2023年中考化学专题训练：科学探究题
1．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
(1)观察到试管①③中共同的明显现象是___________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象出是否发生了反应？
【实验探究】
(2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了_____________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_____________（填字母）。
A．Zn B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．AgNO3
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____________。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____________。
(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____________。
2．兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有NaOH，
猜想二：可能含有___________。
猜想三：可能含有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
I．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为___________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
Ⅱ．取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到___________，证实洗涤剂中含有Na2CO3。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有NaOH。
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，观察到___________，静置，取上层清液于试管中，再滴几滴___________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【分析讨论】(1)实验Ⅱ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)实验III中加入稍过量的BaCl2溶液的目的是___________。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH
【拓展延伸】根据酸碱盐的性质，该洗涤剂粉末应___________保存。
3．探究一：小工用红磷燃烧的实验探究质量守恒定律，如右图所示，实验过程按照教材步骤进行操作。装置连接好，调节天平平衡后，将药品、锥形瓶和玻璃管等放在托盘天平上，所称质量为m1。然后取下锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，_______，并将红磷引燃，然后能观察到红磷燃烧的现象，待锥形瓶冷却至室温后，放回托盘天平，观察到天平平衡。请从具体的反应物和生成物角度分析上述实验中天平平衡的原因：________。
探究二：小附小棒两位同学分别利用下列两个实验验证质量守恒定律，如图所示。实验过程中都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
据此回答以下各题：
【收集证据】小附的实验中关于天平的实验现象是________。产生上述现象的原因是_______。
【解释与结论】请你来分析，小棒的实验能否验证质量守恒定律， ______（填“能”或“不能”），因为碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，气体增多，______在压强差的作用下，气球变大，浮力变大，重力不变，对托盘天平的压力就会产生变化，产生此现象。
【反思与归纳】综合上述三个实验，我们以后在验证质量守恒定律时，从装置方面应注意的问题： _______。
4．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2
【方案设计】
(1)大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因_______。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】
(2)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 实验现象 实验结论
A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C ①_________ ②________
(3)根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为__________ ( 用化学方程式表示)。
【拓展与迁移】
(4)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：________。
(5)如图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是___________。
5．同学们在实验课上制取了少量二氧化碳，请你与他们一起完成实验报告。
实验活动 二氧化碳的实验室制取
【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。
【实验用品】烧杯、_______、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、试管、玻璃片、稀盐 酸、石灰石(其余试剂自选)。
【实验原理】_______(用化学方程式表示)。
【实验步骤】
（1）按照如图所示连接装置，检查装置气密性的操作是_______。
（2）向试管中加入药品。
（3）收集二氧化碳并验满，证明二氧化碳已收集满的现象是_______。
【问题与交流】
实验结束后，如何回收未反应完的石灰石？_______
6．氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
实验一：实验室模拟制备氢化钙。
【查阅资料】
①用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙；
②钙遇水立即发生反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气；
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【实验设计】某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示(固定装置省略)。
（1）用酒精灯给玻璃管加热前要先向装置中通一会儿氢气，目的是_______。
（2）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_______；装置D的作用是_______。
实验二：取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是_______ (用化学方程式表示)。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
1.取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液 _______ 猜想二不成立
2.另取滤液，向其中加入_______ _______ 猜想三成立
【拓展延伸】登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_______。
【定量分析】某化学实验小组同学为了测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于烧杯中，加入100g水，待烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应)，请回答下列问题：
（3）反应生成的氢气质量_______g。
（4）计算样品中氢化钙的质量分数_______(写出计算过程)。
7．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
(1)①D中仪器a的名称是______。
②用高锰酸钾制氧气时，发生反应的化学方程式为________；加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，其目的是________，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
③用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置为_________（选填装置编号，下同），收集装置为________，该反应的化学方程式为________。
(2)化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：
①试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是_______（写离子符号）。
②试管C中反应的化学方程式为________。
(3)反应后把D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们欲探究无色滤液中的溶质成分：
分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；；③NaCl和Na2CO3；④NaCl 、CaCl2和Na2CO3。
【查阅资料】钙离子能与碳酸根离子结合生成白色的碳酸钙沉淀。
你认为猜想________一定不正确。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 有气泡产生
8．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱中和反应时，进行了以下实验。
实验l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，然后向其中滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。由此，得出结论：_______，该反应的化学方程式是_______，从微观角度分析，该反应的实质是_______。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
实验2：如图所示的是乙同学利用数字传感器，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程中溶液的pH的变化曲线。
（1）实验2进行的操作是_______(填序号)。
①将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
（2）点c表示的含义是_______。
（3）d点对应的溶液中的阴离子有_______(填符号)。
实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的溶质除了酚酞外。还有什么？请你作出猜想并设计用两种不同的方案进行验证。
【作出猜想】猜想1：Na2SO4；猜想2：_______。
【设计实验】方案1：取样于试管中，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液变红色，则猜想2成立；反之，猜想1成立。
方案2：_______。
9．化学自主学习小组同学实验探究氧化铁与稀硫酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化铁与稀硫酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】
(1)猜想一：Fe2(SO4)3 猜想二：___________。
(2)氧化铁与稀硫酸反应的实验现象是：红棕色固体减少或消失，___________。
【实验1】
(3)甲同学向溶液B的样品中滴加足量氢氧化钠溶液，一定发生反应的化学方程式为___________；为确定C溶液中溶质成分，甲同学取少量的C溶液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，于是认为C中溶质一定是硫酸钠，请评价甲同学的结论___________。
【实验2】乙同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液边滴加边振荡，产生沉淀的质量随着氢氧化钠溶液的加入的变化如图像所示：
【表达与交流】
(4)产生上述图像变化的原因是___________；根据图像可知，a点时溶液中含有的离子成分是___________(填离子符号)。
【实验结论】由乙同学的实验得出猜想二成立。
【总结规律】
(5)若要证明化学反应所得溶液中溶质成分，首先要做出合理的猜想，然后比较几种猜想的___________，确定需要证明的物质，选样与之反应产生明显现象的试剂来验证。
10．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O)，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：①CaC12为中性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂；
②MgSO4、A12(SO4)3溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和A1(OH)3沉淀
③Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应；
④A1(OH)3能溶于NaOH溶液，生成可溶于水的NaA1O2。
【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一、
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为A12O3、MgO、CO2和H2O，若要测定生成的CO2和H2O的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C___________、D___________。(填序号)
①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱
(2)实验开始前关闭弹簧夹___________(填a或b)，打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是___________。
(3)一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是___________。
【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和A12(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。
(4)图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是___________。
(5)试确定铝碳酸镁的化学式中a：b=___________(填最简整数比)
11．某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。
甲试管中过量的反应物是________，写出乙试管中发生反应的化学方程式________，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是________。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？
【作出猜想】猜想；猜想2：________。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，________ ______ 猜想1正确
【反思交流】
(1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是___。
(2)复分解反应发生的条件是___。
12．化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：
(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该中和反应的化学方程式：___________，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，中和反应的实质是：___________。
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是___________。
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验 实验方法 实验现象 实验结论
甲 取样，滴加紫色石蕊试液，振荡 ___________ 恰好中和
乙 取样，滴加紫色石蕊试液，振荡 ___________ 第二种可能性
(2)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明：___________。
13．小组同学设计实验探究酸碱盐的化学性质。溶液A、B、C和D均只含有一种溶质，且由氢、碳、氧、氯、钠、钙中的两种或三种元素组成。
【实验一】
步骤I：如图1，关闭K2打开K1，液体全部流下后立即关闭K1，观察到产生大量气泡且烧杯中溶液变浑浊。
步骤II：当气泡不再产生时，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中的溶液变浑浊。
【实验二】
向混有少量酚酞的溶液D中逐滴加入溶液A，边加边搅拌，利用pH传感器得到溶液的pH随加入量的变化曲线(图2)。
(1)溶液B的溶质为_______。锥形瓶中溶液变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。
(2)反应后过滤出锥形瓶中的沉淀，得到澄清滤液，设计实验探究该溶液的成分，写出相关操作、现象及结论_____。
(3)b点可观察到的现象是_______，c点所对应的溶液中溶质为_______。
14．1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
【提出问题】
(1)如图1用红磷燃烧的方法为什么测出氧气含量的文字表达式___________________。
(2)本实验还可以得到氮气的一些性质：物理性质_______________；化学性质________。
【实验改进】
(3)如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水，其作用：一是为了加快集气瓶的冷却速度；二是_____________________。
(4)如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中，不断推拉注射器的目的是____________。气球的作用是__________。
②写出该实验中反应的文字表达式：_______________________。
③测得实验结果如表（气体体积）：（单位：mL）
反应前玻璃管内 反应前注射器内 反应后注射器内
40 30 18
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为__________。测算结果少于空气中氧气正常含量的原因有哪些_______，________________，_______________(写出三条）
【实验结论】
(5)①研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
②该物质在空气中只与空气中的氧气反应。
③燃烧后的产物为________________________。
15．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
I.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH；
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；
Ⅲ.石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
【实验探究】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成______色，说明蚁酸溶液显酸性；
(2)对蚁酸隔绝空气并加热，小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出一种生成物是_______(填化学式)；
(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想I：该气体是 CO2；猜想Ⅱ：该气体是______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置：
②实验时装置 A 中无明显变化。则猜想I______(填“成立”或“不成立”)；
③若猜想Ⅱ成立，则实验时装置 C 中的现象是_______；发生化学方程式是_______。
④实验时装置 D 中发生反应的化学方程式为_______；
【讨论交流】
(4)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是________。
16．某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。
探究一：小明做“证明鸡蛋壳主要成分是碳酸盐，并收集干燥的气体”的实验时，准备了如下图一的实验装置：
(1)A中的现象是_______。
(2)证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，A 装置应该和_______(填序号)装置相连。
(3)若想收集一瓶干燥的二氧化碳，上述装置的连接顺序是(填各接口字母)a→_______。
(4)①A还可以用于锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式_______。
②氢气作为燃料的优点是_______(答出一条即可)。若利用D通过排水法收集氢气，具体的操作是_______。
探究二：二氧化碳性质的探究
(5)利用如下图二的装置研究CO2与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别进行实验，测得一段时间内压强的变化为图三所示。
①曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)说明NaOH与CO2发生了反应，写出NaOH与CO2反应的化学方程式_______。
②已知，该方法既可以生产尿素[CO(NH2)2]，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产120t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是_____？
17．KOH 溶液中含有 H2O、K+、OH-，能使无色酚酞溶液变红。某化学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞溶液变红的原因,请你一起完成探究。
【提出问题】 KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞溶液变红
【猜想】 猜想 1：KOH 溶液中的 H2O 使无色酚酞溶液变红。
猜想 2：KOH 溶液中的 K+使无色酚酞溶液变红。
猜想 3：KOH 溶液中的______ (填粒子符号)使无色酚酞溶液变红。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液不变色 结论I：猜想1不成立
②取少量KCl溶液于试管中。滴入1~2滴无色酚酞溶液 ______ 结论II：猜想2不成立
③______，滴入1~2滴无色酚酞溶液 试管内溶液变红 结论III：______
【讨论反思】 有同学认为猜想 1 不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是______。
【拓展】
(1) KOH 和 NaOH 化学性质相似，都易变质，应______保存。
(2)向酒精(C2H5OH)的水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,酚酞溶液不变红,说明酒精溶液中______。
18．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
【知识运用】实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_______。
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红 原粉末一定含有_______
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量_______，观察到有气泡产生且________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色，溶液褪色的原因用化学方程式表示为______。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中一定没有_______；还不能确定的成分是______(均填写化学式)。
试卷第2页，共16页
试卷第3页，共16页
参考答案：
1．(1)固体逐渐消失
(2) 无明显现象 AB
(3) 甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 醋酸钠是否能使变色硅胶变色
(4)氢氧化钠固体溶解放热
2． Na2CO3 蓝 澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 检验且将碳酸钠除尽
密封(答案合理即可)
3． 迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧 生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和 天平指针向右偏转 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 不能 压强增大 有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中进行，且无其它外界因素影响
4．(1)浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
(2) 持续均匀产生气泡 该反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳
(3)
(4)制出的气体是否纯净（合理即可）
(5)碳酸钠与浓盐酸能迅速产生大量二氧化碳
5． 铁架台 将导管一端插入水中，手握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出 集气瓶口燃着的木条熄灭 将反应后的废液倒入废液缸，取出未反应完的石灰石，用水冲洗、晾干（合理即可）
6． 排出装置中原有的空气，防止加热时发生爆炸 Ca+H2CaH2 防止空气中水分进入C装置 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 无明显现象或无沉淀产生 足量稀盐酸或氢氧化钙溶液 有气泡产生或有沉淀产生 安全/携带方便 0.2 解：设参与反应的氢化钙的质量为x
样品中氢化钙的质量分数为
答：样品中氢化钙的质量分数是42%。
7．(1) 集气瓶 使试管受热均匀 A D
(2) 紫色石蕊溶液变红 Fe2+
(3) 滤液中含有HCl时，不会生成白色沉淀 ④ ③
8． 酸和碱能发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+与OH-反应生成H2O 复分解 ② c点处的溶液pH=7，反应恰好完全 OH-、Cl- Na2SO4和H2SO4 紫色石蕊 取样于试管中，测定溶液的pH，如pH小于7，则猜想2成立；如pH=7，则猜想1成立
9．(1)Fe2(SO4)3和H2SO4
(2)溶液由无色变为黄色
(3) 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 不正确，硫酸钠是可溶于水的生成物，一定存在，加入氯化钡一定有白色沉淀生成，且氢氧化钠足量，一定不含硫酸和硫酸铁，若氢氧化钠有剩余，则现象相同，无法确定是否含有氢氧化钠，所以甲同学的结论不正确。(合理即可)
(4) 开始加入的氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，生成可溶的硫酸钠和水，无明显现象；待硫酸耗尽后，氢氧化钠溶液再与硫酸铁反应，生成难溶于水的红褐色的氢氧化铁，即出现红褐色沉淀。(合理即可) Na+、Fe3+、H+、
(5)不同之处
10．(1) ③ ②
(2) b 除去空气中的H2O和CO2
(3)使生成的H2O和CO2被充分吸收
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)1：3
11． Na2CO3 如果含有盐酸，则不存在白色沉淀 Ba2 滴加稀盐酸 产生气泡 加入适量酸液中和后排放 生成物中有气体或沉淀或水
12．(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O 放热 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子(H++OH-=H2O) 盐酸过量 (紫色石蕊)溶液不变色 (紫色石蕊)溶液变红色
(2)熟石灰改良酸性土壤、熟石灰中和硫酸厂中的废水(合理即可)
13．(1) 碳酸钠##
(2)取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；若无气泡，另取少量滤液向其中加入碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；若无沉淀，溶质为氯化钠、氢氧化钠
(3) 溶液中的红色瞬间消失 NaCl、HCl
14．(1)磷+氧气 五氧化二磷
(2) 氮气不易溶于水 不能燃烧，不能助燃或化学性质稳定
(3)形成液封，防止气体逸出
(4) 使装置中的氧气完全反应 缓冲气压，防止橡胶塞弹出、注射器活塞弹出 铜+氧气氧化铜 17.1% 铜粉不足 装置漏气 未待装置冷却读数
(5)固体
15．(1)红
(2)H2O
(3) CO##一氧化碳 不成立 黑色粉末逐渐变成红
(4)D装置出气口处放一盏点燃的酒精灯
16．(1)有气泡产生
(2)C
(3)b→c→g
(4)
无污染 D中装满水，气体从f端通入
(5) Ⅱ
88t
17． OH- 试管内的溶液不变色
取少量KOH溶液于试管中（合理即可） 猜想3成立 因为酚酞溶液中有水 密封 没有自由移动的OH-
18． 盐 NaOH 稀盐酸或稀硝酸 沉淀完全溶解 Na2SO4 NaCl
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