龙岩重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学
满分：100分 限时：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、Al-27、O-16、Na-23
选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分，每个选项只有一项符合题目要求）
1．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是
A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
C．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源
2．2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。下列有关元素周期表说法正确的是
A.元素周期表有18个族，其中第IA族元素全部是金属元素
B.元素周期表中含元素最多的族是第IIIB族
C.原子序数为19的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是弱碱
D.短周期是指第一、二、三周期，其中1～20号元素属于短周期
3．下列有关说法不正确的是
A．和中的35和37均表示质量数
B．S6和S8互为同分异构体
C．18F和131I具有相同的最外层电子数
D．131I中子数与质子数之差为偶数
4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列判断正确的是
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
5．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，可以判断氯、硫与碳的非金属性强弱
②锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
③卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
④元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑤砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
6．向某未知溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO32-、NO3-
C．K+、SO42-、Na+ D．Fe2+、K+、SO42-
7．硒()是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。以为原料可制得硒单质，其中一步反应为。下列说法不正确的是
A．硒原子的最外层电子数为6 B．氢化物的稳定性：
C．硒位于元素周期表第16纵列 D．既做氧化剂又做还原剂
8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是
A．离子半径：
33号砷元素与Q同族
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：
9．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．铝盐与过量氨水的离子反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
10．W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A．最简单离子的半径：Y>W>X
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为两性氧化物
11．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4 Cl的非金属性强于P
B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色
C 向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 验证Br2的氧化性强于I2
D 用玻璃棒蘸取饱和氯水点在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定饱和氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
12．工业上用活性炭吸附法来处理海带提碘后的废水制取，其流程如图：
下列说法错误的是
A．NaNO2在反应过程中做氧化剂
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．与(浓、热)反应的化学方程式：
D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
13.（14分）按要求回答下列问题
第I部分:1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：
(1)钙的原子结构示意图为 ，它在元素周期表中的位置是
(2)Mg、Al、Ca原子半径从大到小的顺序是 ；从原子结构的角度进行解释
(3)钙的金属性 (填“强于”或“弱于”)镁，可以通过 (填实验方法)加以验证。
第II部分:有下列微粒或物质：
① ② ③石墨、金刚石 ④ ⑤ 28Si、29Si、30Si ⑥，回答下列问题：
a.互为同位素的是
b.互为同素异形体的是
c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。
(2)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的
(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5～100 nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于 (选填“溶液”“浊液”或“胶体”)
14．（12分）下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：
族/周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑦ ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑧ ①
4 ⑨ ⑩
(1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是 。
(2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的离子方程式 。
(3)在这些元素中最活泼的金属单质与水反应的化学方程式 。
元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式 。
(4)②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化式) 。
(5)元素②⑧的简单氢化物反应的方程式为
(6)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是___。
A． B． C． D．
15．（14分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。
可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)、碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。
打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。
(1)图一中A的仪器名称为 ，所装的试剂为 (只填化学式)。
(2)B中发生反应的离子方程式为 。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________
Ⅱ.丙同学设计了上图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。
(4)A处反应的离子方程式： ，B处的实验现象为 ，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为 。
(5)该实验___________验证非金属性Cl＞Br＞I。(填“能”或“不能”)
16．（12分）海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为 。
（2）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
（3）除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为_______。
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KMnO4溶液 D．H2O2
写出所选试剂与I-反应的离子方程式
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；下图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。
a.酒精 b.醋酸 c.四氯化碳 d.苯
(5)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。
实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中， ，则证明H2O2能代替氯水。
龙岩一中2025届高一下第一次月考参考答案
一．选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C B D B B C B A D B C B
二．非选择题
13.（14分除标注外，每空1分）
第I部分:(1) ； 第四周期II A族
Ca＞Mg＞Al； Ca和Mg的最外层电子数相同，但Ca的电子层数更多，故Ca的原子半径大于Mg，Mg的电子层数与Al相同，但Al的核电荷数更多，故Mg的半径比Al更大，综上所述原子半径的关系为 Ca＞Mg＞Al （2分）
(3) 强于 观察两者与水反应的剧烈程度（2分）
第II部分:(1) ①⑤ ； ③ ； 9 ； 5
(2) 丰度 （3） 胶体
14.（12分除标注外每空2分）(1)C（1分） (2)MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3) 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ ； Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
(4)HF H2O NH3 (5)NH3＋HCl = NH4Cl (6)B （1分）
15.（14分除标注外每空2分） （1） 分液漏斗 （1分） ； （1分）
（2） （3） 饱和NaHCO3溶液
（4） ； 变为蓝色 ； 吸收多余，防止污染空气
（5） 不能
16（12分除标注外每空2分）
海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜 (2) 坩埚（1分）
（3）D；H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O (4) 萃取、分液（1分） ；c
(5) 滴加淀粉溶液，若溶液变蓝 或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色
