2023年中考化学沪教版（全国）一轮练习题--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法都正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别CO和CO2 通入澄清的石灰水或闻气味
B 鉴别硫酸铵和磷矿粉 观察颜色或加入水
C 除去生石灰中杂质石灰石 加水或加稀盐酸
D 除去氧化铜中碳粉 加稀硫酸或在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
2．学会区别肥料，在农业生产中具有实用性。下列各组肥料区别方法不可行的是
A．（NH4）2SO4与Ca3（PO4）2: 看外观
B．NH4HCO3与KCI:闻气味
C．NH4CI与K2SO4: 加水，看能否溶解
D．（NH4）2SO4 与NH4NO3:制成溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，观察有无沉淀
3．为促进植物茎 叶生长茂盛，叶色浓绿，增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用化肥 KNO3，该化肥是
A．磷肥 B．复合肥 C．氮肥 D．钾肥
4．在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中最后只得到无色溶液的是
A．Fe2O3 B．Fe C．Mg D．AgNO3
5．为探究铁、铜、M三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 M丝表面析出红色固体
A．铁M铜 B．M铁铜 C．铁铜M D．铜M铁
6．下列关于生活常识的叙述中，合理的是
A．经常咬铅笔，会导致铅中毒
B．炉火上放盆水，可预防煤气中毒
C．将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒
D．钠、钾、钙、铁、锌都是人体需要的微量元素
7．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是
A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－
8．如图室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。有关说法正确的是
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的溶质是NaOH
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．等量的硫酸与氢氧化钠充分反应后所得溶液呈中性
9．下列稀释浓硫酸的部分操作示意图中，有错误是（ ）
A．倾倒浓硫酸 B．滴加浓硫酸 C．读取浓硫酸体积 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
10．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）
A．硫酸铜、食盐、碳酸钙——盐 B．硫酸铵、硝酸铵、尿素——氮肥
C．烧碱、纯碱、氢氧化铁——碱 D．干冰、水、氧化铜——氧化物
11．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热
B．电解水一段时间
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
D．向一定量的锌粉中加入足量的硫酸铜溶液
12．下列有关实验现象描述不正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B．将CO2气体通入紫色石蕊试液中,试液变成红色
C．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体
D．少量氯化铵与熟石灰研磨,放出有刺激性气味的氨气
二、填空题
13．空气中体积分数最大的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为______。铵态氮肥不能和草木灰（呈碱性）混用的原因是______。
14．在学习“酸碱中和反应”时，老师用稀盐酸、氢氧化钠溶液和无色酚酞溶液给大家变了一个魔术—使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示：
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了无色酚酞溶液，请回答下列问题：
(1)第一次加入的“水”是__________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？____________(填“能”或“不能”)，理由是_________。
(3)从微观角度分析，中和反应的实质是_________。
(4)根据化学方程式计算，用8g氢氧化钠能中和盐酸中溶质的质量为多少？______
15．请写出下列反应的化学方程式：
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁____________________________________________；
（2）用熟石灰中和工厂排除的废水（主要含有稀硫酸）_______________________________；（3）用稀盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）_______________________________________；
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气______________________________________。
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请从①碳酸钾，②活性炭，③生石灰，④氯化钠中选择适当的物质的序号填空。
(1)可作干燥剂的是 _____________；
(2)可用作调味品的是 _____________；
(3)可作化学肥料的是___________；
(4)可用于净水的是______________。
三、推断题
17．A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J在常温下均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色。（反应中的个别生成物已略去）
(1)I的化学式为___________，J的水溶液中的阴离子符号为________。
(2)写出化学方程式：反应①__________________；反应④__________________。
(3)在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。
18．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。某校的老师组织同学们进行了构建各物质间反应的思维导图大赛。这是其中的优秀作品之一、图中A-J是初中化学常见的物质，A、B、C、E和I均为不同类别的物质。农业上常用A来改良酸性土壤，D是常用的建筑材料，E、F和H的物质类别相同，C、D和G的物质类别相同。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)请写出A的化学式_____。
(2)请写出E→F的化学方程式_____。
四、实验题
19．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。
请按要求回答相关问题：
(1)图乙主要的能量转化形式是___________。用实际参加反应的离子表示该化学反应方程式为：___________。
(2)可以观察到乙与甲不同的现象是___________。
(3)配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液___________g，配制的具体操作过程是___________。（水的密度为1g/mL）。
20．根据下列实验装置图回答：
（1）写出编号①的仪器名称________。
（2）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。硫化氢能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是______（填写字母序号，下同），收集气体时应由______（填导管口代号）导入集气瓶
（3）收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置：
处理尾气的效果最好的是_______。不能用点燃的方法处理尾气的原因是______。
五、计算题
21．某粗盐样品中除NaCl外还含有少量杂质MgC12。为了测定该粗盐样品中NaCl的质量进行了如下实验:取样品60.0g完全溶于水配成200g溶液,并向其中逐渐滴加80g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,生成5.8g沉淀。请计算:
(1)该粗盐样品中氯化钠的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如图：
实验次数 稀盐酸的用量（g） 剩余固体的质量（g）
1 10 18.375
2 10 16.750
3 10 15.125
4 10 13.500
5 10 13.500
（1）铜锌合金中锌的质量分数是______。
（2）从图可知，当所用稀盐酸质量为______g时，表明锌恰好完全反应。
（3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通过石灰水能够鉴别开；但一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，无法通过闻气味鉴别开，故A错误；
B、硫酸铵是白色，磷矿粉有的是灰白色，有的是褐色，所以可以通过颜色鉴别；硫酸铵易溶于水，磷矿粉难溶于水，所以通过加水溶解可以鉴别开，故B正确；
C、由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，所以不能用水除去生石灰中含有的杂质石灰石；盐酸既能与生石灰反应生成氯化钙和水，又能与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以也不能用盐酸来除生石灰中含有的杂质石灰石，故C错误；
D、氧化铜能和稀硫酸反应，把氧化铜除去了，不符合除杂的原则，故D错误；
故选项为：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
2．C
【详解】A、硫酸铵为白色固体而磷酸钙为黄色固体，所以看颜色能区别，方法正确；
B、碳酸氢铵不稳定，容易放出氨气，氨气有刺激性气味而KCl无味，所以能用闻气味区别，方法正确。
C、氯化铵和硫酸钾均能溶于水，加水看溶解性不能区别，方法不正确；
D、由于硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，所以将两种化肥制成溶液，分别滴加硝酸钡溶液，观察有无沉淀能区别两种物质，方法正确。
故选：C。
3．B
【详解】硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。
故选B。
4．C
【详解】A、氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故此选项错误；
B、铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁，故此选项错误；
C、镁与盐酸反应会生成氯化镁无色溶液，故此选项正确；
D、硝酸银与盐酸反应会生成白色氯化银的沉淀，故此选项错误。
故选C。
5．A
【详解】分析实验可知：将M加入稀盐酸中，产生气泡，M能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，M排在氢前；
将M放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，M与硫酸亚铁不反应，则铁比M活泼；
将M放入硫酸铜溶液中，M丝表面析出红色固体，M能与硫酸铜反应，说明M比铜活泼；
故三种金属的活动性顺序为：铁＞M＞铜。
故选A。
6．C
【详解】A、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，不含金属铅，小孩经常咬铅笔，不会导致铅中毒，故选项说法错误；
B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止煤气中毒，故选项说法错误；
C、蚊虫叮咬人时会向人体内注入酸性物质，可以加入少许碱性物质，如肥皂水等使病痛痛痒，故选项说法正确；
D、钠、钾、钙属于人体需要的常量元素，不是微量元素，故选项说法错误。
故选：C。
7．D
【详解】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。故选D。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
8．C
【详解】A、由图可知，开始时溶液pH>7，随着反应的进行，溶液pH等于7，最后小于7，说明是将硫酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，图中X是硫酸，选项说法错误；
B、图中a点对应pH>7，说明碱还没有被反应完，所以对应的溶质是NaOH和反应生成的硫酸钠，选项说法错误；
C、向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，因为c点溶液pH<7，即溶液显酸性，那么溶液中有稀硫酸，铁遇到稀硫酸会反应生成氢气，选项说法正确；
D、由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，氢氧化钠与稀硫酸反应的质量比为80:98，所以等量的硫酸与氢氧化钠充分反应后所得溶液不可能为中性，只可能为碱性，选项说法错误。
故选C。
9．D
【详解】A、向量筒中倒入液体，量筒倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒，故图示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，图示操作不正确；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．C
【详解】A、硫酸铜、食盐、碳酸钙等物质都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，分类正确；
B、硫酸铵、硝酸铵、尿素都是含有氮元素的化肥，属于氮肥，分类正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，分类错误；
D、干冰、水、氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物，分类正确。
故选C。
【点睛】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；含有氮元素的化肥属于氮肥；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
11．D
【详解】A、足量的汞在盛有氧气的密闭容器内充分加热生成氧化汞，虽然消耗了氧气，但氮气没有减少，最后气体的质量不为零，故图像错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，故图像错误；
C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故图像错误；
D、根据反应关系：，可知：生成的铜的质量小于参加反应的锌的质量，反应后固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，故图像正确。
故选D。
12．D
【详解】A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；
B．将CO2气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到试液变成红色，故B正确；
C．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁丝表面析出红色固体，故C正确；
D．少量氯化铵与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的氨气，是实验结论而不是实验现象，故D错误。
答案选D。
【点睛】掌握铵态氮肥的化学性质、二氧化碳的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
13． 氮气 N2 SiO2 会产生氨气，降低肥效
【详解】空气中体积分数最大的气体是氮气，地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2， 铵态氮肥与呈碱性的草木灰混合使用后，会反应产生氨气，造成氮肥的肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合使用。
14． 氢氧化钠溶液 不能 酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色 H++OH-=H2O 设能中和盐酸中溶质的质量为x
x=7.3g
答：能中和盐酸中溶质的质量为7.3g
【详解】(1)第一次加入的“水”能使酚酞变红，因此第一次加入的“水”是碱性溶液——氢氧化钠溶液；
(2)最终溶液为无色不能说明该溶液一定呈中性，理由是酚酞溶液遇中性或酸性溶液均为无色；
(3)从微观角度分析，中和反应的实质是H++OH-=H2O；
(4)见答案；
15． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2KClO32KCl+3O2
【详解】（1）由题意可知：反应物为一氧化碳和氧化铁、生成物为铁与二氧化碳、反应条件为高温，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）由题意可知：反应物为熟石灰和稀硫酸、生成物为硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（3）由题意可知：反应物为盐酸和氧化铁、生成物为氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）由题意可知：反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂、加热的条件，化学方程式为2KClO32KCl+3O2。
16．(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，则可作干燥剂，故填③。
（2）氯化钠具有咸味，可用作调味品，故填④。
（3）碳酸钾中含有钾元素，可作钾肥，故填①。
（4）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故填②。
17．(1) CuO OH-
(2)
(3)复分解
【分析】J在常温下均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J为氨气；A为红棕色固体，能与B在高温下反应生成C和D，B、D在常温下均为无色气体，则A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁，H的溶液呈蓝色，则H为可溶性的铜盐，铁能与铜盐反应生成铜和亚铁盐，则G为亚铁盐或铜单质；又由于E通电能反应生成F，则E为水，F为氧气或氢气，但G能与F在加热条件下反应生成I，则G为铜单质，F为氧气，I为氧化铜；又由于W受热分解生成二氧化碳、水和氨气，则W为碳酸氢铵。
（1）
由分析可知，I的化学式为CuO；J为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水中的阴离子的符号为OH-。
（2）
反应①为一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为；反应④为电解水的反应，水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）
反应①不属于基本反应类型；反应②为铁与铜盐反应，属于置换反应；反应③为碳酸氢铵的分解反应，属于分解反应；反应④为电解水的反应，属于分解反应；反应⑤为铜与氧气的反应，属于化合反应，则没有涉及的基本反应类型是复分解反应。
18．(1)
(2)
【分析】根据图中A J是初中化学常见的化合物，农业上常用A改良酸性土壤，A为氢氧化钙，B可以与氢氧化钙相互转化，B为水，E与A（氢氧化钙）能反应同时可以生成B（水），E为酸，E、F和H物质类别相同，所以E、F和H都为酸，E可以生成F和H，所以E为硫酸，F和H分别为盐酸和硝酸中的一种，D是常用的建筑材料，D为碳酸钙，C、D和G物质类别相同，D和G为盐，A、B、C、E和I均为不同类别的物质，所以I为单质，F可以生成I，所以F为盐酸，I为氢气，F可以生成C，C、D可以相互转化，C为氯化钙；F可以生成J，I、J可以相互转化，I、J物质类别也相同，J为较活泼的金属（例如镁或铝或铁等）；由于F为盐酸，H为硝酸，E可以与G反应，G可以与H相互转化，G为硝酸钡，据此分析。
(1)
根据分析可知A是氢氧化钙，化学式为：
(2)
根据分析可知E→F即硫酸生成盐酸，故分析判断是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。
19． 化学能转化成电能 电流表指针发生偏转，碳棒上产生气泡 72 量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌
【分析】根据能量之间可以相互转化进行分析；根据稀释或浓缩溶液过程中，溶质质量不变进行分析。
【详解】（1）图乙可以形成原电池，主要的能量转化形式是化学能转化成电能；图示中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故参加反应的离子表示该化学反应方程式为：；
（2）甲中锌片与稀硫酸直接反应生成硫酸锌合氢气，锌片表面产生气泡，乙中形成原电池，锌失去电子作负极，碳棒作正极，氢离子在碳棒上得到电子生成氢气，碳棒表面都产生气泡，电流表指针发生偏转；
（3）可配成24.5%的硫酸溶液质量为：98%×18g÷24.5%＝72g；需要水的质量为：72g﹣18g＝54g，54g水的体积为：54g÷1g/mL＝54mL，配制的具体操作过程是：量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。
20． 锥形瓶 B b H 硫化氢点燃后生成二氧化硫气体，二氧化硫气体污染空气
【详解】（1）编号①的仪器名称是锥形瓶。
（2）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体属于固液不加热型装置，故应选用的发生装置是B。硫化氢易溶于水，密度比空气的密度大，故选向上排空气法D收集，由于硫化氢的密度比空气的密度大，故由长管b通入。
（3）处理硫化氢气体药品应用氢氧化钠溶液，吸收时接触面积越大，吸收效果越好，故处理H2S尾气的效果最好的装置是H。硫化氢点燃后生成二氧化硫气体，二氧化硫气体污染空气，故不能用点燃的方法除去硫化氢。
21．（1）解：设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=9.5g
y=1l.7g
样品中氯化钠的质量为:
（2）所得溶液中氯化钠的质量为:
所得溶液的质量为:
所得溶液中溶质质量分数为:
答：恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为22.7%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
22．（1）32.5%
（2）40
（3）解：设反应6.5g锌生成ZnCl2质量为x，氢气质量为y
恰好反应时所得溶液溶质的质量分数为× 100% ≈ 29.4%
答：所得溶液溶质的质量分数为29.4%。
【详解】（1）锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，铜的质量为13.5g；锌的质量=20g-13.5g=6.5g，合金中锌的质量分数为×100%=32.5%，故填：32.5%；
（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后固体质量不再减少，表明锌恰好完全溶解，故填：40；
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