2023年中考化学科粤版（2012）一轮练习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．根据你的生活经验，下列做法正确的是（ ）
A．用水经常冲洗自行车以防生锈
B．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构
C．用燃着的火柴检验石油液化气是否泄漏
D．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
2．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量
B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D．向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
4．下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤
B．氧气能支持燃烧——用作燃料
C．铜能导电——用作电线
D．食盐能使细胞失水——用于腌制肉类
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaNO3溶液中的Ba(NO3)2 加适量Na2SO4溶液，过滤
B 区分蒸馏水和白醋 闻气味
C 检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙 加入碳酸钠溶液，观察现象
D 提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体 加水溶解制成热饱和溶液，冷却过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列空气中的气体可用作制造氮肥的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
7．下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、OH- B．NH4+、Cl-、OH-、K+
C．CO32-、Cl-、SO42-、Na+ D．Cl-、NO3-、K+、Na+
8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是
A．水、甲烷、氯酸钾--氧化物 B．硫酸铜、氯化锌、纯碱--盐
C．氧气、水银、硫磺--单质 D．硫元素、氧元素、氢元素--非金属元素
9．小宁测得部分物品的pH如表所示，其中碱性最强的是
水果名称 杨梅 蜜橘 鸡蛋清 草木灰
pH 2.5～3.5 4.0~5.0 7.5～8。 11.5~12.0
A．杨梅 B．蜜橘 C．鸡蛋清 D．草木灰
10．建造生态文明、和谐发展的美丽毕节，需要全市人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是
A．大力开发使用化石能源 B．科学合理使用化肥、农药
C．大力植树造林，保固水土 D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
11．某地种植的植株矮小，当地又久旱未雨，为了获得好收成，必须施用含有氮元素和磷元素的化肥，下列化肥含有这两种元素的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．(NH4)2HPO4
12．用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．小丽发现自己家汽车中里常用活性炭去除异味，这是利用活性炭的_______性；生活中防止制栅栏生锈的一种方法为_______；自热火锅加热包(含有生石灰CaO)，只需加入水温度就会升高，发生反应的化学方程式为_______。
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）磷在空气中燃烧：____________________________。
（2）高锰酸钾受热分解：____________________________。
（3）碳酸氢钠和稀盐酸混合____________________________。
15．化学与生活生产密切相关。
(1)食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是_________(填化学符号)。
(2)铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈，其原理是_____________________。
(3)干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠，灭火时其受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体，该反应的化学方程式是________________________。
16．初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定是氧化还原反应的是__ 。 （选填序号）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是___（选填序号），该反应的氧化剂是__（填化学式）。
A Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O D CaO+H2O=Ca（OH）2
三、推断题
17．已知A一H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色单质，F含有两种元素。它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出A、E物质的化学名称：A______；E______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)反应③的基本反应类型是：______。
18．已知某无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。
请根据实验过程和发生的现象，填写以下空白
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变色_____________。
（2）固体B中，一定不存在的物质是_____________（填写化学式）。
（3）溶液G中一定大量存在的阳离子有_____________（填写离子符号）。
（4）写出步骤③中发生反应的化学方程式_____________。
四、实验题
19．某研究性学习小组对中和反应进行探究．
实验1验证酸与碱能发生中和反应．
进行如图1所示实验．
①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．
实验2 证明酸与碱反应有水生成．
查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．
实验探究：如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．
②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的_____对实验造成干扰．
③设置A、B、C实验的目的是_____．
④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是_____．
20． 在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）；②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；③过氧化钠与氮气不反应；④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
【提出猜想】同学们发现燃烧后残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H2O参加反应。
猜想Ⅲ：固体成分是______________，CO2和H2O均参加反应。
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是：__________。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式_________；然后向上层清液中加入_____溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除___的存在。
五、计算题
21．向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是______；
（2）根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数______．
22．科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。
方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。
方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。
⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。
⑵选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、用水经常冲洗自行车，铁易于氧气、水接触，易生锈，故选项说法不正确；
B、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱降低土壤酸性，故选项说法不正确；
C、石油液化气具有可燃性，用燃着的火柴检验石油液化气是否泄漏，可能会发生爆炸，故选项说法不正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，可用食醋除去热水瓶中的水垢，故选项说法正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品发酵剂，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，可用活性炭除去冰箱中的异味，不符合题意；
D、大量使用农药会污染土壤和水源，应合理施用，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子始终存在于溶液中，钠离子的质量不变，不符合题意；
C、在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，且消耗了氧气，装置内压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原压强，不符合题意；
D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，后逐渐恢复至室温，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A．熟石灰显碱性，中和酸性土壤，改良酸性土壤，故选项A正确；
B．氧气能支持烧，但不具有可燃性，所以不能作燃料，故选项B不正确；
C．铜丝用作电线，是因为铜具有良好的导电性，故选项C正确；
D．食盐能使细胞失水，用于腌制肉类，是常用的防腐剂，故选项D正确。
故选B。
5．D
【详解】A、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，并且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项能够达到实验目的；
B、蒸馏水没有气味，白醋有刺激性气味，所以闻气味可以区分蒸馏水和白醋，该选项能够达到实验目的；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，若出现白色沉淀，证明氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，加水溶解制成热饱和溶液，冷却、过滤，得到氯化钠溶液和硝酸钾，该选项不能达到实验目的。
故选D。
6．A
【详解】只含有氮、磷、钾中的氮元素的物质为氮肥，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以制造氮肥的原料必须含有氮元素，所以空气中的氮气可作为制造氮肥的原料，故选A。
7．D
【分析】pH=1的水溶液，显酸性，存在大量的H+。
【详解】A、H+和OH-会结合生成水分子，故不符合题意；
B、H+和OH-会结合生成水分子，故不符合题意；
C、H+和CO32-会结合生成水和二氧化碳气体，故不符合题意；
D、无沉淀、气体或水生成，故符合题意。
故选D
【点睛】离子能大量共存，说明没有沉淀、气体或水生成，解此类题还要注意隐含条件，比如溶液的pH。
8．A
【分析】由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物属于盐；
【详解】A、水是氢元素和氧元素组成的氧化物，甲烷是碳和氢元素组成的化合物，不含氧元素，不是氧化物，氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物；错误；
B、硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的盐；氯化锌是锌离子和氯离子构成的盐；纯碱是碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成的盐；正确；
C、氧气是氧元素组成的单质，水银是金属汞是汞元素组成的单质，硫磺是硫元素组成的单质；正确；
D、根据元素的中文名称的偏旁，含有“气”字头、“石、氵”旁的属于非金属元素，则硫元素、氧元素、氢元素都属于非金属元素；正确。
故选A。
9．D
【详解】pH＜7，溶液显酸性，pH=7，溶液显中性，pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
故选D。
10．A
【详解】A、大力开发使用化石能源，会增加空气污染物，加剧温室效应，选项A错误；
B、科学合理使用化肥、农药，可以减少化肥、农药对环境的污染，符合可持续发展要求，选项B正确；
C、大力植树造林，保固水土，符合可持续发展要求，选项C正确；
D、对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放，符合可持续发展要求，选项D正确。故选A。
11．D
【详解】A、CO(NH2)2是只含有氮元素的化肥，故本选项错误；B、Ca3(PO4)2是只含有磷元素的化肥，故本选项错误；C、KNO3是只含有氮、钾元素的化肥，故本选项错误；D、（(NH4)2HPO4是含有氮元素和磷元素的化肥，故本选项正确。故选D。
【点睛】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
12．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，正确；C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置丙内产生氢气，正确；D、氢气的密度比空气的小，用装置丁收集氢气时，应从短导管通入，将空气从长导管排出，错误。故选D。
点睛：熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。
13． 吸附 表面刷油漆（合理即可）
【详解】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故填吸附；
铁生锈需要和氧气、水同时接触，所以防止铁栅栏生锈可以在其表面刷油漆隔绝氧气，故填表面刷油漆（合理即可）；
生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为，故填；
14．
【详解】（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式：；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应化学方程式：；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水，该反应化学方程式：。
15． Na+、Cl- 覆盖保护层，隔绝空气（氧气）和水
【详解】（1）食盐是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是Na+、Cl-；
（2）铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是覆盖保护层，隔绝铁与空气（氧气）和水的接触；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：。
【点睛】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，具体方法为：铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等。
16． C B CuSO4
【详解】（1）A、有单质参加反应的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应，但化合反应不一定有单质参与反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，就没有化合价变化，不符合题意；
B、有单质生成的分解反应为氧化还原反应，但分解反应的产物中不一定有单质，不符合题意；
C、置换反应一定有单质参与和生成，故元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，符合题意；
D、复分解反应不存在元素化合价的变化，一定不是氧化还原反应，不符合题意。故选C。
（2）A、是复分解反应，复分解反应的特点是“双交换，价不变”，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；
B、该反应是置换反应，反应前Fe、Cu元素的化合价分别为：0、+2，反应后Fe、Cu元素的化合价分别为：+2、0，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，符合题意；该反应的氧化剂是CuSO4；
C、反应前各元素的化合价：钙+2价，氢+1价，碳+4价，氧-2价；反应后各元素的化合价：钙+2价，氢+1价，碳+4价，氧-2价；均没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；
D、反应前各元素的化合价：钙+2价，氢+1价，氧-2价；反应后各元素的化合价：钙+2价，氢+1价，氧-2价；均没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。
17．(1) 一氧化碳 氢氧化钙
(2)
(3)置换反应
【分析】A、C常温下是气体，且组成元素相同，B是赤铁矿的主要成分，则A和B生成C和D的反应是工业炼铁的反应原理，故A是一氧化碳、B是氧化铁、C是二氧化碳、D是铁，E能用于改良酸性土壤，故E是氢氧化钙，C与E生成G，则G是碳酸钙，H是紫红色单质，则H是铜。H由D和F溶液可以制得，且F含有两种元素，因此F是氯化铜，代入检验，符合题意。
(1)
由分析可知，A物质的化学名称为一氧化碳，E物质的化学名称为氢氧化钙。
(2)
反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
(3)
反应③是铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜的反应，该反应反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种新单质和一种新化合物，则基本反应类型属于置换反应。
18． 红 CuO K+、H+、Na+
【详解】（1）A中有碳酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，所以可以紫色石蕊试液变红；故答案为：红。
（2）F为蓝色沉淀，而氧化铜为黑色，所以B中不存在氧化铜；故答案为：CuO。
（3）A为硝酸钾和碳酸钠混合物，碳酸钠可与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硝酸钾不参与反应，所以溶液D中一定存在硝酸钾和硫酸钠，而硫酸是否反应完毕无法判断，B中只有硫酸铜，所以E为硫酸钠，D和E混合后，加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡沉淀和氯化钠，硝酸钾不参与反应，又加入足量硝酸，所以G中一定存在氯化钠、硝酸钾和硝酸，因此阳离子为钠离子、钾离子和氢离子；故答案为：K+、Na+、H+。
（4）D中有硝酸钾，生成的硫酸钠，硫酸无法判断是否有剩余，E为硫酸钠溶液，两者混合加入氯化钡后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其他不参与反应，所以③中反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
19． 溶液由红色变为无色 水蒸气 对比实验 试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色
【详解】①无色酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，都不能使无色酚酞变化，故能证明酸与碱发生中和反应的现象是：溶液由红色变为无色；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为：；
②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验，故填：水蒸气；
③通过实验ABC的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠、醋酸钠固体都不含有水，不能使硅胶变色，由实验D硅胶的变色说明了中和反应有水生成，故填：对比实验；
④变色硅胶吸水后由蓝色变红色，而氢氧化钠固体、无水醋酸、生成的醋酸钠均不能使硅胶变色，故能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管D中硅胶由蓝色变为红色，试管A、B、C中硅胶不变色。
20． 放热 Na2CO3和NaOH的混合物 可能有碳酸钠存在 CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 酚酞 NaOH
【详解】试题分析：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是放热的反应，CO2和H2O均参加反应，所以固体是Na2CO3和NaOH，蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。另外有同学认为此结论是错误的，错误的原因是：可能有碳酸钠存在，因为碳酸钠的溶液也显示碱性，加入足量的氯化钙溶液，看到白色沉淀产生，反应方程式CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；过程中将碱性的碳酸钠变为中性的氯化钠，然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
考点：实验验证的方法及其过程
21．（1）2.2g（2）18.25%
【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
由图可以看出当加入20g盐酸时反应完全，得到2.2g的二氧化碳；
设：参加反应的HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
73 44
x 2.2g
x=3.65g
盐酸溶液中溶质质量分数=×100%=18.25%。
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）该盐酸溶液中溶质质量分数是18.25%。
22．⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵设样品中的质量为=13.2g化肥样品中的质量分数是：。答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。
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