其充分反应，当恰好完全反应时，C、D质量的总和等于20g，若A、B有一者剩余时。C、D质量总和小于20g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物与酸或碱反应也能生成盐和水分析；
B、根据CO还原金属氧化物可生成单质和化合物，但反应物中不含单质分析；
C、根据氢氧化钡与硫酸铜反应可生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀分析；
D、根据反应前物质不一定参加化学反应，若全部参加化学反应则质量总和与生成物的质量总和相等分析。
12．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，采用的方法不符合题意。
B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，采用的方法不符合题意。
C、由A选项的分析，应蒸发掉 （g）溶剂，采用的方法符合题意。
D、由B选项的分析，应加入 （g）的硝酸钾，采用的方法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析，通过蒸发溶剂或加溶质增大溶液的溶质质量分数，要确定好改变后的溶质质量与溶液质量，通过计算看是否满足所要达到的数值。
13．【答案】A
【知识点】气体反应装置的选取；制取气体的反应原理的探究
【解析】A、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，正确；
B、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故错误；
D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装置不同；
故选A．
14．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小，是错误的叙述，如改变温度就不变；
B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，是正确的叙述；
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质，是错误的叙述，氢氧化钙溶液降低温度就不会析出晶体；
D．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小，是错误的叙述，析出晶体后溶液仍然为饱和溶液，浓度不变；
故答案为：B
【分析】A、根据饱和溶液、不饱和溶液转化时溶质量分数的变化分析；
B、根据饱和溶液、不饱和溶液与溶质质量分数的关系分析；
C、根据物质的溶解度随温度变化规律分析；
D、根据饱和溶液析出晶体的方法与溶液成分析变化关系分析。
15．【答案】A
【知识点】气体的净化
【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查气体的干燥。干燥时需要从液体中通过。用该装置收集气体时，气体密度比空气大则长进短出，比空气小则短进长出。
16．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错。
D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
17．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不反应，氧化铁固体和盐酸反应，固体进入溶液，质量增大，铝和硫酸铜溶液反应，根据反应的方程式看，两份的铝进入溶液，会有三份的铜从溶液中出来，造成溶液的质量减少。
故答案为：B．
【分析】根据所给物质反应反应前及反应后的物质状态分析，由题中要求反应前后溶液总质量不变，若反应前都为溶液则反应后不能有气体或沉淀生成，若反应前有不是溶液的物质，则需看该物质质量与反应后生成的气体或沉淀质量的关系是否相等。
18．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误．
故选B．
【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水．
19．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；FeCl3、HCl与剩余的两种溶液HCl、H2SO4混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时均产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
故选D．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
20．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A不符合题意；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B不符合题意；
C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C符合题意；
D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
21．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，说法不符合题意。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，说法不符合题意。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，说法不符合题意。
D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像中各点对应溶液的pH分析，若pH＝7则说明酸和碱恰好完全反应，若pH小于7，则说明盐酸有剩余，若pH大于7则氢氧化钠剩余。
22．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
2{#mathmL#}{#/mathmL#}56 98
50g{#mathmL#}{#/mathmL#}20% 50g{#mathmL#}{#/mathmL#}20%
可以看出氢氧化钾与稀硫酸反应时，氢氧化钾需求量大，而反应中这两种物质相等，所以硫酸有剩余。
故答案为：A。
【分析】此题是酸碱中和反应的考查，该题解题的关键是能够判断出改反应中哪种物质过量。
23．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】烧碱易潮解，可吸收水分而质量增加，天平指针偏右，不饱和食盐水中水分减少，溶质质量分数变大，但不一定变成饱和溶液；
故答案为：D
【分析】根据烧碱易潮解，不饱和溶液溶剂减少溶质质量分数变大分析。
24．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的概念；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故符合题意；
B、汽油、酒精、白磷都是易燃物，故不符合题意；
C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故不符合题意；
D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据盐的定义分析，盐是金属离子和酸根离子组成的化合物；
B、根据汽油、酒精、白磷的可燃性分析；
C、根据有机物定义是含碳元素的化合物分析；
D、根据酸碱的腐蚀性分析。
25．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】氧化铁可以与稀硫酸反应，稀硫酸还可以与氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾反应；氯化钡还可与碳酸钾反应，共五个反应。
故答案为：C。
【分析】根据酸、碱、盐的性质分析，解答时要注意事物质间的反应需在常温下进行。
26．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、25℃时，纯水中的AG=0，pH=7．不符合题意；
B、AG的值越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。符合题意；
C、有的盐溶液显酸性，例如氯化铵溶液显酸性，AG＞0，pH＜7；有的盐溶液显中性，例如氯化钠溶液显中性，AG=0，pH=7；有的盐溶液显碱性，例如碳酸钠溶液显碱性，AG＜0，pH＞7．不符合题意；
D、25℃时，pH＞7的溶液显碱性，则AG＜0．不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
27．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、酒精需要密封保存，是因为酒精分子在不停运动的，是为了防止运动到空气中造成浪费，解释不符合题意。
B、稀有气体能做保护气，是因为稀有气体原子最外层达到稳定结构，解释不符合题意。
C、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化，解释不符合题意。
D、稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在氢离子，解释符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据稀有气体的原子都达到相对稳定结构，化学性质稳定分析；
C、根据化学变化时分子发生变化分析；
D、根据酸的溶液中都含有氢离子分析。
28．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁：Fe2O3，用硫酸除铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，不符合题意，
B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，符合题意，
C、NaOH具有强烈的腐蚀性，故医疗上用碱性物质中和过多胃酸，应用Mg(OH)2、Al(OH)3等，不符合题意，
D、金属单质铁与酸、盐溶液发生置换反应时，都是生成亚铁盐，故除去铜粉中少量的铁粉的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合题意，
故答案为：B
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。
29．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则；单质和化合物
【解析】【解答】A、含有一种元素的纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；A不符合题意；
B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红的是碱性溶液，正确；B符合题意；
C、NaClO中Cl元素的化合价是+1，错误；C不符合题意；
D、核外有10个电子的微粒也可能是离子，错误；D不符合题意.
故答案为：B.
【分析】A、只含有一种元素的物质不一定是单质；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7；
C、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价；
D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是离子．
30．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A错；
B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变，La（OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B错；
C、La（OH）3是不溶于水的物质，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，故C符合题意；
D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D错。
故答案为：C。
【分析】根据制取盐类物质可利用金属与酸、金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸或盐与盐反应完成分析，但酸碱盐间的反应要符合复分解反应条件，金属与酸反应金属要在金属活动性顺序氢以前。
31．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝酸锌和铁．
A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故A正确；
B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故B正确；
C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2故C错误；
D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故D正确．
故选项为：C．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题．
32．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A不符合题意；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B不符合题意；
C、20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C不符合题意；
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据四种物质的溶解质量分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但固体全部溶解的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，计算溶解度时对应溶液一定是饱和溶液。
33．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的pH增大，不符合题意；
B、水电解出氢气，所以溶液中氢元素质量减少，符合题意；
C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，不符合题意；
D、氢氧化钠中氢氧元素质量比1：16，水中氢氧元素质量比为1：8，因此水电解后溶液中氢、氧元素质量比改变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据电解水时为增强导电性要加入氢氧化钠，而氢氧化钠质量反应前后不变，溶液中水的质量因生成气体减少分析。
34．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。
A、根据溶解溶解过程吸热或放热区分；
B、根据能否与稀硫酸反应或反应的现象区分；
C、根据能否与稀盐酸反应和反应的现象区分；
D、根据能否使酚酞变色区分。
35．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A不符合题意
B、氢氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氢氧化铜反应完，不再增长，故B不符合题意；
C、氯化铜溶液与铁粉反应，反应得到氯化亚铁和铜，56份铁参加反应，置换出64份质量的铜，使溶液质量减少，直至反应结束，不再变化，故C不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而后是氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
36．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀， ，
由方程式可知氯化钙和氯化银的质量比为111：287，所以可知11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为28.7g； ，
由方程式可知11.1g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为33.5g；
，由方程式可知11.1g纯净的氯化钠，反应产生氯化银沉淀的质量为27.2g；因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：A、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，不符合题意；
B、氯化铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，样品中一定没有碳酸钠，不符合题意；
C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，不符合题意；
D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，符合题意。
故答案为：D。
【分析】先根据所给物质的性质先确定出反应产生沉淀的物质不能共存及铜离子的溶液呈蓝色而该混合物溶液呈无色推导出不含的物质，再利用方程式计算加硝酸银溶液产生白色沉淀的质量与所给数值对比判断，推导出所含物质。
37．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A不符合题意；
B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵反应都会生成氨气，不能鉴别，故C不符合题意；
D、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵反应生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵反应生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给四种溶液与各选项中物质反应时的现象进行分析，要将其鉴别需加入物质后产生不同的现象，利用现象的区别加以鉴别。
38．【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，根据图示可知固体部分溶解，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A不符合题意；
B、B→C段是不断加入硝酸固体不再减少，硝酸没有反应，酸性增强，对应溶液pH逐渐变小，故B不符合题意；
C、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，B点以后随着硝酸不断加入，反应不再继续，硝酸剩余，所以C点对溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C符合题意；
D、碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】碳酸钠、硫酸钠都可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，但碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀； 步骤① 中加入水后固体有一部分溶解，说明固体中既有硫酸钡，又有碳酸钡；说明原固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡； 步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸 ，稀硝酸会和碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出；由于有稀硝酸的加入，溶液 pH逐渐变小，随着稀硝酸的加入，碳酸钡被彻底反应完，溶液中的溶质有过量的硝酸、反应生成的硝酸钠、原来剩余的硝酸钡；根据实验无法判断有无氢氧化钠，据此原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠；
39．【答案】（1）CH4
（2）Ca（OH）2
（3）CO
（4）CaCO3
（5）CO（NH2）2
（6）C6H12O6
（7）NaHCO3
【知识点】酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；（2）农业上，常用蓝矾和熟石灰来配制波尔多液；故填：Ca（OH）2；（3）一氧化碳是一种有毒气体，能使人中毒；故填：CO；（4）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，常用做建筑材料；故填：CaCO3；（5）尿素中含有氮元素，属于氮肥；故填：CO（NH2）2；（6）人体维持体温和活动所需的能量主要来自葡萄糖在机体内的氧化；故填：C6H12O6；（7）碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，是发酵粉的主要成分；故填：NaHCO3。
【分析】（1）根据天然气的主要成分为甲烷分析；
（2）根据氢氧化钙和硫酸铜是配制波尔多液的试剂分析；
（3）根据CO的毒性分析；
（4）根据碳酸钙可用作建筑材料分析；
（5）根据尿素可用作氮肥分析；
（6）根据葡萄糖属于糖类，是人体供能的主要物质分析；
（7）根据碳酸氢钠可作发酵剂分析。
40．【答案】（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4
（2）SiO2等
（3）过滤
（4）ZnCO3 ZnO+CO2↑
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4．（2）残渣中除金属锌外，还有SiO2等．（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．（4）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO3 ZnO+CO2↑．
【分析】（1）根据金属氧化物能与酸发生反应生成盐分析；
（2）根据二氧化硅不参与反应分析；
（3）根据过滤的原理分析；
（4）根据碳酸锌高温可分解生成氧化锌和二氧化碳分析。
41．【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；大于
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（4）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，测量该溶液的pH数值大于7。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）用熟石灰来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（4）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是K。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；大于；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K。
【分析】（1）根据氧化钙与水化合能生成氢氧化钙，其溶液呈碱性pH大于7分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水分析；
（4）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾分析。
42．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4+Fe2（SO4）3+3H2O
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4+Fe2（SO4）3+3H2O；（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）硝酸铵能与氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气；故填：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平，检验方程式正确除符合方程式书写原则外，还要看反应条件及气体或沉淀符号是否标注正确。
43．【答案】A、C；蒸发结晶；有晶体析出；不饱和
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相等的两种物质是A、C；②B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是蒸发结晶；③在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，溶液温度降低，所以甲试管内出现的现象是有晶体析出，乙试管内的溶液为不饱和溶液。
【分析】根据溶解度曲线交点为对应温度物质的溶解度相等分析；根据硝酸铵溶解吸热对应物质的溶解度随温度的变化规律分析。
44．【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；盐
（2）A、D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）A、MgCl2能与AgNO3反应故A正确；
B、KNO3不能通过化学反应转化为MgCl2，故B错误；
C、MgCl2不能与HCl反应，故C错误；
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；故答为：（1）Ⅱ、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，新酸；Ⅲ、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，盐。（2）AD。
【分析】（1）根据氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜分析；
（2）根据复分解反应条件分析，复分解反应要发生则要求生成物中有水或气体或沉淀。
45．【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）HCl；3
（3）NaCl、CaCl2、HCl、H2O
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）考虑氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，则“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（2）考虑碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是HCl，而稀盐酸可能与过量的氢氧化钙反应，或稀盐酸与过量的碳酸钠反应，故该过程发生的化学反应最多有3个。（3）考虑紫色石蕊溶液遇酸性溶液变为红色，C是一种紫色的溶液，则为紫色石蕊溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成是NaCl、CaCl2、HCl、H2O。故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）HCl；3；（3）NaCl、CaCl2、HCl、H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳气体分析；
（3）根据石蕊试液为紫色，遇酸可变红分析，由此推导出雪碧中物质的成分。
46．【答案】（1）搅拌，加速固体溶解；引流
（2）50mL；大于
（3）较多固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）操作B、操作E分别是溶解、过滤操作，玻璃棒的作用分别为搅拌，加速溶解速率，引流。（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。故答案为：（1）搅拌，加速溶解速率；引流；（2）50mL；大于；（3）较多固体。
【分析】（1）根据过滤中玻璃棒的作用是引流，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解分析；
（2）根据量筒的选择要按稍大于或等于所量体积量程的量筒分析，根据俯视液面，读数比实际液体体积大分析；
（3）根据蒸发时出现较多固体时停止加热分析。
47．【答案】（1）CaCl2
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ⅳ
（3）溶液不变色；Ⅲ；Ⅱ
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（5）A；CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钙反应，故完全反应时 溶液中的溶质只有氯化钙；（2）该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是错误的表述，因为氢氧化钙与盐酸不可能同时存在；（3）【进行试验】因为猜想三种含有氢氧化钙，故滴加酚酞试液不变色，证明猜想三错误；因为试液中加入碳酸钙有气泡产生，故溶液中要含有酸，故猜想三错误，猜想二是正确的猜想；（4）有气泡生成的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）【拓展】还可以单独用下列物质氧化铜来证明上述猜想是正确的，因为氧化铜能与盐酸反应生成有颜色的物质；起反应的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，所得溶液中一定有氯化钙，而氢氧化钙和盐酸可能剩余一种分析；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水书写出反应方程式分析；
（3）根据碱溶液能使酚酞变红，酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（5）根据金属氧化物可以与酸发生反应生成盐和水分析。
48．【答案】（1）在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10%
（2）NaCl
（3）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3、NaOH；NaOH
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为： ×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；【进行实验】（2）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；（3）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；
【分析】（1）根据饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）计算分析；
（2）根据pH大于7的溶液呈碱性分析；
（3）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠以及氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
49．【答案】（1）0.98
（2）设废碱液中NaOH的质量为x。
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
98 80
0.98t x
x＝0.8t废碱液中NaOH的质量
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t．⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt
H2SO4＋ 2NaOH= Na2SO4＋2H2O
98 80
0.98t x
x＝0.8t
废碱液中NaOH的质量分数： ＝4%
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的硫酸质量代入方程式中利用硫酸与氢氧化钠的质量关系计算出氢氧化钠质量分析。
