2023年中考化学仁爱版专题训练--初识酸、碱和盐
一、单选题
1．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
2．一些常见食物的近似pH如下表所示，下列说法正确的是
食物 苹果汁 酱油 西瓜汁 牛奶 玉米粥
pH 2.9 4.5 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．胃酸过多症的人空腹时适宜喝玉米粥 D．酱油能使无色酚酞溶液变红
3．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
4．下列有关生活中化学物质的说法正确的是（ ）
A．二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的主要气体 B．做胃镜时服用钡餐——碳酸钡
C．食品包装袋内的干燥剂主要成分可能是生石灰 D．为使农作物高产，大量施用化肥和农药
5．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
6．分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A．液态空气和液氧都是混合物 B．氧化铝、干冰都是氧化物
C．生铁和石墨都属于单质 D．硝酸钾、尿素都属于复合肥
7．下列实验操作正确的是
A．放入铁钉 B．稀释浓硫酸
C．滴加溶液 D．点燃酒精灯
8．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
9．如图所示实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
10．一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5-4.5 2.9～3.3 6.3~6.6 7.0~8.0 7.6～8.0
A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强
C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
12．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体
C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
二、填空题
13．氢氧化钠溶液若敞口放置在空气中会发生变质。
（1）用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因_____；
（2）如何检验氢氧化钠溶液是否变质？请写出一种你选择的试剂的名称_____；
（3）若氢氧化钠溶液已经部分变质，请你选择一种化学试剂（适量）除去杂质获得纯的氢氧化钠溶液_____。
14．化学与生活密切相关。按要求从氧气、一氧化碳、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢气、浓硫酸、熟石灰中选取合适 的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)可作为发酵粉成分的盐______________；
(2)有吸水性的酸_____________；
(3)具有还原性的氧化物_________________；
(4)能改良酸性土壤的碱_____________。
15．化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
（1）分类角度，CO2属于______（填字母）。
a．单质 b．氧化物 c．有机物
（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子， “”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：
画出X分子的微观示意图：______。
（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是_____。
（4）变化角度，如图是某同学整理的物质间转化图。
实验室中常用CO2→ CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式：______。
（5）应用角度
I．可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。
制汽水时， NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是______（填字母）。
a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。
Ⅱ．Al-CO2电池是一种新型电池。
③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：______。
（6）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_____（填字母）。
a．制定旨在限制CO2排放的国际规定
b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
16．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
（1）示意图的反应中，参加反应的微粒是________。
（2）示意图的基本反应类型属于复分解反应，又叫做________反应。
（3）另选两种物质写一个符合该反应类型的化学方程式为________。
三、推断题
17．已知A—F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示。（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“——”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
⑴A的化学式为 _____________ ；
⑵物质C的一种用途为 _____________ ；
⑶D和F反应的基本类型为 _____________ ；
⑷B和E反应的化学方程式为 _____________ （写一个）。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
（1）A的化学式为__________。
（2）C的用途为_________。
（3）D和E反应的化学方程式为________。
（4）B→D发生的反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
四、实验题
19．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] ________、_______的汁液能做酸碱指示剂，_________的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈_______性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶
液的酸碱度常用________________________。
20．“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“pp”隔离板。“近云”学习小组的同学对“pp”板的组成进行了探究，实验装置如下图。
查阅资料：①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；
②“pp”板可能含有C、H、O中的两种或三种元素。
(1)装置B中浓硫酸的作用______。
(2)写出装置E中反应的方程式______。
(3)要确定“pp”板的元素组成，取2.1 g"pp"板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是______（填装置序号）。
(4)充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是______。
(5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后E中溶液的溶质作出猜想：
猜想①：Na2CO3；
猜想②：NaOH；
猜想③：Na2CO3和NaOH。
甲同学取少量液体进行实验：
实验操作 现象 结论
加入足量BaCl2溶液 ______ 猜想③正确
滴加少量酚酞溶液 ______
结论：实验时E中NaOH溶液一定过量。
五、计算题
21．现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量_________。
22．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。
(1)若要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠_______g，需要水_______g。
(2)若从1000g 0.9%的生理盐水中取出500g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、干粉灭火器的反应原理是：，故选项错误
B、硝酸钾与氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A.酸性越强，pH越小，则牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，该选项说法不正确；
B.西瓜汁与苹果汁的pH均小于7，且苹果汁的pH更小，则苹果汁的酸性更强，该选项说法不正确；
C.玉米粥的pH>7，溶液显碱性，则胃酸过多的人可适宜喝玉米粥，该选项说法正确；
D.酱油pH<7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
故选C。
3．A
【详解】A、生石灰做食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，体现化学性质；
B、洗洁精乳化油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不需要通过化学变化就能表现出来，体现的是物理性质；
C、稀有气体通电发光，只是能量的转化，不需要通过化学变化就能表现出来，体现的是物理性质；
D、分离液态空气制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，不需要通过化学变化就能表现出来，体现物理性质。
故选A。
4．C
【详解】A、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，不符合题意；
B、碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，会引起钡离子中毒，故不能用碳酸钡做钡餐，应用硫酸钡，不符合题意；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，符合题意；
D、大量施用化肥、农药，会造成环境污染，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、在反应①中，锰元素化合价分别为+4、+2化合价也发生改变，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢气体，错误；
C、反应前后原子种类数目不变，反应后钾原子数目为10，则反应前也为10，故 x=10；同理y=8；错误；
D、上述反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不是四种基本反应类型中的任何一种，正确。
故选D。
【点睛】四种基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
6．B
【详解】A、液态空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，但液氧是液态氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氧化铝、干冰都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、石墨是由同种元素组成的纯净物，属于单质，但生铁是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、硝酸钾含N、K两种营养元素，属于复合肥，但尿素只含N一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选B。
8．D
【分析】汽油去除油污利用的是溶解原理，属于物理变化。
【详解】A、葡萄酿酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。
B、煤隔绝空气加强热得到煤气，有新物质一氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。
C、含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污，利用了氢氧化钠能与油脂反应，属于化学变化，故选项错误。
D、工业制取食盐，利用的是蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
9．B
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确；
C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；
故选：B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。
10．B
【详解】A、牛奶的pH为6.3~6.6，显酸性，A正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，苹果汁的pH为2.9～3.3，pH越小，酸性越强，故葡萄汁比苹果汁的酸性弱，B错误；
C、鸡蛋清pH为7.6～8.0，显碱性，C正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，故过胃酸多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。
故选B。
11．C
【详解】A、石灰石中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不能分解，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热到一定温度，氯酸钾才能分解，故二氧化锰的质量分数先不变；随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为为：，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系。
D、溶质质量分数开始不为零，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：C。
12．D
【详解】A、检验溶液的酸碱性应该取少量的试液检验不能直接加入试剂瓶中，操作错误；
B、溶解固体药品应该在烧杯中，不应该在量筒中溶解物质，操作错误；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放与试验台，操作错误；
D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作正确。
故选D。
13． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等 氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液
【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式表为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）若检验氢氧化钠溶液已变质，则检验碳酸钠的存在即可，利用碳酸根与酸反应产生气体，或与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀都可以。
（3）若氢氧化钠溶液已经部分变质，想除去杂质获得纯的氢氧化钠溶液，既要除去碳酸根，还不能引入新的杂质，可选用适量氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液。
14．(1)NaHCO3
(2)H2SO4
(3)CO
(4)Ca(OH)2
【解析】(1)
碳酸氢钠属于盐，是发酵粉的主要成分，故填NaHCO3；
(2)
浓硫酸具有吸水性，故填H2SO4；
(3)
一氧化碳属于氧化物，具有还原性，故填CO；
(4)
能改良酸性土壤的碱是熟石灰，故填Ca(OH)2。
15． b 不燃烧也不支持燃烧 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O b 压强 c
【详解】（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选b；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后氢、氧、碳原子的个数分别为：6、2、1，4、1、1。反应前后相差2个氢原子和1个氧原子，故X分子应为水分子，微观示意图为：；
（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；
（4）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的化学性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸可以与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应，故选b；
②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越小，气体的溶解度越小，故填：压强；
③在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。反应的化学方程式为：；
（6）a、制定旨在限制CO2排放的国际规定，符合题意；
b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意；
c、工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不能减少CO2的排放，不符合题意。
故选c。
16． 氢离子和氢氧根离子[或（H+）和（OH-）] 中和 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】（1）由图可知，该反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，即参加反应的微粒是氢离子和氢氧根离子，故填氢离子和氢氧根离子。
（2）由图可知，该反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸和碱生成盐和水的反应，这种反应又叫中和反应，故填中和。
（3）上述反应是中和反应，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，也是中和反应，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（合理即可）。
17． H2O 金属除锈 置换反应 Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
【分析】A-F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，C是胃酸的主要成分，所以C是盐酸，A会与氢氧化钙可以相互转化，盐酸会转化成A，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以A是水，盐酸会转化成D，D和水可以相互转化，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，所以D是氢气，氢氧化钙、盐酸都会与E反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以E是碳酸钠，F会与盐酸、氢气反应，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以F可以是氧化铜，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A的化学式为H2O；
（2）物质C是盐酸，可用作金属除锈；
（3）D和F的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型为置换反应；
（4）B和E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． CaCO3 用作食品干燥剂（合理即可） 不属于
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A是碳酸钙；D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是碳酸钠；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，碳酸钠和B可以相互转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，则B为二氧化碳， C是氧化钙；C能转化为E，C转化为E的反应类型为化合反应，E与碳酸钠反应，E为氢氧化钙。代入框图，推理成立。
【详解】根据以上分析可知：
（1）A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）C为氧化钙，其他用途为某些气体或食品的干燥剂；
（3）D和E反应即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）B→D即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的反应不是两种物质相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应。
19． 紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 pH试纸或pH计
【详解】能作酸碱指示剂的汁液应在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，由题中实验结果可知，胡萝卜的汁液在中性、酸性和碱性三种环境中都显橙色，不能作酸碱指示剂；
牵牛花的汁液在酸性环境中显红色，故该雨水样品显酸性；
测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，精确测量可使用pH计。
20．(1)干燥气体
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)DE
(4)使生成的气体被完全吸收
(5) 产生白色沉淀 溶液变红
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是：吸收水分（或干燥气体）；
（2）装置E中发生的反应是pp板和氧气反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）根据装置D质量增加可推知pp板中一定含氢元素并求出氢元素的质量，根据装置E质量增加可推知pp板中一定含碳元素并求出碳元素的质量，再根据氢元素的质量、碳元素的质量和2.1g pp板的质量可以确定pp板中是否含有氧元素，故该实验需测定反应前后装置D和E质量的增加量。
（4）充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是使生成的气体被完全吸收，防止干扰实验数据，影响实验结果。
（5）根据结论猜想③正确可知，实验后E溶液中溶质为Na2CO3和NaOH，故向E溶液中加入足量BaCl2溶液，BaCl2会与溶液中的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，该实验现象为产生白色沉淀；再向其中加入酚酞溶液，由于溶液中含有NaOH，溶液显碱性，该实验现象为溶液变红。
21．（1）4 （2）5.85g
【详解】（1）NaOH溶液中溶质的质量为20%×20g=4g
（2）解：设生成NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
4g x
x=5.85g
答：（1）NaOH溶液中溶质的质量为 4g，（2）生成NaCl的质量为5.85g。
22．（1）9；（2）991；（3）0.9%
【分析】本题考查溶液的相关计算。
【详解】（1）溶液质量为1000g，质量分数为0.9%，可以计算出溶质氯化钠的质量为，所以需要水的质量是1000g-9g=991g，故填：9，991；
（2）溶液具有均一性，所以取出500g溶液的质量分数和原来溶液的质量分数是一样的，故填：0.9%。
【点睛】熟记溶液质量分数的计算公式：。
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