2023年中考化学人教版专题复习--盐 化肥
一、单选题
1．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
2．下列离子能在pH为3的水溶液中大量共存的是
A．K+、SO42-、OH- B．Cl-、K+、CO32-
C．K+、Cu2+、NO3- D．Ba2+、SO42-、K+
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定量碳酸钙 B．在一定量氢氧化钠溶液中加入硫酸铜
C．高温条件下碳还原氧化铜 D．一定量的镁在氧气中燃烧
4．在日常生活中，下列做法错误的是
A．档案着火用CO2灭火器
B．大理石做补钙剂
C．用洗涤剂洗碗
D．硬水软化后洗衣服
5．下列属于纯净物的是
A．石灰石 B．高钙奶 C．金刚石 D．加碘盐
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 操作方法
A 硫酸铁溶液 硫酸铜溶液 加入足量的铁粉，过滤
B 氯化钠 碳酸钠 溶解，加入过量稀盐酸，过滤，蒸发结晶
C 硝酸钠溶液 氯化钠溶液 加入过量的硝酸银溶液，过滤
D 氯酸钾 氯化钾 加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列方法中，不能达到目的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铜（铁） 加入足量稀盐酸
B CaO（CaCO3） 加水溶解、过滤
C CO（CO2） 通过足量澄清石灰水，并干燥
D 氯化亚铁溶液（氯化铜溶液） 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列相关比较中，关系正确的是（ ）
A．等质量的氢氧化钙饱和溶液中溶剂的质量：60℃ <20℃
B．熔点：铜 > 青铜
C．溶液的pH：稀氨水 < 稀醋酸
D．热稳定性：碳酸氢铵 > 碳酸钙
9．下列鉴别方法可行的是
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2 B．用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用 Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
10．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
需区分的物质 硝酸铵和烧碱 酒精和水 呼出气体和空气 黄金和黄铜
方法一 加水，测温度 测pH 滴入氢氧化钠溶液 加入氯化铝溶液
方法二 加入草木灰，研磨,闻气味 观察颜色 滴入酚酞溶液 加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下面是某同学的实验纪录，其中不合理的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．将氧化铁粉末放入足量稀盐酸中，粉末逐渐溶解，得到黄色溶液
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
12．下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是
组别 物质 杂质 所选试剂（或操作）
A HCl H2SO4 加适量氯化钡溶液、过滤
B CaCl2 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发
C Fe Cu 加过量稀盐酸、过滤
D CO CO2 通入足量氢氧化钠溶液、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题：
(1)图1中“Na”符号表示多种信息，如表示钠元素、金属钠单质，还能表示________。
(2)钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，反应示意图如图2所示，结合所学知识，下列说法正确的是 （填字母）。
A．原子都是由原子核和核外电子构成的
B．原子在化学变化中可以再分成更小的粒子
C．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D．在钠和氯气形成氯化钠的过程中，得到电子的是氯原子
(3)钠是一种极活泼的金属，与水发生剧烈反应。
①图1是钠与水发生反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式_______。
②向图1反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，反应如图2所示，能够观察到的现象是_______，该反应中实际参加反应的离子是______和______（填序号）。
(4)金属钠的应用非常广泛，能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。写出该反应的化学方程式_______。
14．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
①单质A不可能是_____（填字母序号）。
A MgB FeC AgD Zn
②若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为_____。
③若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式为_____。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（），该反应的反应物有_____种。
（2）某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）请回答下列问题：
①写出这位同学所加的试剂：A_____（填化学式）。
②白色固体II的成分是_____（填化学式）；
白色固体Ⅲ的成分是_____（填化学式）；
③加入适量B溶液的作用是除去_____。
15．洁厕剂主要成分多含有盐酸或硫酸。
（1）清洁卫生时，不能将“84消毒液”和洁厕剂混合，否则会产生一种黄绿色有毒气体氯气(Cl2) 。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO) ， 其中Cl的化合价为________；次氯酸钠与洁厕剂的主要成分盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。写出此反应的化学方程式__________。
（2）美剧《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请用化学方程式解释原理_________。
（3）监狱没有硫酸， Michael利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4) 发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是_______(“易”或“难”)溶于水。
（4）为防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，可向其中加入过量的_______(填字母)使其变为中性。
A 氯化钠
B 氢氧化钠
C 碳酸钙
16．现有H、O、N、C、K五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质(用
化学式表示）：
（1） 氧气______________；
（2）沼气的主要成分______________；
（3）一种复合肥____________；
（4）酒精灯的燃料_____________。
三、推断题
17．图中A～J是初中化学常见的化合物。A、F和J均可用作干燥剂。B是能产生温室效应的气体；I是一种常见的化肥；H是一种蓝色沉淀。A、D类别相同，B、E、G类别相同；图中“→”表示两种物质间能发生化学反应；“―”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出J的化学式： ____________________________________ 。
（2）写出C和F反应的化学方程式 ______________________________ .
（3）反应①的基本反应类型是 _________
（4）写出HE反应的化学方程式 ____________________________________
18．在如图有关物质间转化关系中，涉及物质均为初中化学常见的物质。其中A、B、C均为氧化物，A为黑色固体，C可用作气体肥料；D、E、F为不同类型的化合物，F俗称纯碱，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液（图中部分反应物、生成物已略）。
(1)A的化学式为_______。
(2)写出F的一种用途_______。
(3)写出A→C的化学方程式_________。
(4)写出E与F发生反应的化学方程式________。
四、实验题
19．已知氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，请预测氢氧化锂【LiOH】的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锂的化合物相关性质如下：
物质 LiOH LiCl Li2CO3 Li2SO4
在水中溶的溶解性 易溶 易溶 难溶于水，沉淀呈白色 易溶
限选试剂：酚酞溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CaCO3、稀盐酸。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32－的可溶性盐反应 LiOH溶液中含Li+，Li2CO3难溶于水。 取少量LiOH溶液于试管中，__，如果观察到________，则预测成立。
②能够与___(填物质类别)反应 ______ 取少量LiOH溶液于试管中，____，如果观察到____，则预测成立。
③能够与____(填物质类别)反应 _______ 取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯化铁溶液，如果观察到_____，则预测成立。
20．某化学课外兴趣小组利用如图完成气体的制取及分离。
(1)制取气体
实验室制法 物质名称 化学方程式
X Y
H2 稀硫酸 ___________ ___________
(2)分离气体：在a处通入CO与CO2的混合气体，将气体分离并收集。
实验目的 物质名称 化学方程式
一步：关闭分液漏斗活塞，收集CO Y 氢氧化钠溶液 ___________
二步：打开分液漏斗活塞，收集CO2 X ___________ ___________
五、计算题
21．如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。
请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为___________g。
（2）反应后烧杯中溶液的质量_______和胃药中NaHCO3的质量分数。______
22．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样品 20 g，加入 80 g 水使其完全溶解，再加入一定溶质质量分数为 20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀 19.7 g。计算：
（1）该样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【分析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。
【详解】根据以上分析可知：
A、加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则X为BaCl2溶液，说法正确；
B、先沉淀硫酸根离子，用氯化钡溶液，然后加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，则Y为Na2CO3溶液，说法正确；
C、加入Z溶液是为了除去反应剩余的碳酸钠，则Z为稀盐酸，说法正确；
D、如果步骤②与④交换，最后加入过量的碳酸钠溶液，引入了碳酸钠杂质，则步骤②与④不能交换，说法不正确。
故选D。
2．C
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，氢离子和氢氧根离子两种离子能结合成水，不能大量共存，故A不正确；
B、氢离子和碳酸根离子两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不正确；
C、K+、Cu2+、NO3 、H+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液大量共存，故C正确；
D、Ba2+、SO42 两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不正确。故选C。
3．D
【详解】A. 高温煅烧一定量碳酸钙，碳酸钙和氧化钙的质量比为：100:56，所以最终剩余固体质量多于50，错误； B. 在一定量氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4，氢氧化钠和硫酸钠的质量比为：80:142，所以反应过程中，溶液的质量增加，错误； C. 高温条件下碳还原氧化铜，C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑，碳和氧化铜的质量比为12:160，所以该反应最终碳应该有剩余，错误； D. 一定量的镁在氧气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以氧化镁的质量大于反应的镁的质量，正确。故选D。
4．B
【详解】A、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火，不留下任何痕迹，也不会损坏档案，选项说法正确；
B、大理石中除碳酸钙外，还含有其他杂质，大理石不能食用，不能用作补钙剂，选项说法错误；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，所以用洗涤剂洗去餐具表面的油污，选项说法正确；
D、用硬水洗衣服既浪费洗涤剂，衣服又洗不干净，所以将硬水软化后再洗衣服，选项说法正确；
故选：B。
5．C
【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意；
B、高钙奶中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、金刚石为碳单质，属于纯净物，该选项符合题意；
D、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A. 铁粉能与硫酸铜溶液发生反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，有硫酸亚铁生成，引入了杂质硫酸亚铁，此选项错误；
B. 加入过量稀盐酸，能将碳酸钠完全除去，蒸发结晶过程中除去了过量稀盐酸中的氯化氢气体，同时除去了溶液中的水，得到氯化钠，此选项正确；
C. 加入过量的硝酸银溶液，虽然能将氯化钠完全除去，但有硝酸银剩余，引入了杂质硝酸银，此选项错误；
D. 加入适量二氧化锰，加热，是氯酸钾发生分解反应，最终得不到氯酸钾，此选项错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，与铜不反应，过滤得到铜，不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合除杂原则，符合题意；
C、澄清石灰水能够吸收二氧化碳，干燥得到一氧化碳，不符合题意；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，不符合题意。故选B。
8．B
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度：60℃ <20℃，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，等质量的氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数：60℃ <20℃，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，等质量的氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量：60℃ <20℃，溶剂质量：20℃<60℃，故A错误；
B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔点：铜＞青铜，故B正确；
C、稀氨水显碱性，pH＞7，稀醋酸显酸性，pH＜7，则溶液的pH：稀氨水＞稀醋酸，故C错误；
D、碳酸氢铵在加热条件下分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙高温下才能分解，则热稳定性：碳酸氢铵＜碳酸钙，故D错误。故选B。
【点睛】初中化学中，固体溶解度随温度升高而减小的只有氢氧化钙，解题时要注意。
9．B
【详解】A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH固体溶于水温度升高，硝酸铵溶于水，温度降低，可以鉴别，故选项正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
10．A
【详解】A．取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别；另取样品，加入草木灰，研磨，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无明显现象的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故选项A正确；
B．酒精和水的pH都等于7，测定pH的方法不能鉴别；酒精和水都是无色液体，观察颜色的方法不能鉴别，故选项B错误；
C．二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象；酚酞遇酸不变色，都不能鉴别，故选项C错误；
D．黄铜是锌铜合金，锌、铜和金的金属活动性都排在铝的后面，都不会与氯化铝反应，没有明显现象，不能鉴别；加入盐酸，黄铜表面有气泡冒出，黄金表面无明显现象，现象不同，能鉴别，两种方法不完全正确，故选项D错误；
故选A。
11．D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；
B、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确；
C、将氧化铁粉末放入足量稀盐酸中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，粉末逐渐溶解，得到黄色溶液，该选项说法正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，该选项说法错误。
故选：D。
12．C
【详解】A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，不符合题意；
B、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，除去碳酸钙，蒸发可得氯化钙，不符合题意；
C、加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，除去了原物质，符合题意；
D、通入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，干燥，可得到纯净的一氧化碳，不符合题意。
故选C。
13．(1)1个钠原子
(2)AD
(3) 有蓝色沉淀生成 OH- Cu2+ Cu2+ OH-
(4)
【解析】(1)
“Na”可以表示钠元素、钠这种物质，还能表示1个钠原子；
(2)
A、原子由原子核和核外电子构成，说法正确，符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不能再分，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、在钠和氯气形成氯化钠的过程中，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意。
故选AD；
(3)
①由图可知，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：；
②向图1反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象为：产生蓝色沉淀；
由图可知，实质反应是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，故填：Cu2+、OH-；
(4)
由题干信息可知，钠和氯化钾在高温下反应生成钾和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
14． C Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3 Na2CO3 Mg(OH)2 CaCO3和BaCO3 滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）①单质能与酸反应，所以应该是氢前的金属，单质不可能是银，故填：C；
②若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
③若C为碳酸钠，D是碱，可以是氢氧化钙或氢氧化钡，C与D反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可），二氧化碳通入碳酸钠溶液与碳酸钠、水发生化合反应，此反应的反应物有3种，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3；
（2）根据题意：加过量的氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，加过量的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以白色固体II是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；再加入过量的碳酸钠将氯化钙和过量的氯化钡反应生成白色固体Ⅲ，所以白色固体Ⅲ的成分是碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，碳酸钠的化学式为Na2CO3，碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钡的化学式为BaCO3；过滤后再加适量的稀盐酸将过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，所以适量的B溶液是稀盐酸，其作用是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：Na2CO3Mg(OH)2CaCO3和BaCO3滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
15． +1 难 C
【分析】次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水及有毒的氯气，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）次氯酸钠的化学式为NaClO， 其中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Cl的化合价为+1价；
次氯酸钠与洁厕剂的主要成分盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，故反应的化学方程式为。
（2）Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为。
（3）复分解发生的条件是生成气体、沉淀和水，Michael利用硫酸铜溶液和磷酸(H3PO4)发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是难溶于水。
（4）A、氯化钠溶液显中性，氯化钠和酸不反应，不能加入，故A不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能加入，故B不正确；
C、碳酸钙和酸反应生成盐、水和二氧化碳，可以防止过多的酸性废水产生的腐蚀性，故C正确。故选C。
【点睛】复分解发生的条件是生成气体、沉淀和水，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
16． NH3 CH4 KNO3 C2H5OH
【详解】(1)氨气中，氮元素显 3价，氢元素显+1价；故化学式为：NH3；(2)沼气的主要成分是甲烷，故化学式为：CH4；(3)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，由提供的元素可组成硝酸钾这种复合肥，故化学式为：KNO3；(4)酒精灯内的燃料是酒精，故化学式为：C2H5OH。
17． NaOH 复分解反应
【分析】A~J是初中化学常见的化合物，A、F和J均可用作干燥剂，则A、F、J是浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种，B是能产生温室效应的气体，则B是二氧化碳，H是一种蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，A可以转化成B，则A硫酸，A、D类别相同，则D是盐酸，D能转化成F，则F是氯化钙，C分别能与A、D、F反应，则C是碳酸钠，I是一种常见的化肥，且I能转化成F，则I是氯化铵，I与J能发生反应，且J能转化成H，则J是氢氧化钠，B、E、G类别相同，且D、I、J都能转化成G，则G是水，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，由于D与E能发生反应，则E是氧化铜。
【详解】（1）A、F和J均可用作干燥剂，则A、F、J是浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种， A可以转化成B，则A硫酸，A、D类别相同，则D是盐酸，D能转化成F，则F是氯化钙，I能转化成F，则I是氯化铵，I与J能发生反应，且J能转化成H，则J是氢氧化钠，故J的化学式为NaOH。
（2）C是碳酸钠，F是氯化钙，C和F反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，故反应的化学方程式为。
（3）反应①是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故反应①的基本反应类型是复分解反应。
（4）H生成E反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为。
【点睛】A、F和J均可用作干燥剂，则A、F、J是浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种，B是能产生温室效应的气体，则B是二氧化碳；I是一种常见的化肥，则I是氯化铵；H是一种蓝色沉淀，则H是氢氧化铜。
18．(1)CuO
(2)制玻璃（或做洗涤剂）
(3)或
(4)
【分析】
C可用作气体肥料确定C为二氧化碳，F俗称纯碱确定F为碳酸钠，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液，E能与二氧化碳、碳酸钠反应，确定E为氢氧化钙，则G为硫酸铜，A为黑色固体，能生成硫酸铜，根据元素守恒，确定A为氧化铜，D为硫酸，A、B、C均为氧化物，氧化铜与氢气反应能生成铜和水，确定B为水，带人验证。
（1）
由分析可知：A为氧化铜，化学式为CuO；
（2）
由分析可知：F是碳酸钠，碳酸钠的用途是制玻璃、做洗涤剂，故填：制玻璃（或做洗涤剂）；
（3）
由分析可知：A→C氧化铜反应生成二氧化碳，可能发生的反应时碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，也可能是一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：或；
（4）
由分析可知：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
【点睛】氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合可制备波尔多液。
19． 滴加适量Na2CO3溶液 白色沉淀产生 酸碱指示剂 LiOH 溶液中含OH-，LiOH溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红 滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 含Fe3+的可溶性盐 LiOH 溶液中含OH-，Fe(OH)3难溶于水 有红褐色沉淀产生
【分析】因为氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，所以根据氢氧化钠的化学性质，氢氧化锂的化学性质可能有：跟酸碱指示剂反应、跟某些非金属氧化物反应、跟酸反应、跟某些盐反应。
【详解】①因为LiOH易溶于水，LiOH溶液中含Li+，Na2CO3溶液中含CO32－，所以验证Li+和CO32－能反应的操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量Na2CO3溶液（碳酸钙中虽然含有碳酸根离子，但难溶于水，不符合题意）。因为预测成立，Li2CO3难溶于水且呈白色，所以观察到的现象是：有白色沉淀产生。
②根据分析，假设氢氧化锂能够与酸碱指示剂反应，比如无色酚酞溶液，其依据是：LiOH 易溶于水，溶液中含OH-，LiOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。验证该性质的实验操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。因为预测成立，无色酚酞遇碱变红，所以观察到的现象是：溶液由无色变为红色。
③根据分析，假设氢氧化锂能够与含Fe3+的可溶性盐反应，其依据是：LiOH 易溶于水，溶液中含OH-，Fe3+与OH-结合生成的Fe(OH)3难溶于水。验证该性质的实验操作是：取少量LiOH溶液于试管中，滴加适量氯化铁溶液。因为预测成立，生成的氢氧化铁难溶于水且呈红褐色，所以观察到的现象是：有红褐色沉淀产生。
20．(1) 锌粒 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑）
【详解】（1）制取氢气的药品是锌粒和稀硫酸，反应原理是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（2）一步：关闭分液漏斗活塞，收集CO，则需要除去二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，Y中装有氢氧化钠溶液，则化学方程式为：；
二步：打开分液漏斗活塞，收集CO2，即需要与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，根据稀盐酸或是稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故所加入的试剂是稀盐酸或是稀硫酸
化学方程式为：或。
21．（1）2.2 （2）63.5g 84%
【分析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g，由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
反应后烧杯中溶液的质量为
胃药中NaHCO3的质量分数为
答：反应后烧杯中溶液的质量为63.5g；胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
22．（1）47%；（2）10.5%
【详解】解： 设 Na2CO3的质量为 x， Ba(OH)2的质量为y，生成氢氧化钠的质量为 z
（1）样品中氢氧化钠的质量分数＝
氢氧化钡溶液的质量＝
所得氢氧化钠溶液的质量＝
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量＝
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数＝
答：样品中氢氧化钠的质量分数 47%，反应后所得滤液中溶质的质量分数为 10.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
