2023年中考化学沪教版（上海）专题强化--常用的金属和盐
一、单选题
1．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
2．化学方程式书写正确的是
A．CuO+H2SO4 = CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2↑
C．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
D．KNO3 + NaCl = KCl + NaNO3
3．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
4．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽——制作饰品
B．天然气可以燃烧 ——用来做饭
C．铁具有导热性——制作铁锅
D．干冰升华吸收大量的热——作制冷剂
5．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
6．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
7．某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金7.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金
C．Zn-Fe合金 D．Fe-Cu合金
8．下图是碳元素的“价类二维图”。说法错误的是
A．A点对应的物质充分燃烧可得到C点对应的物质
B．B点和C点的物质可以相互转化
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是E
D．B点对应的物质与水反应可得到D点对应的物质
9．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
实验目的 实验操作
A 除去CO中的H2 通过灼热CuO
B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A． A图：等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B． B图：FeCl3催化H2O2溶液的分解
C． C图：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D． D图：一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
11．由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 稀释浓硫酸 放出大量的热 化学反应伴随能量变化
B 将纯铝和铝合金相互刻划 纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大
C 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素
D 粉尘爆炸实验 罐内发生爆炸 面粉具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。
A 具有可燃性
B 具有导电性
C 是一种纯净物
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。
13．（1）用适当的化学符号填空
①用于医疗急救的气体_____________________； ②氯化镁中的阳离子__________________；
③人体中含量最多的物质___________________； ④侯氏制碱法制得的“碱”____________。
（2）请回答下列与化学有关的问题
①专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。由此可以推知面粉具有_________性。
②在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的________肥。
③用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。
④市场上出售的净水器利用_________________来吸附、过滤水中的杂质。
14．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．干冰 B．石墨 C．活性炭 D．金刚石 E．生石灰 F．钛合金
①可用作冰箱除味剂的是______；
②可用作食品中的干燥剂的是______；
③可用于制铅笔芯的是______；
④可用于食品的冷藏保鲜的是______；
⑤可用制造人造骨骼的是______：
⑥可用切割大理石的是______。
(2)根据所学知识填空：
①铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是______；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，说明气体在水中的溶解度与______有关（填“温度”或“压强”）；
③目前使用的主要化石燃料有______、石油和天然气等，都属于不可再生能源。如家庭使用的燃料是天然气，可在厨房安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______（填“甲”或“乙”）。
15．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界由单质形式存在，说明他们的化学性质都___________。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为___________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_________（填字母序号）非常好。
A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是________（填化学式）。
（6）利用“活泼金属”可以制的H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素由_______（填字母序号）。
A金属原料的成本 B生成过程中的能耗和污染 C金属的回收利用
三、推断题
16．A．B．C．D．E均为初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示,部分生成物及反应条件已略去。
（1）如果A．B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是______________。
（2）如果C是种浅绿色溶液 .D是红色固体单质，则E的化学式是______________,A与B反应的化学方程式可能是______________。
17．A-E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知A和B可配制波尔多液，D中金属元素的质量分数为70%，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)物质B的另外一种用途_________；
(2)写出D→E反应的化学方程式为_________；
(3)写出C和D反应的化学方程式为_________。
四、实验题
18．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变______色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了______（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是______。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，______（写出操作及其现象）。
19．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．除油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
五、计算题
20．我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？
21．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，取一定量的铝放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铝已经完全反应。
【详解】A、铝一定与硝酸银反应生成了银，固体中一定含银，硝酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，故可能含铜，不符合题意；
B、铝与硝酸银反应生成了硝酸铝，由分析可知，滤液中一定含硝酸铜，硝酸银可能部分参与反应，也可能完全反应，故滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3，符合题意；
C、由B可知，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，不符合题意；
D、由以上分析可知，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A. 氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O，选项错误；
B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl = FeCl2+H2↑，选项错误；
C.碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳、水， Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑，选项正确；
D. KNO3 和NaCl不反应，选项错误。
故选C。
3．B
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、金具有黄色金属光泽，制作饰品，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、天然气可以燃烧，用来做饭，天然气燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、铁具有导热性，可用来制作铁锅 ，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A、干粉灭火器的反应原理是：，故选项错误
B、硝酸钾与氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选D。
6．D
【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A说法正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B说法正确；
C、钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C说法正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D说法错误。
故选D。
7．B
【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、镁、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。7.5g金属与盐酸反应生成氢气的质量为：
；
【详解】A、7.5gMg-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.63g，不符合题意；
B、7.5Fe-Al合金合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.27g，少于0.83g，符合题意；
C、7.5gZn-Fel合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.27g，不符合题意；
D、 7.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.27g，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，C点对应+4价碳元素的氧化物为二氧化碳，A点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到C点对应的物质二氧化碳，选项正确，不符合题意；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，B点对应+2价碳元素的氧化物为一氧化碳，C点对应+4价碳元素的氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二者可以相互转化，选项正确，不符合题意；
C、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，E点对应+4价碳元素的盐类物质，CaCO3属于盐类物质，且碳元素为+4价，选项正确，不符合题意；
D、B点对应+2价碳元素的氧化物为一氧化碳，D点对应+4价碳元素的酸为碳酸，一氧化碳与水不反应，选项错误，符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A、一氧化碳与氢气均会与灼热的氧化铜反应，所以不能除去杂质，故选项错误；
B、二氧化锰与木炭粉均不溶于水，所以不能鉴别两者，故选项错误；
C、二氧化碳与氯化氢均能使紫色石蕊试液变色，不能用此检验二氧化碳中是否混有氯化氢，故选项错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与之反应，可以证明活动性铁＞铜＞银，故选项正确。
故选D
10．C
【详解】A、铝比铁活泼，等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝反应速度更快，斜率更大，图像不符，A错误。
B、过氧化氢分解生水和氧气，溶液质量减少，氯化铁质量分数增大，图像不符，B错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，pH增大；再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，pH不变；最后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH增大，C正确。
D、一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应生成铜和二氧化碳，固体质量减少，图像不符，D错误。
故选：C。
11．D
【详解】A、稀释浓硫酸放出大量的热是溶解放热，没有发生化学反应，错误；
B、将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，错误；
C、向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊，产生了二氧化碳，可以说明鸡蛋壳中含有碳元素，错误；
D、粉尘在罐内发生爆炸，是有限空间的急速燃烧引起的，则说明面粉具有可燃性，正确。
故选D。
12． C H2
【详解】（1）A、烯合金中含有石墨烯，石墨烯是碳单质，具有可燃性，铝也具有可燃性，不符合题意；
B、烯合金中具有铝合金，铝合金是金属材料，具有导电性，不符合题意；
C、烯合金是由石墨烯和铝合金混合而成，属于混合物，符合题意。
故选C；
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，这是因为烯合金中含铝合金，铝合金是铝的合金，铝能与稀硫酸反应生成氢气，故该气体的化学式为：H2。
13． O2 Mg2+ H2O Na2CO3 可燃 复合 乳化 活性炭
【详解】（1）①用于医疗急救的气体是氧气，可以表示为O2；
②氯化镁中的阳离子是镁离子，可以表示为Mg2+；
③人体中含量最多的物质是水，可以表示为H2O；
④侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，可以表示为Na2CO3。
（2）①面粉能燃烧，推知面粉具有可燃性；
②硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
③洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化原理；
④活性炭具有吸附性，能吸附、过滤水的中的杂质。
14．(1) C E B A F D
(2) 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 压强 煤 甲
【分析】（1）
①活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故填：C；
②生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品中的干燥剂，故填：E；
③石墨质软，容易留下痕迹，故石墨可用于制铅笔芯，故填：B；
④干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于食品的冷藏保鲜，故填：A；
⑤钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨骼，故填：F；
⑥金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，故填：D；
（2）
①铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
②打开汽水瓶盖时，汽水会自动逸出来，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，说明气体在水中的溶解度与压强有关；
③目前使用的主要化石燃料有煤、石油和天然气等；
天然气的密度比空气小，故报警器安装位置正确的是甲。
15． 比较稳定 磁铁矿中含铁元素的含量较多 2Al2O34Al+3O2↑ Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al C Fe2O3 ABC
【详解】（1）在自然界中，金属活动性较强，即化学性质比较活泼的金属以化合物的形式存在，而金属活动性较弱，即化学性质比较稳定的金属，如金、银等以单质的形式存在，故填比较稳定。
（2）①四氧化三铁中名铁元素与氧元素的质量比为168：64，碳酸亚铁中，碳元素与碳酸根的质量比为56：60，则两种铁矿石相比，磁铁矿中含铁元素的含量较多，所以磁铁矿作炼铁原料更具优势，故填磁铁矿中含铁元素的含量较多；
②熔融的氧化铝在通电的条件下反应生成铝和氧气，故反应的化学方程式写为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）镁铝合金与氢气反应生成氢化镁和铝，故反应的化学方程式写为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
（4）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其具有优良的抗腐蚀性能，故填C。
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3。
（6）A 推广应用汽车产业，使用的金属原料的成本应低于汽车本身的价值，需要考虑，选项正确；
B 推广应用汽车产业，在制造汽车的生成过程中应降低能耗和避免产生污染，是需要考虑的因素，选项正确；
C 选择制造汽车的金属原料是，应考虑到金属的回收利用，要降低能耗和污染，选项正确，故填ABC。
16． O2 HCl或H2SO4 或
【详解】（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体（二氧化碳），则E的化学式是O2。依据：碳和氧化铜都是黑色固体，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体；碳和氧化铜在高温生成二氧化碳和铜，铜和氧气反应生成氧化铜；
（2）如果C是种浅绿色溶液，D是红色固体单质，C是含有亚铁离子的盐溶液，D是铜。则E是稀盐酸或稀硫酸，化学式是HCl或H2SO4，A是铁，B可能是氯化铜或硫酸铜等含有铜离子的盐溶液，反应的化学方程式可能是或（或其他合理答案）。
17．(1)改良酸性土壤（或建筑材料）
(2)（答案合理即可）
(3)
【分析】已知，E为世界年产量最高的金属，可推出E为铁。A、B可配置波尔多液且A能跟E反应，则A为硫酸铜、B为氢氧化钙。D可以生成E，且其中金属元素质量分数为70%，则D为铁的氧化物，经计算氧化铁符合要求，故D为氧化铁；C可以与氢氧化钙、氧化铁反应，也能生成硫酸铜，则C为硫酸，经验证符合框图。
(1)
由分析可知B为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤或作为建筑材料，故填改良酸性土壤（或建筑材料）；
(2)
由分析可知，D为氧化铁，E为铁，则D生成E可以是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式为 （合理即可）；
(3)
C为硫酸，D为氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为 。
18．(1)红
(2) FeCl3
(3)
(4)取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应（合理即可）
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，故填：FeCl3；
一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故可取少量试管D中溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠发生了反应。
19．(1)A
(2)氧化铁或者Fe2O3或Fe2O3 xH2O
(3) 40 铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占1/5
(4) 温度 在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
【详解】（1）A、未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝氧气和水，不易生锈；
C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性较好，不易生锈。
故选A；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁；
（3）因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，使装置内气体减少，压强减小，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40mL处，故填：40；
（4）分析表格中的数据可知，变量是温度，其它因素均相同，故该实验是探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；
由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉质量增加的越多，可得出实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
20．1166t
【分析】一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】设每天需要含Fe3O4 90％的磁铁矿石的质量为x
x≈1166t
答：该公司每天需要含Fe3O4 90％的磁铁矿石的质量为1166 t。
21．（1）0.08（2）19.6%
【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
