2023年中考化学沪教版（上海）一轮练习题--初识酸和碱
一、单选题
1．下列物质在空气中长期放置，质量增加并生成新物质的是（ ）
A．食盐 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
2．下列物质属于混合物的是
A．生石灰 B．干冰 C．石灰水 D．液氮
3．物质都是由元素组成的.下列有关元素的叙述错误的是
A．空气中含量最多的元素是氮元素 B．地壳中质量分数最大的金属元素是铁元素
C．酸中含氢元素 D．碱中含氢、氧元素
4．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A．标准状况下都比空气的密度大 B．都能使紫色石蕊试液变成红色
C．都能和氢氧化钠溶液发生化学反应 D．在一定条件下它们可以相互转化
5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物也一定是有机物
D．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
6．小红同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，试管戊中装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，小药瓶上无瓶塞．关于实验有以下说法，其中说法正确的是
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；
④若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．
A．①② B．③④ C．②③ D．②④
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物一定都是有机物
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8．化学实验是检验化学科学知识真理性的标准，是提高学生科学素养的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是
A B C D
验证燃烧需要氧气 验证生石灰部分变质 验证盐酸的酸性 验证氧气的溶解性
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
10．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe→Fe3O4 B．CO2→O2 C．H2O2→H2 D．H2SO4→CuSO4
11．规范的实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是
A． 用力压入胶塞 B． 滴入液体
C． 测定溶液pH D． 稀释浓硫酸
12．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是
A．C2H5OH和NaCl溶液(闻气味) B．NaOH溶液和稀H2SO4(酚酞试液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸) D．KMnO4和KClO3(观察颜色)
二、填空题
13．从H、N、O、C、Fe五种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空。
(1)会造成温室效应的气体单质______。
(2)不含金属元素的调味剂______。
(3)质子数和电子数都与Na+相同的离子______。
(4)氧元素含量最高的化合物中氧元素的化合价______。
(5)正常雨水的pH大约为5.6的原因______。
(6)有铁生成的非基本类型的反应______。
14．化学与社会生活密切相关。
(1)食醋(含醋酸)、精盐(NaCl)、碱面(Na2CO3)、蔗糖(C12H22O11)都是厨房常备物品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的________。
(2)下列物质与水混合，不能形成溶液的是__________(填字母序号)。
A．食盐 B．食醋 C．碱面 D．花生油
(3)小明家水龙头下面的瓷砖上有黄色锈斑，请写出用硫酸除铁锈的化学方程式________。
(4)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理________。
(5)工业上，在400～500℃，五氧化二钒(V2O5)的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应的化学方程式________。
15．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列问题：
(1)盐酸与某金属反应得浅绿色溶液，则某金属是________。（填化学式）
(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，写出M的化学式________。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中_______（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O；
(4)工业上常用稀HCl除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式________。
16．化学就在我们身边。现有①稀盐酸②氢气③熟石灰④石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：
⑴可做干电池电极的是_______
⑵可用于金属表面除锈的是_______
⑶高能的清洁能源是______
⑷可用于改良酸性土壤的是_______
三、推断题
17．以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)：下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
(1)写出下列物质的化学式：A___________；B___________；E___________；F___________；X___________；Y___________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①蓝色溶液+E→F+浅绿色溶液：___________。
②黑色固体甲与X的反应：___________。
18．如图是一些初中化学常见的物质之间的转化关系图，其中A是红棕色固体；B、C、E、F均是一种无色、无味的气体；G的溶液为浅绿色；H可用于造纸、纺织、洗涤等。
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 _______________ 。
（2）写出反应①的化学方程式是 _______ 。
（3）反应③的现象为 ______________ 。
（4）写出反应④的化学方程式是 ___________________ 。
四、实验题
19．课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。（图中的铁架台均已略去）请回答：
(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气二氧化锰在反应中作 ___ 剂，其作用是 _____________ 。
(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因： _______ 。
(3)老师又设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃。根据（2）推测的原因，分析浓硫酸的作用： _______________ 。
20．获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：
（信息提示：）
同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的和对实验造成干扰，小组成员一致同意；
(1)同学乙认为，若装置C中黑色固体变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是______（用化学方程式表示）；
(2)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有的思路不严密，认为需要在______（填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；
(3)装置B的作用是______，同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？______（选填“同 意”或“不同意”）；
(4)同学戊认为，该装置存在着一些安全隐患，请指出安全隐患之一______。综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
装置 实验现象/数据 实验结论
A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含 有______。
B 无明显现象
C 黑色粉末变成红色
D 装置D增重3.6g
E 装置E增重4.4g
五、计算题
21．某赤铁矿样品40g(杂质是SiO2,其既不溶于水也不与酸反应)中Si元素的含量为2.8%，与462.4g某浓度的稀硫酸完全反应。计算：
(1)样品中SiO2质量是________g
(2)完全反应后所得溶液溶质质量分数？
22．化学兴趣小组的同学在老师的带领下，用如图装置测定混合固体中CùO的质量分数。氢气能和氧化铜发生还原反应得到单质铜，反应方程式为：，现用纯净的氢气测定混合固体中CuO的质量分数。
(1)已知：反应前A装置中CuO样品的质量为8g（样品中的其它物质不与反应），反应结束后B装置增重1.35g，请计算样品中CuO的质量分数______。（请写出计算过程）：
(2)若没有碱石灰干燥管，计算结果将会______（填增大、减小或不变），原因是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、食盐在空气中长期放置，无明显变化，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中长期放置质量增加，但没有生成新物质，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，在空气中长期放置挥发出氯化氢气体，质量减少，不符合题意；
D、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，且有碳酸钠生成，符合题意。故选D。
2．C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于纯净物，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，属于纯净物，故B错误；
C、石灰水是氢氧化钙和水的混合体，属于混合物，故C正确；
D、液氮是液态氮气，属于纯净物，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素，选项正确；
B、地壳中质量分数最大的金属元素是铝元素，选项错误；
C、酸溶于水能解离出氢离子和酸根离子，所以酸中含氢元素，选项正确；
D、碱解离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱中含氢、氧元素，选项正确，故选B。
4．D
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的组成、性质分析判断。
【详解】A、二氧化碳密度大于空气，而一氧化碳密度小于空气，故该项说法不正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液能与水结合成碳酸使溶液变红，而一氧化碳不能与紫色石蕊试液反应，故该项说法错误；
C、一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，故该项说法错误；
D、一氧化碳能和氧气或金属氧化物等反应生成二氧化碳，二氧化碳能和碳在高温条件下生成一氧化碳，故该项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但属于盐溶液，不符合题意；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水含有氢元素，但不是酸，不符合题意；
C、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等含碳元素的化合物属于无机物，不符合题意；
D、单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】①图2实验是在密封的小容器内进行的，与图1比较更环保、更节约，故正确；
②图1中乙烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸不变色，丁试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，故正确；
③盐酸不能使无色酚酞试液变色，故错误；
④分子在不同温度下都是在不断运动的，故错误；
故选A．
7．A
【详解】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
B、溶液是均一稳定的，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
C、有机物都含碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选：A。
【点睛】解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
8．D
【详解】A.物质燃烧的条件有：①可燃物；②温度达到着火点以上；③与空气（或氧气）接触，此实验用的是冷水，未达到白磷的着火点，故不能验证燃烧需要氧气；
B.生石灰与水反应放热，试管中压强变大，右边烧杯中有气泡产生，但即使生石灰部分变质，右边也能观察到气泡，故不能验证生石灰部分变质；
C.盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故不能验证盐酸的酸性；
D.先用手紧握试管，会观察右边烧杯中有气泡产生，若氧气易溶于水，松手后会观察到水倒吸入试管中，故观察是否有水倒吸可验证氧气的溶解性；
故选D。
9．A
【分析】A、根据白烟和白雾的区别判断．
B、运用二氧化碳溶于水生成酸的性质解答．
C、运用硫在氧气中燃烧的现象解答．
D、根据氢氧化钠和硫酸铜溶液反应的现象解答．
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸有挥发性，故瓶口出现白雾，但不是白烟，故A说法错误．
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成的碳酸会使紫色石蕊试液变红色，故B说法正确．
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C说法正确．
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，因为氢氧化铜是蓝色不溶于水的固体，故D说法正确．
故选A．
【点睛】烟是固体小颗粒悬浮与空气中形成，雾是液体小液滴形成。
10．C
【详解】A、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4；故选项正确，但不符合题意；
B、CO2通过光合作用产生O2；故选项正确，但不符合题意；
C、H2O2不能一步反应得到H2；故选项错误，但符合题意；
D、CuO与H2SO4发生反应得到CuSO4；故选项正确，但不符合题意。
故选：C。
11．D
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上，使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选D。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
12．C
【详解】A、酒精具有特殊的香味，氯化钠溶液无味，可通过闻气味鉴别，正确；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液和稀H2SO4溶液分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；
C、Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象，不能鉴别，错误；
D、KMnO4和KClO3分别为紫黑色、白色，用观察颜色的方法可以鉴别，正确。
故选C。
13．(1)O3
(2)CH3COOH
(3)
(4)
(5)CO2+H2O=H2CO3
(6) (合理即可)
【解析】(1)
会造成温室效应的气体单质是臭氧，化学式为O3；
(2)
不含金属元素的调味剂是醋酸，化学式为：CH3COOH；
(3)
质子数和电子数都与钠离子相同，说明质子数比电子数多一个，也是带一个单位正电荷的离子，故为铵根离子，符号为：；
(4)
氧元素含量最高的化合物为水，水中氧元素的化合价为-2价，表示为：；
(5)
正常雨水的pH大约为5.6的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
(6)
有铁生成的非基本类型的反应，可以是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：。
14．(1)碱面 Na2CO3
(2)D
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)
用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，食醋显酸性，氯化钠、蔗糖溶液为中性，碳酸钠溶液为碱性，所以加入适量的碱面。
(2)
A. 食盐氯化钠能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
B. 食醋能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
C. 碱面能溶于水形成均一稳定的混合物，形成溶液。
D. 花生油不能溶于水，不能形成溶液。
故选:D。
(3)
铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
(4)天然气主要成分甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为
(5)
反应物是二氧化碳和氧气，生成物是三氧化硫，反应条件400～500℃，五氧化二钒作催化剂。所以化学方程式为。
15．(1)Fe
(2)CaCO3
(3)H+
(4)
【解析】（1）
盐酸与某金属反应得浅绿色溶液为氯化亚铁，则金属为铁，其化学式为：Fe；
（2）
实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，则M是石灰石或大理石，其主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
（3）
酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，离子符号的书写，在表示离子的元素符号的右上角写上电荷数，并且是数字在前，正负号在后，电荷数是1时，1省略不写，故填：H+；
（4）
铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
16． ④ ① ② ③
【详解】⑴可做干电池电极的是④石墨，石墨具有导电性；⑵可用于金属表面除锈的是①稀盐酸，稀盐酸与铁锈反应生成可溶性的氯化铁；⑶高能的清洁能源是②氢气，氢气具有可燃性，燃烧放出大量的热量，产物是水，对环境没有污染，属于清洁能源；⑷可用于改良酸性土壤的是③熟石灰，熟石灰具有碱性可以中和酸性土壤，而且价格便宜。
点睛∶物质的性质决定物质的用途。
17．(1) H2 O2 Fe Cu CO CO2
(2)
【分析】无色液体通电得到A和B，所以无色液体是水，A、B是氢气和氧气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和A可知，A是氢气，B是氧气，E是铁。氧气和铁可以生成黑色固体四氧化三铁，所以甲是四氧化三铁。四氧化三铁和一氧化碳反应可以生成铁和二氧化碳，所以X是一氧化碳，Y是二氧化碳。氧气和铜可以反应生成黑色固体氧化铜，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜，所以F是铜，乙是氧化铜。代入验证无误。
(1)
A是氢气，化学式H2。B是氧气，化学式O2。E是铁，化学式Fe。F是铜，化学式Cu。X是一氧化碳，化学式CO。Y是二氧化碳，化学式CO2。
(2)
①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为。
②四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
18． O2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有气泡产生，溶液变成浅绿色 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【分析】氧化铁是一种红棕色固体，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁和硫酸亚铁溶液都是浅绿色溶液；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A~I分别是氧化铁、一氧化碳、氧气、铁、二氧化碳、氢气、氯化亚铁或硫酸亚铁、碳酸钠和水。
【详解】（1）由分析可知，物质C的化学式是氧气；故填：O2
（2）反应①是氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳反应，其化学反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）反应③是铁与酸溶液反应，生成浅绿色的亚铁盐和氢气，因此其实验现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色；故填：有气泡产生，溶液变成浅绿色
（4）反应④中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．(1) 催化 使过氧化氢在较低温度时较快分解出氧气
(2)排除水蒸气的干扰
(3)吸收水蒸气
【详解】（1）实验室用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下制取氧气，同时生成水，其中二氧化锰在反应中作催化剂，其作用是使过氧化氢在较低温度时较快分解出氧气；催化；使过氧化氢在较低温度时较快分解出氧气；
（2）冷水起到降温的作用，能将产生的氧气中的水蒸气液化，将氧气中的水蒸气冷凝除去了，排除水蒸气的干扰，故改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因是除去了水蒸气；故填：排除水蒸气的干扰；
（3）设计了另一个改进的丙装置，带火星的木条也易复燃，因为浓硫酸具有吸水性，吸收了氧气中的水蒸气；故填：吸收水蒸气；
20．(1)
(2)BC
(3) 吸收二氧化碳 不同意
(4) 没有处理尾气 二氧化碳和甲烷
【解析】(1)
一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(2)
需要在BC间再增加一个D装置（编号为F），用来吸收从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，才能证明反应生成了水，证明含有甲烷。故填：BC；
(3)
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置B的作用是：吸收二氧化碳，防止影响实验；
装置A的作用是检验二氧化碳，装置B的作用是吸收二氧化碳，氢氧化钙的溶解度很小，澄清石灰水浓度小，不一定能完全吸收二氧化碳，故B装置不是可有可无的，故填：不同意；
(4)
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，该装置缺少尾气处理装置；
A装置中石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C中黑色粉末变成红色，D中质量增加，说明反应生成了水，说明混合气体中含甲烷，装置D中增加的质量为生成水的质量，则甲烷的质量为：，甲烷中碳元素的质量为：，装置E增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为4.4g，生成二氧化碳中碳元素的质量为：，故该气体中只含甲烷，不含一氧化碳，因此因此气体样品中含有二氧化碳和甲烷。
21．(1)2.4
(2)解：设反应生成的硫酸铁的质量为
赤铁矿样品中氧化铁的质量是：，
完全反应后所得溶液溶质质量分数是：
答：完全反应后所得溶液溶质质量分数
【解析】(1)
样品中二氧化硅的质量是：，故填：2.4g；
(2)
见答案。
22．(1)解：反应结束后B装置增重1.35g，即为生成水的质量，设参加反应的氧化铜的质量为x，
样品中CuO的质量分数为×100%=75%；
答：样品中氧化铜的质量分数为75%。
(2) 增大 空气中水蒸气会进入B装置，被浓硫酸吸收，影响实验结果
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
