2023年中考化学沪教版（全国）一轮练习题--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列变化过程中，会吸收热量的是( )
A．木炭燃烧 B．金属镁和稀盐酸反应
C．硝酸铵固体溶于水 D．生石灰溶于水
2．下列实验现象的描述，正确的是( )
A．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
D．碳还原氧化铜，固体由红色变黑色
3．某小组为验证金属的活动性顺序，进行了如图一所示的实验。实验后把两试管中的物质全部倒入烧杯中(如图二)，充分混合后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，下列有关判断正确的是
A．物质在烧杯中混合时一定发生了化学反应
B．滤渣中一定有Ag、Fe
C．滤液中可能有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D．若滤渣中有三种金属，则滤渣中铁的质量等于a中铁粉的质量
4．下列变化在给定条件下能一步实现的是
A．CaCO3 Ca(OH)2 B．CO2 CO
C．Cu Cu(NO3)2 D．K2MnO4KMnO4
5．如表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中正确的是（ ）
物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 炉具清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
A．牛奶的酸性比桔子汁强 B．厕所清洁剂可除去锈渍
C．草木灰水显酸性 D．可用湿润的pH试纸蘸取炉具清洁剂测其pH
6．有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，X溶解、Y不溶解；将Y浸入Z的硫酸盐溶液中，Y的表面附着Z金属，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z、Y、X B．Z、X、Y C．X、Y、Z D．Y、Z、X
7．下列排序正确的是
A．空气中物质含量：
B．溶液的pH：
C．利用金属的年代：
D．氮元素化合价：
8．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是
A．图I中物质都由分子构成
B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C．反应①和②可能是同一反应
D．图中涉及物质的类别不包含酸
9．下列叙述正确的是
A．可用盐酸除去铝粉中的锌粉
B．铜在潮湿的空气中一般不会生锈
C．锌、铁等金属能置换出酸中的氢气
D．汞是金属，它在常温下呈液态
10．下列图像能正确反映相关变化的是（ ）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
11．小Y同学用思维导图梳理了“硝铵”的相关知识，以下四种描述不合理的是
A．A B．B C．C D．D
12．下列生活中的变化属于物理变化的是
A．天然气燃烧 B．海水晒盐 C．钢铁生锈 D．食醋除水垢
二、填空题
13．2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
(1)火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中碳、氢元素的质量比是___________（填最简整数比）。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是_____________________。
(2)我国铜冶炼技术具有悠久的历史。
①《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为___________，反应中体现还原性的物质是___________（填化学式），根据反应产物可知黄铜中含有的金属有___________。
②湿法炼铜的原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应前后固体的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
14．化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
（1）人的胃液里含有适量的____ ( 填名称)，可以帮助消化。
（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_________________。
（3）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有__________；元素。
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）用适当的化学符号和数字填空：
①过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价___________．
②三个亚铁离子____________；
③2个三氧化硫分子____________；
④天然气的主要成分____________；
（2）家庭厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：
①氯化钠是重要的调味品，它是由________构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）；
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的________性；
③炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是________________；
④可以利用厨房中的________清洗水壶中的水垢。
16．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。
（1）图1中a物质的化学式为______；b处对应物质的类别是______。
（2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图2所示，丁物质的化学式为______。
（3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨：①；②______。酸雨会导致土壤酸化，可以利用______改良酸性土壤。
（4）实验室利用硫酸铵和消石灰加热来制取氨气，该反应的化学方程式为______。氨气能使______试纸变成蓝色。
三、推断题
17．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物已略去。已知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。
(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。
(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。
(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。
18．一包固体可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为______。
(2)原固体中一定不含有的物质是______(写化学式，下同)，证据是______。
(3)原固体中一定含有的物质是______。
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_____。
四、实验题
19．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。
20．如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________。
（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________。
五、计算题
21．某同学将浓硫酸稀释为稀硫酸,为测定稀释后的硫酸的质量分数,该同学取稀释后的硫酸溶液100g与8g三氧化二铁反应,且恰好完全反应。
(1)稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是_______。
(2)求稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数。
22．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、木炭燃烧放出大量的热，属于放热反应，错误； B、镁和稀盐酸反应，放出热量，属于放热反应，错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，正确；D、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，属于放热反应，错误。故选C。
点睛：初中化学中常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸、中和反应；常见的吸热反应有： C和CO2反应。
2．A
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故A正确；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体，故B错误；
C、把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出是实验结论而不是实验现象，故C错误。
D、碳能将氧化铜还原为铜，观察到固体由黑色变红色，故D错误。故选A。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别，一般不出现物质的名称。
3．B
【详解】A.如果两只试管中的物质都是恰好完全反应，那么物质在烧杯中混合时不会发生化学反应，选项说法错误。
B.充分混合后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡，说明含有氢前金属，那么说明一定含有氢前金属铁，所以产生滤渣中一定有铁粉和硝酸银反应生成的Ag和Fe，选项说法正确。
C.锌的活性最强，滤液中一定会有锌参与反应生成硝酸锌，选项说法错误。
D.若滤渣中有三种金属，则为铁、银、锌，滤渣中铁的质量为试管a铁粉的质量+试管b中硝酸亚铁中铁元素的质量，所以滤渣中铁的质量大于a中铁粉的质量，选项说法错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项错误；
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，常温下不反应，故选项错误；
C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能一步实现，故选项正确；
D、锰酸钾不能一步转化生成高锰酸钾，故选项错误。
故选C。
【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。
5．B
【分析】pH小于7，pH值越小，酸性越强，pH大于7，pH值越大，碱性越强。
【详解】A、pH小于7，pH值越小，酸性越强，牛奶的酸性比桔子汁弱，故A不正确；
B、厕所清洁剂显酸性，能和锈渍反应，可以除去，故B正确；
C、草木灰pH为11，溶于水显碱性，故C不正确；
D、不能用湿润的pH试纸蘸取炉具清洁剂测其pH，应该用玻璃棒蘸取滴在试纸上，故D不正确。故选B。
6．C
【详解】有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，X溶解、Y不溶解；说明金属活动性：X＞Y;将Y浸入Z的硫酸盐溶液中，Y的表面附着Z金属，说明金属活动性：Y＞Z,则三种金属的活动性由强到弱的顺序为:X＞Y＞Z；
故选：C。
7．B
【详解】A、按体积计算，空气中含量最多的是氮气、其次为氧气，二氧化碳的含量较小，故选项错误；
B、肥皂水显碱性，pH大于7；食盐水呈中性，pH等于7；柠檬汁显酸性，pH小于7，故选项正确；
C、金属的冶炼历史顺序与金属活动性有关，越不活泼的金属越容易冶炼，越早被人类使用，故利用金属的年代应该是Cu、Fe、Al，故选项错误；
D、N2O4中，氮元素显+4价；NH3中，氮元素显﹣3价；N2O中，氮元素显+1价，故选项错误。
故选：B。
8．B
【详解】A、图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；B、图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C、反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O，正确；D、 酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。
9．D
【详解】A、铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此不能用盐酸除去铝粉中的锌粉，故A说法错误；
B、铜在潮湿的空气中，能和水、氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，因此铜在潮湿的空气中会生锈，故B说法错误；
C、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌、铁等金属能置换出酸中的氢，而酸中不含有氢气，该选项说法不正确，故C说法错误；
D、汞是金属，它在常温下呈液态，故D说法正确。
故选D。
10．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，由于氯化氢挥发造成溶质的质量分数变小，故错误；
B、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，出现沉淀从零开始，故正确；
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故错误；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故错误。
故选B。
11．A
【分析】硝铵是硝酸铵的别称。
【详解】A、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：NH4NO3，硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、硝酸铵是白色晶体，易溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
C、硝酸铵受热易分解，硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，不符合题意；
D、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子中氢元素显+1价，铵根离子显+1价，故铵根离子中氮元素显-3价，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，故硝酸根离子中氮元素显+5价，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、海水晒盐是风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、钢铁生锈，有新物质（氧化铁）生成，属于化学变化，不符合题意；
D、食醋除水垢，有新物质（醋酸钙）生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，依据是有无新物质生成。
13．(1) 9：2 隔绝氧气
(2) ZnCO3 C 锌和铜 增大
【详解】（1）丙烷中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是隔绝氧气。
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出反应前有2个Cu、1个O和1个C，反应后有1个Zn、2个Cu、2个C和4个O，则X中含有1个Zn、1个C和3个O，则X的化学式为ZnCO3，还原剂具有还原性，在化学反应中夺氧，因此体现还原性的物质是C，根据化学方程式可知，黄铜中含有的金属是铜和锌；
②由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应能生成64份质量的铜，所以反应后固体质量增大。
【点睛】本题考查在化学反应前后原子的种类和数目不变，清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下都可以灭火等，根据已有知识解答。
14． 盐酸 隔绝氧气 C、H (或碳、氢)
【详解】（1）人的胃液里含有盐酸可以帮助我们消化，故填：盐酸；
（2）灭火的方法：清除可燃物、隔绝氧气、使可燃物温度降到着火点一下，锅盖灭火是隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
（3）根据质量守恒化学反应前后元素种类不变，生成物中包含碳、氢、氧三种元素，反应物中也必定包含碳、氢、氧三种元素，氧气中不含碳、氢元素，则塑料样品中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故填：C、H (或碳、氢)。
15． 3Fe2+ 2SO3 CH4 离子 吸附 盖上锅盖 食醋
【详解】（1）①化合物中某元素化合价的表示方法是：在化学式中该元素符号的正上方标出，符号在前，数字在后，“1”不能省略。故过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价表示为：。
②离子符号前的数字表示离子个数，一个亚铁离子带两个单位正电荷，故三个亚铁离子为：3Fe2+。
③化学式前面的数字表示分子个数，故2个三氧化硫分子为：2SO3。
④天然气的主要成分是甲烷，化学式是：CH4。
（2）①氯化钠是是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子。
②活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力，冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，就是利用了活性炭的吸附性。
③破坏燃烧的条件就可以灭火，故隔绝空气或降温至着火点以下都可以灭火，炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法有：盖上锅盖（利用的原理是隔绝空气）或立即放入大量的菜（利用的原理是降温）。
④食醋中含有醋酸，醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等难溶于水的物质反应生成易溶于水的物质，因此可以利用厨房中的食醋清洗水壶中的水垢。
16． H2SO3 盐 H2O SO3+H2O=H2SO4 熟石灰
湿润的红色石蕊
【详解】（1）图1中a物质中硫元素的化合价为+4价，类比上面的三氧化硫和硫酸，a物质为亚硫酸，化学式为H2SO3；由图可知，b中的(NH4)4SO4是由铵根离子与硫酸根离子构成的，硫酸铵属于盐，即b对应的物质属于盐，故填盐。
（2）由图可知，甲物质是硫化氢，其中含有氢元素与硫元素，乙物质是二氧化硫，其中含有硫元素与氧元素，丙物质是单质硫，其中只含硫元素，根据质量守恒定律的原因可知，丁物质中一定含有氢元素和氧元素，即丁是一种由氢元素与氧元素组成的化含物，所以丁物质是水，其化学式为H2O，故填H2O。
（3）二氧化硫在空气中形成酸雨的过程是二氧化硫先与空气中的氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，然后三氧化硫与水反应生成硫酸，最终硫酸溶于雨水中形成酸雨，即②处的化学反应是三氧化硫与水反应生成硫酸，故反应的化学方程式写为:SO3+H2O=H2SO4;在农业上，常利用中和反应的原理，使用水溶液呈碱性的氢氧化钙来改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰，故填熟石灰。
（4）硫酸铵和消石灰（即氢氧化钙）在加热的条件下反应生成硫酸钙、氨气和水，故反应的化学方程式为；NH3溶于水显示碱性, 石蕊在碱性条件下显示蓝色， 所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
17． CaCl2； Fe； ③⑤ ② Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
【详解】A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D为液体，则D是H2O，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反应①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，属于复分解反应。属于分解反应；反应③是：属于化合反应；反应④是：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2= Fe3O4 ，属于化合反应。所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。(3)G→H的化学反应方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。
18． 氢氧化钠 滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 氯化钠、氧化铜、镁 HNO3，Mg(NO3)2，Cu(NO3)2，NaNO3
【分析】一包固体可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。加入足量的水，过滤，得到滤液A和滤渣甲，向滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠因为氢氧化钠能与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，向滤液B中加入一定量的硝酸银溶液，过滤，得到白色滤渣乙和滤液C，说明含氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠；向滤渣甲中加入过量的稀盐酸，得到滤液D和滤渣丙，镁、氧化铜均能与稀盐酸反应，碳粉与稀盐酸不反应，说明可能含碳粉，将滤渣丙在空气中充分灼烧，得到固体残留物，碳完全燃烧生成二氧化碳，得到固体残留物，说明原固体混合物中一定含镁、氧化铜，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铜和水，由于金属活动性：Mg＞H＞Cu，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，待氯化铜完全反应后，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故固体混合物中一定含氯化钠、镁、氧化铜，一定不含氢氧化钠，可能含碳。
【详解】（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的反应为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为。
（2）根据分析可知滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象，故混合物中一定不含氢氧化钠。
（3）根据分析可知混合物中一定含氯化钠、氧化铜和镁。
（4）根据分析可知滤液C中一定含有过量的硝酸铜和反应生成的硝酸钠，滤液D中一定含过量的稀盐酸和反应生成的氯化镁，可能含氯化铜，将两溶液混合后，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，说明含氯化铜，经检验，E中不含氯离子，则说明滤液C中一定含有硝酸银，氯离子与银离子生成了白色的氯化银沉淀。所以含有银离子的硝酸银会与含有氯离子的盐酸、氯化铜、氯化镁、氯化钠反应生成氯化银和硝酸、硝酸铜、硝酸镁和硝酸钠。即则E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸镁和硝酸钠。
19． SO42- Cl-,NO3-
【详解】由于CO32-、SO42-与BaCl2溶液反应分别生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀，说明CO32-、SO42-中至少含有一种；由于碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体，但硫酸钡与盐酸不反应，当向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明一定含有CO32-，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明不含SO42-．Cl-、NO3-不能通过实验证明是否存在，为可能有的离子．
故答案为SO42-；Cl-、NO3-．
20． 下降 Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag
【详解】（1）根据铜与氧气反应分析解答；（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答。（1）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团下降，出现上述现象的原因是Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO；（2）铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag。
21．(1)搅拌使其热量迅速散失。
(2) 解：设稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数x。
答：稀释后的硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%。
【分析】浓硫酸倒入水中放出大量热，需要用玻璃棒搅拌使其热量迅速散失；硫酸和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水。
【详解】(1) 浓硫酸倒入水中放出大量热，则稀释浓硫酸时用到了玻璃棒,其作用是搅拌使其热量迅速散失。
22．(1)
89.8%
（2）73.0g
【详解】（1） 设样品中含Na2CO3的质量为
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
10.0g
，=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）=。
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%；（2） 设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O（写Na2CO3～2HCl也可）
106 73
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%），y==73.0g。
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g。
答案第1页，共2页
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