2023年中考人教化学一轮基础练习第10单元 酸和碱含答案
人教第10单元 酸和碱
一、选择题。
1、某实验小组用如图所示装置进行微型实验。若浸有丙的棉花不变红,则正确的选项为 ( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 — 无色酚酞溶液
B 石灰水 — 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
2、按图所示进行实验，下列说法错误的是( )
A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色
B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色
C．使用点滴板进行实验可节约药品
D．若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样
3、下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
①H2 ；②O2 ；③CO2 ；④SO2 ；⑤CH4 ；⑥NH3。
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是( )
A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B. 碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C. 酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
6、下列有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成 B．有盐生成 C．有气体生成 D．反应物均需溶于水
7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
8、下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 称量NaCl
C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体
9、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
10、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．反应前后各元素的化合价均无变化
11、下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 闻气体气味
C. 读液体体积 D. 稀释浓硫酸
12、下列情况对空气质量无影响的是（ ）
A. 排放汽车尾气 B. 焚烧垃圾 C. 风力发电 D. 燃烧化石燃料
*13、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断
14、下列物质,不能与稀盐酸发生反应的是( )
A.Na B.CO2 C.Al(OH)3 D.Fe2O3
15、下列实验操作中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．熄灭酒精灯
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
二、填空题。
16、如图是用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字。
(1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。
17、煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。
（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于________变化。
（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是________（选填字母）。
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是________。
（4）下图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是________ 。
18、铁锈的主要成分是________，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为________ ；反应的现象为________ 。
19、生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______ 。
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________ 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________ 。
20、学习完酸的化学性质,小浩构建了如图所示的知识网络图,请回答下列问题。
(1)溶液X是一种酸,则A的名称是 。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为 。
(3)若X是稀盐酸,C是碳酸钙,则无色气体的名称为 。
(4)若X为稀盐酸,D为单质,则X与D反应的化学方程式为 。
21、根据下列实验装置图，回答问题。
发生装置 收集装置 洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称：________ 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ________ ，可选择的发生装置为________ （填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________ ，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的________ 口（填“①”或“②”）通入。
22、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是________，化学反应方程式为________ ；然后可看到铁钉表面________ ， 其化学反应方程式________ 。
23、NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________ 。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min 反应pH值 Mg2+的沉淀率/%
a 40 60 10 90.1
b 40 60 12 92.7
c 40 90 12 93.6
d 50 60 12 96.4
e 50 90 12 x
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1
三、实验探究题。
24、如图是甲、乙两位同学进行的实验。
（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：________；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是 ；（填字母）
A. pH＞7 B. pH＜7 C. pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为________，据此，可以得出⑥中的溶质是________和________。
四、综合应用题。
25、厉害了，我的国！近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大的发展。
(1)厉害了，大国交通！
①由我国自主研制，达到世界先进水平的和谐号动车组列车(如图)利用碳滑板与接触网接触来攻取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为其具有_______性；制造列车的材料有铝合金、不锈钢、高分子材料等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_______ 。
②轨道建设中常用锰钢制造钢轨，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是_______(填序号)。
A.Fe、Mn、稀盐酸 B．.Fe、Mn、MgCl2溶液
C．.Fe、Mn、ZnCl2溶液 D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
(2)厉害了，大国重器！
2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器（如图所示），开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为_______，已知和中的化合价相同，则SiHCl中H的化合价为_______价。
(3)厉害了，大国环保！
据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”处理已经达到世界领先水平。右图为某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图(提示：除图示离子外，其他离子忽略不计)。
①实验室常用_______测定废水的pH值，由图可知甲车间废水的pH_______7(填“>”或“=”“<”)；
②已知乙车间 的废水中只含一种溶质，若初步处理后的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为_______ 。
五、计算类综合题。
26、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在________s时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多少 (稀盐酸的密度取1.0 g·mL-1)
2023年中考人教化学一轮基础练习第10单元 酸和碱含答案
人教第10单元 酸和碱
一、选择题。
1、某实验小组用如图所示装置进行微型实验。若浸有丙的棉花不变红,则正确的选项为 ( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 — 无色酚酞溶液
B 石灰水 — 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
【答案】B
2、按图所示进行实验，下列说法错误的是( )
A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色
B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色
C．使用点滴板进行实验可节约药品
D．若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样
【答案】B
3、下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
①H2 ；②O2 ；③CO2 ；④SO2 ；⑤CH4 ；⑥NH3。
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
【答案】D
4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，常用于玻璃工业。下列说法不正确的是( )
A．CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B．无色酚酞遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
【答案】B
5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B. 碳酸盐能与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C. 酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液
D. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应
【答案】D
6、下列有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．有沉淀生成 B．有盐生成 C．有气体生成 D．反应物均需溶于水
【答案】B
7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
【答案】C
8、下列实验操作中，不正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 称量NaCl
C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体
【答案】C
9、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【答案】D
10、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣
D．反应前后各元素的化合价均无变化
【答案】D
11、下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 闻气体气味
C. 读液体体积 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
12、下列情况对空气质量无影响的是（ ）
A. 排放汽车尾气 B. 焚烧垃圾 C. 风力发电 D. 燃烧化石燃料
【答案】C
*13、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断
【答案】A
14、下列物质,不能与稀盐酸发生反应的是( )
A.Na B.CO2 C.Al(OH)3 D.Fe2O3
【答案】B
15、下列实验操作中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．熄灭酒精灯
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
二、填空题。
16、如图是用玻璃棒蘸取硫酸在白纸上写字。
(1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。
【答案】(1)浓 (2)溶液浓度(或溶质的质量分数)
17、煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。
（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于________变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于________变化。
（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是________（选填字母）。
A．燃料气和空气的进入量都减小
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．增大燃料气进入量或减小空气进入量
D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是________。
（4）下图所示为一种“节能减排”的有效措施。乙醇属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是________ 。
【答案】物理 ；化学；C；温室效应；可再生；
C2H5OH+3O22CO2+3H2O（此空乙醇化学式写成“C2H6O”亦可）
18、铁锈的主要成分是________，用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为________ ；反应的现象为________ 。
【答案】氧化铁；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色
19、生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______ 。
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________ 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________ 。
【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 pH试纸 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
20、学习完酸的化学性质,小浩构建了如图所示的知识网络图,请回答下列问题。
(1)溶液X是一种酸,则A的名称是 。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式为 。
(3)若X是稀盐酸,C是碳酸钙,则无色气体的名称为 。
(4)若X为稀盐酸,D为单质,则X与D反应的化学方程式为 。
【答案】(1)石蕊 (2)Fe2O3 (3)二氧化碳
(4)2HCl+FeFeCl2+H2↑
21、根据下列实验装置图，回答问题。
发生装置 收集装置 洗气装置
（1）写出图中仪器a的名称：________ 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ________ ，可选择的发生装置为________ （填字母）。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为________ ，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的________ 口（填“①”或“②”）通入。
【答案】长颈漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；A；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②
22、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是________，化学反应方程式为________ ；然后可看到铁钉表面________ ， 其化学反应方程式________ 。
【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
23、NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是_________。(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。(填化学式)
(2)60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是_____________ 。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)：
实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min 反应pH值 Mg2+的沉淀率/%
a 40 60 10 90.1
b 40 60 12 92.7
c 40 90 12 93.6
d 50 60 12 96.4
e 50 90 12 x
①反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用_____________，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
②实验a和b对比，可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.1
【答案】 A 7/17 NaCl 升高温度
用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)溶液滴到pH试纸上
在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C
三、实验探究题。
24、如图是甲、乙两位同学进行的实验。
（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：________；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是 ；（填字母）
A. pH＞7 B. pH＜7 C. pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为________，据此，可以得出⑥中的溶质是________和________。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）BC （3）浅绿色；氯化钠；氯化氢
四、综合应用题。
25、厉害了，我的国！近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大的发展。
(1)厉害了，大国交通！
①由我国自主研制，达到世界先进水平的和谐号动车组列车(如图)利用碳滑板与接触网接触来攻取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为其具有_______性；制造列车的材料有铝合金、不锈钢、高分子材料等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_______ 。
②轨道建设中常用锰钢制造钢轨，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是_______(填序号)。
A.Fe、Mn、稀盐酸 B．.Fe、Mn、MgCl2溶液
C．.Fe、Mn、ZnCl2溶液 D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
(2)厉害了，大国重器！
2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器（如图所示），开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为：SiHCl3+H2Si+3X，则X的化学式为_______，已知和中的化合价相同，则SiHCl中H的化合价为_______价。
(3)厉害了，大国环保！
据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”处理已经达到世界领先水平。右图为某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图(提示：除图示离子外，其他离子忽略不计)。
①实验室常用_______测定废水的pH值，由图可知甲车间废水的pH_______7(填“>”或“=”“<”)；
②已知乙车间 的废水中只含一种溶质，若初步处理后的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为_______ 。
【答案】导电性 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 AC HCl -1 pH试纸 ＞
氢氧化铜和硫酸钡
五、计算类综合题。
26、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在________s时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多少 (稀盐酸的密度取1.0 g·mL-1)
【答案及解析】(1)125
(2)中和反应是放热反应,随盐酸量的增加,中和反应放出的热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降
(3)0.16 g
设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为x
HCl的质量=20 mL×1.0 g·mL-1×0.73%=0.146 g
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
x 0.146 g
=
解得x=0.16 g
答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16 g。
答：可中和氢氧化钠的质量为8 g。
