2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--盐 化肥
一、单选题
1．针对下列情况所采取的措施中，错误的是 ( )
A．为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂 B．重要文件、档案可用碳素墨水书写
C．水壶中的水垢可用食盐水除去 D．土壤呈酸性可用熟石灰改良
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．夜幕降临，城市霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品
C．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
3．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。你认为X是
A．纯碱溶液 B．水 C．稀盐酸 D．石灰水
4．下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加水溶解
B 除去K2SO4中少量的MgSO4 滴入适量的氢氧化钾
C 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D 不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液 鉴别出的先后顺序可以是：③②①
A．A B．B C．C D．D
5．能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是
A．H+、C1-、NO3-、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、N03-、Na+、Cl- D．Fe3+、K+、Cl-、S042-
6．下列除去杂质所选用的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A KCl K2CO3 加适量稀盐酸、蒸发、结晶
B CuO Cu 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CaCO3 BaCO3 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却有异常的气味。将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，根据上述事实做出下列结论： ①生成的气体不是纯净物而是混合物；②生成的气体中含有氯元素；③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其它气体。上述结论正确的是
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
8．下列各项转化，按已有知识，不能一步实现的是
A．KNO3→KCl B．Ca(OH)2→NaOH
C．CuO→CuCl2 D．H2SO4→H2O
9．如图所示，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，a液面降低，b液面升高了。根据以上现象，下列说法正确的是
A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸盐
B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C．甲、乙有可能分别是水和生石灰
D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化
10．下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合图的是
A．硫酸钠和氯化钡溶液混合
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
11．下列各组物质中，属于氧化物的是
A．高锰酸钾 B．过氧化氢溶液
C．冰水混合物 D．氧气
12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3＋H2O= H2SO4
B．实验室用酒精作燃料：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2＋H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3= Ca(NO3)2＋2NaOH
二、填空题
13． 根据表中硫元素化合价与物质类别的信息，请回答下列问题。
化合价 氢化物 单质 ① 酸 盐
＋6 — — ，，，
② — —
0 — S — — —
－2 — —
（1）填写表中内容：①___________；②___________。
（2）物质类别按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。
①置换反应：______________________________；②复分解反应：______________________________。
（3）是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验方法是（用化学方程式表示，并注明反应的基本类型）__________________________________________________________________。
（4）石油化工的废气中有硫化氢。从废气中回收单质硫的方法之一是，该反应前后硫元素化合价发生的变化是__________，该反应中的氧化剂是__________；回收单质硫的另一方法是硫化氢受热分解，化学方程式是____________________。
（5）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，与以化学计量数之比为反应生成 S，、和，该反应的化学方程式是___________________________。
（6）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断：在基本类型中，_________反应一定属于氧化还原反应，_________反应一定不属于氧化还原反应。
（7）在上述涉及的氧化还原反应中，物质所含元素的化合价变化的特点是__________________；据此配平用热的碱液除去试管内壁上附着的硫的反应的化学方程式：_____S+_____NaOHNa2SO3+_____+_____H2O。
14．病人因胃酸(含稀盐酸)过多，服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片，可缓解病情。请用化学方程式解释其原因_____。
15．碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其中的道理是（用化学方程式表示）____________，反应前后的Cl-____（一定、不一定）没有变化。
16．我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
120g 12.5g 128.1g
（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳的质量为______g；
（2）发生反应的化学方程式为___________________；
（3）石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式 ______________；
（4）石灰石中碳酸钙的质量分数为_________；
（5）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是_________。
三、推断题
17．下图中 A﹣L 是初中化学常见的物质。按单质、氧化 物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E 是五种不同类别的物 质，F 是大理石的主要成分。I 可用于配制农药波尔多液且溶液为 蓝色，K 是红棕色固体。图中“—”表示相连的两种物质之间可 以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应 物、生成物及反应条件已略去)．
请回答：
(1)写出化学式 F_______ ，G_______ 。
(2)写出反应的化学方程式
②______；③______
(3)反应①的基本反应类型是_______ 。
18．如图所示 A B C D E F分别表示初中常见的物质，其中 C为胃液的主要成分，B可用于造纸 纺织（图中用“一”表示两种物质之间可以发生反应，用“→"表示一种物质可以生成另一种物质，部分转化关系 反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行） 请回答下列问题
（1）写出 D E的化学式:D:___________________ E: ___________________；
（2）B和 F反应的化学方程式为 ___________________；
（3）写出 B的粉末与足量的 C反应的实验现象 ___________________；
（4）写出 D的固态物质的一种用途 ___________________
四、实验题
19．（1）如图1所示，在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，将燃着的硫伸入充满氧气的集气瓶中，观察到的现象是______________，_________________。
（2）如图2所示，仪器名称是____________和研杵，农业上，铵态氮肥不能与碱混放的原因是_______。
20．为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
(1)检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是__________。
(2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有____________。实验中，①A中发生反应的化学方程式为___________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_________________；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有______________________________。
(3)由以上实验总结酸的化学性质有____________________________。
五、计算题
21．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入295.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）产生沉淀质量为 g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留小数点后一位）。
22．工业上用“侯氏制碱法”生产的纯碱中往往含有少量的氯化钠．现将6g含有氯化钠的纯碱加入到一定量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸中，恰好完全反应，收集到2.2g的气体（假设生成的气体全部逸出）．计算反应后得到氯化钠溶液的溶质质量分数_____（计算结果保留到0.1%）．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、生石灰能和水反应，为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂，正确；B、碳素墨水中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定。重要文件、档案可用碳素墨水书写可长时间保存，正确；C、水垢是主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，和食盐水不发生反应，不能用食盐水除去，错误；D、熟石灰呈碱性，能和酸发生中和反应，可改良酸性土壤，正确。故选C。
2．C
【详解】A、霓虹灯发光的原理是外电源电路接通后，变压器输出端就会产生几千伏甚至上万伏的高压．高压加到霓虹灯管两端电极上时，使气体的电离．带电粒子与气体原子之间的碰撞，多余的能量就以光子的形式发射出来，这就完成了霓虹灯的发光点亮的整个过程，属于物理变化；
B、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，只是物质的形状的变化，并没有新物质生成，属于物理变化；
C、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥，由空气、水、食盐到纯碱和化肥新物质的生成，属于化学变化；
D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水，是将自来水中的杂质与水分离属于除杂类，并无新物质生成，属于物理变化；
故选C。
3．A
【详解】A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
4．C
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使温度降低、升高，可以鉴别，故A正确；
B、MgSO4能与适量的氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Cu＞Ag；无法比较锌和铜的金属活动性，故C不正确；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是稀硫酸，鉴别出的先后顺序可以是：③②①，故D正确。故选C。
5．C
【详解】共存就是离子间不能结合生成沉淀或气体或水。pH = 13说明溶液中有氢氧根离子；A氢离子和氢氧根离子会生成水而不共存；B溶液中有铜离子，是蓝色，同时铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀；C中的离子间不会结合生成沉淀或气体或水，而且溶液是无色的。D中铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，并且溶液中有铁离子时溶液为黄色。选C
6．A
【详解】A、氯化钾中含有少量碳酸钾，可以加适量稀盐酸除杂，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；
B、氧化铜中含有少量的铜，加稀盐酸无法除去铜单质，铜不与稀盐酸反应，而且氧化铜与稀盐酸反应，不符合题意；
C、碳酸钡和碳酸钙均能与稀盐酸反应，被除杂的物质在除杂过程中被消耗，故不能加足量稀盐酸来除杂，不符合题意；
D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳气体，可以通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳，不能用点燃的方式除杂，不符合题意。
故选：A。
7．D
【详解】①用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物，故①符合题意；
②硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸。将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素，故②符合题意；
③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体，故③符合题意；
所以①②③都正确。
故选D。
8．A
【详解】A、 不能与其它物质反应生成氯化钾，因为钾盐和硝酸盐都是可溶的，不符合复分解反应发条件，故A不正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故C正确；
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故D正确。
故选A。
9．C
【分析】根据题意，把甲滴加到乙中可能有二氧化碳气体生成，二氧化碳能使石灰水变浑浊，由于装置内气体增多气压变大则在气压差的作用下使a液面降低，b液面升高了；也可能是把甲滴加到乙中，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的石灰水中溶质析出使石灰水变浑浊，升温使装置内气体受热膨胀，使a液面降低，b液面升高了；据此判断。
【详解】A、根据分析，盐酸和碳酸钙虽能生成二氧化碳，符合题意，但还有可能是其他情况，故甲和乙不一定是稀盐酸和碳酸盐，还可以是氧化钙和水等，选项错误；
B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热。温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，此选项错误；
C、水和生石灰反应放出热量，使氢氧化钙溶解度变小，会生成沉淀，使装置中的气体遇热膨胀，a液面降低，b液面升高，此选项正确；
D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液也浑浊，发生的是物理变化，所以石灰水变浑浊可能是化学变化导致也可能是溶质析出导致，此选项错误。
故选：C。
10．A
【详解】A、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液质量不断减少，当二者完全反应时，溶液质量不再变化，故A图符合；
B、二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，故B不符合；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量逐渐增大，故C不符合；
D、每84份质量的碳酸氢钠粉末和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量逐渐增大，故D不符合。
故选A。
11．C
【详解】A、高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；
B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，选项错误；
C、冰水混合物中只含有水一种物质，水是由氢元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
D、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，符合单质的特点，属于单质，选项错误，故选C。
12．B
【详解】A、正常雨水偏弱酸性原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2＋H2O= H2CO3，故A不正确；
B、实验室用酒精作燃料，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O，故B正确；
C、生成的二氧化碳是气体，要打气体符号，正确的化学方程式为，故C不正确；
D. 工业上用熟石灰制烧碱是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故D不正确。故选B。
13． 氧化物 +4 ，复分解反应 ， 置换 复分解
升降总数相等 3 6 3
【详解】（1）①由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，②中硫元素的化合价都是+4价。
（2）铁可和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，属于置换反应；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，，属于复分解反应。
（3）根据铵态氮肥的检验方法（加入溶液，微热，把湿润的红色石蕊试放在试管口，观察试纸颜色是否变蓝色），，与发生的是复分解反应。
（4），该反应前硫元素化合价是-2、+4，反应后硫元素的化合价是0,反应前后硫元素的化合价变化是：，。与反应，该反应中的失去氧，作氧化剂；硫化氢受热分解的化学方程式是：。
（5）在酸性条件下，与反应生成了硫酸盐，说明还有参加反应，根据化学反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：。
（6）根据题给信息和置换反应、复分解反应的概念，置换反应中一定有元素的化合价的改变；复分解反应中一定没有元素的化合价的改变。
（7）在上述涉及的氧化还原反应中，物质所含元素的化合价变化的特点是化合价升降总数相等；根据元素化合价升降总数相等配平，，化合价升高4；化合价降低4。据此配平用热的碱液除去试管内壁上附着的硫的反应的化学方程式：3S+6NaOHNa2SO3+ +3H2O。
14．MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【详解】MgCO3能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
15． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 一定
【详解】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氯在HCl中显负一价，在CaCl2中显负一价，所以反应前后的Cl-没有变化。
16． 4.4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 80% 162t
【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：120g+12.5g-128.1g=4.4g，故填：4.4。
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填： 。
（3）题中设碳酸钙的质量为x
因此比例式为。
（4）上述比例式可求出x=10g，故碳酸钙的质量分数为，故填：80%。
（5）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是112t+250t-200t=162t，故填：162t。
17． CaCO3 Cu Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 分解反应
【详解】F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；与碳酸钙发生反应的物质是稀盐酸，所以E是稀盐酸；能够生成碳酸钙的反应主要有二氧化碳与氢氧化钙反应、碳酸钠与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙中的一种，由于C与盐酸反应，故C不能是二氧化碳，如果C是氢氧化钙，则B是碳酸钠，A为二氧化碳，D是由盐酸生成的单质为氢气，由于氢气和二氧化碳不能转化，故C不能为氢氧化钙，C为碳酸钠，则B为氢氧化钙；生成氢氧化钙的反应只有氧化钙和水反应，由于A是盐酸生成的，故A是水；D是由盐酸生成的单质为氢气。I 可用于配制农药波尔多液且溶液为蓝色，K 是红棕色固体。故I是硫酸铜，K是氧化铁。H 可以生成硫酸铜，并且 H 可以与酸反应，故H是氧化铜；L 也可以生成CuSO4且能与红棕色固体K反应，则L为H2SO4；J 可以生成 Fe2O3，G 可以生成CuO，且 J 可以反应生成G，得出 J 为 Fe，G 为 Cu。(1)写出化学式 F：CaCO3，G：Cu；(2)反应②是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应③是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)反应①是水分解生成氢气，该反应的基本反应类型是分解反应。
18． CO2 H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 固体粉末溶解，有气泡产生 人工降雨
【分析】C为胃液的主要成分，C是盐酸，B可用于造纸 纺织，B是碳酸钠，B和F反应，F和C反应，F是氢氧化钙，D和B能相互生成，D和F能反应，D是二氧化碳，D能生成E，D和E反应，E能生成F，E是水。
【详解】（1）D是二氧化碳，E是水，则D E的化学式:D:CO2， E,：H2O。
（2）B和 F反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，则B的粉末与足量的 C反应的实验现象固体粉末溶解，有气泡产生。
（4）D是二氧化碳，二氧化碳固体是干冰，干冰升华吸热，则D的固态物质的用途是人工降雨。
19． 产生蓝紫色火焰 产生刺激性气味气体 研钵 铵根离子与碱反应，氮肥失效
【详解】（1）将燃着的硫伸入充满氧气的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体。
（2）仪器名称是研钵和研杵；铵态氮肥与碱性物质混放会产生氨气，会降低肥效，故农业上，铵态氮肥不能与碱混放。
20． 碳酸钠(合理即可) 硫酸和硫酸铁 NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4 酸可以和盐、金属氧化物、碱等物质发生反应
【详解】（1）银离子遇到氯离子产生白色的沉淀，x遇到硝酸银出现白色沉淀，只能说明含有氯离子，要证明是盐酸，可加入碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如有气体生成，则是盐酸，故填：碳酸钠；
（1）由图可知a-b段沉淀没有增加，说明溶液中含有酸，一开始，氢氧化钠在和酸反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，A中固体全部溶解，则硫酸可能剩余，加入氯化钡，硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化钠一开始和酸反应，故A中溶质有硫酸，b-c段有沉淀生成，且溶液中有硫酸铁生成，则有硫酸铁存在，故含有硫酸和硫酸铁；
①A中发生反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；
②a～b段沉淀没有增加，是氢氧化钠和酸发生了反应，由以上分析可知，氯化钡与硫酸反应生成了盐酸，则氢氧化钠一定与盐酸反应生成了氯化钠和水，故一定发生的反应是：；
③c点沉淀质量不再变化，说明氢氧化钠和铁离子恰好完全反应，A中发生的反应，B中发生的反应：；，加入氢氧化钠后：，如果之前氯化钡和硫酸铁和硫酸恰好完全反应，则，则溶质只含氯化钠，如果硫酸铁或硫酸过量，则，，则溶质为氯化钠和硫酸钠，如氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化钠，故填：NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4；
（3）由以上分析可知，酸能与金属氧化物（氧化铁）、碱（氢氧化钠）、盐（硫酸和氯化钡）等物质发生反应，故填：酸可以和盐、金属氧化物、碱等物质发生反应。
21．（1）23.3
（2）解：设反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中氯化钡的质量为y
x=20.8g
y=11.7g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是4.7%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为23.3g；
（2）见答案。
22．12.2%
【详解】设：碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
x＝5.3g y＝3.65g z＝5.85g
氯化钠溶液的质量=6g+（3.65g÷7.3%）﹣2.2g＝53.8g；
氯化钠的质量=5.85g+（6g﹣5.3g）＝6.55g ；
氯化钠溶液的溶质质量分数=。
答：反应后得到氯化钠溶液溶质质量分数为12.2%。
【点睛】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
答案第1页，共2页
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