高中化学必修第二册（综合测试卷）
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2.下列说法中不正确的是( )
A.NH3易液化
B.Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的还原产物为氮的氧化物
C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸
D.向胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO, ②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,
④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )
A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④
4.研究发现通过焦耳热闪蒸技术可以将不同来源的碳在短时间内变成石墨烯。下列说法不正确的是( )
A.煤炭、石油都含有碳元素 B.橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子
C.金刚石与石墨烯互为同分异构体 D.采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化
5.一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3,则反应过程中转移的电子为( )
A.2 mol B.3 mol
C.4 mol D.5 mol
6.下列关于物质性质的叙述正确的是( )
A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
7.有下列物品或设备:①门窗玻璃、②水晶镜片、③石英钟表、④玛瑙手镯、⑤硅太阳能电池、⑥光导纤维、⑦计算机芯片、⑧陶瓷餐具、⑨水泥路桥。其中所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )
A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
C.⑤⑦ D.①②⑥⑦
8.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示),下列说法错误的是( )
A.使用催化剂NiPc需要的条件更高 B.·COOH经过还原反应得到·CO
C.反应过程中存在极性键的断裂和生成 D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能量相同
9.已知某反应xA(g)+yB(g)zC(g)的各物质的浓度数据如下,据此可推算出x∶y∶z是( )。
物质 A B C
起始浓度/(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度/(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
10.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列说法不正确的是( )。
A.正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大其与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
11.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )
A.淀粉 B.葡萄糖
C.蔗糖 D.果糖
12.下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是( )
A.HO—CH2—CH2—CH2—COOH B.HCl
C.CH2CH—CH2OH D.乙醇
13.1-丁醇与乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125 ℃,反应装置如图所示,下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
14.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指的是铁的合金
15.保护环境是每个公民的责任和义务。下列引起环境污染的原因不正确的是( )
A.大量燃煤会造成酸雨 B.重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染
C.水体污染会导致地方性甲状腺肿 D.CO2大量排放会造成温室效应的加剧
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物,冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,则反应中的氧化产物是 (填化学式)。
(2)用稀硫酸浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验该溶液中存在Fe3+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)上述冶炼过程中会产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A.高空排放 B.用于制备硫酸
C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D.用浓硫酸吸收
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO2的方法是 。
(5)实验室制备、收集干燥的SO2,所需装置如图所示。
①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为 。
②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→ → → → →f,装置E中NaOH溶液的作用是 ,装置E中反应的离子方程式为 。
17.(10分)为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置的气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开弹簧夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。关上弹簧夹,首先观察到烧瓶中的现象为_______________________,产生此现象的化学方程式为___________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为
①_________________________________;
②_________________________________。
产生此现象的化学方程式为_________________________________。
18.(11分)已知H2(g)+O2(g)H2O(g),如图是1 mol H2燃烧过程中的能量变化示意图。
请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表什么意义
a ;
b ;
c 。
(2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)氢气在氧气中燃烧,破坏1 mol H—H吸收Q1 kJ的能量,破坏1 mol OO吸收Q2 kJ的能量,形成1 mol H—O释放Q3 kJ的能量,则下列关系式正确的是 。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
19.(10分)如图所示,U形管的左端是被水和胶塞封闭的甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将装置放置在有光亮的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气充分反应,且只生成一种有机化合物,请写出化学方程式:
。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1,则得到的产物为 。
A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl
C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)经过几个小时的反应后,U形管右侧的液面变化是 。
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3,则在U形管左侧会观察到 。
(5)右端玻璃管的作用是 。
20.(12分)绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
(1)下列各项符合绿色化学要求的是 。
A.处理废弃物 B.治理污染点
C.减少有毒物 D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发过程中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是 。
A.建在西部干旱区可以脱贫致富 B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址 D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
污水
在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染 。应增加哪些措施防止污染 。
参考答案及解析：
一、选择题
1.D 解析：A项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
2.D 解析：NH3易液化是其特性, A项正确; Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的还原产物分别为NO2和NO, B项正确; Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水, C项正确;向胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性,D项错误。
3.A 解析：能发生加成反应的是①③④⑤,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.C
5.A 解析：由题意可知,硝酸过量,铜完全反应,根据得失电子守恒可知,铜失去的电子数=HNO3得到的电子数=反应中转移的电子数。1 mol金属铜全部转化为Cu2+时失去2 mol电子,因此该反应过程中转移电子的物质的量为2 mol。
6.A 解析：Cl2具有较强的氧化性,能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A项正确;雷雨时N2与O2反应可生成NO,而不是NO2,B项错误;硫不溶于水,C项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D项错误。
7.A 解析：所用材料为SiO2或要用到SiO2的是①②③④⑥,⑤⑦用到的是硅单质,⑧⑨为硅酸盐产品。
8.D 解析：由题图可知,使用催化剂NiPc的相对能量更高,需要的条件更高,A项正确;整个过程中,C的化合价下降,故·COOH是经过还原反应得到·CO,B项正确;·CO2转变为·COOH存在极性键的生成,·COOH转变为·CO存在极性键的断裂,C项正确;由题图可知,·COOH、·CO吸附在不同的催化剂时,能量不相同,D项错误。
9.B 解析：Δc(A)=1.2 mol·L-1,Δc(B)=0.4 mol·L-1,Δc(C)=0.8 mol·L-1,则Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=3∶1∶2=x∶y∶z,参加反应的物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比,故x∶y∶z=3∶1∶2,故选B。
10.B
11.C 解析：蔗糖是食品中常用的甜味剂,日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖,C项正确。
12.A 解析：根据乙酸的性质可知,分子中含有—COOH,则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性,故A项符合题意。
13.C 解析：水浴温度不会超过100 ℃,A项正确;长玻璃管的作用是冷凝回流,B项正确;羧酸与醇的酯化反应为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D项正确;氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C项错误。
14.C 解析：A项,雾霾所形成的气溶胶属于胶体,胶体具有丁达尔效应,正确;B项,铁的活动性强于铜,该过程属于湿法炼铜,发生了置换反应,正确;C项,青蒿素的提取没有新物质生成,属于物理方法,错误;D项,铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越低,韧性越强,“剂钢”是铁与碳的合金,正确。
15.C 解析：地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的,与环境污染无关。
二、非选择题
16.答案：(1)Fe2O3、SO2 (2)取少量该溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红
(3)BC (4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2
(5)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
②d e c b 吸收多余的SO2,防止污染空气 SO2+2OH-S+H2O
17.答案:(1)烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色 2NO+O2══2NO2
(2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色 ②烧杯中的水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)
3NO2+H2O══2HNO3+NO
18.答案：(1)表示断裂1 mol H—H和0.5 mol OO所吸收的总能量 表示形成2 mol H—O所放出的总能量 表示1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)放出的能量
(2)放热 (3)B (4)436
19.答案：(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl (2)D (3)B (4)有白色胶状沉淀生成 (5)平衡气压
解析：(1)因Cl2足量,若充分反应,则CH4中的四个H原子可完全被取代,生成CCl4和HCl,化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应,是四步反应同时发生,故得到四种氯代产物和HCl。
(3)甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应,U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水,压强减小,U形管右侧液面降低,左侧液面上升。
(4)因左侧生成的HCl溶于水后发生反应2HCl+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaCl,所以观察到有白色胶状沉淀生成。
(5)为了平衡气压,在U形管右端插有一个玻璃管。
20.答案：(1)D (2)BD (3)第③步 增加冷凝回收装置
解析：(1)根据题干描述:绿色化学是“预防污染”的根本手段,因此应从“源头”上杜绝。(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区,同时要考虑水资源和交通问题。(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒,因此会造成环境污染。
