2023年中考化学人教版一轮练习题-金属和金属材料
一、单选题
1．下列对于实验操作和实验现象描述正确的是
A．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有划痕
B．硫粉在氧气中点燃，发出淡蓝色火焰，放出热量
C．向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，溶液由无色变成浅绿色
D．将细铁丝伸入氧气中，火星四射，生成一种黑色固体
2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的下列结论正确的是
A．该反应属于置换反应
B．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应中甲和丁的质量比为8：1
3．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
4．A、B、C、D四种金属相互转化关系如下图所示，其中金属活动性最弱的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2 =2CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
6．下列实验现象的描述不正确的是
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．铜丝与硝酸银溶液反应，溶液有无色变成蓝色
C．木炭和氧化铜在高温下反应会有红色物质生成
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
7．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
8．根据第八单元《金属和金属材料》所学知识，判断下列说法不正确的是
A．铁制容器不能用来配制波尔多液，是因为铁的金属活动性比铜强
B．铝制品很耐腐蚀，是因为铝常温下化学性质不活泼
C．银不与盐酸反应，是因为银的金属活动性在氢之后
D．铜可以拉制成铜丝用做电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性
9．下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）
A．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净
B．在钢铁表面喷油漆可防止生锈
C．废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一
D．改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
10．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸铜溶液中，过一会儿，在Z的表面有铜析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，下列关于金属活动性顺序的说法中肯定错误的是：
A．X>Y B．Z>Y C．X>Z D．Y>Z
11．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，发生如下反应：①4NH3+5O2=4NO+6H2O ；②2NO+O2=2NO2； ③3NO2+6H2O= 2HNO3+NO；下列判断不正确的是
A．一氧化氮(NO)的化学性质不稳定 B．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
C．尾气排放的NO、NO2会造成酸雨 D．反应①属于置换反应
12．下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．铋、铟和锡形成的合金熔点大于铋
B．铝比铁活泼，故铝制品比铁制品更容易被腐蚀
C．铁制品在食盐水中比在蒸馏水中更易生锈
D．生铁和钢都是铁的合金，且钢的含碳量更高
二、填空题
13．金属的发现与使用体现了科技发展的水平。
(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物“太阳神鸟”含金量高达94.2%，但厚度仅为0.02厘米，说明金具有良好的___________性。
(2)北宋张潜在其《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉，土入汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。书中的“胆泉”为硫酸铜溶液，写出此冶炼铜方法中的化学方程式___________。
(3)近年来我国钢铁飞速发展。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式___________。
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、HNO3溶液
③FeSO4溶液、Cu、Ag
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
14．如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
（1）图中标示的物质属于金属材料的是___________（填名称，1个即可）。
（2）铜块能制成铜丝是利用了铜的_________性
（3）玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_____________。
（4）因为铝的表面有一层致密的________膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
（5）如果用铝代替钨作灯泡里的灯丝，灯丝就很容易烧断，其原因是____________。
（6）小甘不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为____________（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内。
15．填空
(1)焊锡与其组成金属相比具有___________的特性，可用来焊接电子元件。
(2)将Cu片插AgNO3溶液中，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
16．2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：
(1)镁锂合金硬度比其纯金属的硬度______（填“大”或“小”）。
(2)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为______。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是______（填序号），与镁元素化学性质相似的是______（填序号）。
(3)已知过氧化氢的化学式为H2O2，过氧化钠的化学式为Na2O2，分析氧元素的化合价，则过氧化钙的化学式为__________。
三、推断题
17．A~J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示( 部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质B的化学式:_______________。
(2)反应H→J的化学方程式:_______________。
(3)反应C→F的化学方程式:___________，该反应的基本反应类型是:_____________。
18．A～E均为初中化学中常见的物质。A为黑色固体单质，B为红棕色固体粉末，C、E为无色气体且组成元素相同。它们有如图所示的转化关系：
(1)D的化学式为______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应②中可观察到的实验现象为______。
四、实验题
19．下图为实验室模拟炼铁的装置图。
（1）请写出A处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________。
（2）实验开始时，先通入CO后点燃酒精喷灯的目的是什么___________？
（3）B装置除了能检验气体产物外还有什么作用___________？
20．酷爱化学的丁丁在老师的帮助下，设计了一套微型实验，如图所示。
（1）你认为微型实验有何优点 ______________ （写出一点即时）
（2）已知G为稀硫酸，挤压塑料滴管，反应开始。随着反应的进行，氧化铁由红变黑，请书写该反应的化学方程式 _____________________ 。
五、计算题
21．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？
22．日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.
(1)赤铜（Cu 2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_____
(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜.将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g.计算：
①产生氢气的质量.
②弹壳中铜的质量.
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、合金的硬度大于组成合金的纯金属硬度，所以黄铜片和铜片相互刻画，铜片上会留有划痕，正确。
B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误。
C、向盛有铝片的试管中加入稀盐酸，产生气泡，溶液颜色不变，错误。
D、将细铁丝放入氧气中若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，错误。
故选A。
2．B
【详解】A、根据反应的微观示意图，反应物中没有单质，因此该反应不符合置换反应“单质和化合物生成单质和化合物”的特点，错误；
B、观察反应后的微观示意图可知，生成物为一氧化碳和氢气，即水煤气的成分是一氧化碳和氢气，正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，该反应中含氢元素的化合物有2种，分别是甲烷和水，错误；
D、根据反应的微观示意图可知，甲是甲烷，丁是氢气，该反应的化学方程式为：，该反应的化学方程式中甲烷和氢气的质量比为16：（3×2）=8：3，错误。
故选B。
3．C
【详解】A、通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，分析正确，不符合题意；
B、通过分析可知，镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，分析正确，不符合题意；
C、镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面也会生成氢气。镁投入硝酸银溶液中不只发生镁与硝酸银反应，还有生成氢气的反应，分析不正确，符合题意；
D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，分析正确，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。甲能将乙、丁置换出来，丁能将乙、丙置换出来。丙能将乙置换出来，故金属活动性最弱的是乙。
故选B。
5．B
【详解】根据质量守恒定律和已知条件可得，X（甲醚）的化学式中C的个数应为2个，H的个数应为3×2=6个，O的个数应为2×2+3-3×2=1个，故X（甲醚）的化学式为C2H6O。
故选B。
6．D
【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，故A正确；
B、铜丝与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，溶液由无色变成蓝色，故B正确；
C、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，能观察到有红色物质生成，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故D错误。
故选D。
7．C
【分析】铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别是：，，等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量大于锌产生的氢气质量，即等质量的铁和锌，铁产生氢气较多，所以a为锌与硫酸反应的曲线，b是铁和硫酸反应的曲线。
【详解】A、锌反应后得到硫酸锌溶液是无色的，铁反应后得到的溶液是浅绿色的硫酸亚铁溶液，不符合题意；
B、根据图像可知，当氢气质量不再增加时，稀硫酸的质量都小于100g，说明稀硫酸对于锌、铁都是过量的，则反应结束后两种金属都没有剩余，不符合题意；
C、等质量的锌和铁与足量相同的硫酸反应，铁产生的氢气质量多与锌产生的氢气，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意；
D、根据图像，等质量的锌和铁与相同质量的硫酸反应，锌和铁反应结束后得到的氢气质量不等，氢气逸出，则所得溶液的质量不相等，不符合题意。故选C。
8．B
【分析】铝和氧气生成氧化铝，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁。
【详解】A、用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应，故A正确；
B、铝制品不容易被腐蚀，是因为铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对铝制品起到保护作用，故B不正确；
C、银不与盐酸反应，是因为银的金属活动性在氢之后，故C正确；
D、铜可以拉制成铜丝用做电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性，故D正确。故选B。
【点睛】排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
9．A
【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；
B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；
C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；
D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。
故选A
【点睛】铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了氧气的进一步氧化，起到了保护的作用。
10．D
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，Y排在氢后，X比Y活泼，把Y和Z分别放入硝酸铜溶液中，过一会儿，在Z的表面有铜析出，而Y没有变化，说明Z能与硝酸铜反应，Z比铜活泼，Y与硝酸铜不反应，铜比Y活泼，故金属活动性：X＞Z＞Y。故选D。
11．D
【详解】A、2NO+O2=2NO2说明一氧化氮（NO）的化学性质不稳定，其在常温下能与氧气反应，选项A正确；
B、因为3NO2+6H2O= 2HNO3+NO ，2NO+O2=2NO2，可见制取硝酸过程中产生的NO可循环使用，选项B正确；
C、因为3NO2+6H2O= 2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，可见尾气排放的NO、NO2会造成酸雨，选项正确；
D、4NH3+5O2=4NO+6H2O ，生成物是两种化合物，不是置换反应，选项D错误。
故选D。
12．C
【详解】A．铋、铟和锡形成的合金熔点低于铋、铟、锡，故选项不正确；
B．铝比铁活泼，但由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，所以铝比铁更耐腐蚀，故选项不正确；
C．食盐能加快铁制品锈蚀的速率，铁制品在食盐水中比在蒸馏水中更易生锈，故选项正确；
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，故选项不正确。
13．(1)延展
(2)
(3)
(4)①
【详解】（1）厚度仅为0.02厘米，说明金具有良好的延展性；
（2）此治炼铜方法中的反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；
（3）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为： ；
（4）①活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；CuSO4溶液和铁反应生成铜、不能和Ag反应，说明活动性铁大于铜，铜大于银，正确；
②药品没有含有银的试剂，错误；
③Cu、Ag均不和FeSO4溶液反应，不能判断活动性顺序，错误；
④FeSO4溶液、CuSO4溶液和Ag不反应，不能判断活动性顺序，错误；
故选①。
14． 钨丝 延展 SiO2 氧化铝 熔点低 可回收垃圾
【详解】（1）钨丝属于金属材料；
（2）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性；
（3）硅是+4价，氧是-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，形成的化学式为SiO2；
（4）铝的表面会被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜；
（5）铝的熔点低，使用铝作灯丝会熔断；
（6）应将铝制灯帽放入标记为可回收垃圾的垃圾箱内。
15．(1)熔点低
(2) 铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
【详解】（1）合金在生活中应用广泛，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性更好的优点。焊锡与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。
（2）铜的金属活动性比银强，故将Cu片插入AgNO3溶液中，铜片可以置换出银，现象为铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，发生反应的化学方程式为。
16．(1)大
(2) 24.31 ①④ ③
(3)CaO2
【解析】(1)
由合金的性能可知，镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；
(2)
由图1镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；同种元素质子数相同，所以属于同种元素的是①④，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；
(3)
过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价为-1，故过氧化钙中氧元素的化合价也为-1，故过氧化钙的化学式为CaO2。
17． O2 化合反应
【分析】A-J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和单质E高温会生成F，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以E是碳，F是一氧化碳；二氧化碳会转化成单质B，二氧化碳和水发生光合作用时生成葡萄糖和氧气，氧气属于单质，所以B是氧气；氧气和H会生成黑色固体A，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以H是铁，A是四氧化三铁，铁和I反应会生成红色固体J，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜，所以I可以是硫酸铜，J是铜。F能与G在高温下反应生成H，可推出G为氧化铁，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）B是氧气，化学式为：O2；
（2）H→J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（3）C→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，其基本反应类型是化合反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)Fe
(2)
(3)红棕色粉末逐渐变黑
【详解】（1）CE为无色气体且组成元素相同，B为红棕色固体粉末，B是氧化铁，且C能与B反应生成DE，则C是一氧化碳，E是二氧化碳，D是铁单质，A是黑色固体单质，且A能与B生成二氧化碳和铁单质，则A是碳单质。D是铁单质，化学式为Fe。
（2）反应①是碳单质和氧化铁在高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）反应②是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁单质，实验现象为：红棕色粉末逐渐变成黑色。
19． 排净装置中的空气，防爆炸 收集尾气防止一氧化碳污染空气
【分析】根据已有的知识进行分析解答，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理进行分析。
【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：；
（2）实验开始时，先通入CO的作用是把装置中的空气排尽后再点燃酒精喷灯，以防发生爆炸，故答案为：排净装置中的空气，防爆炸；
（3）B装置的作用可以检验产物是否生成二氧化碳，同时又可以收集产物的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中污染空气，故答案为：收集尾气防止一氧化碳污染空气。
20． 试剂用量少或产生废物少或加热需要热量少或反应时间短或利于分组实验等
【详解】（1）用微型仪器进行实验，具有的优点是：试剂用量少或产生废物少；或加热需要热量少；或反应时间短；或利于分组实验等；
（2）已知G为稀硫酸，则H是较活泼金属，与硫酸反应生成氢气，在加热到高温时，氢气与氧化铁反应生成黑色铁和水，反应的化学方程式：。
21．解：设生成氢气质量为x
答：生成氢气质量为0.1g。
【详解】见答案。
22．(1)8:1
(2)解：①根据题意可知，生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g；
②设黄铜中锌的质量为x，
x=6.5g
弹壳中铜的质量=22g-6.5g=15.5g。
答：弹壳中铜的质量为15.5g。
【详解】（1）物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，根据赤铜的化学式可知，其中铜元素与氧元素的质量比=(64×2):(16×1)=128:16=8:1；
（2）①根据质量守恒定律可知：反应前后的总质量的差值即为生成的气体—氢气的质量；详见答案；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
